【校级联考】河南省九师联盟2019届高三上学期1月质量检测理科综合化学试题(解析版)
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1、2018201820192019 学年高三学年高三 1 1 月质量检测理科综合月质量检测理科综合 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题一、选择题 1.从废铅蓄电池铅膏(含 PbSO4、PbO2和 Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下: 已知:浓硫酸不与 PbO2反应,Ksp(PbCl2)2.010 5,K sp(PbSO4)1.510 8,PbCl 2(s)2Cl (aq) =PbCl4 2(aq) 。下列说法错
2、误的是 A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B. 步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C. 步骤、中均涉及过滤操作 D. PbSO4(s)2Cl (aq) PbCl 2(s)SO4 2(aq)的平衡常数为 7.5104 【答案】B 【解析】 【分析】 B、D选项均利用到已知信息,C项注意看流程图中分离出固体和液体可知均涉及过滤操作。 【详解】A. 铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染,故 A 正确; B. 浓硫酸不与 PbO2反应,步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸,则铅无法反应到滤液中,故 B错误; C. 步骤、中均需要分离液体
3、与不溶性固体,都涉及过滤操作,故 C正确; D. PbSO4(s)2Cl(aq) PbCl2(s)SO42(aq)的平衡常数为:7.5 104,故 D正 确; 答案选 B。 【点睛】计算平衡常数,写出该反应平衡常数表达式,注意利用给出的已知信息,可知该平衡常数等于两 Ksp相除。 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污,发生的是物理变化 B. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物 C. 维生素 C 是 NaNO2中毒的急救药之一,利用了维生素 C 的还原性 D. 波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药,利用 Cu 2使病毒蛋白变
4、性 【答案】B 【解析】 【详解】A.四氯乙烯是一种很强的溶剂,可以溶解油脂类物质。这个过程没有发生化学变化,是物理溶解 的过程。故 A 正确; B. “碳九”其主要成分包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等,其中茚: 不属于苯的同系物,故 B错误; C. NaNO2具有较强的氧化性,可氧化血红蛋白中的 Fe2+,维生素可将 Fe3+还原为 Fe2+, ,利用了维生素 C的 还原性,故 C 正确; D.硫酸铜是重金属盐,利用 Cu2使病毒蛋白变性,故 D 正确; 答案选 B。 3.对实验室制得的粗溴苯含溴苯(不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点 156.2) 、Br2和苯(
5、沸点 80)进 行纯化,未涉及的装置是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 思路:除溴(利用 SO2的还原性)分离出苯和溴苯的混合液(分液)分离出溴苯(蒸馏) 。 【详解】A.除去 Br2可以用 SO2,原理是:Br2+ SO2+2H2O = H2SO4+2HBr,故 A正确; B.苯和溴苯的混合液与无机溶液互不相溶,分液可得苯和溴苯的混合液,故 B正确; C.由分析可知,不涉及到过滤操作,故 C错误; D. 溴苯的沸点是 156.2、苯的沸点是 80,分离出溴苯用蒸馏,故 D正确; 答案选 C。 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2g 氘化锂( 6Li
6、D)中含中子数为 N A B. 22.4L(标准状况)CHCl3含 CH 键数目为 NA C. 2molSO2和 1mol 18O 2充分反应,产物中含 18O 原子数为 2N A D. 0.5molCl2通入 FeCl2溶液中,最后溶液中含 Fe 3数目为 N A 【答案】A 【解析】 【详解】A. 2g 氘化锂(6LiD)中含中子数为:4NA=NA,故 A正确; B.已知体积,但标准状况下 CHCl3不是气态,无法计算其物质的量,故 B 错误; C. SO2和 18O 2的反应是可逆的,故产物中含 18O 原子数小于 2N A,故 C错误; D. FeCl2溶液中 Fe2物质的量未知,最后
7、溶液中含 Fe3数目也未知,故 D错误; 答案选 A; 【点睛】易错项是 D,注意题干信息没有给出 FeCl2物质的量,或者没有说明 FeCl2是“足量”的,故无法 得知溶液中含 Fe3数目。 5.C2H4及 C2H2等均可用适当的羧酸盐采用 Kolbe 电解法得到。如图为制取 C 2H2的电解装置,该装置工作时, 下列说法中错误的是 A. 电能转变为化学能 B. 阴极周围溶液的 pH 不断升高 C. 电极 a 上发生: D. 制取乙烯可用 CH3COOK 溶液作阳极电解液 【答案】D 【解析】 【分析】 电解池中,与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极。故电极 a是阳极,电极 b 是
8、阴极。 【详解】A. 该装置为电解池,是电能转变为化学能,故 A 正确; B. 阴极与电源的负极相连,电解溶液中的阳离子发生还原反应,故阴极的电极反应式为:2H2O+2e-= H2+2OH-,周围溶液的 pH不断升高,故 B正确; C. 电极 a是阳极,失去电子,发生氧化反应,阳极的电极反应式为:,故 C 正确; D.由 Kolbe 电解法原理可知,用 CH3COOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷,故 D错误; 答案选 D。 【点睛】本题的难点是 D选项,需掌握 Kolbe 电解法的原理: ,可知 CH3COOK溶液作阳极电解液得到的是乙烷。 6.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增
9、大,W 的最低负价等于 X、Z 的最低负价之和,Y 的周期数 是族序数的 3 倍,W 的简单氢化物与 X 的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确 的是 A. 常压下,单质的沸点:WZ B. Y 与 X 形成化合物的水溶液呈碱性 C. 原子半径:WXYZ D. W 的氧化物的水化物的酸性比 Z 的弱 【答案】B 【解析】 【分析】 Y 的周期数是族序数的 3倍,可知 Y是 Na;W的简单氢化物与 X 的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键 又含共价键,结合 W、X原子序数均比 Na 小,可知 W的简单氢化物是 NH3,X的简单氢化物是 HF,即 W 是 N,X是 F;W 的最
10、低负价等于 X、Z的最低负价之和,Z是 S。 【详解】A. 常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2S,故 A 错误; B. Na与 F形成化合物 NaF属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故 B正确; C. 电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小。故原子半径:FNS Na,故 C 错误; D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物,无法确定酸性大小,故 D 错误; 答案选 B。 【点睛】掌握原子、离子半径比较技巧: 一看电子层数,电子层数越大,半径越大; 二看核电荷数,核电荷数越大,半径越小; (电子层数相等时) 三看核外电子数,核外电子数越大,半径越大。 (电
11、子层数、核电荷数相等时) 7.25时,改变 0.1molL 1H 2SO3溶液的 pH,各微粒的物质的量分数()变化如图所示,下列说法中错误 的是 A. 1gK1(H2SO3)1.9 B. pH3 时,c(HSO3 )c(H 2SO3)c(SO3 2) C. 反应 H2SO3SO3 2 2HSO3 的 lgK5.3 D. pH7.2 时,c(HSO3 )c(SO 3 2)c(H) 【答案】D 【解析】 【分析】 结合电离常数表达式可知,图像中的两个交点,可分别计算出 K1(H2SO3)=10-1.9和 K2(H2SO3)=10-7.2, 【详解】A.由分析可知,K1(H2SO3)=10-1.9
12、 ,则 1gK1(H2SO3)1.9,故 A 正确; B. pH3 时,由图可知,c(HSO3 )c(H 2SO3)c(SO3 2) ,故 B 正确; C. 反应 H2SO3SO3 2 2HSO3 的 K =10 5.3,则 lgK5.3,故 C 正确; D. pH7.2 时,c(HSO3 )c(SO 3 2)c(H) ,故 D 错误; 答案选 D。 8.无水 FeCl2易吸湿、易被氧化,常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水 FeCl3和氯苯(无色液 体,沸点 132.2)制备少量无水 FeCl2,并测定无水 FeCl2的产率。 实验原理:2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4C
13、l2HCl 实验装置:按如图所示组装好的装置,检查气密性后,向三颈烧瓶 A 中加入 16.76g 无水 FeCl3和 22.5g 氯 苯。 回答下列问题: (1)利用工业氮气(含有 H2O、O2、CO2)制取纯净干燥的氮气。 请从下列装置中选择必要的装置,确定其合理的连接顺序:a_上图中的 j 口(按气流方向, 用小写字母表示) 。 实验完成后通入氮气的主要目的是_。 (2)装置 C 中的试剂是_(填试剂名称) ,其作用是_。 (3)启动搅拌器,在约 126条件下剧烈搅拌 30min,物料变成黑色泥状。加热装置 A 最好选用_(填字 母) 。 a酒精灯 b水浴锅 c电磁炉 d油浴锅 (4)继续
14、升温,在 128139条件下加热 2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经 接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是_。 (5)继续加热 1h 后放置冷却,在隔绝空气条件下过滤出固体,用洗涤剂多次洗涤所得固体,置于真空中 干燥,得到成品。若 D 中所得溶液恰好与 25mL2.0molL 1NaOH 溶液完全反应,则该实验中 FeCl 2的产率约 为_(保留 3 位有效数字) 。 【答案】 (1). fgdebc(提示:除水后再除氧气,防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气) (2). 将 生成的HCl气体排入装置D中被水完全吸收 (3). 无水氯化钙 (4). 防止水蒸
15、气进入装置A中使FeCl2、 FeCl3水解 (5). d (6). 球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流 (7). 97.0 【解析】 【分析】 (1)思路:先除 CO2再除 H2O(顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气)再除 O2(除水后再除氧气, 防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气) ; (2)由 FeCl2、FeCl3易水解性质可解,前后一定要有干燥装置; (3)油浴锅的好处是便于控制温度; (4)有冷凝管可使反应物冷凝回流; 【详解】 (1)由分析可知,装置接口的连接顺序为 fgdebc,吸收装置注意长进短出;实验完成后 继续通入氮气的主要目的是:将生成的 HCl 气体排入装置 D 中被水完
16、全吸收,防止测 FeCl2的产率偏小。 (2) FeCl2、 FeCl3易水解, 装置 C中的试剂是干燥剂无水氯化钙, 其作用是防止水蒸气进入装置 A中使 FeCl2、 FeCl3水解; (3)结合温度约 126,选择油浴锅的好处是便于控制温度,故选 d; (4)由装置图可知,加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是球形冷凝 管可使挥发的氯苯冷凝回流; (5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol L1=0.05mol, n(FeCl2)= n(HCl)=0.05mol=0.1mol, 加入 16.76g 无水 FeCl3和 22.5g氯苯,物质的量分
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