2020年4月河北省中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、第 1 页，共 22 页 2020 年河北省中考化学模拟试卷（年河北省中考化学模拟试卷（4 月份）月份） 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 25 小题，共 50.0 分） 1. 在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是( ) A. 开窗通风 B. 佩戴口罩 C. 消毒液消毒 D. 居家隔离 2. 性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是( ) A. 活性炭作除味剂 B. 水作冷却剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 小苏打用于治疗胃酸过多 3. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中在制碱工业作出巨 大贡献的是( ) A. 拉瓦锡 B. 侯

2、德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 4. 溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用( ) A. 蒸馏水 B. 酒精 C. 汽油 D. 生理盐水 5. 下列实验操作错误的是( ) A. 检查装置气密性 B. 比较火焰各层温度 C. 检验氢气纯度 D. 稀释浓硫酸 6. 某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量， 实验时， 连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法 正确的是( ) A. 所用红磷要过量， 以保证集气瓶内空气里的氧气能充 分反应 B. 在空气里点燃红磷后， 应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞 紧橡皮塞 C. 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶 口脱落 D

3、. 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量 7. 根据如图实验判断下列说法错误的是( ) A. 浓盐酸有挥发性 B. 分子在不断运动 C. B烧杯溶液的颜色会改变 D. B 烧杯内发生了置换反应 8. 下列关于分子和原子的说法错误的是( ) A. 一滴水中大约有1.67 021个水分子，说明分子很小 B. “热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化 第 2 页，共 22 页 C. 在化学变化中，分子可以再分，原子不可分 D. 在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数 9. 根据如图提供的信息，下列说法不正确的是( ) A. 的原子中的质子数是 115

4、 B. 属于同种元素 C. 都属于阴离子 D. 按 1：2 个数比构成物质 10. 下列说法正确的是( ) A. 水电解过程中生成氧气和氢气的质量比为 2：l B. 饱和溶液升温都能变为不饱和溶液 C. 二氧化碳有毒，过多会导致温室效应 D. 重复使用塑料袋，减少白色污染 11. 下列关于说法正确的是( ) A. 废水都可以循环使用，以节约水资源 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D. 海洋中含有大量的宝贵的金属资源 12. 小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是( ) A. 化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 B. 从元素

5、周期表中可以查出元素的相对原子质量 C. 配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D. 书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“”符号 13. 下列对客观事实书写的化学方程式及其反应类型都正确的是( ) 选项 客观事实 化学方程式 基本反应类型 A 铁丝在氧气中燃烧 2 + 32 点燃 23 化合反应 B 加热高锰酸钾 24 24+ 2 + 2 分解反应 C 乙醇燃烧 25 + 32 点燃 22+ 32 氧化反应 D 硫酸钾溶液和氯化钡溶 液反应 24+ 2= 2 + 4 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 14. 如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着 2支高 低不

6、等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下 列说法正确的是( ) A. 将观察到高的蜡烛先熄灭 B. 不移开玻璃片，实验现象更明显 C. 蜡烛会熄灭， 是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点 D. 去掉烧杯中的 1支蜡烛， 也能得出同样的实验结论 第 3 页，共 22 页 15. 总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归理完全正确的一组是( ) A.化学与生活 B.化学与健康 用醋酸除铁锈痕迹 用汽油清洗手上的油渍 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 人体缺乏维生素 A会引起夜盲症 不能用甲醛溶液浸泡海产品 人体所需要的微量元素应尽可能从保健 品中获取 C.化学与安全 D.化学与能源 烹调时用工业用盐

7、代替食盐 鉴别化学药品时可以尝味道 夜晚发现燃气泄漏时，应立即开灯 检查 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生 能源 电池是把电能转变为化学能的装置 沼气、酒精等是生物能源，可再生能源 A. A B. B C. C D. D 16. 室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是 ( ) A. 蒸发 B. 通入少量2 C. 加入少量 CaO D. 放入冰水中 17. 如图所示是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析 正确的是( ) A. A 物质的溶解度大于 B物质的溶解度 B. 50时把 50g A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液， 其中溶质与溶剂的质

8、量比为 1：2 C. 20时 A、C 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D. 20时 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到50时，三种溶液的溶质质量分数 的大小关系是 = 18. 下列实验中，能达到相应实验目的的是( ) A. 探究质量守恒定律 B. 探究燃烧的一个条件：温度达到可燃物的着火点 第 4 页，共 22 页 C. 探究甲烷组成含有氢、氧元素 D. 收集干燥的氢气 19. 如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使 气球变大，则使用的固体和液体的下列组合不可能是( ) 选项 固体 液体 A 镁 稀盐酸 B 生石灰 水 C 硝酸铵 水 D 碳酸氢钠 稀硫酸 A. A B.

9、B C. C D. D 20. 从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分 反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是( ) A. 甲物质由 5个原子构成 B. 反应后硅元素的化合价降低 C. 图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是 14：71 D. 反应前的两种物质质量分别为 ag、bg，则反应后生成的物质质量总和不一定是 ( + ) 21. 推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是( ) A. 原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定 相似 B. 2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯 C. 碱能跟某些非金属氧化物

10、反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 D. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 22. 下列各组离子在 = 13的溶液中能够大量共存的是( ) A. +、+、4 2 B. 2+、+、3 C. +、2+、4 2 D. 4 +、+、3、3 23. 为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是( ) 实验目的 实验方案 A 区别 NaCl、23两种溶液 滴加酚酞试剂 B 鉴别某种溶液是2溶液 观察溶液颜色，滴加3溶液 C 除去 NaCl 溶液中的24 滴加适量2溶液，充分反应后，过滤 D 分离出含有少量 NaCl的3 高温下配制3的饱和溶液，趁热过滤 A. A B. B C

11、. C D. D 第 5 页，共 22 页 24. 向一定质量的4溶液中滴加 NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉 淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A. b 点时所加试剂一定是稀盐酸 B. 加入试剂总体积为1时，溶液中不存在 NaOH C. c 点时溶液中的溶质都是盐 D. a 点时溶液中一定不存在2+ 25. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是( ) A. 加热一定质量的高锰酸钾 B. 向含有一定量 HCl 和2的溶液中滴加 23溶液 C. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同 的稀硫酸反应 D. 向两份质量相同的块状大理石

12、和粉末状大理石中，分别加 入足量的等浓度的稀盐酸 二、推断题（本大题共 1 小题，共 5.0 分） 26. 如图所示，是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相 互能反应(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。A、B、H 常温下为气体，C、 E为组成元素相同的氧化物。D、F、G 为不同类别的化合物，其中 F可以用于改良 酸性土壤，G是常见的建筑材料，I广泛应用于造纸、印染、纺织等工业。请回答 下列问题： 第 6 页，共 22 页 (1)写出化学式：E_、G_。 (2)化学反应 基本反应类型为_。 (3 )写出 反应的化学方程式_。 (4)写出 F和 I的反应在生产生活中的用途_。

13、三、简答题（本大题共 3 小题，共 18.0 分） 27. 专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。 (1)其有效成分 NaClO中氯元素的化合价为_， 所含的阳离子为_(写离子 符号)。 (2)“84”消毒液的消毒原理为2 + 2+ = 23+ 2，生成的 (次氯酸)具有较强的杀菌作用。化学方程式中 X的化学式为_。 (3)如图 2 是生活中常见洗涤用品的的 pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组 合是_(填序号)。 A.洁厕灵和“84”消毒液 B.肥皂水和威猛先生 C.“84”消毒液和肥皂水 D.“84”消毒液和威猛先生 (4)探究发现，曝露在空气中(阳光充足)的“

14、84”消毒液的消毒效果随时间的推移 而减弱。据此，你认为“84”消毒液应_保存。 (5)“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将 50g含 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为_。 28. 如图为干电池的结构示意图， 请利用所学知识完成下列 问题。 ()碳棒(主要成分是石墨)可用作干电池的电极， 说明石 墨具有_性。 (2)把 4配制成溶液，并结合如表填空。 溶液 24溶液 4溶液 氨水 23溶液 加入紫色石蕊溶液 紫色 红色 蓝色 蓝色 通过观察如表可知，4溶液的 pH_(填“”“核外电子数， 为阳离子； 质子数= 17， 核 外电子数= 18，质

15、子数核外电子数，为阳离子；当质子数 ， =C 错误， 因为升温后 A、 B 溶液中溶质的质量分数不变， C的减小；故选项错误； 故选：B。 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增 大，而 C 的溶解度随温度的升高而减少；A、溶解度大小的比较； B、有关的计算要准确； C、20时 A、C 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误； D、溶质质量分数大小的比较。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了 有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题 和填空题中。 18.【答案】B 【解析】解：A

16、、稀硫酸和氯化钠不能反应，不能用来验证质量守恒定律，该选项不能 达到实验目的； B、过程中木屑燃烧，说明温度达到可燃物的着火点时才能够燃烧，该选项能够达到实 验目的； C、过程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，不能 判断是否含有氧元素，该选项不能达到实验目的； D、 可以用浓硫酸吸收水蒸气， 但是不能用该装置收集氢气， 该选项不能达到实验目的。 故选：B。 A、稀硫酸和氯化钠不能反应； B、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点； C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳； D、可以用浓硫酸吸收水蒸气。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

17、行分析、 判断，从而得出正确的结论。 19.【答案】C 【解析】解：A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，瓶内压强增大，能使气球变 大，故选项错误。 B、 生石灰与水反应生成氢氧化钙， 反应放出大量的热， 瓶内压强增大， 能使气球变大， 故选项错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，能使气球变小，故选项正确。 D、 碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳， 瓶内压强增大， 能使气球变大， 故选项错误。 故选：C。 用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体， 使气球变大， 固体与液体反应后或溶解后， 生成了气体或放出了大量的热，瓶内压强增大，进行分析判断。 本题难度不大，掌握使装置中

18、的气球变大的原理(反应放出气体或溶解放热等)是正确解 答本题的关键。 20.【答案】A 【解析】解：根据反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有 Si、H、Cl三种原子个 数依次为 1、4、4，反应后 Si原子个、故 4X含有 H、Cl三种数依次为 4、4，故 X的 第 16 页，共 22 页 化学式为 HCl；故该反应的化学方程式为：4+ 22 高温 + 4； A.由物质的构成可知，甲物质的一个分子是由 5个原子构成，故说法不正确； B.反应前硅元素化合价为+4，而生成物硅元素均为 0价，硅元素的化合价降低；故说法 正确； C.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是 28：(35.5 4) =

19、14：71，故说法正确； D.反应前的两种物质质量分别为 ag、bg，参加反应的两种物质的质量不一定是分别为 ag、bg，则反应后生成的物质质量总和不一定是( + )，故说法正确。 故选：A。 根据反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有 Si、H、Cl 三种原子个数依次为 1、 4、4，反应后 Si原子个、故 4X含有 H、Cl三种数依次为 4、4，故 X 的化学式为 HCl； 根据反应的化学方程式分析解答。 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意 图把宏观物质和微观粒子联系起来、 从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的 关键。 21.【答案】B

20、【解析】解：A、原子最外层电子数决定化学性质，但最外层电子数相等的原子化学性 质不一定相似，如氦原子的最外层电子数为 2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气 体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2个 电子而形成阳离子； 尽管最外层电子数相同， 但它们化学性质不相似； 故选项推理错误。 B、2、CO在空气中点燃要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都要验纯，故 选项推理正确。 C、碱能跟某些非金属氧化物反应，但碱溶液不能与一氧化碳反应，不能吸收一氧化碳 气体，故选项推理错误。 D、 碱中含有氢元素和氧元素， 但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱， 如可能

21、是水、 硫酸等，故选项推理错误。 故选：B。 A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性 质的是最外层电子数，进行分析判断。 B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。 C、根据碱的化学性质，进行分析判断。 D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知 识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 22.【答案】B 【解析】解：pH为 13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的。 A、+和结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误 B、四种离子间不能结

22、合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。 C、2+和溶液中的结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、4 + 和溶液中的在溶液中能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； 故选：B。 根据 = 13的溶液，说明溶液呈碱性，如离子之间在碱性条件下不发生任何反应，则 能大量共存。 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能 否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。 第 17 页，共 22 页 23.【答案】D 【解析】解：A、滴加酚酞试液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，溶液不变色的是氯化钠 溶液，该选项合理； B、溶液是浅

23、绿色，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是因为氯化亚铁和硝酸银反应生成 了白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，说明溶液是氯化亚铁溶液，该选项合理； C、 滴加适量2溶液， 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 充分反应后， 过滤得到氯化钠溶液，该选项合理； D、高温下配制3的饱和溶液，趁热过滤得到的是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，该 选项不合理。 故选：D。 显酸性和显中性溶液不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色； 氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁； 硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠； 硝酸钾、氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，随着温度降低而减小，硝

24、酸钾的溶解度 受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 24.【答案】D 【解析】解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应 生成氯化铜和水， A、a 点后，沉淀质量逐渐减少，所以 b点时所加试剂一定是稀盐酸，故 A 正确； B、加入试剂总体积为1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在 NaOH，故 B 正确； C、c 点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故 C正确； D、硫酸铜过量的话，a 点时溶液中存在2+，a点沉淀达到了最大值

25、，只能说明氢氧 化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故 D 错误。 故选：D。 根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化 铜和水，然后结合图象中的数据进行分析。 本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个 反应的过程并能结合图象分析问题。 25.【答案】C 【解析】解：A、加热一段时间，高锰酸钾分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数增大，至 完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 B、向含有一定量 HCl和2的溶液中滴加23溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成

26、氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉 淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。 C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶 质质量分数相同的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。 D、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的 接触面积越多， 反应越剧烈， 粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快， 故选项图象正确。 故选：C。 A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。 B、向含有一定量 HCl和2的溶液中滴加23溶液，

27、碳酸钠先与稀盐酸反应生成 第 18 页，共 22 页 氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断。 C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的溶质质量分数相同的稀硫 酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。 D、根据大理石的质量相等，反应物的接触面积越多，反应越剧烈，进行分析判断。 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题， 解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势， 进而确定正确的图象。 26.【答案】 22 3 置换反应 ()2+ 2= 3 +2 制取氢氧化钠、 碳酸钙等 【解析

28、】解：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，酸 和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水； 水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化 钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 因此可以分别是氢气、 氧气、 水、 酸、 过氧化氢、氢氧化钙、碳酸钙、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠； (1)是22、G是3。 故填：22；3。 (2)(酸) (氢气)过程中，酸和金属单质反应生成盐和氢气，基本反应类型为置换反 应。 故填：置换反应。 (3 )(氢氧化钙) (水)过程中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应 的化学方

29、程式：()2+ 2= 3 +2。 故填：()2+ 2= 3 +2。 (4)(氢氧化钙)和(碳酸钠)的反应在生产生活中的用途是制取氢氧化钠、碳酸钙等。 故填：制取氢氧化钠、碳酸钙等。 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，酸和比较活泼的 金属单质反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水； 水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化 钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 因此可以分别是氢气、 氧气、 水、 酸、 过氧化氢、氢氧化钙、碳酸钙、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条

30、件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 27.【答案】+1 + 2 A 避光密封 200g 【解析】解：(1)在 NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是2，设氯元 素的化合价是 x， 则有(+1) + + (2) = 0， 解得 = +1， 其中含有钠离子， 故填： +1； +； (2)根据反应的化学方程式2 + 2+ = 23+ 2，反应物中钠、氯、 碳、氧原子个数分别为 2、2、1、3，反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数 分别为 2、2、1、2、4、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 2个氢 原子、1个氧原子构成，则物质 X 的化学式为2.故填：2；

31、 (3)、洁厕灵的 pH 小于 7，显酸性；“84消毒液”pH 大于 7，显碱性，因此两者混用 会反应从而降低去污效果，故选项正确； B、肥皂水和威猛先生的 pH都大于 7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故 选项错误； C、“84 消毒液”和肥皂水的 pH都大于 7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效 果，故选项错误； D、“84 消毒液”和威猛先生的 pH都大于 7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污 第 19 页，共 22 页 效果，故选项错误； 故选：A。 (4)曝露在空气中(阳光充足)的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。所以 “84”消毒液应避光密封保存；故填：密

32、避光封； (5)设需要加水的质量为 x，则： 50 5% = (50 + ) 1% = 200 故填：200g。 (1)根据化合物中元素的化合价的计算方法以及离子符号的写法来分析； (2)根据质量守恒定律来分析； (3)根据物质的 pH与酸碱性来分析； (4)根据药品的性质与保存方法来分析； (5)根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学反应前后原 子守恒等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 28.【答案】导电 铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝 酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝

33、酸银一定被反 应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是 Ag 和 Cu。 故答案为：(1)。 (2)； (3)34+ 4 高温 3 + 42；23+ 6 = 23+ 32.。 (4) 和 Cu。 (1)物质的性质决定物质的用途，根据金属的性质和用途分析回答； (2)物质的用途主要是由物质的性质决定的，但还要考虑原料是否易得、价格、能否保 护有限的金属资源、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等 多种因素。 (3)根据利用磁铁矿炼铁的原理写出反应的化学方程式； 根据铁锈的主要成分是氧化铁能与酸反应分析回答； 根据回收金属的意义分析回答； (4)在金属活动性顺序中，

34、氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于 其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可。 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中， 活动性强的金属会先把活动性最 弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。 30.【答案】瘦肉 有机合成材料 气体的溶解度随着温度的升高而减小 佝偻 病 【解析】解：(1)糯米富含糖类、瘦肉富含蛋白质、食盐补充无机盐；故填：瘦肉； (2)聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料；故填：有机合成材料； (3)气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以喝了汽水以后，温度升高，二氧化碳逸 出，常常会打嗝，故填：气体的溶解度随着温度的升高而减

35、小； (4)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；故填：佝偻病； (5)配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以配制溶液 的正确操作顺序为，故填：。 (1)根据食品中富含的营养素来分析； (2)根据材料的分类来分析； (3)根据气体溶解度受温度的变化来分析； (4)根据化学元素与人体健康的关系来分析； (5)根据配制溶液的步骤来分析。 本题是一道综合性较强的题目，考查了食物中富含的营养素、材料的分类、影响气体溶 第 21 页，共 22 页 解度的因素以及配制溶液的步骤等知识，掌握相应知识是解答本题的关键。 31.【答案】40：21 bcd 煮沸并迅速冷却或不含氧气(空气

36、) 蒸馏水和二氧化碳 铁 【解析】解：(1)反应的化学方程式为：23+ 3 高温 2 + 32，参加反应的氧化 铁和一氧化碳质量比为 160：(28 3) = 40：21；实验中体现了一氧化碳的还原性、毒 性和可燃性；故填：40：21；bcd； (2)实验所用的水中不能溶解有空气，所以要煮沸并迅速冷却；据所学实验 B 装置中除 铜外，应该还有蒸馏水和二氧化碳。铜与铁相比，铁 更易生锈；故填：煮沸并迅速冷 却或不含氧气(空气)；蒸馏水和二氧化碳；铁。 (1)根据化学反应的原理、物质的性质来分析； (2)根据金属锈蚀的条件、金属的性质来分析。 本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等

37、)、还原氧化铁的实验现象 等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 32.【答案】 长颈漏斗 B 222 2 22 + 2 便于把集气瓶中的空气排尽， 使收集的气体更纯净 【解析】解：(1)是长颈漏斗。 故填：长颈漏斗。 (2)实验室制取气体反应的共同点：没有气体参加反应，只生成一种气体。 故填：。 (3)某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，他选 择的发生装置是 B，利用该装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，反应 的化学方程式为：222 2 22 + 2。 故填：B； 222 2 22 + 2。 (4)用 DE装置收集气体时， 导管口要接近集气瓶底部，

38、目的是便于把集气瓶中的空气排 尽，使收集的气体更纯净。 故填：便于把集气瓶中的空气排尽，使收集的气体更纯净。 (1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； (2)实验室制取气体时，反应物中不能有气体，生成物中只能够产生需要制取的气体； (3)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和 石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； (4)利用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，目的是便于把集气瓶中的空 气排尽，使收集的气体更纯净。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验

39、，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 33.【答案】把燃烧的木条放在 b 导管口，如果熄灭，说明已经收集满 溶液是无色 的 ()2+ 2 = 2+ 22 NaCl和2 碳酸钠溶液 滴加稀盐酸，产 生气泡，说明溶液中含有碳酸钠 蒸发 【解析】解：【探究一】 实验 1：实验中观察到甲试管中有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳 气体，用图 2所示装置收集产生的气体，检验气体已收集满的方法是：把燃烧的木条放 在 b导管口，如果熄灭，说明已经收集满。 第 22 页，共 22 页 故填：把燃烧的木条放在 b 导管口，如果熄灭，说明已经收

40、集满。 【探究二】 实验 2：小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，观 察到溶液是无色的，证明稀盐酸和石灰水发生了反应，稀盐酸和石灰水反应生成氯化钙 和水，反应的化学方程式为：()2+ 2 = 2+ 22。 故填：溶液是无色的；()2+ 2 = 2+ 22。 【探究三】 【作出猜想】猜想一：甲中过量的碳酸钠和乙中过量的稀盐酸、反应生成的氯化钙恰好 完全反应时只有 NaCl 猜想二：甲中过量的碳酸钠和乙中过量的稀盐酸恰好完全反应、氯化钙过量时有 NaCl 和2 猜想三：乙中过量的稀盐酸、氯化钙完全反应后碳酸钠过量时是 NaCl 和23 故填：NaCl和2。 实验 3：

41、取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含 有氯化钙，证明猜想二不正确。 故填：碳酸钠溶液。 实验 4： 另取滤液， 滴加稀盐酸， 产生气泡， 说明溶液中含有碳酸钠， 证明猜想三成立。 故填：滴加稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠。 【拓展应用】 如果在实验 1的甲试管中加入过量稀盐酸，所得到的溶液，无须另加试剂，只要对溶液 进行蒸发，即可从中得到 NaCl 固体，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢能够全部 蒸发出去。 故填：蒸发。 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，不支持 燃烧，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水； 碳酸钠和氯化钙反

42、应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 34.【答案】9.8 【解析】解：根据质量 2和质量 3 的变化，生成的氢氧化铜的质量为213.0 203.2 = 9.8 恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2 103.2 = 100 设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 x。 4+ 2 = 24+ ()2 142 98 100gx 9.8 142 98 = 100 9.8 = 14.2% 故答案为： (1)9.8； (2)14.2%。 根据质量变化可求生成的氢氧化铜的质量， 根据氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求 算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计 算过程要完整。