【省级联考】四省名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题(解析版)
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1、2019 届四省名校高三第三次大联考届四省名校高三第三次大联考 理综(化学部分)理综(化学部分) 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 13 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 78 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是 A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾 B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有
2、碳粉和铁粉等物质的透气小包,能起到抗氧化、延长保质期的作用 C. 苏打水中含有碳酸氢钠,饮用后可以直接降低血液酸性 D. 空气污染指数 API包括的污染物有 PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾, 故 A 正确; B、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包,发生铁的吸氧腐蚀,所以能起到抗氧化、延长保质期的作用,故 B 正确; C、苏打水是碳酸氢钠的水溶液,弱碱性,饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳,不能直接降低血液酸性, 故 C 错误; D、影响空气污染指数的主要六种污染物
3、有 PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3,故 D 正确;选 C。 2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 A. 14g由 N2和 13C 2H2组成的混合物中,所含中子数为 7NA B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构,则 1 mol CH4与 1molP4所含共价键的数目均为 4NA C. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol,若放出热量 4.62kJ,则转移电子的数目为 0.3NA D. 含 0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3 H2O的中性溶液中,含有 NH4+的数目为 0.5NA 【答案】B 【解析】
4、【详解】N2分子中含有 14 个中子, 13C 2H2分子中含有 14 个中子。14g N2的物质的量是 0.5mol,含中子 7mol, 14g 13C 2H2的物质的量是 0.5mol,含中子 7mol,根据极值法,14g 由 N2和 13C 2H2组成的混合物中,所含中子数 为 7NA,故 A 正确; B、CH4分子中含有 4 个 C-H 键, P4分子中含有 6 个 P-P 键,故 B 错误; C、反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol,若放出热量 4.62kJ,消耗氮气 , 转移电子的数目为 0.3NA,故 C 正确; D、根据电荷守恒,含 0.5 m
5、ol NH4NO3与 r mol NH3H2O 的中性溶液中 n(NH4 +)= n(NO 3 -),所以含有 NH 4 +的数 目为 0.5NA,故 D 正确。选 B。 3.下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定,不易燃烧,有两种空间结构 B. 钠能与乙醇发生取代反应,生成乙醇钠和氢气,该反应不如钠和水反应剧烈 C. 制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应 D. 苯乙烯分子中最少有 7个碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷是正四面体,所以 CF2Cl2只有一种空间结构,故 A 错误; B、钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气,属于置
6、换反应,故 B 错误; C、甲基丙烯酸甲酯的结构简式是,生成聚甲基丙烯酸甲酯的反应为加聚反应,故 C 错 误; D、苯乙烯分子中苯环和与苯环直接相连的碳原子一定共平面,所以最少有 7 个碳原子共平面,故 D 正确。 4.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象,得出的结论中正确的是 选项 实验操作 结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4,滴加 KSCN 溶液,观察到 溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 B 向 2mL ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 0.01mol/LNa2S 溶液,先出现白色沉淀 相同温度下,Ksp(ZnS)Ksp(CuS) C
7、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化 钠溶液中和酸,再加少量碘水,溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液,产生白色沉淀 AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根 强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 A、酸性条件下,NO 3-能将 Fe2氧化为 Fe3; B、相同温度下,Ksp(ZnS)Ksp(CuS); C、碘与过量氢氧化钠反应; D、向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶发生反应:AlO2 -+HCO 3 -+H 20= Al(OH)3+ CO3 2-。 【详解】A、酸性条件下,NO3-能将 Fe2氧化为
8、Fe3,无法检验 Fe(NO3)2样品已氧化变质,故 A 错误; B、ZnSO4 和 CuSO4的浓度未知,所以不能根据向 2mL ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 0.01mol/LNa2S 溶液,得出 Ksp 的大小关系,故 B 错误; C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化钠溶液中和酸,再加少量碘水,因为碘可以 与过量氢氧化钠反应,若碘反应后没有剩余,即使有淀粉存在,溶液也不会变蓝,故不能判断淀粉是否完 全水解,故 C 错误; D、向 NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应:AlO2 -+HCO 3 -+H 20= Al(OH)3+ CO3 2-,所
9、以 AlO 2 -结合氢离 子的能力比碳酸根强,故 D 正确。 5.一种将燃料电池与电解池组合制备 KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置 工作时,下列说法不正确的是 A. 甲为正极,丙为阴极 B. 丁极的电极反应式为 MnO42e=MnO4 C. KOH 溶液的质量分数:c%a%b% D. 标准状况下,甲电极上每消耗 22.4L气体时,理论上有 4molK+移入阴极区 【答案】C 【解析】 【分析】 分析装置的特点,可知左边是燃料电池,右边是电解池;通入氧气的电极甲是电池的正极,与甲相连的电 极丁是电解池的阳极,则丁电极上 MnO4 2被氧化为 MnO 4 ;丙电
10、极是电解池的阴极,溶液中氢离子在阴极被 还原为氢气,所以气体 X 是氢气。 【详解】A、通入氧气的电极为电池的正极,与电源正极相连的一极为电解池阳极,所以丙是阴极,故 A 正 确; B、丁是电解池阳极,MnO4 2失电子被氧化为 MnO 4 ,电极反应式是 MnO 4 2e=MnO 4 ,故 B 正确; C、丙电极上的反应是 ,电极甲的电极反应式是,乙电极 的电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O,根据溶液流动方向,c%b%a%,故 C 错误, D. 标准状况下,甲电极上每消耗 22.4L 氧气时,转移 4mol 电子,所以理论上有 4molK +移入阴极区,故 D 正确。 【点睛】本
11、题考查原电池与电解池,明确离子移动方向、电极的判断及发生的电极反应为解答的关键,注 意利用电子守恒进行计算,注重基础知识的考查。 6.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时,向 H2C2O4溶液中滴加 NaOH 溶液,混合溶液中 lgXX 表示 c(HC2O4)/c(H2C2O4)或 c(C2O42)/c(HC2O4)随 pH 的变化关系如图所 示。下列说法不正确的是 A. 直线 I中 X表示的是 c(HC2O4)/c(H2C2O4) B. 直线 I、的斜率均为 1 C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2
12、O4)c(C2O42) D. 已知:碳酸的 Ka1=4.3 107,Ka2=5.6 1011,则向 Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程 式为 CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO2 【答案】C 【解析】 【分析】 二元弱酸的电离平衡常数,直线 I 表示的 X 与 c(H +)的乘积等于 1101.22,则 H 2C2O4的 Ka1=110 1.22;直线表示 X 与 c(H+)的乘积等于 1104.19,则 H 2C2O4的 Ka2=110 4.19。 【详解】A. 直线 I 表示的 X 与 c(H +)的乘积等于 1101.22,所以直线 I 中 X 表示的是
13、c(HC 2O4 )/c(H 2C2O4), 故 A 正确; B、直线 I 表示的 X 与 c(H +)的乘积等于 1101.22,lgx=pH-1.22;直线表示 X 与 c(H+)的乘积等于 110 4.19,lgx=pH-4.19,所以直线 I、的斜率均为 1,故 B 正确; C、HC2O4 的电离平衡常数=1104.19,HC 2O4 的水解平衡常数= ,电离大于水解,溶 液显酸性,所以 0.1mol/ L NaHO2O4溶液中:c(Na +)c(HC 2O4 ) c(C 2O4 2) c(H 2C2O4),故 C 错误; D、H2C2O4的 Ka2大于碳酸的 Ka1,所以向 Na2C
14、O3溶液中加入等物质的量的草酸溶液,生成草酸钠和二氧化碳, 离子方程式为 CO3 2+H 2C2O4=C2O4 2+H 2O+CO2,故 D 正确;选 C。 【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注 意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活 应用能力。 7.短周期主族元素 a、b、c、d的原子序数依次增大,、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物,它们存 在转化关系:MX+Y+Z,液态 X常用作制冷剂,Y的组成元素位于同一主族,常温常压下 Z为液体。 下列说法不正确的是 A. 原子半径:dbc
15、a B. b、c、d 对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 C. M既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应 D. b2c3、dc3均为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】 液态 X 常用作制冷剂,X 是氨气,Y 的组成元素位于同一主族,Y 是二氧化硫,常温常压下 Z 为液体,Z 是 水,M 是 NH4HSO3,则 a、b、c、d 分别是 H、N、O、S。 【详解】A、原子半径:SNOH,故 A 正确; B、氢化物的热稳定性 H20H2SCH4,还原性 H2SH20,故 B 错误; C、NH4HSO3是弱酸弱碱盐,与强碱反应放出氨气,与强酸反应放出二氧化硫气体,故 C 正确; D、
16、N2O3、SO3均为酸性氧化物,故 D 正确。选 B。 三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须题为必考题,每个试题考生都必须 作答。第作答。第 3338题为选考题,考生根据要求作答。题为选考题,考生根据要求作答。 (一一)必考题必考题(共共 129 分分) 8.I.无水MgBr2可用作催化剂, 实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2, 装置如图所示(夹持装置省略)。 已知:Mg 和 Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性 MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。
17、主要步骤如下: 步骤 1:三颈烧瓶中装入 10g 镁屑和 150mL无水乙醚;装置 C 中加入 15mL液溴; 步骤 2:缓慢通入干燥的氩气,直至溴完全导入三颈烧瓶中; 步骤 3:反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至 0,析出晶体,再 过滤得三乙醚合溴化镁粗品; 步骤 4:常温下用 CCl4溶解粗品,冷却至 0,析岀晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至 160分 解得无水 MgBr2产品。 请回答下列问题 (1)仪器 A的名称是_。B 的作用为_。 (2)下列有关步骤 4 的说法正确的是_(填选项字母) A.可用 75%的乙醇代替 CCl4溶解粗品 B.加热
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