【全国百强校】江西省师范大学附属中学2019届高三下学期三模理科综合化学试题(解析版)
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1、江西师大附中江西师大附中 2019 届高三年级三模理综试卷届高三年级三模理综试卷 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64 Na:23 Cl:35.5 1.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关 C. 液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰 D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中 N2与 O2在电火花作用下发生反应产生的,A
2、错误; B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关,B错误; C.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生 CaCl2、Ca(ClO)2和水,从 而消除了 Cl2的毒性及危害,C 正确; D.炸药“TNT”是三硝基甲苯,不是搞高分子化合物,D 错误; 故合理选项是 C。 2.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为 2NA B. 标准状况下, 4 22.4LCH与 2 Cl在光照条件下反应生成 HCl分子数为 A 4N C. 容器中 2molNO 与 1molO2充分反应,产物的分子数为 2N
3、A D. 电解精炼铜时阳极减轻 32 g,电路中转移电子数目一定为 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯最简式是 CH2,最简式的式量是 14,所以 14g乙烯和丙烯的混合物中含有 1molCH2, 则其中含有的极性键 C-H数目为 2NA,A正确; B.取代反应是逐步进行的,不可能完全反应,所以标准状况下,22.4LCH4与 Cl2在光照条件下反应生成 HCl 分子数小于 4NA,B错误; C.容器中 2molNO 与 1molO2充分反应会产生 2molNO2,NO2会有部分发生反应产生 N2O4,因此最后得到 气体分子数目小于 2NA,C错误; D.在阳极反应的金属有 Cu
4、,还有活动性比 Cu 强的金属,因此电解精炼铜时阳极减轻 32 g,电路中转移电 子数目不一定为 NA,D错误; 故合理选项是 A。 3.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错 误的是( ) A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个 【答案】C 【解析】 【详解】A.降冰片二烯与四环烷分子式相同,结构不同,因此二者互为同分异构体,A正确; B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶
5、液褪色,B正确; C.四环烷含有三种位置的 H原子,因此其一氯代物有三种,C错误; D.根据乙烯分子是平面分子,与碳碳双键连接的 C原子在碳碳双键所在的平面上,所以降冰片二烯分子中 位于同一平面的碳原子为 4 个,D 正确; 故合理选项是 C。 4.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是( ) 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向 FeI2溶液中滴入足量溴水,加入 CCl4,振 荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性:Fe3+I2 B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量 新制 Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 C 常温下,将浓盐酸、二
6、氧化锰放入烧瓶中,用 淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 常温下,浓盐酸、二氧化锰 没有发生化学反应 D 向盛有 NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量 NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体 NH4+OH- = NH3+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.由于 Br2具有强的氧化性,所以向 FeI2溶液中滴入足量溴水,Fe2+、I-都被氧化,Fe2+被氧化为 Fe3+,I-被氧化为 I2单质,由于 I2容易溶于 CCl4,而 CCl4与水互不相容,密度比水大,因此加入 CCl4,振 荡,静置,会看到液体分层,下层为 I2的 CCl4
7、溶液层但不能证明氧化性:Fe3+I2,A 错误; B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入 NaOH溶液,使溶液显碱性,然后再滴入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热,会看到产生砖红色沉淀,证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性,B错误; C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气,因此用淀粉碘化钾试液检验,不能使试纸变为蓝色,C正 确; D.向盛有 NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量 NaOH溶液,首先发生反应:Al3+3OH-=Al(OH)3,D 错误; 故合理选项是 C。 5.短周期元素 X、Y、Z的原子序数依次递増,其原子的最外层电子数之和为 13。X与 Y、Z位于相邻周期
8、, Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A. X的简单氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物 C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 【答案】B 【解析】 考查原子核外电子的排布规律。Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数 的 3 倍,说明 Z 原子的最外层电子数是 6 个,Y 的最外层电子数是 2,因此 X 的最外层电子数是 5,即 X 是 N。X 与 Y、Z 位于相邻周期,所以 Y 是镁,Z 是硫。氨气的水溶液显
9、碱性,A 不正确。氧化镁是活泼的 金属和活泼的非金属形成的,属于离子化合物,B 正确。H2S 具有还原性,容易被氧化,C 不正确。硝酸和 硫酸都是强酸,D 不正确。答案选 B。 6.电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多 个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水 被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( ) A. 离子交换膜 b阳离子交换膜 B. 各间隔室的排出液中,为淡水 C. 通电时,电极 l附近溶液的 pH比电极 2 附近溶液的 pH 变化明显 D. 淡化过程中,得到
10、的浓缩海水没有任何使用价值 【答案】B 【解析】 【详解】图中分析可知,电极 1 为电解池阳极,氯离子放电生成氯气,电极反应为:2Cl-2e-=Cl2,电极 2 为阴极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,电极反应 2H+2e-=H2,实线对应的半透膜是阳离子半透膜,虚 线是阴离子半透膜。 A.分析可知 b 为阴离子交换膜,A错误; B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜, 虚线是阴离子半透膜, 结合阴阳离子移向可知, 各间隔室的排出液中, 为淡水,B正确; C.通电时,阳极电极反应:2Cl-2e-=Cl2,阴极电极反应,2H+2e-=H2,电极 2 附近溶液的 pH 比电极 1附 近溶液的 pH变化明
11、显,C错误; D.淡化过程中,得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等,有使用价值,D错误; 故合理选项是 B。 7.常温下,向 10 mL0.1 mol/L的 HR溶液中逐滴加入 0.1 mol/L的氨水,所得溶液 pH及导电能力变化如图。 下列分析正确的是( ) A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系:dcba B. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为 10 -9 C. a 点和 d点溶液中,水的电离程度相等 D. d 点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O) 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关,根据图象可知,b点导电能力最强
12、,d点最弱,A错误; B.根据图象可知,0.1mol/L的 HR 溶液的 pH=3,则 c(R-)c(H+)=10-3mol/L,c(HR)0.1mol/L,HR的电离平 衡常数 Ka= 33 1010 0.1 =10-5,则 R-的水解平衡常数数 Kh= 14 5 10 10 =10-9,B 正确; C.a、d两点导电能力相等,但溶液的 pH分别为 4、8,都抑制了水的电离,a点 c(H+)=10-4mol/L,d 点 c(OH-)=10-6mol/L,所以对水的电离程度的影响不同,C 错误; D.d 点加入 20mL等浓度的氨水,反应后溶质为等浓度的 NH4R 和 NH3H2O,根据物料守
13、恒可得: 2c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+),因溶液呈碱性,NH3H2O的电离程度大于 NH4+的水解程度,则 c(NH4+)c(NH3H2O),则 c(HR)+c(R-)c(NH3H2O),D错误; 故合理选项是 B。 8.“84消毒液”因 1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是 NaClO。某化 学研究性学习小组在实验室制备 NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。 (1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去) ,反应一段时间后,分别取 B、C瓶中的溶液进行 实验,实验现象如下表。 已知:饱和 NaClO 溶液 pH1
14、1; 25 C时,弱酸电离常数为:H2CO3:K1=4.4 10-7,K2=4.7 10-11;HClO:K=3 10-8 实验步骤 实验现象 B瓶 C瓶 实验 1:取样,滴加紫色石蕊试液 变红,不褪色 变蓝,不褪色 实验 2:测定溶液的 pH 3 12 回答下列问题: 仪器 a的名称_,装置 A中发生反应的离子方程式_。 C 瓶溶液中的溶质是 NaCl、_(填化学式) 。 若将 C 瓶溶液换成 NaHCO3溶液,按上述操作步骤进行实验,C 瓶现象为:实验 1中紫色石蕊试液立即褪 色;实验 2 中溶液的 pH=7结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_ (2)测定 C瓶溶液中 NaCl
15、O 含量(单位:g/L)的实验步骤如下: 取 C 瓶溶液 20mL于锥形瓶中,加入硫酸酸化,加入过量 KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。 用 0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液, 淀粉溶液显示终点后, 重复操作 23次, Na2S2O3 溶液的平均用量为 24.00mL。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 步骤 I的 C 瓶中发生反应的离子方程式为_。 盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_滴定至终点的现象_。 C 瓶溶液中 NaClO含量为_g/L(保留 2 位小数) 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2
16、H2O (3). NaClO、 NaOH (4). 溶 液中存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3-消耗 H+,使平衡右移,HClO 浓度增大 (5). ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O (6). 防止 HClO 分解(防止 Cl2、I2逸出) (7). 当滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不变色 (8). 4.47 【解析】 【分析】 装置 A 中 MnO2固体和浓盐酸反应生成 Cl2,Cl2中含 HCl 气体,通过装置 B 中饱和食盐水除去氯化氢,通 过装置 C 中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠,通过碳酸氢钠溶液,氯气和水反应
17、生成的盐酸和碳 酸氢钠反应,促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大,最后通过碱石灰吸收多余氯气, (1)由图可知仪器的名称,二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气; 通过装置 C 中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠; C 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应, 促进氯气和水反应正向进行 次氯酸浓度增大; (2)取 C瓶溶液 20mL于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量 KI溶液,次氯酸钠在酸性溶液中氧化碘 化钾生成碘单质; 盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止 HClO分解; ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, C
18、lO-I22S2O32-, 以此计算 C 瓶溶液中 NaClO的含量。 【详解】(1)仪器 a的名称分液漏斗,装置 A中发生反应的离子方程式为 MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O; 氯气和装置 C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠,C瓶溶液的溶质是 NaCl、NaClO、NaOH; C 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是:溶液中存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3-消耗 H+,使平衡右移, HClO 浓度增大; (2)步骤 I的 C 瓶中反应的离子方程式为:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O; 紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止 HClO 光照分解; 通常选
19、用淀粉溶液作指示剂, 滴定至终点的现象当滴 入最后一滴 Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不变色; 由 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-,由方程式可得关系式 NaClOI22S2O32-, 1 2 n 0.1000mol/L 0.024L=0.0024mol 则 n=0.0012mol,则 C 瓶溶液中 NaClO的含量为 0.0012mol 74.5g / mol 0.02L =4.47g/L。 【点睛】本题考查物质含量测定实验的测定的知识,把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答的关 键,注意滴定终点的判断方法、学会
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