【校级联考】江西省名校(临川一中、南昌二中)2019届高三下学期5月联合考理科综合化学试题(解析版)
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1、1.2019 年北京园艺会主题是“绿色生活,美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( ) A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用 B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体 C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂,燃放时呈现美丽的颜色,大会庆 典禁止使用 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维,可用作食品干燥剂,符合大会主题 【答案】D 【解析】 【详解】A. 太阳能电池是将太阳能转化为电能,不是原电池原理,故 A错误; B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”,与石墨烯是同素异形体
2、,而非同分异构体,故 B 错误; C. 烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑,但禁止使用是错误的,故 C错误; D. 植物纤维的成分为糖类,无污染,可再生,可用作食品干燥剂,符合大会主题,故 D正确, 故选 D。 2.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为 0.1NA B. 标准状况下,22.4L氖气含有的电子数为 10NA C. 常温下,pH 1的醋酸溶液中含有的H数为 A 0.1N D. 120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为 3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯气溶于水,只有部分氯气与水反应生
3、成氯化氢和次氯酸,所以无法计算转移的电子数,故 A 错误; B. 标准状况下,22.4L氖气1mol,一个 Ne 原子含有 10 个电子,即 1mol氖气含有 10NA个电子,故 B正 确; C.醋酸溶液的体积未知,则无法计算 H+数目,故 C错误; D. 120g NaHSO4为 1mol,1molNaHSO4分子中含有 1molNa+和 1molHSO4-,则 120g NaHSO4分子中阳离子 和阴离子的总数为 2NA,故 D 错误; 故选 B。 3.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、 W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙
4、、丙。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质,丁是化合物。其转 化关系如图所示,下列判断错误的是 A. 反应、都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小 C. Na 着火时,可用甲扑灭 D. 一定条件下,x 与甲反应生成丁 【答案】C 【解析】 根据题中信息可判断 x 为碳,丙为二氧化硅,在高温条件下碳与硅反应生成 w 为硅、丁为一氧化碳;y2为氧 气,碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳,z 为镁,二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A. 反 应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应,选项 A 正确;B. 同 周期元素原子从左
5、到右依次减小,同主族元素原子从上而下半径增大,故 C、O、Mg、Si 四种元素中,O 的 原子半径最小,选项 B 正确;C. Na 着火时,不可用二氧化碳扑灭,选项 C 错误;D. 一定条件下,碳与二氧 化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,选项 D 正确。答案选 C。 点睛:本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断,根据题中信息可判断 x 为碳,丙为二氧化硅,在 高温条件下碳与硅反应生成 w 为硅、丁为一氧化碳;y2为氧气,碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳,z 为 镁,二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁,据此分析解答。 4.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作
6、 现象 结论或解释 A 向盐酸中滴加 Na2SO3溶液 产生使品红溶液 褪色的气体 非金属性:ClS B 向废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量 的铁粉,振荡 未出现红色固体 X中一定不含 Cu2+ C 向酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性 D 用 3 mL稀硫酸与纯锌粒反应, 再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气 体 形成 Zn-Cu原电池加快了制 取 H2的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸中滴加 Na2SO3溶液反应生成 SO2气体,只能说明盐酸酸性大于亚硫酸,无法比较 S 和 Cl 的非金属性强弱,故
7、 A 错误; B.Fe 先与 FeCl3反应,再与 Cu2+反应,由于加入少量的铁粉,Fe3+未反应完,所以无红色固体生成,无法确 定是否含有 Cu2+,故 B 错误; C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性,加入乙醇,溶液褪色,说明乙醇被氧化,体现了乙醇的还原性,故 C正确; D. 用 3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液,在酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性, 与金属反应不能生成氢气,故 D错误, 故选 C。 5.一种水基二次电池原理为 0.252520.25+x2522 xZn+ZnV OyH OZnV OzH O+ y-z H O 放电 充电 , 电解液为含 Zn2+的
8、水溶液,该电池可用于电网贮能。 下列说法正确的是( ) A. 放电时,Zn2+脱离插层 B. 放电时,溶液中 Zn2+浓度一直减小 C. 充电时,电子由 0.25252 ZnV OyH O层经电解质溶液流向 0.25+x252 ZnV OzH O层 D. 充电时,阳极发生电极反应: -2+ 0.25+x25220.25252 ZnV OzH O+ y-z H O-2xeZnV OyH O+xZn 【答案】D 【解析】 【详解】A.放电时,利用原电池原理,Zn作负极,失去电子, 0.25252 ZnV OyH O得到电子,放电时是溶液 中的 Zn2+与插层结合,故 A错误; B. 根据反应方程式
9、,放电时,负极锌板失去电子变成锌离子进入溶液中,然后与正极结合,所以溶液中 的锌离子浓度是不变的,故 B 错误; C. 充电时是电解池原理,但电子不能通过电解质溶液,故 C 错误; D. 充电时,阳极失电子,电极反应为: -2+ 0.25+x25220.25252 ZnV OzH O+ y-z H O-2xeZnV OyH O+xZn,故 D正确; 故选 D。 【点睛】已知总反应书写电极反应时,根据得失电子情况加以判断,失电子,则化合价升高,发生氧化反 应;总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。 6.芳香醚常用于香料工业。某种芳香醵(R)的合成线路(反应条件和其他产物已经省略)如下图所示
10、,下列 说 法正确的是 A. M 和 N均易溶于水 B. 在 OP 的过程中,发生了氧化反应 C. Q的链状同分异构体有 4 种(不考虑立体异构) D. R能与 Br2发生加成反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.由 M和 N的结构简式可知,M 和 N不含有亲水基团,则 M和 N不易溶于水,故 A错误; B. 在 OP 的过程中,O中的羧基转化成羟基,发生了还原反应,故 B错误; C.戊烯有 5种同分异构体,分别为 1-戊烯,2-戊烯,2-甲基-1-丁烯,2-甲基-2-丁烯,3-甲基-1-丁烯。1-戊烯 的一氯代物有 5 种,2-戊烯的一氯代物有 5种,2-甲基-1-丁烯的一氯代物
11、有 4 种,2-甲基-2-丁烯的一氯代物 有 3种,3-甲基-1-丁烯的一氯代物有 4种,所以一氯戊稀总共有 5+5+4+3+4=21 种,所以 Q的链状同分异构 体有 20种,故 C 错误; D.由 R 的结构简式可知,R可以与与 Br2发生取代反应,R中含有碳碳双键,能与 Br2发生加成反应,故 D 正确; 故选 D。 【点睛】有机反应中可以根据组成的变化判断反应类型,得氢失氧的过程为还原反应,得氧失氢的反应为 氧化反应,如羧基变为羟基,属于失去氧的反应,该过程为还原反应。 7.在 25时,将 1.0L c mol L-1 CH3COOH溶液与 0.1mol NaOH 固体混合,使之充分反
12、应。然后向该混合溶液 中通入 HCl气体或加入 NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液 pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化 如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 水的电离程度:abc B. c 点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-) C. a 点对应的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) D. 该温度下,CH3COOH的电离平衡常数 -8 a 10 K = c-0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A. CH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,形成 CH3COOH 和 CH3C
13、OONa的混合溶液,其中 CH3COONa的水解促进水的电离,CH3COOH 的电离抑制水的 电离。若向该混合溶液中通入 HCl,c 点反应 CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl 恰好完全发生, CH3COONa 减 少 , CH3COOH 增 多 ; 若 向 该 混 合 溶 液 中 加 入NaOH 固 体 , a 点 反 应 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 恰好完全进行,CH3COONa 增多,CH3COOH 减少,因此,水的电 离程度: abc,故 A正确; B.CH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H
14、2O,形成 CH3COOH和 CH3COONa 的混合溶液, b点溶液呈酸性, 说明 CH3COOH 浓度远大于 CH3COONa, c点 CH3COONa与 HCl 反应完全,溶液呈酸性,此时溶液为 CH3COOH和 NaCl 溶液,则 c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-),故 B 正确; C.a点反应 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 恰好完全进行,溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+c(CH3COO-) ,此时 pH=7,则 c(H+)= c(OH-) ,则 c(Na+)= c(CH 3COO -) ,故 C正确; D. 该温度下 pH=7时
15、,c(H+)=10-7molL-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2) mol/L,则醋酸的电离平衡常数 Ka= -+ 3 3 c(CH COO ) c(H ) c(CH COOH) = -7-8 100.22 10 = c-0.2c-0.2 ,故 D 错误; 故选 D。 【点睛】解答本题的难点是选项 A,需要明确酸、碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离。需要分析 a、 b、c三点 c(CH3COOH)和 c(CH3COONa)的差别,从而确定水的电离程度的相对大小。 8.草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计
16、利用 C2H2气体制取 H2C2O4 2H2O。回答下列问题: (1)甲组的同学以电石(主要成分 CaC2,少量 CaS及 Ca3P2杂质等)为原料,并用下图 1装置制取 C2H2。 装置 A 中用饱和食盐水代替水的目的是_。 装置 B 中,NaClO将 H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为 NaCl,其中 PH3被氧化的离子方程式 为_。该过程中,可能产生新的杂质气体 Cl2,其原因是:_(用离子方程式回答) 。 (2)乙组的同学根据文献资料,用 Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化 C2H2制取 H2C2O4 2H2O。制备装置如上 图 2所示: 装置 D 中多孔球泡的作用是_。
17、 装置 D 中生成 H2C2O4的化学方程式为_。 从装置 D中得到产品,还需经过_(填操作名称) 、过滤、洗涤及干燥。 (3)丙组设计了测定乙组产品中 H2C2O4 2H2O 的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取 m g 产品于 锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用 c mol L1酸性 KMnO4标准溶液进行滴定 至终点,共消耗标准溶液 V mL。 滴定终点的现象是_。 滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是_。 产品中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为_(列出含 m、c、V 的表达式) 。 【答案】 (1). 减缓反应速率 (2). P
18、H3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl (3). Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O (4). 增大气体和溶液的接触面积, 加快反应速率, 使反应充分进行 (5). C2H2 + 8HNO3(浓) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O (6). 蒸发浓缩、冷却结晶 (7). 当加入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色, 且半分钟内不恢复原来的颜色 (8). 生成的 Mn2+是该反应的催化剂 (9). 31.5cV M 【解析】 【分析】 根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答;根据物质的性质分析书写反应方 程式;根据滴定原理及实验数据计算质量分数
19、。 【详解】(1) 电石与水反应非常剧烈,为了减慢反应速率,平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应; 装置 B 中,NaClO将 H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为 NaCl,即 PH3中的 P 元素从-3价转化 成+5 价,离子方程式为: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl,由于该过程中生成磷酸,为反应过程提供了 H+,则发 生反应 Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O而产生氯气;故答案为: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl,Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O; (2) 装置 D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面,充分反应;
20、故答案为:增大气体和溶液的接 触面积,加快反应速率,使反应充分进行; 根据装置图,D中 Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔反应生成 H2C2O4和二氧化氮,反应为: C2H2+8HNO3 3 2 Hg(NO ) 20-70C = 。 H2C2O4+8NO2+4H2O; 将反应后的 D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品;故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶; (3)用 H2C2O4滴定 KMnO4,反应完全后,高锰酸钾褪色,具体现象为:当加入最后一滴标准液后,溶液 由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复原来的颜色; 滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快, 是由于生成的 Mn2+是该反应的催化剂, 加
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