2020年高考化学《情境下氧化还原反应方程式书写》专项复习及答案解析

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1、 2020 年高考化学年高考化学情境下氧化还原反应方程式书写情境下氧化还原反应方程式书写 专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 11 小题，共 22 分） 1. 联氨 可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀， 其中一种反应机理如 图所示。下列叙述错误的是 A. 转化中是还原剂 B. 中发生反应后溶液的 pH减少 C. 可处理水中 D. 工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧 2. 把图 b 的碎纸片补充到图 a 中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方 程式的说法正确的是 3. A. 配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3 B. 若有 1 mol S 被氧化，则生成 2 mol

2、 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 D. 2 mol S 参加反应有 3 mol电子发生转移 4. NaClO 是漂白液的有效成分，某研究小组探究 NaClO溶液的性质，设计了下列实 验： 装置图 试剂 X 实验现象 盐酸 产生黄绿色气体 淀粉溶液 溶液变蓝 和 KSCN 混合溶液 溶液变红 溶液 产生白色沉淀 下列判断不正确的是 A. 实验中发生的主要反应是 B. 实验中发生的主要反应是 C. 实验中该条件下氧化性强弱 D. 实验中与相互促进水解 5. 处理超标电镀废水，使 NaCN 的含量低于 ，即可达到排放标准，反应分 两步进行。第一步 NaCN与 NaClO反应，生成 Na

3、OCN和 NaCl。第二步 NaOCN与 NaClO 反应，生成、NaCl 和。已知 HCN是弱酸，易挥发，有剧毒； HCN、HOCN中 N元素的化合价相同。下列说法正确的是 A. 处理 NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变 B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质 HCN C. 第二步发生的反应为 D. 处理含的废水实际至少需要 6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： B. 碱性锌锰电池的正极反应式： C. 向溶液中加少量溶液： D. 磁性氧化铁溶于浓硝酸： 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 已知，则与过量 N

4、aOH反应： B. 向溶液中加入至恰好完全反应： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中加入生成： 8. 向、 的混合溶液中通入氯气时，溶液中的 ，下列说法中不正确的是 A. 还原性： B. 若让溶液中刚好下降至 0时，还需要再通入氯气 C. 若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气 D. 发生反应的离子反应可表示为： 9. 某同学用 KSCN 溶液和 溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： 溶液变红， 大约 10 秒左右红 色褪去， 有气体生成 经检验 为。取褪色后溶液，滴 加盐酸和溶液， 产生白 色沉淀 溶液变红且不褪色，有气 体生成 经检验为，经 检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，

5、滴加盐 酸和溶液，无白色沉 淀，经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是 A. 对比，可以判定酸性条件下可以氧化 B. 实验中发生的氧化还原反应有两种 C. 中红色溶液中含有胶体 D. 中发生的氧化还原反应为： 10. 向含的溶液通入 充分反应 不考虑二氧化硫与水之间的反应 以及次氯酸的分解 。下列说法不正确的是 A. 当时： B. 当时， C. 当时，反应后溶液中的物质的量： D. 当时， 反应后溶液中、和物质的量之比为： 11. 处理超标电镀废水，使其 NaCN 含量低于 ，即可达到排放标准，反应分 两步进行。第一步，NaCN与 NaClO反应，生成 NaOCN和 NaCl；第二步，NaO

6、CN 与 NaClO反应，生成、NaCl 和。已知 HCN是弱酸，易挥发，有 剧毒；HCN、HOCN 中 N元素的化合价相同。下列说法正确的是 A. 处理 NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变 B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质 HCN C. 第二步发生的反应为 D. 处理含的废水实际至少需要 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向明矾溶液中逐滴滴入溶液，至沉淀质量最大时反应为： B. 在复盐溶液中逐滴加入少量溶液： C. 向含的溶液中通入标准状况下： D. 向中滴入溶液至恰好显中性： 二、填空题（本大题共 12 小题，共 58 分） 13. 请写出过量铁粉与稀

7、硝酸反应的离子方程式为式 _ ； 14. 在标准状况下，当生成 NO气体时，转移电子的物质的量为 _ mol，有 _ mol氧化剂被还原 15. 将氧化的离子方程式补充完整： 16. _ _ _ _ _ 17. 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： 18. _ _ _ _ _ 19. 按要求填空： 上述反应配平后，与的系数比为_，该反应的氧化产物为 _，该步骤不能使陶瓷容器，用反应式说明： _ 完成下列反应 _ _ 溶液中通入足量，写出其离子反应方程式： _ 将完全溶解在硫酸中，然后加入 溶液，恰好使全部转化为，且中的铬全部转化为 ，则的物质的量浓度是_ 用离子反应方程式表示泡沫灭火器的反

8、应原理：_ 20. IBr、ICl 等称之为卤素互化物， 、等称之为拟卤素，它们的 化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。 氯化碘能与水发生反应：， 该反应_ 填“是” 或“不是” 氧化还原反应。 溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式 为_。 已知某些离子的还原性强弱顺序为。 现将几滴 KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性 溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象 _。 下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _。 A.新制氯水 碘水 盐酸 为剧毒物质，处理含有 KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用 NaClO 溶液将氧

9、化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为 _。 21. 按要求写出下列化学方程式或离子方程式 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 _ _。 可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一 种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为。写出该反应的化学方程式： _ _。 还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的 离子方程式为_。 22. 某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题 ： 如果该化学方程式中 S和的系数分别是 5和 1， 请配平下面的化学方程式， 并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 该反应中，发生氧化反应的物质是_，该反应中，发生还原反应的过

10、程是 _。 反应中，还原剂_ 填“得到”或“失去” _电子。 若在标准状况下，反应产生气体，则转移的电子数为_个。 如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许 多组，原因是_。 23. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现 有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、 七种物质： 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： _。 上述反应中，氧化剂在反应中得到_mol电子。 如果在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色。已知铋有、价，其 中价较稳定，写出加入溶液又变紫红色的离子方程式： _。由上述方程式说明的一个性质： _。 已知能与次氯酸

11、盐发生如下反应 未配平 ： 。 已知有参加反应，共转移了个电子，则_。 根据所学的知识，推测能和下列_ 填序号 物质反应。 A. B.SO2 C. D. 一定条件下，向含硝酸的废水中加入，将还原成。若该反应消耗 ，转移电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 _。 24. 配平氧化还原反应方程式： _ _ 称取含、和的试样，加水溶解，配成溶 液。量取两份此溶液各，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加溶液至时，溶液 由无色变为浅红色。该溶液被中和的的总物质的量为_mol。 第二份溶液中滴加的酸性高锰酸钾溶液。 A.溶液在滴定过程中作_ 填“氧化剂”或“还原剂” ， 该滴

12、 定过程_ 填“需要”或“不需要” 另加指示剂。 滴至时反 应完全，此时溶液颜色由_变为_。 B.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测 结果_ 填“偏大”、“偏小”或“无影响” 。 C.若在达到滴定终点时俯视读数， 则所得结果_ 填“偏大”、 “偏小” 或“无影响” 。 原试样中的质量分数为_，的质量分数为 _。 25. 按要求书写反应的化学方程式或离子方程式： 某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯， 向此污水中加入 高锰酸钾被还原为溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 ，写出该反应的化学方程式：_。 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得

13、到重要的工业产品保 险粉，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为 _。 已知能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体 标准状况下的 密度为，写出该反应的离子方程式：_。 一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中元素的化合 价为与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_。 与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_。 还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的 离子方程式为_。 可与 KOH和在高温下反应，生成产物之一为，反应的化 学方程式为_。 26. 亚磷酸是二元酸，溶液存在电离平衡：亚磷 酸与足量 NaOH 溶液反应，生成 27. 28. 写出亚磷酸与少量 NaOH溶液反应

14、的离子方程式 ； 29. 某温度下， 的溶液 pH的读数为，即此时溶液中 ，除之外其他离子的浓度由小到大的顺序 是 ，该温度下电离平衡的平衡常数 。第 二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字 30. 向溶液中滴加 NaOH溶液至中性，所得溶液中 填“ ”、“ ”或“ ” 31. 亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程 式 ； 32. 电解 溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离 子通过，阴膜只允许阴离子通过。 33. 阴极的电极反应式为 ； 34. 产品室中反应的离子方程式为 。 35. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： 、 已知该反应中只发生如下过程：

15、该反应中的还原剂是 。 写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 上述反应中每生成升氧气 标准状况 ，转移电子数是 。 四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生 物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反 应是x。请回答下列问 题。 水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是_。 反应的化学方程式中 x _。 每生成，反应转移的电子为_mol，被还原的的物质 的量为_mol。 36. 铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用氢 氟酸、和制备冰晶石。化学反应为 。 稳定性：

16、HF_ 填 “ ”或“ ”，上述反应不能在玻璃容器中进行，其原因是 _ 用化学方程式表示 。 明矾常作净水剂。明矾溶液呈_ 填“酸”“中”或 “碱” 性，向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀，写出该反应的 离子方程式：_。 铝合金材料耐酸、碱等腐蚀，广泛应用于生活、建筑等方面。工业上，常采用 氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜， 如常温下， 用铬酸作氧化剂可以使 氧化膜产生美丽的颜色 还原产物为，配平化学方程式： _ _。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、 足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等 同温同压 ，则该合金中铁、硅的质量之比 为_。 37. 氨是一种重要的化工原料， 可

17、以用来制备氮化硅、 肼、 氢氰酸。 38. 已知： 39. 40. 41. 42. 43. 则反应的_用 a、b、c、d 表示 。 44. 肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。 45. 已知水解的程式为：。常温下，该水解反应的平衡 常数为，则溶液的_。 46. 工业上利用氨气生产氢氰酸 的反应为： 其他条件一定，达到平衡别，转化率随外界条件 X变化的关系如图 1所示。 X代表的是_ 填“温度”或“压强” 。 其他条件一定， 向密闭容器中加入和， 平衡时，体 积分数随 n 变化的关系如图所示。 若反应从开始到 a点所用时间为， 该时间 段内用的浓度变化表示的反应速率为_；平衡常数： _填“ ”

18、“ ”或“ ” 。 工业上用电解法处理含氰电镀废水的装置如图所示。 阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成，将氧化的离子方程式为： _ _ _若电解处理，则阴极产生气体的体积 标准状况下 为 _L。 三、简答题（本大题共 3 小题，共 20 分） 47. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础回答下列问题： 48. 下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 _ 填序号 49. 采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石 50. 采用传统方法用焦炭还原 制备单晶硅 51. 在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥 52. 在玻璃生产过程中加入 K、Pb 生产其有特殊用途的光学玻璃 53. 某炼

19、铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为 ，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 _ 生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等 杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 _ 54. 工业炼金属 Al的工艺流程如下： 55. 56. 该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 _ ， 物质 W 的化学式为 _ ； 若铝土 矿的纯度为，提取 W的损失率为，电解时损失率为，粗铝净化时的损 失率为，铝锭中铝的含量为，那么铝土矿可制备铝锭 _ 57. 金属腐蚀带来的损失无法估量钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 _ ，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极 金属的阴极保护

20、法的“阴极”反 应式为 _ 58. H、Al、O、N、S 是常见的六种元素 59. 位于元素周期表 _ 周期第 _ 族，Fe 的基态原子核外价电子排布式 为 _ ；O 的基态原子核外有 _ 种运动状态不同的电子 60. 用“ ”“ ”或“ ”填空 第一电离能 氧化性 沸点 非金属性 N _ S _ _ _ 己知：下列两个热化学方程式： 則的单质和反应的热化学方程式是 _ 溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方 向和数目 _ 61. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某含锌矿的 主要成分为还含少量 FeS 等其他成分 ，以其为原料冶炼锌的工艺流

21、程如图所 示： 62. 63. 回答下列问题： 64. 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学 式为 _ 65. 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 _ 操作 66. 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 _ ，其作用是 _ 67. 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 合金惰性电极，阳极逸出的 气体是 _ 68. 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气 污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生的 主要反应的离子方程式为 _ 参考参考答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】

22、 本题主要考查了对化学反应机理的分析，涉及氧化还原反应的方程式书写及计算、基本 概念的考查，难度一般。 【解答】 A.转化中变成，N的价态升高，是还原剂，故 A 正确； B.中发生的反应没有氢氧根或氢离子的参与，所以溶液的 pH无变化，故 B错误； C.根据反应的机理可知本质上可看成氧气氧化了，根据化合价升降数值相等可知 可处理水中，故 C 正确； D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧，故 D 正确。 故选 B。 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应， 为高考高频考点， 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键， 侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意电子守恒的应用，

23、题目难度不大。 【解答】 A.在碱性条件下，S 与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子 方程式为：，故 A 错误； B.若有被氧化，则转移 4mol电子，则生成还原产物 ，故 B正确； C.若有被氧化，则转移 4mol电子，有 2molS被还原，所以氧化剂与还原剂的物 质的量之比为 2：1，故 C错误； D.由方程式可知 3molS 参加反应转移 4mol电子， 则参加反应有 mol 电子发生转 移，故 D 错误。 故选：B。 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题以 NaClO的性质为载体，考查性质实验方案的设计与评价，涉及氧化还原反应原 理、水解原理及离子反应方程式书写

24、等理论，综合性考查，题目难度中等。 【解答】 A.加入盐酸，次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化氯离子生成氯气，反应的离 子方程式：，故 A 正确； B.实验 淀粉溶液中滴入次氯酸钠溶液， 发生的反应是次氯酸钠氧化 碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式：，故 B 错误； C.在 酸性溶液中滴加溶液，和发生氧化还原反 应生成的遇 KSCN 使溶液显红色，即说明氧化性强弱：，故 C正确； D.NaClO 溶液水解显碱性，溶液水解显酸性， 二者混合相互促进水解， 生成 白色胶状沉淀，故 D 正确； 故选 B。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的概念和计算， 涉及方程式的书写、

25、 配平和有关计算， 难度中等， 掌握反应的变价规律是解题关键。 【解答】 A.处理 NaCN 超标电镀废水的过程中，碳元素的化合价由价变为价，氯元素的化 合价由价变为价，故 A 错误； B.NaCN 中的易与反应生成 HCN，为防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气， 因此第一步反应时，溶液应调节为碱性，故 B错误； C.第二步反应中氯元素的化合价从价降低到价， 得到 2个电子， N元素化合价从 价升高到 0 价，失去 3个电子，则根据得失电子守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之 比是，反应的离子方程式为，故 C错误； D.处理含 的废水，实际参加反应的 NaCN 的物质的量是 ，反应中 C元

26、素的化合价由价升高到价，N元 素的化合价从价升高到 0价，即失去电子，又因得到 电子，所以至少需 NaClO 的物质的量为，故 D正确。 故选 D。 5.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查离子方程式书写正误判断，为高频考点，难度不大。侧重考查氧化还原反应、 原电池电极反应式书写以及有关量的离子反应， 掌握相关物质的性质和电极反应是解答 关键。 【解答】 A.具有较强氧化性，正确的反应方程式为：，A 项错误； B.在碱性条件下不能大量存在，B项错误； C.和发生双水解，但由于少量，故 C只转化为，C项正确； D.浓硝酸的还原产物应为，D 项错误。 故选 C。 6.【答案】D 【解析】【分析】

27、 本题旨在考查学生对离子方程式的书写的应用，注意结合离子反应方程式的书写规范， 氧化还原反应以及双水解反应进行分析判读，难度一般。 【解答】 A.由电离方程式 ，可以判断为一元酸，与过 量 NaOH反应的离子方程式为：，A项错误； B.碘离子的还原性强于二价铁，过氧化氢应先将碘离子氧化再与二价铁离子反应，向 溶液中加入至恰好完全反应的离子方程式为： ，B 项错误； C.向溶液中通入少量 ， 两者不发生反应， 不能生成沉淀， 只发生与 的反应，C项错误； D.向溶液中加入碳酸铵生成 说明和发生部分双水解， 则反应的的离子方程式为， D项 正确。 故选 D。 7.【答案】D 【解析】【分析】 本题

28、考查了氧化还原反应的应用，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键，难度一般。 【解答】 A.溶液中的离子反应包括：、 ，原溶液中、 ，通入氯气时，溶液中的，即反应掉 ，耗，还有是与反应，即有还原性： ，A 项正确； B.结合 A，溶液中刚好下降至 0 时，还需消耗，B项正确； C.溶质全部反应完，需消耗氯气，C项正确； D.当通入时，反应掉的 ，离子方程式为 ，D 项错误。 故选 D。 8.【答案】B 【解析】【分析】 本题通过探究过氧化氢和亚铁离子的反应和检验试剂反应， 考查了物质性质实验方案的 设计方法，题目难度较大，注意掌握分析反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方 案的设计原则，试题充分

29、考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。 【解答】 氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入 KSCN 溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原 反应，生成铁离子，形成血红色溶液，大约 10秒左右红色褪去，铁离子做催化剂过氧 化氢分解有气体生成 经检验为，取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色 沉淀为硫酸钡沉淀，证明离子被氧化为硫酸根离子， 氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入 KSCN 溶液，滴入过氧化氢溶液，溶液变 红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢起到催化剂作用，有气 体生成 经检验为，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，经检验有丁达尔效应，说明生成 了氢氧化铁胶体， 氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入 K

30、SCN 溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原 反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐 酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，无硫酸钡沉淀生成和氢氧化铁胶 体形成，排除了生成的氧气氧化的可能， A.对比，实验排除了铁离子反应，而是 离子反应，实验排除了生成的 氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下可以氧化，故 A 正确； B.实验中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子， 过氧化氢分解生 成氧气，氧气氧化亚铁离子，不止两种，故 B错误； C.中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，故 C正确； D.中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为

31、： ，故 D正确。 故选 B。 9.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了氧化还原反应的知识，明确反应的过程和原理是解答的关键，难点是过量的 次氯酸钠与生成的氢离子反应的计算讨论。答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨 论。 【解答】 根据电子得失守恒可知如果恰好被氧化为硫酸需要 bmol次氯酸钠，生成 bmol 氯化钠，则 A. 当时次氯酸钠过量，过量的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，即 ，故 A正确； B. 根据以上分析可知当 b时，反应的离子方程式为 ，故 B正确； C. 当时过量的次氯酸钠结合生成的氢离子转化为次氯酸， 时生成硫酸和氯 化钠，氢离子的物质的量是 2bmol，因此当时，反

32、应后溶液中的物质的 量： ，故 C正确； D. 当时，次氯酸钠过量， 全部转化为 bmol硫酸，根据电子得失守恒可知 生成 bmol氯离子，剩余次氯酸根是，剩余的次氯酸根结合氢离子转化为次 氯酸，因此最终次氯酸根的物质的量小于，故 D 错误。 故选 D。 10.【答案】D 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的概念和计算，涉及方程式的书写、配平和有 关计算，难度较大，掌握反应的变价规律是解题关键。 【解答】处理 NaCN 超标电镀废水的过程中，碳元素的化合价由价变为价，氯 元素的化合价由价变为价，故 A错误； B.NaCN 中的易与反应生成 HCN，为防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气，

33、 因此第一步反应时，溶液应调节为碱性，故 B错误； C.第二步反应中氯元素的化合价从价降低到价， 得到 2个电子， N元素化合价从 价升高到 0 价，失去 3个电子，则根据得失电子守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之 比是，反应的离子方程式为，故 C 错误； D.处理含 的废水，实际参加反应的 NaCN 的物质的量是 ，反应中 C元素的化合价由价升高到价，N元 素的化合价从价升高到 0价，即失去电子，又因得到 电子，所以至少需 NaClO 的物质的量为，故 D正确。 故选 D。 11.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用 方法

34、：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质 等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 【解答】 A.沉淀达到最大，离子方程式为： ；故 A错误； B.复盐中 Fe 的化合价是 价，不是，故 B 错误； C.已知：， ，向含的 溶液中通入标准状况下时，发生的反应为： ，故 C正确； D.向中滴入 溶液至恰好显中性： ，故 D错误。 故选 C。 12.【答案】； ；5；1；5； ；1；2；1 【解析】【分析】 铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，根据氮元素的化合价变化为 ，结合得失电子守恒和氮原子守恒解答； 氧化，Mn元素的化合价由价降低为价，Fe 元素

35、的化合价由价升 高为价，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析； “氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是，观察方程式前后可 以推出还要加入水分子，配平方程式即可 本题考查有关金属元素以及化合物有关反应知识，题目难度中等，注意 Fe 与硝酸的离 子方程式，侧重于考查学生的分析能力和计算能力 【解答】 过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为： ，标准状况下，当生成气体时， 其物质的量为，转移电子，氮元素的化合价变化为 ，由 N原子守恒可知，氧化剂被还原， 故答案为：； 反应中，系数为 1，根据电子转移守恒可知， 系数为 5，由元素守恒可知，系数为 5，由电荷守恒可知，

36、由参加反应，其系数 为 8，根据元素原子守恒可知，有生成，其系数为 4，方程式配平为 ， 故答案为：1、5、1、5、； “氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是，观察方程式前后可 以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为： ， 故答案为：2；1；2；1 13.【答案】 2：7； 和； ；5；2；5 ；8 【解析】【分析】 本题主要考查化学计量的综合计算，氧化还原反应方程式的配平的相关知识，据此进行 分析解答。 【解答】 参与反应共失去电子，而参与反应得到电 子，根据得失电子守恒，二者的系数比为，氧化产物为和，该步骤 不能使陶瓷容器是因为 ，故填：2：7； 和 ； ； 双氧水中氧元素的

37、化合价从价升高到 0价，失去 1个电子。而高锰酸钾中锰元素 的化合价从价降低到价，得到 2 个电子，根据电子的得失守恒可知，配平后的反 应为，故填：2 ；5；2；5 ； 8； 溶液中通入足量，其离子反应方程式为 ，故填： ； ，中的铁是，是，则 ，被氧化为共失电子，的 Cr 是价， 全部转化为 得到，则需要，体积是 ，则物质的量浓度为，故填：； 氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器 的反应原理为 ，故填： 。 14.【答案】不是 酸性高锰酸钾将氧化，减小了的浓度，使， 平衡不断向左移动，最终完全反应，红色消失 【解析】【分析】 本题综合考查元素化合物知识，为

38、高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识 的综合理解和运用的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大。 【解答】 为复分解反应，不是氧化还原反应， 故答案为：不是； 溴化碘具有强氧化性，能与溶液反应，反应中 IBr 被还原，亚硫酸钠被 氧化，反应的离子方程式为， 故答案为：； 溶液中存在，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化， 则酸性高锰酸钾将氧化，减小了的浓度，使，平 衡不断向左移动，最终完全反应，红色消失 故答案为：酸性高锰酸钾将氧化，减小了的浓度，使 ，平衡不断向左移动，最终完全反应，红色消失； 能与或反应的离子可使溶液褪色，其中氯水与反应，二氧化硫与铁离 子反应， 故答案为：A

39、C； 碱性条件下与 NaClO 反应生成、和，反应的离子方程式为 ， 故答案为：。 15.【答案】浓 【解析】【分析】 本题考查化学方程式和离子方程式的书写，能很好地考查学生的分析能力、迁移运用能 力，难度中等。 【解答】 与浓盐酸共热生成黄绿色气体， 说明二者反应生成氯气， 同时生成氯化铅和水， 反应方程式为浓；故答案为：浓 ； 可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是 无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1，则该无氧酸盐为 KCl，KCl 中氯元素化 合价为，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升 高，由于氯酸钾中氯元素化合价为，则氯元素

40、化合价升高只能被氧化成高氯酸钾， 根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：，故答 案为：； 还原性较强，在溶液中易被氧化成，根据化合价升降相等配平后的 离子方程式为：，故答案为： ； 16.【答案】； ：； 失去；3； ； 该反应的氧化产物有两种，两种氧化产物的化学计量数有许多组。 【解析】【分析】 本题主要考查化学方程式的配平和单线桥法以及氧化还原反应的本质，难度不大。解题 的关键是能正确分析反应中的化合价变化和掌握氧化还原反应中的相关概念。 【解答】 已知 S 和的系数分别是 5和 1，根据配平原则进行配平，S化合价升高失电子， N化合价降低得电子，反应中转移 18电子，则有单线桥法

41、表示为： ，故答案为： ； 化合价升高，CuS发生氧化反应，N 化合价降低，发生还原反应，故答案为： CuS：； 发生氧化反应，还原剂为 CuS，则还原剂失去 3mol电子，故答案为：失去； 3； 标准状况下，反应产生气体，即，则转移的电子数为 ，故答案为：； 没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许多组，原 因是该反应的氧化产物有两种，两种氧化产物的化学计量数有许多组，故答案为：该反 应的氧化产物有两种，两种氧化产物的化学计量数有许多组。 17.【答案】； ； ；的氧化性比的 氧化性强； ； 【解析】【分析】 本题主要考查氧化还原反应的概念与计算， 注意在同一反应中氧

42、化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性。 【解答】 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明 高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，则同理，高锰酸钾在酸性条件下可以将氯离子氧化为 氯气，得出方程式为： ，故答案为： ； 在反应中， 作氧化剂，反应前后，Mn元素的化合价由价降低为价，在反应中得 到 5mol电子，故答案为：5； 在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色，说明将二价锰离子氧化为 高锰酸根离子，反应的离子方程式为： ；根据同一反应中氧化剂的氧化性 强于氧化产物的氧化性可得：的氧化性比的氧化性强，故答案为： ；的氧化性比的氧化 性强； 的物质的量为，转移个电子，即 Fe

43、元素 化合价升高 3价，则，故答案为：2； 根据所学的知识，推测中 Fe 元素的化合价为价，有较强的氧化性，可以和 还原性物质反应，而 AD两项是常见的氧化剂，BC两项是常见的还原剂，故答案为： BC； 的物质的量为：， 作还原剂， 转移 6mol电子； 而 作氧化剂转化为转移 5mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ，故答案为：。 18.【答案】 2 16 10 2 8 氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 B.无影响 C.偏小 【解析】【分析】 本题主要考查氧化还原反应的计算、滴定原理应用，明确实验原理是解题关键，侧重对 学生综合能力的考查，难度中等 【解答】 元素的化合价由价

44、升高为价，Mn 元素的化合价由价降低为价，则离子 反应为， 故答案为：5；2；16；10；2；8； ：溶液由无色变为浅红色，溶液中、完全反应，消耗 NaOH的物 质的量，结合反应本质，可知被中和 的的物质的量， 故答案为：； 、根据中的反应方程式可知，锰元素化合价降低，所以在滴定过程中，溶 液在滴定过程中作氧化剂，由于高锰酸钾溶液本身呈紫红色，所以可以根据溶液颜色由 无色变为紫红色，判断滴定终点，所以不需要另加指示剂，当反应完全时，溶液颜色由 无色变为浅紫红色， 故答案为：氧化剂；不需要；无色；浅紫红色； B、接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验没有影 响， 故答案为：无影响； C、若在达到滴定终点时俯视读数，所读取的高锰酸钾溶液的体积偏小，所以所得结果 偏小， 故答案为：偏小； 5 2 n 令 25mL溶液中、的物质的量分别为 xmol、ymol，则： xmol 2xmol ymol ymol 由题意可知：， 解得、， 故原样品中的质量分数， 的质量分数， 故答案为：； 19.【答案】 【解析】【分析】 本题考查了化学方程式以及离子