【校级联考】湖北省荆州市四校联考2019届高三六月模拟考试化学试题(解析版)
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1、荆门市龙泉中学、钟祥一中、京山一中、沙洋中学荆门市龙泉中学、钟祥一中、京山一中、沙洋中学 2019 届高三四校六届高三四校六 月模拟考试化学试题月模拟考试化学试题 1.下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确 的是 A. 氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 B. 工业制硫酸的主要反应之一:2SO2 + O2 2SO3 C. 氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O D. 利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 【答案】A 【解析】 【分析】 本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。 A.考虑到氯碱工业实
2、质是电解饱和食盐水,而不是电解熔融的氯化钠; B.工业制备硫酸,主要有三个阶段,分别是:煅烧黄铁矿:4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3; SO2的催化氧化:2SO2 + O2 2SO3;用 98.3%的浓硫酸吸收,再稀释的所需浓度的硫酸 SO3 + H2O = H2SO4。 C.工业制硝酸,主要反应为:氨气的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O; 2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO; D. 利用铝热反应焊接铁轨,主要利用了铝的强还原性,其反应为:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。 【详解】A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业,
3、则氯碱工业中制备氯气的化学方程 式为:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,故 A 错误; B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化, 化学方程式为: 2SO2 + O2 2SO3, 故 B 正确; C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化,化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,故 C 正确; D.工业上可以利用 Fe2O3或 Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨,化学方程式为:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe, 故 D 正确; 本题答案选 A。 【点睛】高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下: 1.工业制备硫酸: 4FeS2+11O2 8
4、SO2+2Fe2O3;2SO2 + O2 2SO3;SO3 + H2O = H2SO4。 2.工业制取硝酸: : 4NH3+5O24NO+6H2O; 2NO+O22NO2;3NO2+H2O2HNO3+NO; 3.工业合成氨:N2+3H2 2NH3; 4.氯碱工业:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2; 5.制水煤气: C+H2O(g)CO+H2; 6.工业制取粉精:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; 7.高炉炼铁:3CO + Fe2O33CO2 +2Fe; 8.工业制备单晶硅:2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅); 9.工业制普通玻璃:Na2CO3
5、+SiO2Na2SiO3+CO2,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2; 10.粗铜的精炼: 阳极:Cu-2e-= Cu2+ 阴极:Cu2+2e-=Cu 11.侯氏制碱法:NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物 质的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为 C15H21O4 B. 该有机物能发生取代、加成和水解反应 C. 1mol该有机物与足量溴反应最多消耗 4mol Br2 D. 1mol该有机物与足量 Na 反
6、应生成生成 1mol H2 【答案】D 【解析】 【分析】 由题给结构简式可知,S-诱抗素的分子式为 C15H20O4,官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基,具有酮、 烯烃、醇和羧酸性质,能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。 【详解】A项、由结构简式可知 S-诱抗素的分子式为为 C15H20O4,故 A 错误; B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子,不能发生水解反应,故 B错误; C项、S-诱抗素含有 3 个碳碳三键,则 1mol该有机物与足量溴反应最多消耗 3mol Br2,故 C 错误; D 项、S-诱抗素含有 1 个羟基和 1个羧基,则 1mol该有机物与足量 Na
7、 反应生成 1mol H2,故 D 正确。 故选 D 【点睛】本题考查有机物结构和性质,侧重考查醇、烯烃、羧酸性质,把握官能团及其性质关系是解本题 关键。 3.六种短周期元素(用字母表示)原子半径相对大小、最高正价或最低负价、原子序数的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. N 元素的氧化物对应的水化物均具有强氧化性 B. Y 与 X、M 均能够形成多种二元化合物 C. Z、P 的非金属性:ZP,能够推知酸性:HZHP D. 简单离子半径:MY 【答案】B 【解析】 【分析】 由图可知,X为 H元素、Y为 O元素、Z为 F元素、M为 Na元素、N为 S元素、P 为 Cl元素。 【详解】A项、N
8、为 S 元素,亚硫酸中 S 元素为+4价,具有还原性,故 A 错误; B项、O元素与 H元素可以形成 H2O和 H2O2,O元素与 Na 元素可以形成 Na2O和 Na2O2,故 B正确; C项、元素非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,与氢化物的酸性无关,故 C错误; D 项、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,钠离子和氧离子具有相同的电子层结构,则 钠离子半径小于氧离子,故 D 错误。 故选 B。 【点睛】本题考查元素周期律的应用,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构,利用题给信息推断元 素为解答关键。 4.某化学学习小组利用如图装置来制备无水 AlCl3或 NaH(已知:
9、AlCl3、NaH 遇水都能迅速发生反应)。下列说 法错误的是 A. 制备无水 AlCl3:装置 A 中的试剂可能是高锰酸钾 B. 点燃 D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气 C. 装置 C 中的试剂为浓硫酸 D. 制备无水 AlCl3和 NaH 时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同 【答案】D 【解析】 【分析】 由图可知,装置 A为氯气或氢气的制备装置,装置 B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢,装置 C的目的 是干燥氯气或氢气,装置 E收集反应生成的氯化铝或氢化钠,碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入 E中, 或吸收过量的氯气防止污染环境。 【详解】A项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应
10、制备氯气,故 A正确; B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应,所以点燃 D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气,故 B 正确; C项、装置 C中的试剂为浓硫酸,目的是干燥氯气或氢气,故 C 正确; D 项、制备无水 AlCl3时,碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入 E中,吸收过量的氯气防止污染环境,制 备无水 NaH 时,碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入 E中,故 D 错误。 故选 D。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,把握反应 原理,明确装置的作用关系为解答的关键。 5.下列实验操作或现象不能 用平衡移动原理解释的是 A. 卤化银沉淀的转化
11、 B. 配制 FeCl3溶液 C. 淀粉在不同条件下水解 D. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、足量 NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应,AgCl 在溶液中存在溶解平衡,加入少量 KI溶 液后生成黄色沉淀,该沉淀为 AgI,Ag+浓度减小促进 AgCl 溶解,说明实现了沉淀的转化,能够用勒夏特 列原理解释; B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,该反应为可逆反应,加入稀盐酸可抑制铁离子水解,能够用勒夏特 列原理解释; C、淀粉水解反应中,稀硫酸和唾液起催化作用,催化剂不影响化学平衡,不能用勒夏特列原理解释; D、二氧化碳在水中存在溶解平衡,塞上瓶
12、塞时随着反应的进行压强增大,促进 CO2与 H2O 的反应,不再 有气泡产生,打开瓶塞后压强减小,向生成气泡的方向移动,可用勒夏特列原理解释。 正确答案选 C。 【点睛】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使 用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用,催化剂能加快反应速率,与化学 平衡移无关。 6.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制功能,非常适合进行现场酒精 检测,下列说法不正确的是 A. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+ B. 该电池的正极
13、反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2O C. 电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 【答案】A 【解析】 由图示可知,呼气时进去的是 CH3CH2OH 出来的是 CH3COOH,负极的电极反应式为 CH3CH2OH4e H2O=CH3COOH4H,A 错误;氧气由正极通入,酸性条件下生成 H2O,B 正确;电流由正极流向负极, C 正确;酒精含量高,转移的电子数多,电流大,D 正确。 7.某学习小组在室温下用 0.01 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.01 mol/L的 H2A溶液,滴定曲线如图。
14、(H2A 的电离分两步,H2A=H+HA-,HA-H+A2-)下列说法错误的是 A. 室温时,E点对应的溶液中 0.01 mol/Lc( H+)0.02 mol/L B. F点对应溶质是 NaHA,溶液显酸性 C. G点溶液显中性的原因是溶质为 Na2A D. H点溶液中,c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA) 【答案】C 【解析】 【分析】 由题给信息可知,H2A分步电离,第一步完全电离, 第二步部分电离,F点 20.00mL 0.01 mol/L NaOH 溶液 与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA, G点溶液显中性, 溶质为NaHA和Na2A,
15、 H点40.00mL 0.01 mol/L NaOH 溶液与 20.00mL 0.01 mol/L的 H2A溶液恰好反应生成 Na2A。 【详解】A 项、由题给信息可知,H2A分步电离,第一步完全电离, 第二步部分电离,则 0.01 mol/L的 H2A 溶液中 0.01 mol/Lc( H+)0.02 mol/L,故 A正确; B项、F点 20.00mL 0.01 mol/L NaOH 溶液与 20.00mL 0.01 mol/L的 H2A溶液恰好反应生成 NaHA,NaHA溶 液中只存在电离,溶液显酸性,故 B正确; C项、G点溶液显中性,溶质应为电离显酸性的 NaHA和水解呈碱性的 Na
16、2A,故 C错误; D 项、H点 40.00mL 0.01 mol/L NaOH 溶液与 20.00mL 0.01 mol/L的 H2A 溶液恰好反应生成 Na2A,因 H2A 第一步完全电离,溶液中不存在 H2A,则 Na2A溶液中的物料守恒关系为 c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA),故 D 正确。 故选 C。 【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡,试题侧重考查分析、理解问题的能力,注意酸的电离方程式,正 确分析图象曲线变化特点,明确反应后溶液的成分是解答关键。 8.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为 2LaCl3 + 6NH4HCO3
17、 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。 回答下列问题: (1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F_ ,_ C。 (2)Y中发生反应的化学方程式为_。 (3)X中盛放试剂是_。 (4)Z中应先通入_,后通入过量的另一种气体,原因为_。 (5)该化学兴趣小组为探究 La2(CO3)3 和 La(HCO3)3 的稳定性强弱,设计了如下实验装置,则甲试管中盛 放的物质为_;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示,试描述实验过程中 观察到的现象为_。 【答案】 (1). A (2). B (3
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