2020年高考化学《新型电池基础练习》专项复习及答案解析

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1、 2020 年高考化学年高考化学新型电池新型电池基础练习基础练习专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一汽车上坡或加速时，电动机提供 推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗混 合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极， 储氢金属 以 M表示 为负极，碱液 主要为电解液镍氢电池充放电原理总反 应式为：下列有关混合动力车的判断正确的是 A. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH 将减小 B. 在上坡或加速时，溶液中的向甲电极迁移 C. 在刹车和下坡时，甲电极的电

2、极反应式为： D. 在刹车和下坡时，乙电极增重 2. 某锂电池的电池总反应为 ，下列有关说法正确的是 A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B. 1 mol 发生电极反应转移的电子数为 4 mol C. 电池的正极反应为 D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 3. 2010年 4 月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行， 发展核电、 制裁核武器发展是会议 主题各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正 确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于一次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

3、 4. 2019年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下 列说法不正确的是 A. 放电时 B电极反应式为： B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大 C. M 为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 D. 充电时，A 极增重 65g时，C区增加离子数为 5. 下列说法正确的是 A. 光伏发电是将化学能转化为电能 B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是 C. 通过电解 NaCl水溶液的方法生产金属钠 D. 铅蓄电池的负极材料是 Pb，正极材料是 6. 新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如 图所示，其中固体电解质只允许通过下列说法正确的是

4、A. 放电时，负极反应式： B. 放电时，当外电路中有转移时，水性电解液离子总数增加 C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加 64g，理沦上将消耗 D. 若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞 7. 图为氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 移向 b 极 B. 该装置将化学能最终转化为电能 C. a 处为电池负极，发生氧化反应 D. 通入的电极发生反应： 8. 科技工作者制造出厚度只有 l微米的超薄太阳能电池硅太阳能电池工作原理如图 所示： 9. 10. 下列有关判断错误的是 A. 硅原子最外层有 4 个电子 B. 太阳能电池是一种化学

5、电源 C. 太阳能电池实现了光能向电能的转化 D. B 电极为电源正极 11. 一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是 12. A. a 电极反应式为 B. 电子流向为负载质子交换膜 C. 由右室通过质子交换膜进入左室 D. 当有 1mol电子转移时，正极产生气体 13. 环保、安全的铝 空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是 14. A. NaCl 的作用是增强溶液的导电性 B. 正极的电极反应式为 C. 电池工作过程中，电解质溶液的 pH不断增大 D. 用该电池作电源电解 KI溶液制取 1 mol ，消耗铝电极的质量为 54 g 15. 锂碘电池可用于心脏起搏

6、器的电源该电池反应为： 16. 已知： 17. 18. 下列结论中，不正确的是 A. 电池反应 B. 电池正极反应 C. 当有 14gLi消耗时，理论上会释放 2mol 的电量 D. 该电池放电完毕电池的总质量保持不变 19. 锂硫电池是一种非常有前景的锂电池。一种锂硫电池的电池反应式为： 下列说法正确的是 A. 正极材料是金属锂 B. 电池工作时，电解质中的由正极移向负极 C. 由于硫的绝缘性，所以锂硫电池的硏发集中在有机硫化物材料或硫碳复合材料 D. 硫是一种对环境友好的元素，所以该电池不会对环境造成影响，废电池可以随 意乱扔 20. 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，电池工作时，下

7、列说法错 误的是 21. A. 电子由 Al电极通过外电路流向电极 B. 电池负极附近溶液 pH升高 C. 正极反应式为： D. 负极会发生副反应： 22. 2013年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系 下列叙述正确的 是 23. A. 充电时，a为阴极 B. 充电时，溶液中从 b向 a迁移 C. 电池放电时负极反应为 D. 利用该电池电解水，消耗锂 14 g可生成气体 L 24. 下列电池中不属于充电电池的是 A. 普通干电池 B. 对讲机镍镉电池 C. 汽车铅蓄电池 D. 手机锂离子电池 25. 如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料 涂 覆

8、在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应 为： 26. 27. 激发态 28. 29. 30. 31. 下列关于该电池叙述错误的是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中和的浓度不会减少 32. 锂 碘电池可用来为心脏起能源，其电池反应可简化为：。下列有关 说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 碘电极为该电池的负极 C. 正极反应为： D. 该电池放电时化学能转化为电能 33. 人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电极反应为： ；据此判断，氧 化银是

9、A. 正极，被还原 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 负极，被氧化 34. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该电池能将太阳能转化为化学能和电能 B. 光照时，a 极周围 pH减小 C. 光照时，由 a极室透过质子膜进入 b极室 D. 光照时，a极的电极反应式为 35. 金属空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 金属 M作电池负极 B. 电解质是熔融的 MO C. 正极的电极反应： D. 电池反应： 二、简答题（本大题共 4 小题，共 60 分） 36. 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，请根据要求回到下列问 题

10、： 37. 38. 研究表明，利用太阳能可以将 分解制收炭黑，其原理如图 1所示，制取炭黑 的化学反应方程式是_； 39. 已知： 40. 41. 则过程 2 的热化学方程式为_。 42. 一定温度下，在密闭容器中进行反应 ，下列说法正确的是_ 填字母 序号 43. A.当反应容器中压强不变时，反应达到平衡状态 44. B.升产温度，加快反应速率， 的转化率增大 45. C.增大 的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 46. D.平衡时 CO、 的体积分数一定相等 47. 在 2L恒容密闭容器中充入 和 nmol ，在一定条件下发生反应， ，的转化率与温度、投料比 的关系如图 2所示。

11、48. 该反应的平衡常数衣达式为_，若 ，则 B点的 K_ 计算结果精 确至； 49. 若在 500K时，按 投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时的转化率 _ 填“ ”“ ”或“ ” ； 50. 某研究团队设计出一种新型太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化 合物燃料。如图 3是通过 51. 和作用制备 的原理示意图。b电极的电极反应为_。 52. 海洋资源的开发与利用具有广阔的前景海水的 pH一般在之间某地海 水中主要离子的含量如下表： 成分 含量 9360 83 160 1100 16000 1200 118 海水显弱碱性的原因是 用离子方程式表示 ：，该海水中的物质的量浓度 为

12、_ 电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图 1所示其 中阴 阳 离子交换膜只允许阴 阳 离子通过，电极均为惰性电极 开始时阳极的电极反应式为 _ 电解一段时间，极 填“阴”或“阳” 会产生水垢，其成份为 _ 填化学 式 淡水的出口为 a、b、c中的 _ 出口 海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力锂是制造化学 电源的重要原料，如电池某电极的工作原理如图 2所示： 该电池电解质为能传导 的固体材料上面图 1 中的小黑点表示 _ 填粒子 符号 ，充电时该电极反应式 为 _ 利用海洋资源可获得可用来制备高锰酸钾：将与 KOH 混合后 在空气中加热熔融，得到绿色的锰

13、酸钾，再利用氯气将锰酸钾氧化成高 锰酸钾该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为 _ 空气中氧 气的体积分数按计 53. 过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、 漂白等试回答下列问题： 54. 55. 写出在酸性条件下氧化氯化亚铁的离子反应方程式： _ 56. ，以及都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢 可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得则上述最适合的过氧 化物是 _ 57. 甲酸钙广泛用于食品工业生产上， 实验室制取甲酸钙的方法之一是 将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为的过氧化氢溶液中，则 该反应的化学方程式为 _

14、58. 过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 _ 59. 反应温度最好控制在 ，温度不易过高，其主要原因是 _ 60. 如图 1 是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图该电池工作时，正极附近溶液 的 pH _ 填“增大”、“减小”或“不变” 61. 可消毒、漂白现称取 100g 的 晶体加热，实验结 果如图 2所示，则该晶体的组成为 _ 62. 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再 把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图 所示： 63. 64. 进入分解池的主要物质名称是_。 65. 在合成塔中的反应条件下，若有 4400g 与足量反应，生成气态的

15、和甲 醇，可放出的热量，写出该反应的热化学方程式_。 66. 该工艺中可以循环使用的原料是_。 67. 一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入 1mol 和 3mol ，发生上述合成甲 醇的反应，要加快反应速率并提高的转化率，可以采取下列_措施 选填序 号 68. 升温并加入催化剂 69. 降温并再加入 70. 恒容将生成的甲醇和水液化 71. 加压并将生成的水液化 72. 恒容再充入 1mol 和 73. 室温下，在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中 ，此 时溶液中的_。：， ： 74. 科学家还研究了其它转化温室气体的方法， 利用下图所示装置可以将 转化为 气体燃料该装置工作时，N电

16、极的电极反应式为_；若反应开始前交换膜 两侧溶液质量相同，反应产生 lmol氧气时，膜两侧溶液质量差为_g。 75. 参考参考答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A、混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动 力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为，电极反应式为 ，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，pH 将增 大，故 A 错误； B、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子钾离子向，正极即乙电极迁移， 故 B 错误； C、在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离子发 生得电子发生还原反应，电极反应式为，故 C正确；

17、D、 在刹车和下坡时， 属于电解池的工作原理， 乙电极为阳极， 是氢氧化镍转化为 NiOOH 的过程，电极质量减轻，故 D 错误 故选 C A、放电过程为原电池，根据乙中的电极反应来分析 pH； B、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子向正极迁移； C、电解池的阴极上水得电子发生还原反应； D、根据电解池的工作原理知识来回答 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识， 注意平时知识的积累以及基础知识的掌 握，难度中等 2.【答案】D 【解析】【分析】 根据电池总反应可知，电池工作时，Li被氧化，为原电 池的负极，电池反应式为，被还原，为电池的正极，电极反应式为 ，由于 Li和都易与水

18、反应，电解池应为非水电解 质 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题 的关键，也是易错点，学习中注意把握电极反应式的书写方法 【解答】 解：锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故 A错误； B.正极电极反应式为，发生反应时， 转移的电 子数为 2mol，故 B 错误； C.正极电极反应式为，题中电子数目错误，故 C 错误； D.由于 Li和都易与水反应，电解池必须在无水、无氧的条件下进行，故 D 正确。 故选：D。 3.【答案】B 【解析】解：手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故 A 错误； B.锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成，

19、所以锌作负极，故 B 正确； C.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故 C错误； D.太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故 D错误； 故选：B。 A.锂离子电池属于二次电池； B.锌锰干电池中，易失电子的锌作负极； C.氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化； D.太阳能电池的主要材料是硅 本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的 判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大 4.【答案】C 【解析】 解： 放电时， B电极为正极， 得到电子生成， 电极反应式为， 故 A 正确； B.放电时，左侧即负极，电极反应式为，所以储

20、罐中的离子总浓度增 大，故 B 正确； C.离子交换膜是防止正负极 、Zn接触发生自发电，负极区生成、正电荷增加，正 极区生成、负电荷增加，所以通过 M 膜进入负极，通过 N膜进入正极，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜，故 C 错误； D.充电时，A极反应式，A极增重 65g转移 2mol电子，所以 C区增加 、，离子总数为，故 D 正确； 故选：C。 由装置图可知，放电时，Zn 是负极，负极反应式为，石墨是正极，反 应式为，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式 为、阴极反应式为，据此分析解答。 本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关

21、键，会正 确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是 C为易错点，题目难度中等。 5.【答案】B 【解析】解：光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故 A错误； B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为 ，故 B正确； C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放 电生成氢气而得不到 Na，故 C 错误； D.铅蓄电池的负极材料是 Pb，正极材料是，故 D 错误； 故选 B A.光伏发电是将光能转化为电能； B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应； C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠； D.铅蓄电池的负极材料是

22、 Pb，正极材料是 本题考查原电池原理、金属腐蚀与防护、金属冶炼等知识点，为高频考点，侧重考查学 生分析判断能力，明确原电池原理及金属性质是解本题关键，会根据金属活泼性强弱选 取金属的冶炼方法，难点是电极反应式的书写 6.【答案】D 【解析】解： 放电时，负极上 Li失电子得到，则负极反应式：，故 A 错误； B.当外电路中有转移时，水性电解质溶液中生成氢氧根离子为 1mol，同时 向 正极移动 1mol，则水性电解液离子总数增加，故 B错误； C.没有说明是否是标准状况，气体摩尔体积不知道，所以氧气的体积无法计算，故 C错 误； D.电解液换成固体氧化物电解质，则正极会生成，这样会引起碳孔堵

23、塞，不利于正 极空气的吸附，故 D 正确。 故选：D。 A.放电时，负极上 Li 失电子得到； B.水性电解质溶液中生成氢氧根离子，同时向正极移动； C.没有说明是否是标准状况，氧气的体积无法计算； D.电解液换成固体氧化物电解质，则正极会生成 本题考查了原电池有关知识，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基 础知识的积累掌握，掌握原电池中正负极上发生的反应为解答关键 7.【答案】C 【解析】解：根据 LED 发光二极管中电子移动方向知，b 是正极、a是负极， A.燃料电池中 a是负极，b是正极，原电池工作时，阴离子移向负极 a极，故 A错 误； B.原电池是将化学能转化为电能，电

24、能通过 LED 发光二极管，则电能最终转化为光能， 部分还转化为热能，故 B错误； C.通过以上分析知，a 为负极、b为正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故 C正确； D.负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为 ，故 D错误； 故选：C。 氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质 溶液呈碱性，则负极上电极反应式为，正极电极反应式为 ，根据 LED 发光二极管中电子移动方向知，b 是正极、a是负 极，原电池工作时，阴离子移向负极 a，阳离子移向正极 b，电子由负极 a经过 LED 进 入正极 b，据此分析解答。 本题考查化学电源新型电池，为高考

25、高频点，明确原电池原理是解本题关键，所有燃料 电池中都是负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，会根据溶液酸碱性书写电极反应式， 题目难度不大。 8.【答案】B 【解析】解：硅的原子序数为 14，最外层电子数为 4，故 A正确； B.光能转化为电能，不是化学电源，故 B错误； C.太阳能电池将光能转化为电能，故 C 正确； D.由电流方向可知 B 电极为电源正极，故 D 正确 故选 B 太阳能电池将光能转化为电能，由电流方向可知 B为正极，A为负极，以此解答该题 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反 应的判断，为解答该类题目的关键，难度不大 9.【答案】A 【

26、解析】解：极上 N元素的化合价降低，b 是正极，发生还原反应，电极反应式为： ，a电极是负极，发生失电子的氧化反应，电极反 应式为，故 A 正确； B.原电池中电子从负极流向正极， 只能经过导线， 不能经过电解质， 即电子流向为负 载，故 B 错误 C.原电池中阳离子从负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，故 C错误； D.没有标况无法计算，故 D错误。 故选 A。 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正 极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为 学习难点。 10.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学电源新

27、型电池，为高频考点，涉及正负极判断、电极反应式的书写、氧化 还原反应计算等知识点，明确原电池原理、串联电路中转移电子守恒是解本题关键，难 点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度一般。 【解答】 A.该原电池中，NaCl 不参加反应，则 NaCl的作用是增强溶液的导电性，故 A正确； B.由题图可知 Al电极为负极，发生反应：，在正极发 生反应：，故 B正确； C.总反应方程式为，氯化钠溶液呈中性，放电过程中溶 液的溶质仍然为 NaCl，则电解质溶液的 pH基本不变，故 C错误； D.1mol KI制得 1 mol 时转移 6 mol电子，根据转移电子相等得消耗 ，故 D正

28、确。 故选 C。 11.【答案】B 【解析】解：， ，将方程式得 ，故 A正确； B.原电池正极上电极反应式为：，故 B 错误； C.当有 14gLi消耗时，理论上会释放电子的物质的量，故 C 正确； D.当发生化学反应时，反应前后遵循质量守恒定律，且这几种物质都是固体，所以质量 不变，故 D正确； 故选：B。 A.利用盖斯定律计算； B.原电池正极上得电子发生还原反应； C.根据锂和转移电子之间的关系式计算； D.根据质量守恒定律分析 根据原电池原理、盖斯定律及质量守恒定律来分析解答即可，难度不大 12.【答案】C 【解析】解：易失电子作负极，所以负极材料是 Li，故 A错误； B.放电时，

29、电解质溶液中的向正极移动，故 B错误； C.由于硫的绝缘性，则不能作电极材料，所以锂硫电池的硏发集中在有机硫化物材料或 硫碳复合材料，故 C正确； D.硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，但是该电池中还含有其它物质， 随意乱扔仍然对环境造成污染，故 D错误； 故选：C。 根据电池反应式知，Li失电子作负极，负极反应式为，正极反应式为 ，放电时，电解质中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分 析解答。 本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生知识综合运用能力，明确各个电极上发生的 反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液特点书写，题目难 度中等。 13.【答案】

30、B 【解析】解： 铝为负极，被氧化，为正极，原电池工作时，电子由 Al电极通 过外电路流向电极，故 A正确； B.负极发生，则 pH减小，故 B 错误； C.正极发生还原反应，电极方程式为，故 C 正确； D.由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应 ，故 D 正确。 故选：B。 原电池工作时 Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为 ，被还原，应为原电池的正极，电极反应式为 ，以此解答该题 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等， 解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法 14.【答案】C 【解析】解：放电时，电池反应式为，负极反应式为

31、，正极反应式为，充电时，阳极、 阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反， A.充电时，b 是阴极，锂离子得电子发生还原反应，a为阳极，故 A 错误； B.充电时，电解质中阳离子向阴极 b 电极移动，故 B错误； C.放电时，b为负极，电极反应式：，故 C正确； D.没有说明气体的状况，不能计算，故 D错误； 故选：C。 放电时，电池反应式为，负极反应式为， 正极反应式为，充电时，阳极、阴极电极反应式与 正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答 本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极、阴阳极及电极上发生的反应是解本题关 键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，题目

32、难度中等 15.【答案】A 【解析】解：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池， 是二次电池；普通干电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池； 故选：A。 铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰的普通干 电池不能充电，是一次电池。 本题考查了一次电池和二次电池的辨别，注意常见的化学电源，题目难度不大，侧重于 基础知识的考查。 16.【答案】B 【解析】试题分析：由图电子的移动方向可知，半导材料与染料为原电池的负极， 铂电极为原电池的正极，电解质为和的混合物，在正极上得电子被还原，正极反 应为。由图电子的移动方向可知，半导材料与染料为原

33、电池的负极， 铂电极为原电池的正极，电解质为和的混合物，在正极上得电子被还原，正极反 应为，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故 A正确；B、电池工 作时，离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故 B错误；C、电池工作时，到 Pt 电极正极上得电子转化为，即反应为，故 C 正确；D、电池的电解质 溶液中的浓度增加，但是的浓度会减少，故 D错误 考点：化学电源新型电池 17.【答案】D 【解析】解：碘元素化合价由 0 价变为价，则碘得电子发生还原反应，故 A错误； B.碘元素化合价由 0价变为价，则碘得电子发生还原反应，碘电极为该电池正极，故 B错误； C.正极反应为，故 C错误； D.该电池是

34、将化学能转化为电能的装置，为原电池，故 D正确； 故选 D。 根据电池反应式知，Li失电子作负极、碘电极为正极，负极反应为，正极 反应为，据此分析解答。 本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，会正确书写电极反应式，题 目难度不大。 18.【答案】A 【解析】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼 的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原 故选 A 根据化合价变化可知 Zn 被氧化，应为原电池的负极，则正极为，正极上得电子被 还原 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理 19.【答案】C

35、 【解析】解：A、通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能，故 A 正确； B、光照时，b极，产生氢离子，而氢离子由 b极室透过 质子膜进入 a极室，所以 a 极周围 pH减小，故 B 正确； C、光照时，b极，产生氢离子，而氢离子由 b极室透过 质子膜进入 a极室，故 C错误； D、光照时，a 极得电子发生还原反应，电极反应式为，故 D 正确； 故选：C。 通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能，光照时，a 极的电极反应式为 ，b 极，产生氢离子，而氢离子由 b极室 透过质子膜进入 a极室，则 a极周围 pH减小，据此分析解答。 本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把

36、握电极反应的判断，把 握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大。 20.【答案】B 【解析】解：失去电子作负极，故 A正确； B.电解质应为 MOH，不存在，则不能为熔融的 MO，故 B错误； C.正极上氧气得到电子，则正极的电极反应：，故 C正确； D.M 失去电子、氧气得到电子，则电池反应为，故 D正确； 故选：B。 由原电池装置图中离子的移动可知，金属 M为负极，负极上 M 失去电子，正极上氧气 得到电子，电解质溶液显碱性，以此来解答。 本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解质的判断，题目难度不大。

37、21.【答案】 AB 【解析】解：二氧化碳催化剂作用生成氧气和碳，反应的化学方程式为： ；已知：， ，所求反应为： ，反应可由得到，根据盖斯定律，反 应的焓变， 故答案为：； ； 恒容条件，混合气体的总物质的量，随反应进行不确定，即容器内压强不断变化， 当压强不随时间变化而变化时，反应达到平衡状态，故 A正确； B.反应吸热，升高温度有利于反应正向进行，加快反应速率， 的转化率提高，故 B 错误； C.增大 的浓度，平衡向正反应方向移动，但不改变化学平衡常数，化学平衡常数只 随温度改变而改变，反应是在定温下进行的，故 C错误； D.当反应正向进行时，CO和的变化量始终相等，反应过程中两者的体积

38、分数始终相 等，此时不一定是平衡状态，故 D 错误； 故答案为：A、B； 可逆反应的平衡常数表达式 ； 投料比时，即，在 B点的平衡转化率为，所以 各组分的平衡浓度为， ， ，所以化学平衡常数为 ， 故答案为：； 反应为气体分子数减少的反应， 随着反应进行， 体系压强降低， 在 500K 时，按 投 料，在恒压下进行，达到平衡状态，起始状态压力较大，因此在恒压装置中进行反应相 当于对原平衡加压，则有利于反应正向进行，的转化率增大，所以此时 的转化 率， 故答案为： ； 根据原理图分析，电极 b为电子流入的电极，为阴极，发生还原反应，应为转化 为的反应，则电极 b 上发生的电极反应为：， 故答案

39、为：。 由图示可知在 FeO 催化剂作用下生成氧气和碳； 根据盖斯定律计算所求反应的焓 变； 温度升高，反应速率加快，反应吸热，随着反应进行，气体分子数增多，体系压强 增大，达到化学平衡时，正逆速率相等，各组分的量不再改变，据此逐项分析； 投料比时，在 B点的平衡转化率为，根据反应方程式计算各组分 的平衡浓度，再代入平衡常数表达式计算化学平衡常数的值； 反应为气体分子数减少的反应，随着反应进行，体系压强降低，据此分析； 根据原理图分析，电极 b为电子流入的电极，为阴极，发生还原反应，应为转化 为的反应，据此写出电极反应式。 本题考查化学原理部分知识，包含盖斯定律的应用，能量的转化，催化剂的性质

40、，化学 平衡的判断与化学平衡的移动，化学反应速率的计算，化学平衡常数的计算，等效平衡 原理，电解原理，电极反应式的书写，涉及的知识点较多，均为高频考点，整体难度中 等。 22.【答案】；和；b； ；1：5 【解析】解：海水中存在的离子性质判断，碳酸氢根离子是弱酸阴离子水解显碱性， 离子方程式为：，结合海水中钙离子含量为，物 质的量浓度； 故答案为：，； 阴极上是阳离子得到电子发生还原反应，氢离子放电能力大于钠离子，所以电极 反应为：或，开始时阳极的电极反应式为 ； 故答案为：； 阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，海水中含有 碳酸氢根离子、钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根

41、离子反应生成碳酸根离子与钙离子生成 白色沉淀碳酸钙，生成碳酸钙沉淀的离子方程式为： ，电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为 和， 故答案为：阴，和； 在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，通过用一段时间 海水中的阴阳离子在两个电极放电，所以水在 b处流出， 故答案为：b； 该电池电解质为能传导 的固体材料上面图 1 中的小黑点表示锂离子，放电时， 该装置是原电池，Fe 元素化合价由价变为价，得电子发生还原反应，所以该电极 是正极，电极反应式为，充电过程该极电极反应发生的是 失电子发生氧化反应，电极反应为：； 故答案为：； ， 得到 电离关系反应过程中消耗相同条件下氧气和

42、氯气的体积比：1， 空气中氧气的体积分数按计，消耗相同条件下氯气和空气的体积比：5， 故答案为：1：5 分析海水中存在的离子性质判断，碳酸氢根离子是弱酸阴离子水解显碱性，结合海 水中钙离子含量为，利用物质的量浓度概念计算得到； 依据电渗析法淡化海水示意图分析， 阴 阳 离子交换膜仅允许阴 阳 离子通过 所 以阴极上是阳离子得到电子发生还原反应，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯 气； 阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，海水中含有 碳酸氢根离子、钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离 子生成白色沉淀碳酸钙， 电解一段时间， 阴极区会产生水垢， 其成

43、分为和； 在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极， 阳离子移向阴极， 所以水在 b处流出； 该电池电解质为能传导 的固体材料上面图 1中的小黑点是传导离子；在原电池 放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据得失电子确定 正负极，原电池正极是电解池的阳极发生氧化反应，据此书写电极反应； 依据化学方程式定量关系计算需要氧气和氯气物质的量，空气中氧气的体积分数按 计算空气物质的量，气体体积之比等于体积之比 本题考查了化学电源新型电池，电解池原理分析判断，海水淡化的电渗析原理的分析判 断，题目难度中等，掌握原理即可解答 23.【答案】； ；使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用 率和

44、产品纯度；防止分解和甲醛挥发；增大； 【解析】解：酸性条件下氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为： ； 故答案为：； 实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的溶 液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用； 故答案为：； 实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为 的过氧化氢溶液中， ，化学反应中一种反应物过量 目的是促进其他反应物充分反应， 提高转化率， 则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化， 提高甲醛的利用率和产品纯度；温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发，则反应温度 最好控制在之间，温度不易过高，能防止分解和甲醛挥发； 故答案为：，使甲

45、醛充分氧化， 提高甲醛的利用率和产品纯度；防止分解和甲醛挥发； 如图 1 正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价 的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的 pH增大，负极发生还原反 应，注意是碱性介质，电极反应式为：，故答案为： 增大； ，根据温度和残留固体的相对质量分 数示意图，当温度为时，所的固体只有碳酸钠，质量分数为，所以固体质 量减少的百分数为，解得，化学式为： 故答案为：； 酸性溶液中过氧化氢具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，过氧化氢被还原为水； 根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得 较纯净的溶液，说明生成了

46、沉淀； 实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为 的过氧化氢溶液中， ，化学反应中一种反应物过量 目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥 发； 如图 1 正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价 的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的 pH增大，负极发生还原反 应，注意是碱性介质； 根据化学方程式中固体质量差量法来计算 x的值，确定化学式； 本题考查了氧化还原反应的产物判断，原电池反应的电极反应书写，物质性质的理解应 用，物质测定的实验探究过程和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等 24

47、.【答案】碳酸氢 钾 72 【解析】 解：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液， 吸收空气中的二氧化碳， 转化为； 故答案为：碳酸氢钾； 二氧化碳反应放出热量为， 该反应的热化学方程 式为：； 故答案为：； 与溶液生成，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾， 过程中可以循环使用，故答案为：； 升温平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，转化率不能增大，故错误； 降温可降低反应速率，并再加入，可使氢气的转化率降低，故错误； 恒容将生成的甲醇和水液化，应降低温度，平衡正向移动，可增大氢气的转化率， 但反应速率减小，故错误； 加压并将生成的水液化，可增大反应速率，且平衡正向移动，转化率增大，故正确； 恒容

48、再充入 和，相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，且 反应速率增大，故正确。 故答案为：； 室温下，在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中，则 ，：，可知， ，则溶液中的 ， 故答案为：； 该装置中，根据电子流向知，M 是负极，发生，N是正极， 正极得电子发生还原反应，反应式为，反应产生 lmol氧 气时，转移 4mol电子，且由 M极经质子交换膜流向 N极，则转移，即 M极消 耗，质量减少 36g，N极生成 2mol水，质量增大 36g，膜两侧溶液质量差为 72g， 故答案为：；72。 空气中的与溶液生成，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳 酸钾和二氧化碳、水，二氧化碳与氢气合成甲醇， 饱和碳酸钾溶液和二氧化碳可生成； 二氧化碳反应放出热量为， 注明物质的聚集状态 与反应热书写热化学方程式； 可以循环使用的物质，在流程中起到反应物和生成物的作用； 要加快反应速率，可升高温度、增大浓度、压强等，提高的转化率，应使平衡正 向移动，可增大压强、通入二氧化碳或降低温度等； ：，可知， ，以此计算溶液中的； 该装置中，根据电子流向知，M 是负极，发生，N是正极， 正极得电子发生还原反应，反应式为，反应产生 lmol氧 气时，转移 4mol电子，以此计算。 本题考