湖北省荆门市2020届高三4月模拟考试理综试题（含答案）

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1、 荆门市 2020 年高三年级高考模拟考试 理科综合能力测试2020.4.19 全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1收获的粮食要先晾晒，使含水量降到行业标准规定的值以下，再入库储藏，这样可以减少或避免 霉烂的发生，延长储藏时间。其理由不成立的是 A、水是细胞内大量化学反应的反应物 B、水为细胞内的化学反应提供了水溶液环境 C、结合水是细胞结构的重要组成成分

2、D、水是细胞内良好的溶剂，运输养料和废物 2早在 19 世纪末有医生发现，癌症患者手术后意外感染酿脓链球菌，其免疫功能增强、存活时间 延长，从而开启了“癌症免疫疗法”的大门。“癌症免疫疗法”是指通过自身免疫系统来抗击癌细胞的 疗法。下列相关叙述正确的是 A、患者免疫功能增强是因为酿脓链球菌侵入癌细胞使其裂解死亡 B、酿脓链球菌激活患者的非特异性免疫功能从而消灭癌细胞 C、癌症免疫疗法主要是通过增强患者的细胞免疫功能来杀死癌细胞 D、癌症免疫疗法通过改变癌细胞的遗传信息来达到治疗目的 3实验材料的选择直接影响实验结果，甚至决定实验的成败。下列相关说法中正确的是 A、用紫色洋葱鳞片叶外表皮作实验材

3、料，“观察 DNA、RNA 在细胞中的分布” B、恩格尔曼使用小球藻作实验材料，证实了光合作用的发生场所是叶绿体 C、菠菜叶的下表皮细胞含有丰富的叶绿素，不用染色就可以观察到叶绿体 D、观察植物细胞的减数分裂时，不选用已开放豌豆花的花药作实验材料 4将记录仪的两个电极分别放置在神经纤维膜外的 a、c 两点，c 点所在部位的膜已被损伤，其余部 位均正常。下图是刺激前后的电位变化，相关叙述错误的是 A、兴奋的产生与膜对 Na+的通透性改变有关 B、被损伤部位 c 点的膜外电位可能为零电位 C、兴奋传到 b 点时记录仪的指针将向左侧偏转 D、结果表明兴奋在神经纤维上以电信号形式传导 5若亲代 DNA

4、 分子经过诱变，某位点上一个正常碱基变成了 5溴尿嘧啶(BU)。BU 可与碱基 A 配对， 诱变后的 DNA 分子连续进行 2 次复制， 得到的子代 DNA 分子加热后得到 5 种单链如图所示， 则 BU 替换的碱基可能是 A、腺嘌呤 B、鸟嘌呤 C、胞嘧啶 D、胸腺嘧啶 6某兴趣小组研究放牧对某地高寒草甸植物物种丰富度的影响，结果如下图所示。下列有关分析错 误的是 A、随着放牧强度的增加，该地区植物物种丰富度呈下降趋势 B、调查物种丰富度时，需要对采集到的数据取平均值 C、过度放牧会导致高寒草甸退化，草甸的生态功能下降 D、即便维持牧草和放牧数量的适宜比例，高寒草甸依然发生着演替 7下列有关

5、化学与环境的叙述不正确的是 A、因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B、医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C、绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 D、研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在 1nm100nm 之间 8已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、11g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为 0.4NA B、28g 聚乙烯（）含有的质子数目为 16NA C、 将标准状况下 224mLSO2溶于水制成 100mL溶液， H2SO3、 HSO3、 SO3 2 三者数目之和为 0.01NA

6、 D、含 63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为 0.50NA 9水果、蔬菜中含有的维生素 C 具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素 C。某课外小组利用滴 定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是 A、脱氢维生素 C 分子式为 C6H8O6 B、维生素 C 中含有 3 种官能团 C、该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉做指示剂 D、维生素 C 不溶于水，易溶于有机溶剂 10pH0 的某 X 溶液中，除 H 外，还可能存在 Al3、Fe2、NH 4 、Ba2、Cl、CO 3 2、SO 4 2、 NO3 中的若干种，现取适量 X 溶液进行如下一系列实验

7、： 下列有关判断不正确的是 A、生成气体 A 的离子方程式为 B、生成沉淀 H 的离子方程式为 C、溶液 X 中一定没有的离子仅为 D、溶液 X 中一定含有的离子是 11短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。X、Y、Z、W 分别是由这四种元素中的两种组 成的常见化合物，Y 为淡黄色固体，W 为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之 间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是 A、C、D 两种元素组成的化合物只含有离子键 B、A、B、C、D 形成的简单离子半径排序：DCBA C、D 元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙 D、A、B、C 三种元素组成

8、的化合物均为共价化合物 12光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离 为 H+和 OH ，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A、该装置将光能转化为化学能并分解水 B、双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C、如阳极区为 KOH 深液，在光照过程中阳极区溶液中的 C（OH )基本不变 D、再生池中的反应：2V2+2H+2V3+H2 1340时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确 的是 A、40时，K(NH3 H2O)10 9.10 B、不同 pH 的溶液中均存在关系： C、随着 CO2的通入，c(OH )

9、/c(NH 3 H2O)不断减小 D、随溶液 pH 不断降低，生成的中间产物 NH2COONH4又不断转化为 NH4HCO3 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1417 题只 有一项符合题目要求，第 1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14在通往量子论的道路上，许多物理学家做出了卓越的贡献，下列有关说法正确的是 A、爱因斯坦提出光子说，并成功地解释了光电效应现象 B、德布罗意第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念 C、玻尔在 1900 年把能量子引入物理学，破除

10、了“能量连续变化”的传统观念 D、普朗克把光的波粒二象性推广到实物粒子，预言实物粒子也具有波动性 15在国际单位制(简称 SI)中，力学和电学的基本单位有：m(米)、kg(千克)、s(秒)、A(安培)导 出单位 V(伏特)用上述基本单位可表示为 A、m2 kg s 4 A1 B、m2 kg s3 A1 C、m2 kg s2 A1 D、m2 kg s1 A1 16 一个电子在电场力作用下沿 x 轴做直线运动 （不计重力） ， 以水平向右的方向为 x 轴的正方向， 从 0 时刻起运动依次经历 t0、2t0、3t0时刻。其运动的 vt 图象如图所示。对此下列判断正确的是 A、0 时刻与 2t0时刻电

11、子在不同位置 B、0 时刻、t0时刻、3t0时刻电子所在位置的电势分别为0、1、3，其大小比较有103 C、0 时刻、t0时刻、3t0时刻电子所在位置的场强大小分别为 E0、E1、E3，其大小比较有 E3E0E1 D、电子从 0 时刻运动至 t0时刻，连续运动至 3t0时刻，电场力先做正功后做负功 172016 年 8 月，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功将世界首颗量子科学实验卫 星“墨子号”发射升空如图所示为“墨子号”卫星在距离地球表面 500km 高的轨道上实现两地通 信的示意图若已知地球表面重力加速度为 g，地球半径为 R，引力常量为 G，则下列说法正确的是 A、工作时，两

12、地发射和接收信号的雷达方向一直是固定的 B、不能估算出“墨子号”卫星绕地球做匀速圆周运动的速度 C、可以估算出“墨子号”卫星所受到的万有引力大小 D、可以估算出地球的平均密度 第 17 题 第 18 题 18如图所示，边界 OM 与 ON 之间分布有垂直纸面向里的匀强磁场，边界 ON 上有一粒子源 S。 某一时刻，从粒子源 S 沿平行于纸面，向各个方向发射出大量带正电的同种粒子(不计粒子的重力 及粒子间的相互作用)， 所有粒子的初速度大小相等， 经过一段时间有大量粒子从边界OM射出磁场。 已知MON30 ，从边界 OM 射出的粒子在磁场中运动的最长时间等于 1 2 T(T 为粒子在磁场中运 动

13、的周期)，则从边界 OM 射出的粒子在磁场中运动的最短时间为 A、 1 8 T B、 1 4 T C、 1 6 T D、 1 3 T 19如图所示，螺线管中线圈匝数为 n，横截面积为 S，总电阻为 R，其 a，b 两端与两个定值电阻 R1和 R2相连，已知 R1R2R，匀强磁场沿轴线向上穿过螺线管，其大小随时间变化的关系式为 BB0+kt，则下列说法正确的有 A、a 端电势比 b 端电势高 B、t0 时，通过螺线管的磁通量为 nB0S C、0t0内，通过 R1的电荷量为 D、0t0内，R1产生的热量为 20如图所示，甲球从 O 点以水平速度 v1抛出，落在水平地面上的 A 点；乙球从 O 点以

14、水平速度 v2抛出，落在水平地面上的 B 点，乙球与地面碰撞前后水平分速度不变，竖直分速度大小不变，反 弹后恰好也落在 A 点。已知两球质量均为 m，乙球落在 B 点时速度与水平方向夹角为 600，不计碰 撞时间和空气阻力，以水平地面为重力势能零势面，则下列说法正确的是 A、甲球落在 A 点时速度与水平方向夹角为 450 B、甲乙抛出时速度之比 v1：v23:1 C、甲乙落地时速度之比为 v甲：v乙3：1 D、甲乙抛出时机械能之比为 E甲：E乙3:1 21如图甲所示，在倾角为 的粗糙斜面上，一个质量为 m 的物体在沿斜面向下的力 F 的作用下由 静止开始向下运动，物体与斜面间的动摩擦因数为 ，

15、物体的机械能 E 随位移 x 的变化关系如图乙 所示，其中 0x1过程的图线是曲线，x1x2过程的图线为平行于 x 轴的直线，则下列说法中正确的 是 A、0x2过程中，物体先加速后匀速 B、0x1过程中，力 F 逐渐增大 C、0x1过程中，物体动能增加 Ekmgx1sinE1+E2 D、0x1过程中，拉力 F 做的功为 WFE2E1+ mgcos x1 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考 题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22(5 分)某同学设计如图所示装置来验证动能定理。带有水平部分的斜槽固定在水平地面

16、上(固定 部分没有画出)，斜槽倾角为 ，在 E 点与水平部分平滑连接，水平部分高度为 H，末端 F 点在水平 地面上的投影点记为 O 点。O 点右侧地面上铺有一张白纸，白纸上面铺上复写纸以记录落点位置。 先让可视为质点的滑块从斜槽面上的某一点由静止释放，恰好运动到 F 点，该释放点记为 M 点。在 斜槽上作出 N、P、Q 点，且 MNNPPQ。然后分别让滑块从 N 点、P 点、Q 点由静止释放落到 水平地面白纸上的 A1、A2、A3点。已知斜槽面各处粗糙程度相同。则 （1）利用“倍增法”来探究动能定理的过程中，斜槽的倾角 ，斜槽水平部分的高度 H 是否必须 测量_(填“是”或“否”)(1 分)

17、。若在实验误差允许的范围内，满足 OA1OA2OA3 _，(2 分)，则动能定理得到验证。 （2）(2 分)若斜槽的倾角 ，桌面高度 H 在实验前已被测定。有人想借助该装置测定斜槽面与滑 块间的动摩擦因数 ，必须要测定的物理量有_。 A、滑块质量 B、当地的重力加速度 g C、释放点到 M 点的距离 x1 D、滑块落地点到 O 点的距离 x2 23(10 分，每空 2 分)某同学设计了如图甲所示的电路图，测量某金属圆柱的电阻现在需要两个 量程为 200mA 的电流表， 但实验室提供的器材中， 一个电流表 A1的量程为 100mA， 内阻为 r112， 另外一个电流表 A2的量程为 200mA.

18、 （1）现将量程为 100mA 的电流表 A1扩充为 200mA，则应该并联一个阻值 R_ 的电阻 （2）图中 E 为学生电源、G 为灵敏电流计、A 是用量程为 100mA 的电流表改装后的电流表、 A2为量程为 200mA 的电流表、R1为电阻箱、R2与 R3均为滑动变阻器、R0为定值电阻、S 为开关、Rx 为待测金属圆柱，实验操作如下： A、按照如图甲所示的电路图连接好实验器材； B、将滑动变阻器 R2的滑片、滑动变阻器 R3的滑片均调至适当位置，闭合开关 S； C、调整 R3，逐步增大输出电压，并反复调整 R1和 R2使灵敏电流计 G 的示数为零，此时 量程为 100mA 的电流表 A1

19、的示数为 I1，A2的示数为 I2，电阻箱的示数为 R1； D、实验完毕，整理器材 反复调整 R1和 R2使灵敏电流计 G 示数为零的目的是_； 某次测量时量程为 100mA 的电流表 A1的指针位置如图乙所示，则此时通过 R2的电流为 _mA. （3）待测金属圆柱 Rx 的阻值为_(用所测物理量的字母表示) （4）电流表 A1、A2的内阻对测量结果_(填“有”或“无”)影响 24(14 分)打夯是一种常见的劳动方式，由铸铁浇铸而成的夯呈立方体结构，在其四个角上拴有八 根长绳，打夯时，八个人围着夯等间距站立，通过长绳同时使力，将静止在地面的夯竖直提升 h1 1m 后同时放手，再经过 t11s

20、夯落回地面，与地面撞击后反弹上升 h20.2m。人在提升夯的过程中 夯的上表面始终保持水平，为了简化可将夯看做匀变速运动。已知夯与地面作用时间为 t20.2s，夯 的质量 m40kg， 重力加速度取 g10m/s2， sin5300.8， cos5300.6， 不考虑空气阻力和绳的质量， 求： （1）若人开始提升夯时长绳与水平方向的夹角均为 530，则夯刚开始运动时每根绳上的平均张 力的大小为多少； （2）在提升夯的过程中每个人做功的平均功率 P； （3）夯对地面平均撞击力的大小。 25(18 分)三维直角坐标系的 oxy 平面与水平面平行，空间存在与 z 轴平行的周期性变化的匀强磁 场和匀强

21、电场（图中没有画出），磁场和电场随时间变化规律分别如图甲和乙所示，规定沿 z 轴正 方向为匀强磁场和匀强电场的正方向，不考虑磁场和电场变化而产生的感生电磁场的影响。在 t0 时刻，一个质量 m，带电量+q 的小球，以速度 v0从坐标原点 o 点沿 y 轴正方向开始运动，小球恰好 沿圆周运动，在 t0时刻再次经过 x 轴，已知重力加速度为 g，求： （1）E0和 B0的大小； （2）3t0时刻小球的位置坐标； （3）20t0时刻小球的位置坐标和速度大小。 26（15 分）锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分 为 MnO2，含少量 Fe2O3、FeO

22、、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分 SO2）制备锰酸锂， 生产流程如下： 已知：软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。 在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 3.4 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 9.8 （1）含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是_。 （2）滤液 1 中所含金属阳离子有_（填离子符号）。 （3）在实际生产中，Li2CO3与 MnO2按物质的量之比 14 混合均匀加热制取 LiMn2O4，反应过 程如下： 升温到

23、515时，Li2CO3开始分解产生 CO2和碱性氧化物 A，写出 A 的名称_， 此时比预计 Li2CO3的分解温度(723)低得多，可能原因是_； 升温到 566时，MnO2开始分解产生另一种气体 X，X 恰好与中产生的 CO2物质的量 相等，同时得到固体 B，固体 B 是_。 升温到 720时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯 度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_。 （4）由“滤液 1”得到“滤液 2”同时回收 Al(OH)3 的实验方案如下：边搅拌边向滤液 1 中加入 _，再加入 NaOH 溶液调节 pH 范围为_，过滤得到滤液 2 和滤渣，向滤渣 中

24、加入 NaOH 溶液 pH12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的 CO2过滤、洗涤、低温烘干得 Al(OH)3。 （5）工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下： a.将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性 电极电解。b.电解后向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 a 中，阳极的电极反应式是_，宜选用_(“阳”或“阴”)离子交换膜。 b 中，生成 Li2CO3反应的化学方程式是_。 27（14 分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会

25、均匀分布在试管上， 形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。 （1）配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消 失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有（） A、AgNO3+NH3 H2OAgOH+NH4NO3 B、AgOH+2NH3 H2OAg(NH3)2OH+2H2O C、2AgOHAg2O+H2O D、Ag2O+4NH3 H2OAg(NH3)2OH+3H2O （2）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如下表： 实验 序号 银氨溶液 乙醛的量/滴 水浴温度/ 反应混合液的 pH 出现银镜时间

26、1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 50 11 6 请回答下列问题： 推测当银氨溶液的量为 1mL，乙醛的量为 3 滴，水浴温度为 60，反应混合液 pH 为 11 时，出现银镜的时间范围是_。 进一步实验还可探索_对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。 （3）该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分 析证明。已知：。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验 2mL 银氨溶液和数滴 较浓 NaOH 溶液 有气泡产生，一段时间 后，溶液逐渐变黑，试 管壁附着银镜 实验 2mL 银氮溶液和数滴

27、 浓氨水 有气泡产生，一段时间 后，溶液无明显变化 两组实验产生的气体相同，该气体化学式为 ，检验该气体可用 试纸。 实验的黑色固体中有 Ag2O，产生 Ag2O 的原因是 。 （4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用 FeCl3溶液清洗的效果优于 Fe2(SO4)3溶液，推测 可能的原因是 ，实验室中，我们常选用稀 HNO3清洗试管上的银镜，写出 Ag 与稀 HNO3反应 的化学方程式 。 28（14 分）有效去除大气中的 NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。 （1）在没有 NOx 催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行； O3O+O2（慢） O+O32O2（快） 第一步的速率方

28、程为 v1k1c(O3)，第二步的速率方程为 v2k2c(O3)c(O)。其中 O 为活性氧原 子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为 活性氧原子变化的速率为零。请用 k1、k2组成的代数式表示 c(O) 。 （2）NO 做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如下图所示： 已知：O3(g)O(g)2O2(g)H143kJ mol 1 反应 1：O3(g)NO(g)NO2(g)O2(g)H1200.2kJ mol 1。 反应 2：热化学方程式为_。 （3） 一定条件下， 将一定浓度 NO （xNO2和 NO 的混合气体） 通入 Ca(OH)2悬浊液中， 改变

29、， NOx 的去除率如下图所示。 已知：NO 与 Ca(OH)2不反应； NOx 的去除率1 100% 在 0.30.5 之间，NO 吸收时发生的主要反应的离子方程式为：_。 当大于 1.4 时，NO2去除率升高，但 NO 去除率却降低。其可能的原因是 _。 （4）若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H759.8kJ mol 1，反应达到平衡时，N 2的体积分数随 n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。 b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近_。 a、b、c 三点 CO 的转化率从小到大的顺序为_；b、c、d 三

30、点的平衡常数从大到 小的顺序为_（以上两空均用 a、b、c、d 表示）。 若 n(CO)/n(NO)0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为 20%，则 NO 的转化率为_。 29（11 分）中暑常伴有发热症状，严重时还会损伤脏器。肾脏损伤时，血液中尿素氮等物质含量 会升高，且肾组织切片检查会发现有不同程度的病理变化。为研究药物姜黄素预处理对不同程度中 暑大鼠肾损伤的影响，所做实验如下表所示。请回答下列问题： （1）调节体温的中枢位于_，在干热处理时大鼠主要通过_散热。 （2）乙组首次处理 A 为_。分别对每组大鼠进行不同时间干热处理的目的是_。 （3）本实验的自变量为_。 （4）表中实验结论

31、B 是_。 30（10 分）科研人员在一晴朗的白天，检测了自然环境中某种绿色开花植物不同光照强度下光合 速率的变化，结果如右图。 请据图回答下列问题： （1）AB 段限制光合速率的环境因素主要是_。 （2）C 点时叶绿体内五碳化合物的合成速率应_(填“大于”、“小于”或“等于”)E 点。 （3）在光照强度为 800E m 2 s1 时，上午测得光合速率数值高于下午测得的数值，据此可推断叶 片中光合产物的积累对光合速率有_(填“促进”或“抑制”)作用。为验证这一推断，科研人员 以该植物长出幼果的枝条为实验材料，进行了如下实验：(已知叶片光合产物会被运到果实等器官并 被利用) 将长势相似，幼果数量

32、相同的两年生树枝均分成甲、乙两组； 甲组用一定浓度的_(填“赤霉素”、“细胞分裂素”或“2，4D”)进行疏果处理，乙组不 做处理； 一段时间后，在相同环境条件下，对两组枝条上相同位置叶片的光合速率进行测定和比 较，预期结果：_。 31（8 分）近日，25 年来最严重的蝗灾正在东非蔓延，对东非国的粮食安全和经济发展都构成了 前所未有的威胁，而造成本次蝗灾的罪魁祸首就是沙漠蝗虫。如图为东非某草原蝗灾 期间的部分食物网示意图（分解者与无机环境未画出），据此回答下列问题。 （1）此食物网包含了_条食物链，其中狼位于第_营养级。 （2）此食物网中，牧鸡与蛙的关系属于_。 （3）目前，控制沙漠蝗群和蝗蝻带

33、的主要方法是，主要使用汽车和空中喷雾器以小剂量（称为 超低量（ULV）配方）施用有机磷化学品，此方法属于_防治，这种防治方法具有快 速、高效、使用方便等优点，但不建议频繁使用，为什么？_（至少 2 点） （4）相比于杀虫剂治蝗，中国的“牧鸡治蝗”有效又环保，此种治蝗方法属于_防治。 （5）若牧鸡的食物 40%来自沙漠蝗虫，40%来自蜘蛛，其余来自蛙，那么牧鸡要增加 20g 体重， 最多消耗草和水稻多少克？_ 32（10 分）荨麻草雌雄异株，且经常出现雌雄败育（无花蕊）现象，杂交实验发现，F1 总是无花 蕊雄株雌株211，再将 F1 雄株和雌株杂交，F2 也出现无花蕊雄株雌株211。 有同学对上

34、述现象做如下图解，请进一步分析回答： （1）以上图解，属于假说一演绎法的_环节，其核心内容至少包括： _； _； 不同对的基因可以自由组合（独立遗传）。另有同学对核心内容中的提出质疑，你认为 对此质疑有道理吗?为什么?_。 （2）研究者采用_育种方法很容易得到了纯合的雄株，准备将此雄株与天然雌株杂交， 预测子代的性状及比例是_。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.【物理选修 33】（15 分） （1）（5 分）下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得

35、 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A、布朗运动是液体或气体分子的运动，它说明分子永不停息做无规则运动 B、液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性制成的 C、理想气体等压膨胀过程一定放热 D、热量不可能自发地从低温物体传到高温物体 E露珠呈球状是由于液体表面张力的作用 （2）（10 分）如图所示，粗细均匀的管子，竖直部分长为 L50cm，水平部分足够长当温度为 15时，竖直管中有一段长 h20cm 的水银柱，封闭着一段长 L120cm 的空气柱设外界大气压 强始终保持在 76cmHg求： 被封空气柱长度为 L240cm 时的温度 温度升高至 327时，

36、被封空气柱的长度 L3（保留三位有效数字） 34.【物理选修 34】（15 分） （1）（5 分）如图所示，质点 O 在垂直 x 轴方向上做简谐运动，形成了沿 x 轴传播的简谐横波.在 t 0 时刻质点 O 开始向上运动， t0.2s 时第一次形成图示波形， 此时 O 点向上运动到最高点.由此可 判断，下列说法正确的是_.（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） A、这列横波的速度为 5m/s B、t0.5s 时质点 A 沿 x 轴移动 1.5m C、质点 B 开始运动时，质点 A 沿 y 轴正方向

37、运动 D、B 点的起振方向向上 E当质点 B 第一次到波峰时，质点 A 运动的路程为 30cm （2）（10 分）如图所示，a、b 是两条相距为 L 不同颜色的平行光线，沿与玻璃砖上表面成 30 角入射，已知玻璃砖对单色光 a 的折射率为3，玻璃砖的厚度为 h，不考虑折射光线在玻 璃砖下表面的反射，光在真空中的速度为 c. 求单色光 a 在玻璃中的传播时间； 当玻璃砖厚度 h 与两光线距离 L 满足33 h L 时，玻璃砖下面只有一条光线，求单色光 b 在上 表面的折射角. 35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分） 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）铁原子核外有 种运动状

38、态不同的电子，Fe2+基态核外电子排布式为_。 （2）实验室常用 K3Fe(CN)6检验 Fe2+，Fe(CN)63 中三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，CN 中 键与 键的数目比 n（）n（）_；HCN 中 C 原子 轨道的杂化类型为 。HCN 的沸点为 25.7，既远大于 N2 的沸点（195.8）也大于 HCl 的沸 点（85）的原因是 。 （3）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，该双聚分子的结 构式为_，其中 Fe 的配位数为_。 （4）铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数

39、为 单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中 b 位置 Fe 原子 的坐标为(0， 1 2 ， 1 2 )、 ( 1 2 ， 0， 1 2 )和( 1 2 ， 1 2 ， 0)， 则 a 位置 Fe 原子和 N 原子的坐标分别为_、 _。N 与 Fe 原子之间最短距离 apm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该铁氮化合物的密 度是_g cm 3(列出计算表达式)。 36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） 化合物 H 是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）B 和 A 具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一

40、个峰，则 B 的结构简式为 ，AB 的反应类型是 。 （2）C 中含氧官能团的名称是 ；ClCH2COOH 的名称（系统命名）是 。 （3）DE 所需的试剂和条件是_。 （4）FG 的化学方程式是_。 （5）I 是 E 的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高 分子化合物水解的产物。I 的结构简式是 。 （6）设计由乙醇制备的合成路线_(无机试剂任选)。 37.【生物选修 1：生物技术实践】（15 分） 北方盛产山楂， 常添加白砂糖和酵母菌进行发酵， 酿成甜美的山楂酒。 如果将山楂酒过滤后稀释下， 再添加醋酸菌，在一定条件下发酵，还可生产山楂果醋，据此分析并回答下

41、列问题： （1）与醋酸菌相比，酵母菌细胞结构的主要特点是_。 （2）酒精发酵前加入的白砂糖主要是为菌种提供_（碳源或氮源或生长因子）。右图表示白砂 糖的添加量对酒精生成量的影响，白砂糖的添加量为_%左右最为合理。 （3）科技人员计划培养“自养”型的菌种，即这些菌种可以固定 CO2，从化学反应中获取能量。他们 首先对菌种进行基因改造，转入几种固定 CO2和获取化学能所需的关键基因，再将它们放在_ 环境中续连续选择培养，200 天后，能够“只吃 CO2”的菌种终于诞生。 （4）为节省资源，酒精发酵和醋酸发酵可利用同一个装置，但要将温度_，保证空气_。 （5）借鉴前面发酵的经验，某工厂计划大批量生产

42、山楂果醋。为进一步提高产量，预探究果醋 的最佳发酵温度。请你简单说明实验思路_。 38.【生物选修 3：现代生物科技专题】（15 分） 新型肺炎的病原体新冠病毒，结构如下图所示（棘突、脂质膜、包膜成分都是含有蛋 白质，它们分别是由病毒 RNA 的基因 S、M、E 的指导合成）。根据相关知识回答下列问题： （1）新冠病毒侵染过程中，棘突首先与细胞膜上受体结合，可能作为病毒的疫苗。如果利用基 因工程研制新冠病毒疫苗，第一步是得到目的基因 S，以用于后续操作，请简述获取目的基 因 S 过程_。基因工程的核心步骤是_，完成该步骤所需要的酶 有_。理论上，目的基因 S 应该导入_细胞中让其表达，以得到合

43、适的产物。 （2）制备出来的“产品”必须具备_、_才能作为疫苗来使用。 （3）检测新型肺炎的一般策略是检测疑似病例是否携带新冠病毒。新冠病毒主要由核酸和蛋白 质构成，如果检测核酸，一般的方法是_；如果检测其特异性蛋白，方法是 _。 2020 年荆门市高三年级高考模拟考试 生物答案 1 C 【详解】 由于水既能为细胞内的化学反应提供水溶液环境，也可以参与细胞内的许多生化反应，且水是 细胞内良好的溶剂，可以运输养料和废物。因此， 降低粮食的含水量，可降低细胞的代谢作用， 减少有机物的消耗和水分的产生，抑制微生物的繁殖，进而减少或避免霉烂的发生，延长储藏 时间， ABD 正确；结合水是细胞结构的重要

44、组成成分，晒干粮食的过程中不会丢失结合水， C 错误。故选。 2 C 【详解】 A、患者免疫功能增强是因为酿脓链球菌侵入导致免疫功能增强，效应 T 细胞攻击癌细胞， A 错误； B、酿脓链球菌激活患者的特异性免疫功能从而消灭癌细胞，错误； C、由题意可知，癌症免疫疗法主要是通过增强患者的细胞免疫功能来杀死癌细胞， C 正确； D、癌症免疫疗法通过直接杀死癌细胞来达到治疗目的， D 错误。 故选 C。 3 D 【详解】 A、 “观察 DNA、 RNA 在细胞中的分布”应选择无色或色浅的细胞，紫色洋葱鳞片叶外表皮 含紫色的大液泡，不适合做该实验的实验材料， A 错误； B、恩格尔曼利用水绵证实了光

45、合作用的场所是叶绿体， B 错误； C、菠菜叶下表皮细胞不含叶绿体， C 错误； D、豌豆是自花传粉、闭花授粉的植物，其减数分裂发生在开花前，因此观察植物细胞的减数分 裂，不可选用开放的豌豆花的花药作为实验材料， D 正确。 故选 D。 4 C 【详解】 A、受到刺激时，细胞膜对 Na+的通透性增加， A 正确； B、由图可知，刺激前电表向右偏转，因此被损伤部位 c 点的膜外电位可能为零电位， B 正 确； C、兴奋传到 b 点时记录仪的指针将恢复到刺激前的状态，即向右侧偏转， C 错误； D、 根据刺激前后记录仪指针的偏转情况可推测兴奋在神经纤维上以电信号形式传导， D 正确。 故选 C。 5 B 【详解】 DNA 分子一条链的一个正常碱基变成了 5 溴尿嘧啶（ BU） ，另一条链是正常的链，根据半 保留复制的特点， DNA 分子经过两次复制后， 突变链形成的两个 DNA 分子中含有 ABU、 AT 碱基对，而另一条正常链形成的两个 DNA 分子中含有 GC、 GC 碱基对，再根据 其他碱基的排列顺序可以推知，替换部位的碱基实际情况应为 G，即鸟嘌呤， B 项正确。 6 B 【详解】 分析图形可知