2020年初中化学同步讲练测课题5.2 如何正确书写化学方程式（讲）-初中化学同步讲练测（解析版）

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1、 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题 2 如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式 知识预习知识预习 1、用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。它不仅表示反应物、生成物和反应条件， 通过相对分子质量还表示各物质之间的质量比，还能表示各物质粒子的微粒个数比。 2、如镁条燃烧的化学方程式为：2Mg O2 点燃 2MgO；可计算出镁、氧气和氧化镁三种物质的质量 比为：48：32：80。则可表示每有48 份质量的镁反应，会消耗 32 份质量的氧气，同时生成 80 份质 量的氧化镁。当有 4.8g 镁反应时，会消耗 3.2g 质量的氧气，同时生成 8.0g 质量的氧化镁。

2、3、书写原则化学方程式时，一是以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； 二是要遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。 4、化学方程式书写步骤：根据事实写出反应物和生成物的化学式。用一条短线连接反应物和生成物。 多种反应物或生成物之间用“+”连接。配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。注明化学反应 发生的条件（点燃、加热、催化剂等） ，并标出生成物状态（气体、沉淀等） ，把短线改成等号。 知识讲解知识讲解 知识点知识点一、化学方程式及意义一、化学方程式及意义 知识详析知识详析 1、化学方程式的概念、化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子。：用化学式表

3、示化学反应的式子。 2、意义意义： 宏观方面宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生； 微观方面微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系； 量的方面量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。：表示反应体系中各物质的质量关系。来源来源:学学+科科+网网 Z+X+X+K 知识延伸知识延伸 1、化学方程式不仅可表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；还可以表示反应体系中各、化学方程式不仅可表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；还可以表示反应体系中各 物质的微观粒子

4、的数量关系。这样更能体现出化学反应是遵循质量守恒定律的。物质的微观粒子的数量关系。这样更能体现出化学反应是遵循质量守恒定律的。 2、化学方程式是在符号表达式基础上，通过在化学式前面加上化学计量数而体现出了反应前后原子的、化学方程式是在符号表达式基础上，通过在化学式前面加上化学计量数而体现出了反应前后原子的 个数个数不变这一特征。不变这一特征。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】化学反应方程式：C+O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是（ ） A 生成物是气体 B 反应条件是点燃 C 参加反应的物质是单质，生成了氧化物 D 生成物的质量比反应物的总质量增加了 【考点】化学方程式的意义【

5、考点】化学方程式的意义 【题型】化学方程式的意义【题型】化学方程式的意义 【解题方法】【解题方法】 根据化学方程式所表示的宏观、微观和量等三个方面所表示的意义进行分析和回答。根据化学方程式所表示的宏观、微观和量等三个方面所表示的意义进行分析和回答。 【答案】D 方法点拨：方法点拨： 1、掌握化学方程式所表示的宏观、微观和量等三个方面所表示的意义。、掌握化学方程式所表示的宏观、微观和量等三个方面所表示的意义。 2、熟练掌握、熟练掌握 化学式以及化学式前面的数值所表示的意义。化学式以及化学式前面的数值所表示的意义。 跟踪练习跟踪练习 1下列关于 S+O2SO2的理解不正确的是( ) A表示硫与氧气

6、在点燃条件下反应生成二氧化硫 B参加反应的硫与氧气的质量比是 2:1 C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:1 【答案】B 【解析】试题分析：A 选项表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；B 选项，是错误 的叙述，根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是 1:1；C 选项反应前后硫原子、氧原子的个 数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；D 选项根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生 成的二氧化硫的分子个数比为 1:1，是正确的叙述；故答案选择 B。 2 【2018 年湖南省长沙市】根据化学方程式不能获得该反应 的信

7、息是：( ) A化学反应的快慢 B生成物 C反应条件 D反应物 【答案】A 3如图所示四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( ) A C+O2 CO2 B 2CO+O2 2CO2 C 2H2+O2 2H2O D CH4+2O2 CO2+2H2O来源:学科网 ZXXK 【答案】B 【解析】A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为 1：1：1，不是 2：1：2，故选项错误；B、 该反应反应条件是点燃， 各物质的分子个数比为 2： 1： 2， 该反应是化合反应； 各物质的质量比 （28 2） ： 32： （44 2）=7：4：11，故选项正确；C、该反应反应条件

8、是点燃，各物质的分子个数比为 2：1：2， 该反应是化合反应；但各物质的质量比（2 2） ：32： （18 2）=1：8：9，故选项错误；D、该反应反应 条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。故选 B。学科！网 知识点二、化学方程式的书写知识点二、化学方程式的书写 知识详析知识详析 1、书写原则：、书写原则： 以客观事实为依据以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； 遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。 2、书写步骤：、书写步

9、骤：来源来源:Z。xx。k.Com 根据事实写出反应物和生成物的化学式。 用一条短线连接反应物和生成物。 多种反应物或生成物之间根据事实写出反应物和生成物的化学式。 用一条短线连接反应物和生成物。 多种反应物或生成物之间 用用“+”连接。连接。 配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。 注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等） ，并标出生成物状态（气体、沉淀等） ，注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等） ，并标出生成物状态（气体、沉淀等） ，把短线改把短线改 成等号。成等号。 3、化学方程式的读法：根据化学方程式的意义确定读法。、化学方程式的读

10、法：根据化学方程式的意义确定读法。 知识延伸知识延伸 “”表示加热，表示加热，“”表示有气体生成；表示有气体生成；“”表示有沉淀生成。读化学方程式时，表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作应读作“和和”，“” 应读作应读作“生成生成” 配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。 如果反应物中有气体如果反应物中有气体(或沉淀或沉淀)，生成物中就不要标，生成物中就不要标“”(或或“”)。 考题详解考题详解来源:Z。xx。k.Com 【考题示例】【考题示例】 【2018 年甘肃省平凉市】下列化学方程式书写

11、正确的是（ ） A2H2+O2=2H2O B2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+H2O C2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2 D2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2 【考点】化学方程式的书写【考点】化学方程式的书写 【题型】化学方程式的书写【题型】化学方程式的书写 【解题方法】【解题方法】 根据题目描述找出其中的反应物和生成物等信息来，然后根据题目描述找出其中的反应物和生成物等信息来，然后用化学式将它们表示出来。按化学方程式的用化学式将它们表示出来。按化学方程式的 书写步骤及方法完成书写。书写步骤及方法完成书写。 【答案】D 方法点拨：方法点拨： 1、化学方程式是人们用来认识和

12、描述化学反应的一种化学用语。要掌握化、化学方程式是人们用来认识和描述化学反应的一种化学用语。要掌握化学方程式的关键是掌握化学学方程式的关键是掌握化学 反应。可通过分类、对比、找规律等方法来掌反应。可通过分类、对比、找规律等方法来掌握初中阶段常见的化学反应。握初中阶段常见的化学反应。 2、书写化学方程式的关键点是要符合反应事实。要养成正确的书写化学方程式的习惯。先以化学式的、书写化学方程式的关键点是要符合反应事实。要养成正确的书写化学方程式的习惯。先以化学式的 形式来描述反应体系中的物质，再通过配平使其遵循质量守恒定律。而不是死记硬背化学方程式。形式来描述反应体系中的物质，再通过配平使其遵循质量

13、守恒定律。而不是死记硬背化学方程式。 跟踪练习跟踪练习来源:Zxxk.Com 1【2017 年山东省临沂市】下列化学方程式书写正确的是 A2NaOH+CuSO4Cu(OH)2NaSO4 BBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+HNO3 CC+2CuO 高温 2Cu+CO2 DFe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 【答案】C 【解析】A 选项中硫酸钠的化学式是错误的书写；B 选项化学方程式没有配平；C 选项是正确的书写；D 选 项生成物质为氯化铁，不是氯化亚铁；故答案选择 C 2 【2018 年湖北省黄石市】下列化学方程式书写正确的是（ ） A2Fe+6HCl=2FeCl2+H2 B

14、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CCO2+C2CO DCuSO4+NaOH=CuOH2+Na2SO4 【答案】B 3【2017 年天津市】写出下列反应的化学方程式。 （1）镁在氧气中燃烧_； （2）锌和稀硫酸反应_； （3）氢械化钠溶液与稀盐酸混合_。 【答案】 （1）2Mg+O22MgO； （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ； （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生 成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即 “+”）连接起来2配平化

15、学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边 每一种元素原子的总数相等）3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能 发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等并且，一般都写在等号的上面，若有两 个条件，等号上面写一个下面写一个4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般 标注在气体或固体生成物的化学式的右边但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态 符号就不用标注了(1） 镁在氧气中燃烧 2Mg+O2点燃 2MgO； ； (2） 锌和稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4； (3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 NaOH+HCl

16、=NaCl+H2O；学科￥网 知识点三、化学方程式的配平知识点三、化学方程式的配平 知识详析知识详析 1、化学方程式的配平是指再化学方程式相应的化学式的前面加上合适的化学计量数，以使化学反应前、化学方程式的配平是指再化学方程式相应的化学式的前面加上合适的化学计量数，以使化学反应前 后原子的个数是相等的。后原子的个数是相等的。 2、化学计量数可表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系。、化学计量数可表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系。 知识延伸知识延伸 1、在配平化学方程式的过程中，只能在化学式的前面加上合适的化学计量数、在配平化学方程式的过程中，只能在化学式的前面加上合适的化学计量数，而

17、不能改动化学式。，而不能改动化学式。 2、可能过最小公倍数法、归一法等方法来配平化学方程式。不管用什么方法，都是为了使化学反应前、可能过最小公倍数法、归一法等方法来配平化学方程式。不管用什么方法，都是为了使化学反应前 后原子的个数是相等的。后原子的个数是相等的。 3、最小公倍数法简介：、最小公倍数法简介： 找出在反应式两边各出现过一次的元素找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子 个数相对较多、变化较大的原子为突破口个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象或第一配平对象)，求出它们

18、的最小公倍数。，求出它们的最小公倍数。 化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。 如：如：P+O2P2O5，式子左边，式子左边氧原子的个数为氧原子的个数为 2，右边氧原子的个数为，右边氧原子的个数为 5，两数的最小公倍数为，两数的最小公倍数为 10。 因此，在因此，在 O2前面配上前面配上 5，在，在 P2O5前配上前配上 2，得到，得到 P+5O22P2O5式子右边磷的原子数为式子右边磷的原子数为 4，左边，左边 为为 1，因此在，因此在 P 的前面配上的前面配上 4。 考题详解考题详解 【考

19、题示例】【考题示例】在反应：C2H6+O2=CO2+H2O 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（ ） A 2、7、4、6 B 1、5、1、4 C 1、7、2、5 D 2、5、4、5 【考点】化学方程式的配平【考点】化学方程式的配平 【题型】化学方程式的书写【题型】化学方程式的书写 【解题方法】【解题方法】 从图中找出反应体系中各物从图中找出反应体系中各物质的参加反应与反应生成的构成物质的微粒的个数比。质的参加反应与反应生成的构成物质的微粒的个数比。 【答案】A 【解析】本题可利用“定一法”进行配平，把 C2H6的化学计量数定为 1，则 O2、CO2、H2O 前面的化学计量 数分别为： 、

20、2、3，同时扩大 2 倍，则 C2H6、O2、CO2、H2O 前面的化学计量数分别为 2、7、4、6。 故选 A。学科&网 跟踪练习跟踪练习 1配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（ ） A 化学式前化学计量数之和是否相等 B 各种元素的种类是否相同 C 各种物质的状态是否相同 D 各种元素的原子个数是否相等 【答案】D 2、下图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、下图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、分别表分别表 示示 A、B、C 三种不同的分子。则该反应的化学方程式中三种不同的分子。则该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为前的化学计量数之比为( )。 A615 B612 C212 D215 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知参加反应的物质和生成物质的分子个数比为 2：1:2，故答案选择 C 3、配平下列方程式。 （1）_Al_Fe3O4_Fe_Al2O3 （2）_H2_N2_NH3 （3）_CH4_O2_CO2_H2O （4）_Fe2O3_H2SO4=_Fe2(SO4)3_H2O 【答案】 8 3 9 4 3 1 2 1 2 1 2 1 3 1 3