2020年初中化学同步讲义第09单元 单元检测试卷（含详细解答）

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1、 第第九九单元单元 溶液溶液 单元检测单元检测 （满分：100 分，时间：60 分钟，考试方式：闭卷） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案答在第 II 卷前的答题表中。 3回答第 II 卷时，将答案直接写在本试卷上。 第第卷卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。目要求的。 1 （2018海南）下列厨房用品在水中能形成溶液的是 A芝麻

2、油 B面粉 C蔗糖 D黄豆酱 2在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为 A B C D 3下列选项符合图示从属关系的是 4清洗餐具上的油污，使用的物质和原理（括号内为原理）均正确的是 A洗洁精（乳化） B水（溶解） C汽油（溶解） D酒精（反应） 5 （2018福建）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g 水配制 20 的 NaCl 饱和溶液（20 时 NaCl 的溶解度为 36.0 g） ，应称取 NaCl 的质量为 A18.0 g B16.0 g C13.2 g D11.5 g 6现有 100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到

3、5%，则需加水的质量为 A100 g B200 g C250 g D300 g 7下表是 NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度： 据此数据，下列说法正确的是 A20 时，将 20 g NaCl 加入 50 g 水中，得到 70 g 溶液 B50 时，KNO3溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶液的溶质质量分数 C降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于 NaCl 溶液析出的固体质量 DNaCl 和 KNO3的溶解度曲线在 20 30 之间相交 8下列关于溶液的说法，正确的是 A把少量花生油加入水中，搅拌可形成悬浊液 B可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体 C洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污

4、D溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，并保持静止不动，因此，溶液具有均一性和 稳定性 9 （2018舟山）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下 列说法正确的是 A操作一定是降温 B与的溶液质量一定相等 C与的溶质质量一定相等 D与的溶质质量分数一定相等 10 （2018衡阳）实验室配制 100 g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8% B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D量取水时，用规格为 10

5、0 mL 的量筒 11实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是 A操作是过滤，将固体分离除去 B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D操作总共需两次过滤 12 （2018广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A30 时，100 g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8 g BNaNO3溶液降温一定有晶体析出 CKCl 的溶解度比 NaCl 的大 DNaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 大 13下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是 A甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，甲析出晶

6、体多 B甲溶液中混有少量的乙，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法提纯甲 Ct1 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 Dt2 时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 30% 14 （2018雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 AN 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 BM 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液 CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D40 时，ZnSO4的溶解度为 41 g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第第卷卷 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 6 个

7、小题，共个小题，共 58 分。分。 15 （15 分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）生活中常用_的方法将硬水进行软化。 （2）如图为甲、乙两种物质的溶解情况及溶解度曲线。 将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有 100 g 水的 A、B、C、D 烧杯中，充分搅拌后，其现象 如图 1 所示，图 2 中表示甲物质的溶解度曲线的为_（填“M”或“N” ） ； 四个烧杯中的溶 液一定是不饱和溶液的是_（填字母编号） ；C 和 D 烧杯中两溶液中溶质质量分数_ _（填“相等”或“不相等” ） 。 在 30 时，乙物质的溶解度为_g；此温度下，将 100 g 乙物质的饱和溶液，恒

8、温 蒸发 10 g 水后，可析出乙物质的质量为_g。 （3）在 50 时，50 g 甲物质充分溶解在 50 g 水中，此时形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_ _（填最简整数比） 。 16 （11 分）溶液与人们的生活息息相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_（填字母）。 A高锰酸钾 B汽油 C面粉 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是_（填字 母）。 A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0

9、 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 60 时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“”“=”或“b Ba=b Cab D不能确定 19 （10 分）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的 流程如下： （1）海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： t2 时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为_。t 2 时，若将 50 g A

10、配成饱和 溶液，应加水_g。 若 A 物质中含有少量 B 物质，可用_的方法提纯 A（选填“降温结晶”、“蒸发结晶” 之一）。 将 t2 时B的饱和溶液降低温度， 溶液中溶质的质量分数_ （填“变大”、 “变小”或“不变”） 。 20 （8 分）下图是配制 100 g 10% NaCl 溶液的操作过程示意图。试回答： （1）B 操作中应称量 NaCl 的质量为_g。 （2）D 操作应选用_规格的量筒（从 50 mL、100 mL 中选择） 。 （3）配制溶液过程中，导致 NaCl 溶液浓度小于 10%的原因可能是_（填序号） 。 用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天

11、平的左盘称取氯 化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用 蒸馏水润洗；NaCl 晶体不纯。 A B只有 C只有 D只有 （4）现将配好的 100 g 10% NaCl 溶液稀释为 5%NaCl 溶液，需加水_g。 第第九九单元单元 溶液溶液 单元检测参考答案单元检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A A A D D B D A C A B A 1 【答案】C 2 【答案】B 【解析】碘粒能溶解于汽油，形成溶液，溶液具有均一性和稳定性。振荡，静置，观察到的现象为 B。 3 【答案】A 【解析

12、】A、单质包括稀有气体单质、金属单质、非金属单质，正确；B、溶液与乳浊液是并列关系，无 从属关系，错误；C、纯净物中包括化合物，错误；D、化石燃料包括石油、煤、天然气，错误。故选 A。 4 【答案】A 5 【答案】A 【解析】20 时 NaCl 的溶解度为 36.0 g，即 100 g 水中最多溶解 36.0 g 氯化钠固体。那么 50 g 水中最多 溶解 18.0 g 氯化钠固体。故选 A。 6 【答案】D 【解析】=100% 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ，将 100 g 20%氯化钠溶液稀释到 5%，溶液的稀释过 程中溶质的质量不变，所以设稀释后溶液的质量为 x，100 g 2

13、0%=5% x，解得：x=400 g，加水的质量 为：400 g-100 g=300 g。故选 D。 7 【答案】D 【解析】A、20 时，NaCl 的溶解度是 36.0 g，因此 50 g 水中最多溶解 18.0 g NaCl，得到 68 g 溶液。 故错误；B、50 时，KNO3与 NaCl 溶液是否饱和不清楚，无法判定，故错误；C、KNO3与 NaCl 溶液 是否饱和不清楚，无法判定，故错误；D、分析图表，KNO3和 NaCl 的溶解度在 20 30 温度范围 内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确。故选 D。 8 【答案】B 【解析】A、植物油不溶于水，分散质是液

14、体，不属于悬浊液，属于乳浊液，错误；B、硝酸铵、氢氧化 钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，正确；C、洗涤剂去除油污，是 利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，错误；D、 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，但是仍保持不停的运动，错误。故选 B。 9 【答案】D 【解析】A、操作是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，错 误；B、操作是将不饱和溶液转化为饱和溶液，是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶液的 质量不相等，错误；C、是一定温度下的不饱和溶液，转化为的过程中，有硝酸钾析

15、出，与 的溶质质量不一定相等，错误；D、与均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确。 故选 D。 10 【答案】A 11 【答案】C 【解析】提纯混有 NaCl 的 KNO3，应将它们都溶于水，因为 KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化，则提纯操作为：在烧杯中加水溶解，蒸发浓缩，得到较 高温度下的 KNO3饱和溶液，冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得 KNO3晶体。 A、操作是溶解，将固体溶于水，故 A 错误；B、操作为蒸发浓缩、冷却结晶，与 NaCl 分离，故 B 错误；C、操作是过滤、洗涤，将硝酸钾

16、晶体从溶液中分离出来，故 C 正确；D、操作总共只 需一次过滤操作，只有为过滤，故 D 错误。故选 C。学科！网 12 【答案】A 【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度；溶解度是一定温度下，100 g 溶剂里 达到饱和时，所溶解的溶质的质量，30 时，硝酸钾的溶解度为 45.8 g，则 30 时，100 g 水中最多 溶解 KNO3固体 45.8 g，正确；B、NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定 有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；C、溶解度受温度影响，温度 不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；

17、D、由图可知 NaCl 的溶解度受温度 影响比 KCl 小，错误。故选 A。 13 【答案】B 【解析】由于不知道甲、乙饱和溶液的质量关系，无法确定从 t2 降温到 t1 时，析出晶体的多少，A 项错误；甲溶液中混有少量乙，由于物质甲的溶解度受温度变化的影响比较大，而物质乙的溶解度受 温度变化的影响比较小，故可采用先蒸发浓缩使甲溶液达到饱和，再降温结晶将甲析出，而乙物质在 溶液中未析出被除去，B 项正确；t1 时，甲、乙的溶解度相同，则甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相 等，但未指明溶液的状态，C 项错误；t2 时甲物质的饱和溶液，可设溶质为 30 g，则溶剂为 100 g， 溶质质量分数低于 3

18、0%， D 项错误。 14 【答案】A 15 【答案】 （15 分） （1）煮沸（2 分） （2）M（3 分） D（2 分） 相等（2 分） 40（2 分） 4（2 分） （3）35（2 分） 【解析】 （1）生活中常用煮沸的方法将硬水进行软化。 （2）将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有 100 g 水的 A、B、C、D 烧杯中，充分搅拌后，其现象如图 1 所示，甲烧杯有固体剩余，乙烧杯没有，20 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以图 2 中表示甲物质的溶解度曲线的为 M，M、N 物质的溶解度 随温度的升高而增大，D 烧杯中的溶液相当于 B 烧杯中的溶液升温形成的，B 烧杯中的溶液即使是饱 和

19、溶液，升温后也会变成不饱和，故四个烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 D；C 和 D 烧杯中溶质 相等，溶剂相等，所以两溶液中溶质质量分数相等。在 30 时，乙物质的溶解度为 40 g，此温度下， 将 100 g 乙物质的饱和溶液，恒温蒸发 10 g 水后，可析出乙物质的质量为 4 g。 （3）在 50 时，甲物 质的溶解度是 60 g，所以 50 g 甲物质充分溶解在 50 g 水中，此时形成的溶液中溶质的质量为 30 g，故 溶质与溶剂的质量比为 30 g50 g=35。 16 【答案】 （11 分） （1）A（2 分） （2）A（1 分） （3）b。 19 【答案】 （10 分） （1）饱

20、和（2 分） （2）20%（2 分） 200（2 分） 降温结晶（2 分） 不变（2 分） 20 【答案】 （8 分） （1）10（2 分） （2）100 mL（2 分） （3）C（2 分） （4）100（2 分） 【解析】 （1） 配制 100 g 10% NaCl 溶液，需要 10 g 的 NaCl。 （2）由于溶剂需要 90 mL，所以应选 100 mL 的量筒。 （3）用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际量取的液体偏大，则导致配制的溶液浓度偏高。 配制溶液过程中，烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂的量增多；称量时游码不在零刻度位置就调节 天平平衡，后将游码移动得到读数，称量的质量会偏小；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，溶剂的量 增多； NaCl 晶体不纯， 导致溶质的质量偏小； 都会造成 NaCl 溶液浓度小于 10%。 故选 C。 （4） 根据溶液稀释的原理，可以算出 100 g 10% =x 5%，x=200 g，需加水的质量=200 g100 g=100 g。