【校级联考】安徽省合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会2019届高三下学期第二次联考理科综合化学试题(解析版)
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1、 1.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 古代记载文字的器物甲骨,其主要成分是蛋白质 B. 工艺装饰材料天然水晶,属硅酸盐产品 C. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维,可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.古代记载文字的器物甲骨,其主要成分是钙质物质,A错误; B.工艺装饰材料天然水晶,是二氧化硅,B错误; C.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”,与石墨烯是不同性质的单质,二者互为同素异形体,C错误; D.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维,无毒、无味、具有吸水性,所以可用作食品干燥剂,D正 确;
2、故合理选项是 D。 2.碱式氯化铜CuaClb(OH)c xH2O是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤 1:将铜粉 加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步 骤 2:在制得的 CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A. a、b、c 之间的关系式为:a=b+c B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C. 步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+ D. 若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 LO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据化合物中正负
3、化合价的代数和等于 0,可知:2a=b+c,A错误; B.根据题干叙述可知反应方程式 2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O,可知 M 是 O2,N 是 H2O,B错误; C.Fe3+水解使溶液显酸性,CuO 与 H+反应产生 Cu2+和水,当溶液的 pH增大到一定程度,Fe3+形成 Fe(OH)3 程度而除去,从而达到除去 Fe3+的目的,C正确; D.制备 1 mol的 CuCl2,转移 2mol 电子,根据电子守恒,需要消耗 0.5molO2,由于不清楚氧气所处的条件, 所以不能确定气体的体积,D 错误; 故合理选项是 C。 3.叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂, Fe
4、2O3是主氧化剂, NaHCO3作冷却剂。 当汽车发生剧烈碰撞时, 分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用已知 Ka(HN3)=1.8 10-5 。下列有关说法 正确的是 A. NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量 B. Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2 C. 等物质的量的 NaN3和 HN3混合溶液显碱性 D. 若有 6.5 gNaN3分解产生 N2,则转移 0.9 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaHCO3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳,分解吸收热量,从而使环境温度降低,因而它可以起 到冷却作用,A正确; B.Fe2O3和 Na反应产
5、生 FeO和 Na2O,所以氧化产物是 Na2O,B 错误; C.根据 Ka(HN3)=1.8 10-5可知 HN3是弱酸,NaN3的水解平衡常数 Kh=ZW B. X 与氢元素形成的化合物中,只含极性键 C. Z、W氧化物的熔点高低:ZZW,A 正确; B.X 是 C 元素,其与 H元素形成的氢化物如 C2H6中,既含有非极性共价键 CC,也含有 CH极性键,B 错误; C.Z、W 分别是 Na、Al,由于二者形成氧化物都是离子化合物,离子半径 Al3+Na2O,C正确; D. X、Y分别是 C、N,二者可以在同一离子化合物中,如 NH4HCO3,(NH4)2CO3,D 正确; 故合理选项是
6、 B。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、元素化合物知识推断 元素为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知识的应用。 5.化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得: 下列有关说法正确的是 A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上 B. 乙可与 H2按物质的量之比 12 发生加成反应 C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的 CCl4溶液褪色,且原理相同 D. 等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为 1312 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲分子中含有饱和碳原子,由于饱和碳原子构成的是正四面体
7、结构,与该 C 原子连接的原子最 多有 2 个在这一平面上,所以不可能所有原子都在同一平面上,A错误; B.乙分子中含有 C=C和酯基,只有 C=C双键可与 H2发生加成反应,二者反应的物质的量的比为 1:1,B 错误; C.丙物质含有不饱和的碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化而使溶液褪色,也可以与溴的 CCl4溶 液发生加成反应而使溶液褪色,褪色原理不同,C错误; D.甲分子式是 C5H6,1mol甲完全燃烧消耗 O2的物质的量为 6.5mol,乙化学式为 C5H8O2,1mol乙完全燃烧消 耗 O2的物质的量为 6mol,所以等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为 1
8、312,D 正确; 故合理选项是 D。 6.过氧化钙晶体(CaO2 8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。 下列有关说法正确的是 A. 煮沸的主要目的是为了除去溶解的 CO2 B. 的反应中 H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的 pH C. 中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D. 醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小, 加热煮沸是为了除去多余的盐酸,反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;A错误; B.向 CaC
9、l2溶液中加入 H2O2、NH3H2O,发生反应:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl, H2O2的组成元素化合价没有发生变化,因此没有发生氧化还原反应,B错误; C.尽管中结晶的颗粒较小, 但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动, 会导致滤纸破损, 过滤失败, 所以不能搅动, C错误; D.过氧化钙晶体(CaO2 8H2O) 微溶于水,也不溶于乙醇,用醇洗涤,可以减少晶体的溶解,同时乙醇容易挥 发,可以加速晶体干燥,D正确; 故合理选项是 D。 7.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向盐酸中滴加 Na2SO
10、3溶液 产生使品红溶液褪色的 气体 非金属性:ClS B 向废 FeCl3蚀刻液 X 中加入少量的铁 粉,振荡 未出现红色固体 X中一定不含 Cu2+ C 用 c(Fe3+)相同的 Fe2(SO4)3和 FeCl3溶 液,分别清洗做完银镜反应的试管 FeCl3溶液清洗得较干 净 Fe3+AgFe2+Ag+是可逆 反应,且 AgCl 更难溶于水 D 用 3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入 几滴 Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成 Zn-Cu原电池加快了制取 H2的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 A.盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,酸性为
11、HCl亚硫酸; B.氧化性 Fe3+Cu2+,加少量 Fe,先与 Fe3+反应; C.AgCl 更难溶; D.HNO3具有强的氧化性。 【详解】A.盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,酸性为 HCl亚硫酸,不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱 比较非金属性,A错误; B.由于氧化性 Fe3+Cu2+,加少量 Fe,先发生 Fe 与 Fe3+反应,Fe3+Fe=3Fe2+,因此不能确定 C 中是否含 Cu2+,B错误; C.氯化银的溶解度比硫酸银的小,Fe3+Ag=Fe2+Ag+,FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动,FeCl3溶液 清洗得干净,C正确; D.加 Cu(NO3)2浓溶液,在酸性条件下
12、,H+、NO3-起硝酸的作用,表现强的氧化性,将 Zn氧化为 Zn2+,HNO3 被还原为无色的 NO气体,因而可加快反应速率,故不能证明形成 Zn-Cu 原电池加快了制取 H2的速率,D 错误; 故合理选项是 C。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及元素非金属性的比较、离子检验、氧化还原反 应、沉淀溶解平衡等知识,注意选项 D 为解答的易错点,容易错误分析为原电池反应引起,忽视了酸性条 件下 NO3-的强氧化性。侧重分析能力、反应原理及规律性知识的考查。 8.ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂,使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过 下图对其吸收、释放
13、进行研究,请回答以下问题: (1)用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2,该反应的离子方程式为_。 (2)如图A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液, 常用于ClO2的吸收稳定剂。 已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2, 若 C 中淀粉 KI-H2SO4溶液变蓝,_(填“能”或“不能”) 说明在仪器 A中 ClO2被完全吸收。 (3)已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍,则ClO2在将含氰废液中的CN氧化成CO2和N2的反应中 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2,此时C的作用是_。已知ClO2能被多种稳定剂所
14、吸收,若将C lO2用于果蔬保鲜,图中吸收效果较好的稳定剂是_(填 “”或“”),原因是_。 (5)ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯c(Cl-)来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂, 用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,当出现砖红色沉淀时,即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1. 0 10-5 mol/L,则此时溶液中c(CrO42-)应不超过_mol/L。Ksp(AgCl)=2.0 1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0 10-12。 【答案】 (1). 2ClO3-+SO32-+2H+= 2ClO2+SO42-+H2O (2). 不能 (3). 11
15、 (4). 检验是否有 ClO2 生成 (5). (6). 缓慢释放出 ClO2,且能长时间维持保鲜所需要的浓度 (7). 5.0 10-3 【解析】 【详解】(1) KClO3具有氧化性,Na2SO3具有还原性,二者在酸性条件下发生氧化还原反应,KClO3被还原 为 ClO2,SO32-被氧化为 SO42-,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为 2ClO3-+SO32-+2H+= 2ClO2+SO42-+H2O; (2)H2O2不稳定,分解产生的 O2也可以将 KI氧化产生 I2,I2遇淀粉溶液会变为蓝色,所以说明在仪器 A中 ClO2被完全吸收; (3)ClO2在将含氰
16、废液中的 CN氧化成 CO2和 N2,它被还原为 Cl-,反应的离子方程式为 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-,可见氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1; (4)A中 ClO2被稳定剂吸收转化为 NaClO2,由 B向 A中滴加稀盐酸即可释放出 ClO2,此时 C的作用是检验 是否有 ClO2生成;若将 ClO2用于果蔬保鲜,要求稳定剂缓慢释放出 ClO2气体,且能长时间维持保鲜所需 要的浓度,这样保鲜期才可以延长,根据图示可知稳定剂 II相对效果更好; (5)c(Ag+)c(Cl-) Ksp(AgCl)=2.0 1010,c(Ag+)Ksp(Ag2CrO4)=2.0 10-1
17、2,c(CrO42-)2.0 10-12 (2.0 10-5)2=5.0 10-3mol/L,即此时溶液中 c(CrO42-)应 不超过 5.0 10-3mol/L。 9.赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物,其主要成分为 Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等, 属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下: 请回答以下问题: (1)赤泥颗粒孔隙大,具有较大的比表面积,可作为废气SO2的吸收剂,研究表明该过程中主要利用了化学 中和反应,其次是_。 (2)赤泥加一定量水打散的目的是_。 (3)已知高温烧结时,TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO
18、2,且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是_,水浸液里的主要溶质有_ _。 (4)酸浸时,若使钛的浸出率(%)达到90%,则根据右图工业上应采取的适宜条件是:酸浓度和液固比的取 值分别约为_、_。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是_。 (5)TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯,控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2 xH2O纳米材料 ,该水解过程的化学方程式是_。 (6)赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% 12%,假设在上述工艺中钛的总回收率为75%,则1t赤泥获得TiO2的最大质量为_kg。 【 答 案 】 (1). 物 理 吸 附
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