2020年广东省初中毕业生模拟考试（新中考题型）化学试题（四）含答案

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1、2020 年广东省初中毕业生模拟考试年广东省初中毕业生模拟考试(新中考题型新中考题型) 化学试题化学试题(四四) 说明: 1. 全卷共有五大题，21 小题，共 7 页。考试时间 60 分钟，满分 100 分 2.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一一.选择题选择题(本大题包括本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。分。) 1.下列关于宜纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是( ) A.挑选原料 B.加碱腌煮

2、C.竹帘捞纸 D.剪裁纸张， 2.材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是( ) A.陶瓷属于合成材料 B.有机玻璃属于无机非金属材料 C.棉线、蚕丝属于天然纤维 D.玻璃钢属于金属材料 3.芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质-皂 角苷，沾上它会奇痒难忍，厨房中的下列物质止痒效果最好的是( ) A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水 4.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是() A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B.NaOH 溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH 溶液中的

3、 OH-也能与酸反应 C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D.盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐 5.氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是( ) 6.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍,可连续使用一个月才充 一次电，其电池反应原理为: 3232 2CH OH + 3X + 4NaOH = 2Na CO + 6H O 其中 X 的化学式为( ) A. O2 B. CO C. CO2 D. H2 答案: A 解析:由电池反应原理为: 3232 2CH OH + 3X +

4、 4NaOH = 2Na CO + 6H O, 根据质量守恒定律的元素守 恒的思想，可知反应前后元素种类不变，原子的个数相等，即:反应前的原子个数:碳原子 2 个，氢原子 12 个，氧原子 6 个，钠原子 4 个;反应后的原子个数:碳原子 2 个，氢原子 12 个，氧原子 12 个，钠原子 4 个; 故可知 3X 中含有 6 个氧原子.故 X 的化学式为 O2.故选 A。 7.下列各组离子在水中一定 能大量共存，并形成无色透明溶液的是( ) A. NH4+、 Ba2+、 NO3- B. H+、Ca2+、 HCO3- C. Ba2+、 OH-、SO42- D. K+、Na+、 MnO4- 8.抗

5、雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为 Na2SiO3,其中硅元素的化合价为 () A. +2 B.+3 C. +4 D.+6 9.右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是( ) A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B.实验过程中，可观察到 b 中溶液变浑浊 C.为保证氧化铜被完全还原出来，氧化铜与木炭的质量比应该为 160:12 D.实验结束后，先从 b 中移出导管,然后迅速夹紧胶管 10.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中不合理的是( ) A. CaCl2 溶液(HCl): 加入过量碳酸钙粉末并过滤 B. Na

6、OH 溶液(Na2CO3):加入 Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀为止、过滤 C. CaO (CaCO3): 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D. FeSO4 溶液(CuSO4): 向溶液中加入稍过量铁粉并过滤 11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是() A.可用 100g 水配制 60C 时溶液质量为 180g 的甲溶液 B.40C 时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等 C.升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 D.50C 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 12.下图以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化学性质，其中 X 与图中所给物质的类别不同，结合此图回答: 若

7、 X 溶液既能稀硫酸反应，又能跟 Ca(OH)2反应，则 x 可能是( ) A. BaCl2 B.Cu(NO3)2 C.Na2CO3 D.CO2 13. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 A 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤 红墨水变五色 活性炭具有吸附性 C 用黄铜片在铜片上刻划 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 D 电解水 电极上有气泡产生 水电解有气体生成 14.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( ) A.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B.向一定量的氢氧化钠溶液中逐

8、滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量 C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.将水通电一段时间 15.能达到实验目的的方案是( ) A.证明可燃物燃烧需要氧气 B.比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性 C.常温下配制浓度为 2%的石灰水 D.鉴别稀盐酸与稀硫酸 二、填空题二、填空题(本大题包括本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分分) 16. (5 分)元素周期表是研究和学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 (1) x= 。 (2) 12 号元素属于 (填“非金属” “金属”或“稀有气体“)元素。 (3)根据元素周期律写出 Ca 元素的原子结构 。 (4)从原子结构看，4

9、 号和 12 号元素同属于 IIA 族的原因是 。 (5)1、7、17 号元素形成的盐的化学式为 。 17. (10 分)有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探 究混合气体的成分.请根据要求回答下列问题: (1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是 。 (2)若 B 中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳; (3)证明混合气体中有一氧化碳的现象是 。 (4)若混合气体中含有 CO，在 F 处尚缺少的实验仪器的名称是 ，目的 是 。 (5)如果将上述装置中的 A，B 交换，则不能检验混合气体中是否含有 。 (6) C 装置的作用是 。

10、(7)下图是以甲烷和二氧化碳为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。 反应 I 中参加反应的各物质分子个数比为 。 反应 II 反应的化学方程式为 。 三、实验及探究题三、实验及探究题(本大题含本大题含 2 小题，共小题，共 20 分分) 18. (10 分)请结合下图回答问题: (1)装置图中仪器 m 的名称是 。 (2)实验室选用 A、D 装置制取 O2,若加热前装置 A 中固体为混合物，请写出加热时装置 A 中发生反应的化 学方程式: 。 (3)装置 G 中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 端通入(填“a”或“b”)。 (4)实验室制取 CO2,选择的发生装置是

11、B,收集装置是 ,若将实验室制取 CO2的发生装置由 B 改为 F,其优点是 。某同学了解到这个优点后，他想借助于装置 F 用双氧水在二氧 化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗? (填“能”或“不能”)。 (5)为了得到纯净、干燥的 CO2, 除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是 (选填字母)。. a.1243 b. 2134 c. 4312 d.3421 用化学反应方程式表示饱和 NaHCO3溶液的作用: 。 19.(10 分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一 起完成以下探究活动: 查阅资料 Na2CO3溶液呈碱性，CaC

12、l2 溶液呈中性。 对固体猜想 猜想:全部是 Na2CO3 ; 猜想:全部是 NaOH 猜想: 。 实验和推断 (1)若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是 ，有气泡产生的反应的化学方程式 是 。 (2)若 A 是 Ca(OH)2溶液， 现象 a 有白色沉淀， 现象 b 为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为 (填 化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。 (3)若 A 是 CaCl2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 无色酚酞不变色，则猜想 成立;如果猜想 成立，则现象 a、现象 b 分别是 。 反思 久置的氢氧化钠变质的原因是 (写化学方程式)。 应密封保存氢

13、氧化钠。 四、综合能力题四、综合能力题(本大题共本大题共 10 分分) 20. (10 分)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气 中易变质。CuCl 的制备流程如下: (1)“滤液 1”中除了 Na+、SO42-外,还存在较多的离子是 ;滤液 2 中含有的溶质 有 。 (2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体,这种气体能跟水直接化合产生硫酸,“反应”过程的化学反应 方程是: 。 (3)“操作 a”的名称是 ，流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (写 化学式)。 (4)能用“水洗”的原因是 ,“水洗”的作用是 ， “醇洗”的目的

14、是 。 (5) 160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g。 五、计算题五、计算题(共共 10 分分) 21. (10 分)某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸 50 g 于烧杯中，逐滴滴加 3.42%的 氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数) (1)参加反应的Ba(OH)2质量共有 g。 当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH 7(填 “” “银，铁能与硝酸铜反应，说明铁铜，从而证明铁铜银， 故 B 正确; C、常温下知氢氧化钙的溶解度大约为 0.17g,所以常温下不能配制浓

15、度为 2%的石灰水，故 C 错误; D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水也能形成白色 沉淀，所以不能用道硝酸银溶液鉴别稀盐酸与稀硫酸，故 D 错误. 二、填空题二、填空题(本大题包括本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分分) 16. 答案: (1) 3 (2) 金属(3) (4)最外层电子数都为 2 ; (5) NH4CI 解析: (1) 该元素的位置在第三主族，最外层电子数为 3; (2) 12 号元素为镁元素，属于金属元素; (3)钙元素位于第四周期第二主族，所以钙原子有四层电子层，最外层有 2 个电子，所以原子结构示意图为 (4) 4 号

16、和 12 号元素的最外层电子数都为 2,化学性质相似，所以都位于第二主族; (5) 1 号元素为 H，7 号元素为 N, 17 号元素为 CI, 它们形成的盐为 NH4Cl. 17. 答案: (1) A 中无水 CuSO4变蓝色; (2)浑浊(白色沉淀) ; (3)D 中 CuO 由黑色变红色，E 中澄清石灰水变浑浊; (4)酒精灯;把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气; (5)水蒸气; (6)吸收二氧化碳; (7)1:1; 23 CO+2HCH OH一定条件 。 解 析 : (1) 水 和 无 水 硫 酸 铜 反 应 会 生 成 蓝 色 的 五 水 硫 酸 铜 晶 体 ，

17、该 反 应 的 化 学 方 程 式 4242 CuSO +5H O=CuSO 5H O ; (2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若 B 中出现浑浊现象，则证明混合气体中含有二氧化碳，二氧化 碳和石灰水反应的化学方程式 232 2 =Ca OH+COCaCOH O ; (3) 一氧化碳具有还原性， 能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 所以证明混合气体中含有一氧化碳的反应现象是 D 中黑色粉末变成红色，E 中澄清石灰水变浑浊; (4)若混合气体中含有 CO,则未能与氧化铜反应的一氧化碳会直接排到空气中造成污染，因此,应在装置 F 处 添置一酒精灯， 把尾

18、气中有毒的一氧化碳燃烧掉; (5)若将装置 A、B 互换，混合气体首先通入澄清石灰水，不影响混合气体中二氧化碳的检验，但通过澄清 石灰水的混合气体中一定会含有水，因此通过无色硫酸铜时变成的蓝色却不能说明原混合气体中是否含有 水，或者说使无色硫酸铜变蓝色的水是还是澄清石灰水还是来自原混合气体将得不到说明，因此互换后不 能检验混合气体中是否含有水蒸气. (6)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果剩余会对一氧化碳的验证产生干扰，所以 装置 C 中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳; (7)根据质量守恒可知，反应 I 中参加反应的各物质分子个数比为 1:1。 反应 II 反应的化学方程式为

19、 23 CO+2HCH OH一定条件。 三、实验及探究题三、实验及探究题(本大题含本大题含 2 小题，共小题，共 20 分分) 18. 答案: (1) 铁架台; (2) 2 32 MnO 2KClO2KCl+3O (3) b; (4) c;可以控制反应的发生与停止;不能; (5) c; 322 HCl+NaHCO =NaCl+H O+CO 解析: (1) 装置图 A 中仪器 m 的名称是铁架台; (2)实验室选用 A、D 装置制取 O2,若加热前装置 A 中固体为混合物，则 A 中固体有 KClO3和 MnO2,所以加 热时装置 A 中发生反应的化学方程式 2 32 MnO 2KClO2KCl

20、+3O (3)装置 G 中充满水时，可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 b 端通入。 (4)实验室制取 CO2,选择的发生装置是 B,收集装置只能用向上排空气法，所以选择的装置是 c;若将实验室制 取 CO2的发生装置由 B 改为 F,其优点是可以控制反应的发生与停止;某同学借助装置 F用双氧水在二氧化锰 的催化下制氧气，是不能成功的，因为二氧化锰是粉末状，无法放在有孔隔板上。 (5)洗气装置必须长进短出，为了得到纯净、干燥的 CO2,应除去混合气体中的 HCI 和水蒸气，所以应该先通 过 NaHCO3溶液， 再通过浓硫酸， 所以装置的导管按气流方向连接顺序是 4312， 故选 c;饱和 Na

21、HCO3 溶液的作用是除去 HCl 气体，方程式为 322 HCl+NaHCO =NaCl+H O+CO 。 19. 答案: 对固体猜想猜想 III: Na2CO3 和 NaOH 混合。 (1)稀盐酸; 2322 Na CO +2HCl=2NaCI+H O+CO ; (2) CaCO3;不能; (3) I ;现象 a 为有白色沉淀、现象 b 为无色酚酞变红色; 反思 2232 2NaOH+CO =Na CO +H O 解析: 对固体猜 想氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠， 也可能部分吸收二氧 化碳而部分变质为碳酸钠，也可能因保存较为完善而未变质;所以猜想 III: Na

22、2CO3 和 NaOH 混合。 (1)若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 是稀盐酸，有气泡产生的反应的化学方程式是 2322 Na CO +2HCl=2NaCI+H O+CO 。 (2)若 A 是 Ca(OH)2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 CaCO3，该实 验不能说明样品中有 NaOH,因为碳酸钠和氢氧化钙反应也产生氢氧化钠。 (3)若 A 是 CaCl2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 无色酚酞不变色，则猜想 I 成立;如果猜想成立，则现 象 a 为有白色沉淀、现象 b 为无色酚酞变红色。 反 思 久 置 的 氢 氧 化 钠 变 质 的

23、原 因 是 与 空 气 中 的 二 氧 化 碳 反 应 ， 方 程 式 为 2232 2NaOH+CO =Na CO +H O 四、综合能力题四、综合能力题(本大题共本大题共 10 分分) 20. 答案: (1) CI-、Cu2+; NaCl、 Na2SO4 和 H2SO4; (2) 2233 2CuCl +Na SO =2CuCl2NaCl+SO (3)过滤; NaCl; (4) CuCl 难溶于水;洗去可溶性杂质，保留 CuCl;快速去除 CuCl 表面的水、防止其氧化。 (5) 99.5 解析: (1)溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有 Na+、SO42-、CI-和 Cu2+;

24、 “反应”中发生的化学变化 是 2233 2CuCl +Na SO =2CuCl2NaCl+SO ，产生的 SO3迅速与水化合生成硫酸，所以滤液 2 中含有 的溶质有 NaCl、Na2SO4 和 H2SO4; (2)“ 反应”中发生的化学变化是 2233 2CuCl +Na SO =2CuCl2NaCl+SO ; (3)“操作 a”的名称是过滤，流程中可以循环利用的物质 NaCl。 (4)能用“水洗”的原因是 CuCl 难溶于水， “水洗”的作用是洗去可溶性杂质，保留 CuCl,“醇洗”的目的是 快速去除 CuCl 表面的水、防止其氧化。 (5)反应前后铜元素的质量相等，设可生成的 CuCl

25、质量最多是 x。 CuSO4CuCl 160 99.5 160g x 16099.5 160gx 解得 x=99.5g 五、计算题五、计算题(共共 10 分分) 21. 答案: (1) 3.42 ; ; (2) 3.92%; (3) (4) 0.88% 解析: (1) 参加反应的 Ba(OH)2质量共有1003.42%3.42gg 。 当滴加 Ba(OH)2溶液 50 g 时，烧杯内还 有硫酸剩余，所以溶液的 pH7; (2)设稀硫酸的溶质质量分数为 x。 2442 2 H SO + Ba OH= =BaSO2H O 98 171 50gx 3. 42g 98171 503.42gxg x=3.92%。 (3)设生成的 BaSO4质量为 x。 2442 2 H SO +Ba OH= BaSO2H O 171 233 3.42g x 233171 3.42xg x=4.66g。 得到的沉淀关系图为: (4)滴加 Ba(OH)2溶液至 150g 时，所得溶液的溶质质量分数为: 503.42% 100%0.88% 501504.66 g ggg 。