河南省南阳市卧龙区2020年中考一模摸底考试化学试卷（含答案解析）

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1、2020 年春期九年级摸底考试年春期九年级摸底考试化学化学试卷试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共分，共 14 分）分） 1下列典故中，主要体现了化学变化的是（ ） A磨杵成针 B凿壁偷光 C火烧赤壁 D刻舟求剑 2 “食在河南” ，下列河南特产中富含蛋白质的是（ ） A新郑大枣 B道口烧鸡 C原阳大米 D灵宝苹果 32019 年中国水周的宣传主题：坚持节水优先，强化水资源管理。下列有关水的说法中正 确的是（ ） A用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B任何物质着火都可用水来灭火 C有水生成的反应一定是中和反应 D电解水实验中生

2、成氧气和氢气的质量比为 1：2 4下列实验操作中正确的是（ ） A过滤 B比较合金与纯金属的硬度 C稀释浓硫酸 D 收集氢气 52019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以 下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识或做法， 你认为符合科学道理的是 （ ） A家庭消毒时，消毒液越浓越好 B在家中频繁喷洒消毒液保持空气新鲜 C应经常保持室内清洁卫生和通风 D大量吃保健药，增强人体免疫力 6分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类中不正确的是（ ） A混合物：食醋、澄清的石灰水、焦炭 B有机物：蛋白质、葡萄糖、碳酸钠 C氧化物：干冰、生石灰、冰水共存物

3、D稀有气体元素：He、Ne、Ar 7推理是化学学习的重要方法之一，下列说法正确的是（ ） A酸雨的 pH 小于 7，因此 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 B溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C置换反应生成单质和化合物，因此生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D点燃可燃性气体前要检验气体纯度，因此点燃甲烷前一定要检验气体的纯度 8下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ） A生理盐水 B双氧水 C液态空气 D镁铝合金 9下列化肥中属于复合肥的是（ ） AK2CO3 B （NH4）2HPO4 CCO（NH2）2 DCa3（PO4）2 10下列物质的鉴别方法不正确的

4、是（ ） A用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠 B用磁铁鉴别铁粉和木炭粉 C用闻气味的方法鉴别家里的白醋和酒精 D用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 11甲、乙两种固定物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在 0t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 Ct2时，150g 甲的饱和溶液和 100g 水混合，所得溶液的溶质质量分数为 20% D将 t2时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至 t1，甲析出固体的质量比乙小 12下列离子能在 pH1 的溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ） ANa+、SO42 、Cl、Fe2+ BOH 、K+、NO 3 、Ba2+

5、CMg2+、SO42 、Al3+、NO 3 DNa+、CO32 、Ca2+、Cl 13下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） ACaOCa（OH）2CaCO3 BH2OH2O2O2 CBaCl2BaCO3BaSO4 DNaOHNaClNaNO3 14将 17.4g 部分变质的氢氧化钙，加入到 200g 7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得 溶液中溶质的质量为（ ） A11.1g B14.2g C22.2g D44.4g 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15如图为电解水的实验装置图。与正极相连的玻璃管内得到的气体可以用 检验； 该实验和“氢气在氧气中燃烧的

6、实验”都能得出的结论是 。 16化学就在我们身边，并服务于生活。2020 年春节期间，新型冠状病毒肺炎疫情暴发， 84 消毒液（有效成分为次氯酸钠，化学式为 NaClO）过氧乙酸（化学式为 CH3COOOH） 消毒液成了家庭、医院、宾馆常用的消毒剂。NaClO 中氯元素的化合价为 。 CH3COOOH 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；过氧乙酸具有强腐蚀性，且在 室温下易分解成乙酸和一种常见气体 X，化学方程式为：2CH3COOOH2CH3COOH+X ，则 X 的化学式为 。 17实验是科学探究的重要途径。测定氢氧化钠溶液的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿会使 结果 （填“偏大” “偏小

7、”或“不变” ，下同） ；配制 100g 质量分数为 5%的氯化 钠溶液，称量氯化钠固体时，若氯化钠固体与砝码位置放反，则所配氯化钠溶液的质量 分数将 。 18化学就在我们身边。利用稻米、糯米、小麦、玉米、高粱等粮食可酿制白酒，白酒能燃 烧，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 ；白酒着火可用湿抹布扑盖，其灭火原 理是 ；面包、薯片等在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成 （填化学式） 。 19 早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧 化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验： （1）实验前“通入 CO”与“开始加热”的先后顺序是 。 （2

8、）酒精喷灯处玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 20A、B、C、D 均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图（部分物质和反应条件已 略去） 。已知 A 为蓝色沉淀，C 为黑色固体，D 可用于配制波尔多液。则 A 的化学式 是 ； B属于 （填 “酸” 、“碱” 或 “盐” ） ； 由C转化为D的化学方程式为 。 三、简答题（共三、简答题（共 10 分）分） 21请用所学化学知识解释下列现象。 （1）森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉可以达到灭火的目的。 （2）含碳酸氢钠的药物可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理。 22请用你学

9、过的化学知识回答下列问题： （1）硫在空气中和在氧化中燃烧的现象不同，原因是什么？ （2）用汽油清洗油污与用洗涤剂清洗油污，原理有何不同？ 23如图 1 为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用 A 装置制取二氧化碳的化学方程式 。 （2）A 或 B 装置均可作制取 H2的发生装置，与 B 装置相比，A 装置的优点是能控制反 应的发生和停止，请简述 A 装置中反应停止的原理 。 （3）若要用 C 装置收集一瓶 O2，气体从 b 端进，请在图 2 的方框中将 C 装置补画完 整 。 24 向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中， 逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 至过量，溶液 pH 的变化

10、曲线如图所示： （1）e 点时溶液中含有哪些溶质？ 。 （2）写出 cd 段发生反应的化学方程式 。 （3）若将 Vg 氢氧化钠溶液换用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应后溶液 的 pH 7（选填“” “”或“” ） 。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。 （1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是 （填字母代号） 。 A食盐水 B浓硫酸 C烧碱溶液 D石灰水 （2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应的化学方程式为 。 （3）实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）

11、逐渐 溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为 ，请 解释产生气泡的原因 。 （4）某同学为了除去 NaCl 溶液中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如下 实验流程： 操作 a 和操作 b 都要用到的玻璃仪器是 。 写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式 。 固体 B 的成分是什么？ 。 （5）取 10g 氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗 涤烘干后得到 2.87g 固体，请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，

12、共分，共 14 分）分） 1下列典故中，主要体现了化学变化的是（ ） A磨杵成针 B凿壁偷光 C火烧赤壁 D刻舟求剑 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，磨杵成针、凿壁 偷光、刻舟求剑都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和 化学变化的依据是：是否有新物质生成。 A、磨杵成针没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、凿壁偷光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、火烧赤壁，燃烧属于化学变化；故选项正确； D、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关

13、键点：是否有新 物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2 “食在河南” ，下列河南特产中富含蛋白质的是（ ） A新郑大枣 B道口烧鸡 C原阳大米 D灵宝苹果 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素， 进行分析判断。 A、新郑大枣中富含维生素，故选项错误。 B、道口烧鸡中富含蛋白质，故选项正确。 C、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。 D、灵宝苹果中富含维生素，故选项错误。 故选：B。 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 32019 年中国水周的宣传主题：坚持节水优先，强化水资源管理

14、。下列有关水的说法中正 确的是（ ） A用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B任何物质着火都可用水来灭火 C有水生成的反应一定是中和反应 D电解水实验中生成氧气和氢气的质量比为 1：2 A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。 B、根据灭火的原理，进行分析判断。 C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行 分析判断。 D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。 A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入 肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。来 源:学.科.网 B、不是任

15、何物质着火都可用水来灭火，能与水反应的物质着火，是不能用水来灭火的； 再如油锅中的油着火，不能用水来灭火，故选项说法错误。 C、有水生成的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错 误。 D、电解水实验中生成氧气和氢气的体积比为 1：2，质量比为 8：1，故选项说法错误。 故选：A。 本题难度不大，掌握中和反应的原理、硬水和软水的检验方法、电解水的实验结论等是 正确解答本题的关键。 4下列实验操作中正确的是（ ） A过滤 B比较合金与纯金属的硬度 C稀释浓硫酸 D 收集氢气 A、根据过滤的正确操作进行分析； B、根据合金的特性解答； C、根据浓硫酸的稀释方法

16、及注意事项进行分析； D、根据氢气的密度分析。 A、过滤时，需要用玻璃棒引流，故错误； B、合金的特性是硬度大，熔点低，故通过刻划可以比较黄铜和铜的硬度，故正确； C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将 水倒进浓硫酸里，故错误； D、氢气的密度比空气小，应该从短管进，故错误。 故选：B。 根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规 定，难度不大。 52019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以 下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识或做法， 你认为符合科学道理的是 （ ） A

17、家庭消毒时，消毒液越浓越好 B在家中频繁喷洒消毒液保持空气新鲜 C应经常保持室内清洁卫生和通风 D大量吃保健药，增强人体免疫力 A、根据消毒液的使用注意事项判断。 B、根据消毒液对身体的危害判断。 C、根据保持室内清洁卫生和通风能防止病毒的滋生判断。 D、根据保健药品有毒副作用判断。 A、家庭消毒时，消毒液不是越浓越好，如医用酒精选用 70%的酒精，所以错误。 B、在家中频繁喷洒消毒液，不会保持空气新鲜，而且会对人体产生伤害，所以错误。 C、经常保持室内清洁卫生和通风，能减少室内非典病毒的量，所以正确。 D、保健药物服用多了对身体有害，必须控制吃药，所以错误。 故选：C。 本题从生活的实际出发

18、，考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的 理解，训练学生的思维能力。 6分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类中不正确的是（ ） A混合物：食醋、澄清的石灰水、焦炭 B有机物：蛋白质、葡萄糖、碳酸钠 C氧化物：干冰、生石灰、冰水共存物 D稀有气体元素：He、Ne、Ar 根据已有的物质的类别进行分析解答即可。 A、食醋、澄清的石灰水、焦炭都是混合物，正确； B、碳酸钠属于无机物，错误； C、干冰、生石灰、冰水共存物都属于氧化物，正确； D、He、Ne、Ar 都是稀有气体元素，正确； 故选：B。 加强对物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。 7推理是化学学习的重要方法之一，下列

19、说法正确的是（ ） A酸雨的 pH 小于 7，因此 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 B溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C置换反应生成单质和化合物，因此生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D点燃可燃性气体前要检验气体纯度，因此点燃甲烷前一定要检验气体的纯度 A、根据正常雨水的 pH 为 5.6，进行分析判断。 B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。 C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸，进行分析判断。 A、酸雨的 pH 小于 7，但 pH 小于 7 的雨水不一定是酸

20、雨，正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨 是 pH 小于 5.6 的雨水，故选项推理错误。 B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选 项推理错误。 C、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如 CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。 D、点燃可燃性气体前要检验气体纯度，为防止发生爆炸，因此点燃甲烷前一定要检验气 体的纯度，故选项推理正确。 故选：D。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知 识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 8下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ） A生

21、理盐水 B双氧水 C液态空气 D镁铝合金 根据金属、 大多数固态非金属单质、 稀有气体等由原子构成； 有些物质是由分子构成的， 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离 子构成的， 一般是含有金属元素和非金属元素的化合物， 如氯化钠， 进行分析判断即可。 A、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯 化钠是由钠离子和氯离子构成的； 水是由非金属元素组成的化合物， 是由水分子构成的； 故选项正确。 B、双氧水是过氧化氢的水溶液，过氧化氢和水分别是由过氧化氢分子和水分子构成的， 故选项错误。 C、液态空气中含有氮气、氧气、二

22、氧化碳、稀有气体等，氮气、氧气、二氧化碳均是由 分子构成的，稀有气体是由原子直接构成的，故选项错误。 D、镁、铝均属于金属，均是由原子构成的，故选项错误。来源:学科网 ZXXK 故选：A。 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入 座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 9下列化肥中属于复合肥的是（ ） AK2CO3 B （NH4）2HPO4 CCO（NH2）2 DCa3（PO4）2 含有氮元素的肥料称为氮肥， 含有磷元素的肥料称为磷肥， 含有钾元素的肥料称为钾肥， 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 A、K2CO3中含

23、有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 B、 （NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。 C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选：B。 本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的 分类方法是正确解答此类题的关键。 10下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠 B用磁铁鉴别铁粉和木炭粉 C用闻气味的方法鉴别家里的白醋和酒精 D用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 鉴别物质时， 首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性， 再根据性质的不同，

24、选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 A、 硝酸铵、 氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、 放热， 温度分别降低、 升高， 可以鉴别， 故本选项不符合题意。 B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可以鉴别，故本选项不符合题意。 C、白醋和酒精分别具有酸味、酒的芳香气味，可用闻气味的方法鉴别，故本选项不符合 题意。 D、氮气与二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故 本选项符合题意。 故选：D。 鉴别物质时， 首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性， 再根据性质的不同， 选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 11甲、乙两种固定物质的溶解度曲线如图所示，下列

25、说法正确的是（ ） A在 0t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 Ct2时，150g 甲的饱和溶液和 100g 水混合，所得溶液的溶质质量分数为 20% D将 t2时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至 t1，甲析出固体的质量比乙小 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 溶液中溶质质量分数100%； 根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体 质量的大小。 A、在 0t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项说法不正确； B、t1时，两种物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，例如都是饱和溶液时，溶质质

26、 量分数相等，其他情况下，溶质质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确； 来源:Z.xx.k.Com C、t2时，150g 甲的饱和溶液中含有 50g 溶质，和 100g 水混合，所得溶液的溶质质量 分数为：100%20%，该选项说法正确； D、将 t2时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至 t1，甲析出固体的质量比乙大，是因 为甲的溶解度差比乙大，该选项说法不正确。 故选：C。 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不 同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度 对不同物质的溶解度影响不同。 12下列离子能在 pH1

27、的溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ） ANa+、SO42 、Cl、Fe2+ BOH 、K+、NO 3 、Ba2+ CMg2+、SO42 、Al3+、NO 3 DNa+、CO32 、Ca2+、Cl 来源:学#科#网 根据 pH1 的溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+，根据复分解反应发生的条件可知， 若离子之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还 要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 A、离子之间相互不能结合生成水、气体或沉淀，可以共存，但 Fe2+在水溶液中为浅绿 色，故选项错误； B、H+和 OH 结合生成水，不能大量共存，故选

28、项错误； C、四种离子在酸性溶液中相互不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项 正确； D、H+和 CO32 能结合生成二氧化碳和水，CO 32 、Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，不能大 量共存，故选项错误； 故选：C。 本题考查离子的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能 否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。 13下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） ACaOCa（OH）2CaCO3 BH2OH2O2O2 CBaCl2BaCO3BaSO4 DNaOHNaClNaNO3 A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应

29、生成碳酸钙沉淀和水； B、水不能反应生成过氧化氢； C、 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、 水和二氧化碳； D、 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。 A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该选 项能够一步实现； B、水不能反应生成过氧化氢，该选项不能一步实现； C、 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、 水和二氧化碳，该选项能够一步实现； D、 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠， 该选

30、项能够一步实现。 故选：B。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 14将 17.4g 部分变质的氢氧化钙，加入到 200g 7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得 溶液中溶质的质量为（ ） A11.1g B14.2g C22.2g D44.4g 该题中所发生的反应为氢氧化钙和稀盐酸，以及碳酸钙与稀盐酸的反应，它们和稀盐酸 反应均生成氯化钙，根据氯元素守恒可以完成该题的解答 氢氧化钙变质后的产物为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，而氢氧化钙和稀盐 酸反应也生成氯化钙， 该反应中消耗的稀盐酸中的氯化氢的质量为： 200g7

31、.3%14.6g， 其中氯元素的质量为：14.6g（100%）14.2g 反应后得到溶液中的溶质为氯化钙，根据氯元素的质量守恒可以知道氯化钙的质量为： 14.2g（100%）22.2g 分析所给的选项可以知道选项 C 正确。 故选：C。 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力学生需知道氢氧化钙变质主要是与 空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钙，碳酸钙与氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 如图为电解水的实验装置图。 与正极相连的玻璃管内得到的气体可以用 带火星的木条 检验；该实验和“氢气在氧气中燃烧的实验”都能得出的结论是

32、 水是由氢元素和氧元 素组成的 。 根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2 进行解答； 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，与正极相连的玻璃管内得到的气体 可以用带火星的木条检验，能够使带火星的木条检验复燃； 该实验和 “氢气在氧气中燃烧的实验” 都能得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的； 故答案为：带火星的木条；水是由氢元素和氧元素组成的； 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中， 分子可分，原子不可分。 16化学就在我们身边，并服务于生活。2020 年春节期间，新型冠状病毒肺炎疫情暴发， 84 消毒液

33、（有效成分为次氯酸钠，化学式为 NaClO）过氧乙酸（化学式为 CH3COOOH） 消毒液成了家庭、医院、宾馆常用的消毒剂。NaClO 中氯元素的化合价为 +1 。 CH3COOOH 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：1：12 ；过氧乙酸具有强腐蚀性， 且在室温下易分解成乙酸和一种常见气体 X，化学方程式为：2CH3COOOH 2CH3COOH+X，则 X 的化学式为 O2 。 在化合物中，元素化合价的代数和为零；根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反 应的化学方程式，推断反应物 X 的化学式。 NaClO 中，钠元素的化合价是+1 价，氧元素的化合价是2 价，根据在化合物中元素化 合价的

34、代数和为零可以求出 Cl 元素的化合价是+1 价； 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（122） ： （14） ： （163）6：1：12， 根据化学变化前后原子种类、 个数不变， 可判断在物质 X 的 1 个分子中含有 2 个 O 原子， 则物质 X 的化学式为 O2。 故答案为：+1；6：1：12；O2。 题目难度不大，但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问 题会有较大帮助。 17实验是科学探究的重要途径。测定氢氧化钠溶液的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿会使 结果 偏小 （填“偏大” “偏小”或“不变” ，下同） ；配制 100g 质量分数为 5%的氯化

35、钠溶液，称量氯化钠固体时，若氯化钠固体与砝码位置放反，则所配氯化钠溶液的质量 分数将 偏小 。 根据先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在 pH 试纸上，稀释了待测溶液，使溶 液的碱性减弱，进行分析解答。 若氯化钠固体与砝码位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析解答。 测定氢氧化钠溶液的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减 弱，当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，则会使结果偏小。 若氯化钠固体与砝码位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则所配氯化钠溶液 的质量分数将偏小。 故答案为： 偏小；偏小。 本题难度不大

36、， 掌握用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液、 溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间 的关系、托盘天平的使用方法等是正确解答此类题的关键。 18化学就在我们身边。利用稻米、糯米、小麦、玉米、高粱等粮食可酿制白酒，白酒能燃 烧，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O2CO2+2H2O ；白酒着 火可用湿抹布扑盖，其灭火原理是 隔绝空气 ；面包、薯片等在人体内经酶的催化作 用，与水发生一系列反应，最终变成 C6H12O6 （填化学式） 。 根据白酒中能能燃烧的主要成分是酒精、灭火的原理、淀粉在体内的分解分析解答； 白酒中能能燃烧的主要成分是酒精，完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2 C

37、O2+2H2O；白酒着火可用湿抹布扑盖，其主要灭火原理是隔绝空气。米饭、馒头等在人 体内经酶的催化作用与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖， 故填：C2H5OH+3O2CO2+2H2O；隔绝空气；C6H12O6； 本题考查的知识点较多，考查的问题也比较细，能加深学生对课本知识的理解，训练学 生的思维能力。 19 早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧 化铁反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验： （1）实验前“通入 CO”与“开始加热”的先后顺序是 先通入 CO，再开始加热 。 （2）酒精喷灯处玻璃管中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3

38、CO2 。 （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 点燃尾气，防止污染空气 。 （1）根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析解答。 （2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。 （3）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答。 （1）实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的 氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。 （2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，

39、右边导气管口放置点燃的酒精灯的 目的是点燃尾气，防止污染空气。 故答案为： （1）先通入 CO，再开始加热； （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）点燃尾气，防止污染空气。 本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等） 、还原氧化铁的实验现象 等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 20A、B、C、D 均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图（部分物质和反应条件已 略去） 。已知 A 为蓝色沉淀，C 为黑色固体，D 可用于配制波尔多液。则 A 的化学式是 Cu（OH）2 ；B 属于 盐 （填“酸” 、 “碱”或“盐” ） ；由 C 转化为 D 的化学方程式 为 CuO+

40、H2SO4CuSO4+H2O 。 根据题干提供的信息，A、B、C、D 均含同一种金属元素，A 为蓝色沉淀，故 A 是氢氧 化铜，C 为黑色固体，则 C 为氧化铜，D 可用于配制波尔多液，则 D 是硫酸铜，B 能与 氢氧化铜相互转化，故 B 可能是氯化铜，据此解答即可。 A、B、C、D 均含同一种金属元素，A 为蓝色沉淀，故 A 是氢氧化铜，C 为黑色固体， 则 C 为氧化铜，D 可用于配制波尔多液，则 D 是硫酸铜，B 能与氢氧化铜相互转化，故 B 可能是氯化铜，代入框图，推断合理；A 是氢氧化铜，B 属于盐，C 转化为 D 是氧化 铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水； 故填：Cu（OH）2；盐；C

41、uO+H2SO4CuSO4+H2O。 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系 推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、简答题（共三、简答题（共 10 分）分） 21请用所学化学知识解释下列现象。 （1）森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉可以达到灭火的目的。 （2）含碳酸氢钠的药物可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理。 （1）灭火的方法有： （1）与空气（或氧气）隔绝。 （2）降温到可燃物的着火点以下。 （3） 撤走可燃物。 （2）根据人的胃酸的主要成分是盐酸，盐酸会与碳酸氢钠反应进行分析 （1）将大火蔓延路线

42、前的一片树木砍掉是为了将可燃物与火源隔离，清除可燃物； 。 （2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 答案： （1）将可燃物与火源隔离，清除可燃物； （2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质 的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。还考查了化学方程式的书写能力。 22请用你学过的化学知识回答下列问题： （1）硫在空气中和在氧化中燃烧的现象不同，原因是什么？来源:学&科&网 （2）用汽油清洗油污与用洗涤剂清洗油污，原理有何不同？ （1）根据反应的剧烈程度不同分析； （2）根据溶解和乳化的不同

43、点考虑。 （1） 硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同， 说明了可燃物燃烧时与氧气的浓度有关， 浓度越大燃烧越剧烈； （2）油污能溶于汽油，所以汽油除去衣服上的油污是溶解现象；放上洗涤剂后洗涤剂会 把油污分解成很小的微粒，用水能够冲洗掉，这属于乳化作用。 答案为： （1）氧气浓度不同； （2）汽油除去衣服上的油污是溶解现象，洗涤剂除油污是 乳化现象。 题难度不大，促进物质燃烧的方法和除油污原理等是正确解答本题的关键。 23如图 1 为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用 A 装置制取二氧化碳的化学方程式 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 。 （2）A 或 B 装置均可作制取

44、H2的发生装置，与 B 装置相比，A 装置的优点是能控制反 应的发生和停止，请简述 A 装置中反应停止的原理 关闭弹簧夹，内部气体增多，压强 增大，液体通过多孔隔板被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输 出，内部压强减小，长颈漏斗内液体重新进入试管，与固体接触，反应发生 。 （3）若要用 C 装置收集一瓶 O2，气体从 b 端进，请在图 2 的方框中将 C 装置补画完整 。 （1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式； （2）根据装置内压强变化，回答控制的原理； （3）根据氧气的密度，选择进气导管的长度。 （1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

45、书写化学方程式注意配平及气体符 号； 故答案为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2。 （2）弹簧夹关闭后，反应生成的气体无法排出，聚集在试管内，压强增大，将内部的液 体压入了长颈漏斗，固液无法解除，所以反应停止；当打开弹簧夹后，气体输出，内部 气体减小，压强减小，外界大气压就将液体重新压入试管，固液接触，反应发生； 故答案为：关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体通过多孔隔板被压入长颈漏斗， 固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，内部压强减小，长颈漏斗内液体重新进 入试管，与固体接触，反应发生。 （3） 氧气密度比空气大， 所以进入集气瓶内先在底部聚集， 所以应选用长管作为进

46、气口， 所以 b 为长管，a 为短管，作为排气口； 故答案为： 根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要 方法。 24 向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中， 逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 至过量，溶液 pH 的变化曲线如图所示： （1）e 点时溶液中含有哪些溶质？ 氯化钠、氢氧化钠 。 （2）写出 cd 段发生反应的化学方程式 2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl 。 （3）若将 Vg 氢氧化钠溶液换用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应后溶液 的 pH 7（选填“” “”或“” ） 。 向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐

47、滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁 沉淀，进行分析解答。 向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应，溶液显 中性；盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，此过程中，溶液的 pH 等于 7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH 大于 7。 （1）e 点时溶液 pH 大于 7，含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠。 （2）cd 段，是氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为 2NaOH+M

48、gCl2Mg（OH）2+2NaCl。 （3）等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。 HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 40 HCl+KOHKCl+H2O 36.5 56 可知，与 36.5 份质量的盐酸完全反应，消耗的氢氧化钾多，则换用等质量、等溶质质量 分数的氢氧化钾溶液，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，反应后溶液的 pH7。 故答案为： （1）氯化钠、氢氧化钠； （2）2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl； （3）。 本题难度较大，明确反应过程：先与稀盐酸反应、再与氯化镁溶液反应是正确解答本题 的关键。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。 （1） 下列物质露置于空气中一段时间后， 会因变质而使溶液质量明显增加的是 C （填 字母代号） 。 A食盐水 B浓硫酸 C烧碱溶液 D石灰水 （2） 硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效， 有关反应的化学方程式为 （NH4）2SO4+Ca （OH）2CaSO4+2H2O+2NH3 。 （3）实验课上，小强将生锈