【校级联考】湖南省教考联盟2019届高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题（解析版）

《【校级联考】湖南省教考联盟2019届高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【校级联考】湖南省教考联盟2019届高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题（解析版）（17页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 湖南省教考联盟湖南省教考联盟2019届高三上学期第一次诊断性考试理科综合试卷化届高三上学期第一次诊断性考试理科综合试卷化 学部分学部分 1.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含 TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽 车尾气中的氮氧化物，其原理如下： 下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是 A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总变化为 NOx+O2+H2OHNO3 C. 消除反应能全天候发生 D. 使用纳米 TiO2的消除效率更高 【答案】C 【解析】 【分析】 由图中示意图可以看出，在 TiO2催化作用下，紫外线提供能量，发生化学反应：NOx+O2+H2OHNO3，纳

2、 米 TiO2与紫外线接触面积更大，可以提高化学反应速率，据此分析解答。 【详解】 A. 题中示意图表明， 在 TiO2的催化作用下紫外线提供能量， 部分光能转变为化学能， 故 A项正确， 不符合题意； B. 题中示意图表明，在 TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NOx+O2+H2OHNO3，故 B 项正 确，不符合题意； C.没有紫外线时上述反应不能发生，故 C项错误，符合题意； D.纳米与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的 NOx，故 D 项正确， 不符合题意； 答案选 C； 【点睛】本题主要考查化学与 STES，其中汽车尾气氮氧化物成为主要污染

3、源，是近几年环保题型的热点话 题，抓住图示有效信息、结合氧化还原反应的规律、掌握化学反应所需的条件，是解决问题的关键，D选项 要注意纳米技术与普通技术的优越性。 2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在 6.0gSO2晶体中，含有的 SiO 键数目为 0.2NA B. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物 6.0g，消耗的 O2数目为 O.2NA C. 在常温下，1m3pH=4 的溶液中由水电离出的 H+数目为 0.1NA D. 2.24LCl2完全与 CH4发生取代反应，生成的 HC1数目为 0.1NA 【答案】B 【解析】 【分析】 A、SiO2晶体中每个 Si形成 4个 Si-O

4、键； B、用关系式 C2H4O22O22CO2、C6H12O66O26CO26H2O计算； C、pH=4 的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液； D、未指明状态(温度和压强)、2.24LCl2的物质的量无法确定。 【详解】A、SiO2晶体中每个 Si形成 4个 Si-O键，故 A 错误； B、 从 C2H4O22O22CO2、 C6H12O66O26CO26H2O 可知 6.0g乙酸、 6.0g葡萄糖完全燃烧都是消耗 0.2 mol O2，故其混合物 6.0g完全燃烧恒消耗 0.2molO2(与其比例无关)，故 B正确； C、pH=4 的溶液可能是酸溶液(强酸或弱酸无关紧要)，此时由水电

5、离出的 n(H+)=n总（OH） ，也可能是强酸 弱碱盐溶液，此时由水电离出的 n(H+)=n总(H+),故 C错误； D、 虽然 CH4+xCl2CH4-x+xHCl(0Fe2，故 A正确； B、比较氯和碳的非金属性强弱，需比较 HClO4与 H2CO3酸性强弱（或 HCl与 CH4的热稳定性)，故 B 错误； C、配制 100mL1mol/LCuSO4溶液，需将 25gCuSO4 5H2O 溶于适量蒸馏水中配成 100mL溶液，而不是溶于 91mL水，故 C错误； D、要证明 Mn2+能加快 H2C2O4溶液与 KMnO4酸性溶液的反应，需作有 Mn2+和无 Mn2+时相同 H2C2O4溶

6、液 与 KMnO4酸性溶液的反应的对比实验，故 D 错误； 故选 A。 5.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝一石墨”双离子电池，电池总反应 为 Al+xC+Li+PF6 AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是 A. 放电时，PF6向正极移动 B. 放电时，负极反应为 A13e=Al3+ C. 充电时，两个电极增加的质量相等 D. 充电时，阳极反应为 xC+PF6e=CxPF6 【答案】D 【解析】 【分析】 二次电池，原电池负极发生氧化反应，阳离子移向正极；电解池阳极发生氧化反应，阳离子移向阴极。 【详解】A、放电时原电池负极反应为 LiAle=AlLi

7、(它可向正极移动),正反应为 CxPF6+e=xCPF6(它 可向负极移动)，故 A错误； B、原电池负极反应为 LiAle=AlLi，故 B 错误； C、充电时电解池阳极反应为 xC+ PF6e=CxPF6，阴极反应为 AlLie=LiAl，两极转移电子的物质的 量虽然相等,但增加的质量不相等，故 C 错误； D、充电时电解池阳极反应为 xC+ PF6e=CxPF6，故 D 正确； 故选 D 【点睛】本题考查原电池与电解池原理，解题关键：理解二次电池的反应原理，易错点 A，电池中粒子移 动的方向易混淆。 6.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 常温下向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH溶液

8、， 混合溶液里 lgXX表示 或随 pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 直线 I中 X表示的是 B. 直线 I、的斜率均为 1 C. c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)对应 1.221即 2a-5.410，解得 a2.705，所以 c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)对应 2.705W C. 最高价氧化物对应水化物酸性：XY D. 化合物 ZXW2的水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，它们可以组成化学式为 ZXY3W8的硅酸盐，必含 Si 和 O，X 3+与 W2具有相同的电子

9、层结构，W、X 分别为 O、Al，W、Z 与、Y 的质子数之和相等，Y、Z 依次为 Si、K。 【详解】A、硅酸盐必含 Si 和 O，根据题给条件可以推出 W、X、Y、Z 依次为 O、Al、Si、K，简单离子 半径 Al3p2p3 (8). k=k正/k逆 【解析】 【分析】 .根据盖斯定律H3=（H1+2H2）/3； （1）v(H2)=c/t；由 K=c(CO) c(H2O)/c(CO2) n(H2)计算平衡常数； 欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等， 则 、 x、 y、 z 需满足的关系(w-y):(x-y)=8:16即 x=2w+y 且 z=y； （2）压强越大,乙苯的平衡转化

10、率越小； （3）达平衡时 v正=v逆，即 k正c(CO)c(NO2)=k逆c(CO2)c(NO)，由此计算。 【详解】.根据盖斯定律H3=（H1+2H2）/3=（b+2a）/3kJ/mol； （1）v(H2)=8molx75%/(2L 15min)=0.2mol/(L min)。 反应 8mol 75%=6 mol CO2,则平衡时 n(CO)=n(H2O)=6mol， n(CO2)=8 mol-6 mol=2 mol, n(H2)=16 mol-6 mol=10 mol，K=c(CO) c(H2O)/c(CO2) n(H2)=6molx6mol/(2mol 10mol)=l.8. 要使平衡后

11、乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,需满足(w-y):(x-y)=8:16 即 x=2w+y且 z=y； （2）温度越高、乙苯的平街转化率越大,表明H0；该反应的n气0，则压强越大,乙苯的平衡转化率越 小,故 p1p2p3； （3）达平衡时 v正=v逆，即 k正c(CO)c(NO2)=k逆c(CO2)c(NO)，故 k正/k逆 =c(CO2)c(NO)/c(CO)c(NO2)=k 【点睛】本题考查化学基本概念和基本理论，解题关键：盖斯定律、平衡原理应用。难点（3） ：达平衡时 v 正=v逆。 11.铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题： （1）LiCoO2、 LiFeP

12、O4常用作锂离子电池的正极材料。基态 Co 原子核外电子排布式为_，第四电 离能I4(Co) _I4(Fe)(填“”或“”)，PO43的空间构型为_。 （2）铁系元素能与 CO形成 Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。 与 CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种，填化学式)；在 CO 分子中，键 与 键数目之比为_。 （3）铁与 K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe(C5H5)2。在环戊二烯中，C原 子的杂化轨道类型为_。二茂铁熔点为 446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K 即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_化合物。 （4

13、）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图 a、b所示。 在图 a 所示堆积方式里铁原子的半径为 rpm，则其晶胞棱长为_cm。 在图 b 所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_(用含圆周率 的代数式表示) 【答案】 (1). Ar3d74s2 (2). (3). 正四面体 (4). N2 (5). CN- (6). 1： 2 (7). sp2和 sp3 (8). 共价 (9). (10). 【解析】 【分析】 （1）Co 为 27号元素，原子核外电子排布式为Ar3d74s2； Co3+核外电子排布为不稳定结构 3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构 3d5,较难失

14、电子， 由此比较第 4电离能； PO43-中 P 原子孤电子对数为 0、 键数目为 4，由此确定空间构型； (2)价电子数和原子数相等的粒子互为等电子体；CO与 N2的构相似， 键、 键数分别为 1、2； （3）在环戊二烯中有 4个 C 原子为 sp2杂化,1个 C原子为 sp3杂化； 二茂铁的熔点,溶解性情况包括能升华等性质与分子晶体相似； （4）设 a晶胞棱长为 x,4rpm= x，求出 x；设 b 晶胞棱长为 y，Fe 原子半径为 R,4R= y，再结合球体积 公式计算。 【详解】解:（1）Co 为 27号元素,其价电子排布为 3d74s2,基态 Co 原子核外电子排布式为Ar3d74s

15、2； Co3+核外电子排布为不稳定结构 3d4、较易失去电子，Fe3+核外电子排布为半满稳定结构 3d5,较难失电子,故 l4(C0)l4(Fe)； PO43-中 P 原子孤电子对数为 0、 键数目为 4，故其空间构型为正四面体； （2）与 CO价电子数和原子数相等的分子有 N2,离子有 CN-,C22-等；CO与 N2的构相似, 键、键数分别为 1、2， 键与 键数目之比为 1：2； （3）在环戊二烯中有 4个 C原子为 sp2杂化,1 个 C原子为 sp3杂化，二茂铁的熔点、溶解性情况包括能升华 等性质，都表明它是典型的共价化合物； (4)设 a晶胞棱长为 x,4rpm= x 即 x= r

16、pm=r 10-10cm， 设 b晶胞棱长为 y，Fe 原子半径为 R,4R= y，即 R= y，晶胞含有的原子数为(8 1/8+6 1/2)=4,原子总体 积为 = y3,铁原子的总体积占晶体体积的比例为 。 12.盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）反应所需试剂、条件分别为_、_。 （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的 B的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)、其中 官能团的名称是_。 属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基； 与碳酸氢钠溶液反应可放出 CO2气体。 （4）C的结构简式为_。

17、（5）在反应中属于取代反应的有_。 （6）ClCH2COCl与足量 NaOH 溶液共热充分反应的化学方程式为_。 （7）NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_组峰，峰面积比为_。 【答案】 (1). 间二甲苯 (2). 浓硝酸/浓硫酸 (3). 加热 (4). 10 (5). 羧基、氨基 (6). (7). (8). (9). 3 (10). 6：4：1 【解析】 【分析】 （1）A为间二甲苯(或 1,3-二甲苯)。 （2）反应是在苯环上引入硝基，所需试剂为浓硝酸/浓硫酸,条件为加热； （3）满足题给要求的同分异构体必含有一 COOH(羧基),一 NH2(氨基)和一 CH3，可能三者紧邻、两者

18、紧邻、 三者均不相邻三种情况，找出同分异构体的数目； （4）综合 B、D的结构,可知 C 是； （5） 反应为 A中苯环上一个 H原子被硝基取代， 反应为 C中氨基上的一个 H 原子被一 CH2COCl取代， 反应为 D中的氯原子被一 N（C2H5）2取代。 （6）ClCH2COCl水解得到 HOCH2COOH,HOCH2COOH 再与 NaOH发生中和反应，写出方程式。 （7）将 NH3中的两个氢原子换成-C2H5，NH（C2H5）2，这两个-C2H5的空间环境相同， 【详解】 （1）A为间二甲苯(或 1,3-二甲苯)。 （2）反应是在苯环上引入硝基，所需试剂为浓硝酸/浓硫酸,条件为加热；

19、（3）满足题给要求的同分异构体必含有一 COOH(羧基),一 NH2(氨基)和一 CH3，如果三者紧邻,有 3 种结构, 如果两者紧邻,有 3种紧邻方式、每种相邻方式又有 2 种结构,即 2 3=6种结构，如果三者均不相邻,只有 1 种 结构,共有 10种结构； （4）综合 B、D的结构,可知 C 是 （5） 反应为 A中苯环上一个 H原子被硝基取代， 反应为 C中氨基上的一个 H 原子被一 CH2COCl取代， 反应为 D中的氯原子被一 N（C2H5）2取代。 （6）ClCH2COCl水解得到 HOCH2COOH,HOCH2COOH 再与 NaOH发生中和反应生成 HOCH2COONa，反 应方程式为：。 （7）将 NH3中的两个氢原子换成-C2H5，NH（C2H5）2，这两个-C2H5的空间环境相同，故有 3种氢原子， 三者物质的量之比为 6：4：1。