【校级联考】安徽省江南片2019届高三上学期入学摸底考试化学试题(解析版)
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1、安徽省江南片安徽省江南片 20192019 届高三入学摸底考试化学届高三入学摸底考试化学 相对原子质量:相对原子质量:H H- -1 C1 C- -12 N12 N- -14 O14 O- -16 Mg16 Mg- -24 S24 S- -32 Cu32 Cu- -6464 一、选择题(一、选择题(1616 小题,共小题,共 4848 分,每小题均只有一个正确选项)分,每小题均只有一个正确选项) 1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸 B. PM2.5与呼吸道疾病的形成无关 C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨 D. 聚乙烯塑料可用来制作食品
2、周转箱 【答案】B 【解析】 A常温下 Fe 与液氯不反应,Fe 与浓硫酸发生钝化,则用钢瓶储存液氯或浓硫酸,选项 A 正确;B、大气 颗粒物中 PM2.5 是导致雾霾天气主要污染物成分,与呼吸系统疾病关系密切,选项 B 不正确;C、矿物燃料 脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质,将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质,从而减少氮硫的化合 物向空气中的排放,达到防止污染、防止酸雨形成的目的,选项 C正确;D、聚乙烯塑料可用来制造多种包 装材料、食品周转箱、农用薄膜等,选项 D 正确。答案选 B。 2.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH33F2=NF33NH4F,其中 NF3分子构型与 NH3相
3、似。下列有关说法 错误的是 A. NF3中只含极性共价键 B. NF3既是氧化产物,又是还原产物 C. NH4F 中既含有离子键又含有共价键 D. 上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 【答案】D 【解析】 试题分析:A氨气分子只有极性键,NF3分子构型与 NH3相似,所以 NF3中只含有极性共价键,A 正确; B、NH3反应中 N:-3-+3,F:0-1,所以 NF3既是氧化产物又是还原产物,B 正确;C、NH4Cl 与 NH4F 含的阳离子相同,阴离子是同一主族元素,所以 NH4Cl 与 NH4F 具有相同的化学键,所以 NH4F 中存在的化 学键是离子键、共价键,C 正确;D氟气为
4、单质,NH4F 中存在的化学键是离子键、共价键,NH4F 是离子 化合物,D 错误;答案选 D。 考点:考查物质的结构、化学键、物质的分类等知识 3.设 NA为阿伏加徳罗常数的数値,下列说法正确的是( ) A. 常温常圧下,7.0g 由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为 NA B. 向 1L 的密闭容器中充入 46gNO2气体,容器中气体的分子数为 NA C. 6.4g 铜与足量的硫单质混合加热,转移电子的数目为 0.2NA D. 标准状况下,2.24LSO3中含有 0.1NA个 SO3分子 【答案】A 【解析】 分析:A. 丁烯与丙烯的最简式都为 CH2,利用 7.0g/142NA
5、可以求出氢原子数目;B. 存在 2NO2 N2O4可逆反应;C. 铜与硫加热反应生成硫化亚铜;D. 标准状况下, SO3为固态,不能用气体摩尔 体积进行计算。 详解:丁烯与丙烯的最简式都为 CH2,所以 7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中,n(CH2)=0.5mol,所以含 有的氢原子数目为 NA,A正确;46gNO2气体为 1mol,由于存在 2NO2 N2O4可逆反应,所以容器内的 分子数小于 NA,B 错误;铜与足量的硫单质混合加热,生成硫化亚铜;铜元素的化合价由 0 价升高+1 价, 因此 6.4g 铜(即为 0.1mol)完全反应后,转移电子的数目为 0.1NA,C 错误;标准状
6、况下 SO3为固体,不 能用气体摩尔体积计算其物质的量,D错误;正确选项 A。 点睛:金属铁、铜分别与氯气加热反应均生成高价化合物氯化铁、氯化铜;金属铁、铜分别与硫 蒸气反应均生成低价化合物硫化亚铁、硫化亚铜;这是因为氯气的氧化性大于单质硫的氧化性。 4.下列离子方程式中正确的是( ) A. 将 SO2气体通入 NaClO 溶液中:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+ C. 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O D. NH4HCO3溶液与过量
7、NaOH 溶液反应:NH4+OH=NH3+H2O 【答案】C 【解析】 A. SO2气体具有还原性,NaClO 具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成 SO42和 Cl,正确的离子方程 式应为:SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+,故 A 错误;B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应: 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 故 B 错误;C. 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性时,硫酸氢钾与氢 氧化钡以 2:1 的物质的量比来反应,过量 SO42离子实际不参加反应,故 C 正确;D. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液时,HCO3与 OH也反应,正确的离
8、子方程式为:NH4+HCO3+2OH=NH3 H 2O+CO3 2+H 2O,故 D 错误。本题选 C。 5.下列制取 Cl2并用其氧化含 I废液,回收提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 A、稀盐酸与二氧化锰不反应,应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备,选项 A错误;B、导管应长进短出,图 中气体可将液体排出,选项 B 错误;C、碘溶于水,不能用过滤分离,应选择萃取法,选项 C 错误;D、加 热碘易升华,冷却变为固体碘,则图中装置可分离碘,选项 D正确。答案选 D。 6.下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨互为同素异构体,熔点
9、和硬度都很高 B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为 1 C. 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物 D. C4H10的一氯取代物只有一种 【答案】B 【解析】 A金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,石墨的硬度小,故 A错误;B氕、氘、 氚是质子数相同,中子数不同的同元素的不同原子,三者是氢元素的三种核素,质子数都是 1,故 B正确; C乙醇和二甲醚不属于一类物质,官能团不同,不是同系物,故 C 错误;D分子式为 C4H10的烷烃为丁 烷,丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体,正丁烷 CH3CH2CH2CH3有 2氢原子,所以其一氯代物有 2; 异丁烷 CH3C
10、H(CH3)CH3有 2 氢原子,其一氯代物有 2 种,所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有 4 种,故 D 错误;故选 B。 点睛: 本题考查了同素异形体、 同分异构体、 同系物等知识点, 掌握基础是解题关键。 本题的易错点为 CD, 同系物必为同一类物质,所含官能团及官能团数目相同;丁烷有正丁烷和异丁烷 2 种同分异构体,有机物 分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃。 7.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是 A. 检验试液中的 SO42-:试液无沉淀 白色沉淀 B. 检验试液中的 SO32-:试液气体褪色 C. 检验试液中的 I:试液棕黄色溶液 蓝色溶液 D. 检验试液中的
11、 CO32-:试液白色沉淀 沉淀溶解 【答案】C 【解析】 A、若溶液中含有 SO32-,加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,和氯化钡反应生成白色沉淀,选项 A 错误;B、试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色,该气体也可能是氯气,选项 B 错误;C、试液加入 过氧化氢氧化碘离子为单质碘, 遇淀粉变蓝, 选项 C正确; D、 若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子, 试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀,加入盐酸沉淀溶解,选项 D 错误; 答案选 C。 点睛:本题考查了离子检验的方法和实验现象分析判断,注意干扰离子的分析,题目难度中等。A、分析亚 硫酸根离子的干扰;B
12、、分析氯气的干扰;C、碘单质遇到淀粉变蓝;D、亚硫酸根离子也会发生反应具有 此现象。 8.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍;Y 和 X 2的电子层结构相同;Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和。下列说法正确的是 A. 由化学键角度推断,能形成 WXZ2这种共价化合物 B. 离子半径大小:ZYX C. 工业上用 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取 Z 的单质 D. Z 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强,说明 Z 的非金属性比 W 的强 【答案】A 【解析】 周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次
13、增加,其中 W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍,则 W 为碳,Y和 X2的电子层结构相同,则 X为氧,Y为钠,Z的原子序数等于 W 和 Y的核外电子数之和,所 以 Z为氯。由此判断 A、一般情况下,碳显+4价,氧显-2 价,氯显-1 价,所以从化学键角度推断,可以形成 COCl2这种共价化 合物,故 A正确;B、O、Na、Cl形成离子时的半径大小为 ClO2Na,所以 B 错误;C、实验室里用 MnO2和浓盐酸加热制氯气,而工业上用电解食盐水制氯气,故 C 错误;D、HCl 即盐酸是强酸,而 CO2的 水化物即碳酸是弱酸,但不能说明 Cl的非金属性比 C的强,应该用 HClO4的酸性
14、强于碳酸来证明,所以 D 错误。本题正确答案为 A。 点睛:A选项一定注意从化合价的角度去思考就可以判断其正确与否, 不要考虑形成的物质是什么; 判断金 属性、非金属性强弱是有明确的判断依据的:金属性强弱可以通过金属单质与酸或水反应置换出氢气的难 易、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断,而非金属性强弱可以用其单质与氢气反应的难易、氢 化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。 9.1.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL、 密度为 1.40g/cm3、 质量分数为 63%的浓硝酸中, 得到 NO2 气体 1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的 1.0mol/
15、LNaOH 溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说 法不正确的是 A. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L B. 加入 NaOH 溶液的体积是 50mL C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为 0.08mol D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 g 【答案】B 【解析】 分析:A.根据计算; B.根据原子守恒计算; C.起氧化性的硝酸生成 NO2气体,根据 N原子守恒可知,起氧化剂的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质 的量; D由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量,根据二氧化氮计算转移电子物
16、质的量,氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和。 详解:A. c(HNO3)=14.0mol/L,A 正确; B. 1792mLNO2气体(标准状况)的物质的量为 1.792L22.4L/mol=0.08mol,原硝酸的物质的量是 0.05L14.0mol/L0.7mol,当溶液中的金属离子全部沉淀时形成 NaNO3溶液,根据原子守恒可知 n(NaNO3)n(NaOH)0.7mol0.08mol0.62mol,所以加入 NaOH溶液的体积是 0.62mol1mol/L 0.62L620mL,B 错误; C. 1792mLNO2气体(标准状况)的物质的量为 1.792L22.4L/mol=0.
17、08mol,浓硝酸在与合金反应中起了 酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量等于 NO2的物质的量为 0.08mol,C 正确; D. 由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量,即氢氧根的物质的量为 0.08mol(5-4)=0.08mol,故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol17g/mol=3.12g,D 正确。 答案选 B。 点睛:本题考查混合物的有关计算,难度中等,理解反应发生的过程是关键,是对学生综合能力的考查, 注意根据守恒思想进行的解答。 10.在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 A. 气
18、体的压强保持不变 B. v(H2)正=2v(HI)逆 C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】 化学平衡状态是可逆反应在一定条件下正逆反应速率达到相等、各物质的浓度保持不变的状态,故判断一 个可逆反应是否达到平衡状态可抓住这两个标准来进行分析。 【详解】A.因为反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)是一个反应前后分子数目不变的反应,在反应的过程中气体的 压强始终不变,则气体的压强不变不能说明反应达到平衡状态,故 A 项错误;B.根据方程式的计量数可得 当达到平衡状态时应有 2v(H2)正=v(HI)逆,故 B 项错误;C.在恒容条件下,由反应的质量守
19、恒可知反应混合物 的密度始终不会改变,所以气体的密度不变不能说明可逆达到平衡状态,故 C 项错误;D.气体的颜色不变 即碘蒸气的浓度不变,反应处于平衡状态,故 D 项正确;答案选 D。 【点睛】在判断一个可逆反应是否处于平衡状态时,需要注意反应的条件(温度、容积、压强等)对某些 物理量的影响,如该反应若在绝热恒容的条件下进行,则反应体系的压强不变能说明反应处于平衡状态。 11. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】 本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢
20、铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解,溶液显碱性, 有利于油脂的水解,故 A 与盐类水解有关;B 为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关;C 溶液颜色变深是 因为加热促进盐类水解;D 溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 12.下列实验及其结论都正确的是 实验 结论 A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合 浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【
21、解析】 【详解】A氯气为单质,电解质必须为化合物,则氯气既不是电解质也不是非电解质,故 A 错误;B氧 化铝的熔点高,包裹在 Al 的外面,则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,故 B 正确;C发生沉淀的 生成,不能比较 Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小,故 C错误;D苯和四氯化碳互溶,不能分液分离,应选蒸 馏法,故 D错误;故选 B。 13.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B. 图乙表示常温下,0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线 C. 图丙表示某可逆反应的反应
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