【校级联考】河南省八市重点高中联盟“领军考试”2019届高三下学期第五次测评理科综合化学试题（解析版）

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1、2018201820192019 学年度下期八市重点高中联盟学年度下期八市重点高中联盟 “领军考试领军考试”高三理科综合试题高三理科综合试题-化学化学 1.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是 232，含锡 25%的青铜熔点约为 800， 吕氏春秋别类编中 有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔， 合两柔则为刚， 墦（烧）之则为掉（液体)。 ”。下列说法正确的是（ ） A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀 B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点 C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期 D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锡

2、的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项 A 错误； B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项 B 错误； C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项 C 错误； D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项 D 正确。 答案选 D。 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质 B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化 C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒 D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于氮气的化学性质

3、不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项 A 正确； B、 “窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项 B 错误； C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项 C 正确； D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项 D 正确。 答案选 B。 3.Aminolevulinic acid 是一种新型小分子药物，其结构为，下列说法错误的是 （ ） A. Aminolevulinic acid 的分子式是 C5H7NO3 B. lmol该分子最多只能与 lmol 氢

4、气发生加成反应 C. Aminolevulinic acid 能发生氧化反应、还原反应和取代反应 D. Aminolevulinic acid 分子中含有四种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据 Aminolevulinic acid 的结构简式可知，其分子式是 C5H7NO3，选项 A 正确； B、能与氢气加成的是羰基和碳碳双键，羧基不能与氢气发生加成反应，因此 1mol该分子最多可与 2mol 氢气发生加成反应，选项 B错误； C、Aminolevulinic acid 含有羰基、碳碳双键和氨基，能发生氧化反应、含有碳碳双键和羰基，能发生还原 反应和含有羧基、氨基，能发生取代反

5、应，选项 C 正确； D、Aminolevulinic acid 分子中含有四种官能团羰基、羧基、碳碳双键和氨基，选项 D 正确； 答案选 B。 4.短周期主族元素 W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 简单氢化物沸点：XZ B. 用 pH试纸可测得 YZX和 YZX4溶液分别显碱性和中性 C. W单质可用于工业冶炼铁、硅 D. 原子半径：YWX 【答案】B 【解析】 【分析】 根据表中位置可知，W、X 为第二周期元素，分别为 C 元素和 O 元素；Y、Z 为第三周期元素，分别为 Na 元素、Cl元素；据此分析解答。 【详解】根据表中位置可知，W、X为第二周期元

6、素，分别为 C 元素和 O元素；Y、Z为第三周期元素，分 别为 Na 元素、Cl元素。 A. X 的简单氢化物 H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：XZ，选项 A 正确； B. YZX，即 NaClO 溶液有漂白性，不能用 pH试纸测其 pH，选项 B 错误； C. W 的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项 C 正确； D. 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：YWX，选 项 D 正确。 答案选 B。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素 周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行

7、分析解答。 5.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取 SO3的过程，下列相关说法错误的（ ） A. 装置 c 后应增加尾气处理装置 B. 装置 a 只有干燥气体的作用 C. 实验室制取 SO2或 O2可使用同样的气体发生装置 D. V2O5是催化剂并且也会参与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项 A正确； B、装置 a 的作用有干燥，使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，选项 B 错误； C、 实验时制取SO2 (Na2SO3固体与浓硫酸)或O2 (MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置， 选项 C正确； D、

8、催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项 D正确。 答案选 B。 6.液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金 属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如 图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应 B. 该电池充电时锌电极发生的反应是 Zn-2e-=Zn2+ C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度 D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程

9、中熔融盐组成保持不变， 因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为 Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为 Na+e-=Na， 选项 A正确； B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为 Na+e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为 Na-e-=Na+，选 项 B 错误； C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项 C 正确； D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项 D 正确。 答案选 B。 【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极 反应式的书写。 7.25时用 0.10mol/L的 KOH 溶液

10、滴定 20.00mL0.10 mol/L的 H2C2O4溶液，滴定过程中溶液的 pH随 KOH 溶液体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的温度变化和体积变化)，下列说法错误的是（ ） A. 25时 H2C2O4的电离常数 Ka1=10-1.6 B. b 点满足关系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-) C. c 点溶液中粒子浓度大小顺序：c(K+)c(C2O42-)c(HC2O4)c(H2C2O4) D. 从 a点到 e点水的电离程度逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、0.10 mol/L 的 H2C2O4溶液 pH 为 1.3，说明草酸的一级电离程度较大，

11、溶液中氢离子浓度和草 酸氢根离子浓度都是 10 1.3mol/L，溶液中草酸分子的浓度是 0.1mol/L101.3mol/L，因此根据草酸的电离 平衡常数表达式可知 H2C2O4的电离常数 Ka1大于 10-1.6，选项 A 错误； B、b 点溶液KHC2O4溶液，质子守恒关系式是 c(H2C2O4)+c(H +)=c(OH-)+c(C 2O4 2-)，选项 B 正确； C、 c 点是等物质的量浓度的 KHC2O4和 K2C2O4的混合溶液， 此时溶液显酸性， 因此 HCO4-的电离程度C2O42- 的水解程度HCO4-的水解程度，因此溶液中 c(K+)c(C2O42-)c(HC2O4)c(

12、H2C2O4)，选项 C正确； D、从 a 点到 e 点随着草酸不断被中和，同时不断生成可以水解的盐，水的电离程度逐渐增大，选项 D正确。 答案选 A。 【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液 pH的计算，涉及中和滴定、物料守恒、电荷守恒等知识，试 题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液 pH的关系为 解答关键。 8.磺酰氯（SO2Cl2)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂，熔点-54.1，沸点 69.1，在潮湿 空气中会产生酸雾，高温下容易分解。某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯，反应原理是： SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2

13、(1)H=-97.3kJ/mol，请回答相关问题。 （1）仪器组装好以后首先要进行的操作是_。 （2）装置 E的仪器名称是_，所装药品是_。 （3）若缺少装置 B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是_(任写一个） 。装置 B 更换为某装置 后可起到同样的作用，该装置可以是_。 （4） 通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)， 最终得到的SO2Cl2质量为8.1g， 则产率_。下列措施能提高 SO2Cl2产率的是_。(填选项序号） a.加快通入氯气的速率 b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却 c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水 （5）某同学在实验过程

14、中不小心将 SO2Cl2与 H2SO4混合在一起，分离该混合物的方法是_。 【 答 案 】 (1). 检 验 装 置 的 气 密 性 (2). （ 球 形 ） 干 燥 管 (3). 碱 石 灰 (4). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 或 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5). 装有无水氯化钙的干燥管（无水氯化钙 也可写成 P2O5，干燥管也可以写成球形干燥管、U形干燥管、U形管） (6). 40% (7). b (8). 蒸馏 【解析】 【详解】 （1）有气体生成或参与的实验必须先检验装置的气密性，故仪器组装好以后首先要进行的操作是 检验装置的气密性； (2)

15、装置 E 的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置 C与 SO2Cl2反应，因此应选择碱石灰等具有 吸水性的碱性固体，装置 E的仪器名称是（球形）干燥管； （3）若缺少装置 B，则有水蒸气进入三颈烧瓶与二氧化硫、氯气（或 SO2Cl2）反应生成硫酸和盐酸，三颈 烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 装置 B更换为某装置后可起到同样的作用，即干燥气体的作用，该装置可以是装有无水氯化钙的干燥管等； (4) 通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)， 根据反应SO2

16、(g)+Cl2(g)=SO2Cl2， 理论上应产生 SO2Cl2 3.36L 135 /20.25 22.4 / g molg L mol ，产率为 8.1g 100%40% 20.25g ； a.加快通入氧气速率不利于反应物充分反应，会降低产率； b.制备反应为放热反应且 SO2Cl2高温容易分解，因此对三颈烧瓶适当冷却会提高产率; c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水会增大SO2Cl2的挥发量， 从而使三颈烧瓶中收集到的SO2Cl2 减少，会降低产率。 答案选 b； (5) SO2Cl2沸点较低，H2SO4是高沸点难挥发的酸，二者沸点差别较大，可通过燕馏的操作进行分离。 9.NF3

17、是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产 NF3常用的方法有气一液 反应法、气一固反应法和电解法等。 （1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括： 3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) H1 3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) H2 4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) H3 NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) H4 H1=_。部分键能数据如下表所示，H3=_kJ/mol。 化学键 N-N N=N NN H-F F-F N-H N-F 键能（kJ/mol） 159 456 946 565

18、153 389 272 （2）气一固反应法主要包括两步反应： (NH4)3AlF6(s)+6F2(g)垐? 噲 ? 2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反应 NH4AlF4(s)+3F2(g)垐? 噲 ? NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反应 反应 I的平衡常数 K1和反应 II的平衡常数 K2的关系是_。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应 法（固体足量)，起始时 F2的浓度为 5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前 2min 的平均反应速率 v(NF3)=_mol/(Lmin)，该温度下 K2=_。 （3）电解法是通过电解含氟的熔

19、融盐生产 NF3，其原理如图所示。a需要接电源的_(填“正极”或“负极”)， 生成气体 A的电极反应是_。 （4）用 NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_。 （用化学 用语解释） 【答案】 (1). H2+H4 (2). -1444 (3). K1=K22 (4). 0.25 (5). 400mol2/L2 (6). 正极 (7). NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或 NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF (8). 4NF3+3Si=2N2+3SiF4 【解析】 详解】(1)已知：3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)

20、H2 NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) H4 根据盖斯定律，由+得反应 3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) H1=H2+H4； N2F2的结构式是 F-N=N-F，反应热=反应物总键能-生成物总键能，因此 H3=(4153+6389-6565-2272-456)kJ/mol=-1444kJ/mol； (2) 根据反应(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)垐? 噲 ? 2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s)可得 K1= 28 3 6 2 HFcNFc cF （） （） ； 根据反应 NH4AlF4(s)+3F2(g)垐? 噲 ? NF3(g)+4H

21、F(g)+ AlF3(s)可得 K2= 4 3 3 2 HFc NFc cF （） （） ； 故 K1=K2 2； 恒温、恒容的密闭容器中压强之比等于气体的总物质的量浓度之比，因此 2min 时容器中气体总浓度为 6mol/L，平衡时气体总浓度为 7.5mol/L。两个反应中三种气体的化学计量数之比相同，计算浓度时可根据一 个计算； NH4AlF4(s)+3F2(g)垐? 噲 ? NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) c 3 1 4 2 2min 内浓度变化 0.5mol/L (6-5)mol/L 因此 v(NF3)=0.25mol/(Lmin)； 用同样的方法可算出平衡时 F2(g)

22、、NF3(g)、HF(g)的浓度依次是 1.25mol/L、1.25mol/L、5mol/L，因此 K2= 4 3 51.25 1.25 mol2/L2=400mol2/L2； （3）根据图中信息可知，氢离子向 b 电极移动，则 b 为阴极。a 为阳极，需要接电源的正极，阳极 NH4+失 电子产生 NF3，生成气体 A的电极反应是 NH4+-6e-+3F-=NF3+4H+或 NH4+-6e-+7F-=NF3+4HF； （4）用 NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，因发生反应 4NF3+3Si=2N2+3SiF4。 10.三氧化铬(CrO3)又叫铬酸酐，是一种暗红色

23、固体，溶于水会生成铬酸(H2CrO4)，200以上会部分分解生 成氧化铬（Cr2O3)。 I.下图是用铬铁矿（主要成分是 FeCr2O4，含 A12O3、SiO2等杂质）生产 CrO3的传统工艺流程，请回答相关 问题。 （1）操作 1的名称是_，沉淀 X 的成分是_(填化学式)。 （2）高温煅烧时 FeCr2O4参与反应的化学方程式是_。 II.某工厂采用了一种新的生产 CrO3的工艺流程，与传统工艺流程主要区别如下图所示（中间过程省略） 。 （3）液相转化过程发生反应的化学方程式是_。 （4）新工艺与传统工艺相比有多种优点：可得到价值更高的副产品 KNO3；_；从绿色化学角度考虑新工 艺也存

24、在某种缺点，该缺点是_。 【 答 案 】 (1). 溶 解 、 过 滤 (2). Al(OH)3、 H2SiO3 (3). 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 (4). K2Cr2O7+2HNO3 2KNO3+2CrO3+H2O (5). 能耗较低、产品纯度更高 (6). 硝酸挥发或分解会产生污染 【解析】 【详解】 （1）铬铁矿与纯碱、空气高温煅烧后的固体通过操作 1 后得到固体和溶液，故操作 1 的名称是溶 解、过滤；通过调节 pH，使溶液中的偏铝酸根离子和硅酸根离子转化成沉淀，故沉淀 X的成分是 Al(OH)3、 H2SiO3； （2）高温煅

25、烧时 FeCr2O4与纯碱、空气反应生成氧化铁、Na2CrO4和二氧化碳，反应的化学方程式是 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2； （3）液相转化过程 K2Cr2O7与硝酸反应生成硝酸钾、CrO3和水，发生反应的化学方程式是 K2Cr2O7+2HNO3 2KNO3+2CrO3+H2O； （4）新工艺最后一步需要温度是 90，传统工艺是高温，因此新工艺能耗较低；CrO3 200以上会部分分 解生成 Cr2O3，因此新工艺所得 CrO3纯度更高；从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是硝 酸挥发或分解会产生污染。 11.三乙酸锰可作单电子氧化剂

26、，用如下反应可以制取三乙酸锰： 4Mn(NO3)2 6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH。 （1）基态锰原子的价层电子排布式为_，其原子核外有_种不同运动状态的电子，基态 Mn3+含有的 未成对电子数是_。 （2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为_。CH3COOH能与 H2O以任意比互溶的原因是_。 （3）NO3-的空间构型是_，与 NO3-互为等电子体的分子的化学式是_(任写一种） 。 （4） 碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示， 该化合物的化学式是_， 晶胞密度 p 为_gcm3。 伏伽德罗常数的数值用 NA表示)

27、【答案】 (1). 3d54s2 (2). 25 (3). 4 (4). sp3和 sp2 (5). CH3COOH与 H2O 均为极性分子且分 子间可形成氢键 (6). 平面三角形 (7). BF3或 BCl3或 SO3 (8). MnI2 (9). 2 206 3 A a bN 【解析】 【分析】 (1)锰为 25号元素，结合核外电子排布的规律书写基态锰原子的价层电子排布式及不同运动状态的电子数； 根据基态 Mn3+的价层电子排布式，结合洪特规则判断； (2) 根据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数依次分析 CH3COOH 中甲基上的碳原子和羧基上的碳原子 的杂化方式；CH3COOH与

28、H2O均为极性分子且分子间可形成氢键； (3) 根据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数分析 NO3 一中氮原子的杂化类型，再判断空间构型；根据 等电子原理分析书写 NO3-的等电子体； （4）根据均摊法计算该化合物的化学式；根据晶胞数据计算其密度。 【详解】 （1）锰是 25 号元素，位于周期表第四周期第B族，3d和 4s 上的电子是其价电子，根据构造原理 知其价电子排布式为： 3d54s2； 其原子核外有 25种不同运动状态的电子， 基态 Mn3+的价层电子排布式为 3d4， 含有 4 个未成对电子； (2) CH3COOH中甲基上的碳原子含有 4个 键，没有孤电子对，采用 sp3杂化，羧

29、基上的碳原子含有 3个 键，没有孤电子对，采用 sp2杂化；CH3COOH 能与 H2O以任意比互溶的原因是 CH3COOH 与 H2O 均为极性 分子且分子间可形成氢键； (3) NO3 一中氮原子价层电子对数为 3+5 1 2 3 2 =3，N原子轨道的杂化类型为 sp2，空间构型为平面三角 形；NO3-中有 4个原子，5+6 3+1=24个价电子，SO3中有 4 个原子，6+6 3=24个价电子，与 NO3-是等电子 体，BF3或 BCl3等也与硝酸根离子为等电子体，故答案为：平面三角形；BF3或 BCl3或 SO3等； （4）根据均摊法可知，每个晶胞中含有 8 1 8 =1 个锰离子，

30、2 个碘离子，该化合物的化学式是 MnI2，晶胞 密度 p 为 2 309 3 2 A N a b = 2 206 3 A a bN gcm3。 12.利多卡因盐酸盐(F)是一种酰胺类局麻药，对中枢神经系统有明显兴奋和抑制双相作用，其合成路线如 下图所示，请回答相关问题。 （1）A的系统名称是_，D 中的官能团名称是_。 （2）F的化学式是_。 （3）BC、DE 的反应类型依次是_、_。 （4）D与足量 NaOH溶液加热充分反应的方程式是_。 （5）G物质是比 B 多一个碳原子同系物，符合下列要求的 G 的同系物有_种（不考虑立体异构） ，其中 核磁共振氢谱有六组峰且面积比为 3:2:2:2:

31、1:1的结构简式是_(任写一种)。 I.苯环上有两个取代基且其中一个不含碳原子 II.含有-COO结构 【答案】 (1). 1，3-二甲苯 (2). 肽键、氯原子 (3). C14H23N2OCl (4). 还原反应 (5). 取代反 应 (6). (7). 24 (8). 【解析】 【详解】 （1）A为，系统名称是 1，3-二甲苯，D为，官能团名称是肽键、氯原子； （2）F为，根据结构简式可知，其化学式是 C14H23N2OCl； （3）BC 是是在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成，属于还原反应；DE是与 NH(C2H5)2发生取代反应生成和 HCl，反应类型是取代反应； （4）D为，与足量

32、 NaOH溶液加热充分反应生成、氯化钠、HOCH2COONa的方程式是 ； （5）G物质是比 B 多一个碳原子的同系物，G的分子式是 C9H11NO2，其中一个取代基是氨基，另一个取代 基含三个碳且有酯基或羧基，共 8种：-CH2CH2COOH、-CH(CH3)COOH、-OOCC2H5、-CH2OOCCH3、 -CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-COOC2H5、-CH2COOCH3。两个取代基的位置有邻位、间位、对位， 因此符合要求的同分异构体共有 24 种。 【点睛】本题考查有机合成及推断，根据各物质的结构简式进行分析解答，结合反应条件判断反应类型， 易错点为同分异构体数目的确定，注意分析符合条件的取代基种数，同时注意苯环上的两取代有邻、间、 对位。