2020年安徽省合肥市西递中学中考化学模拟试题（含答案）

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1、2020 年年合肥市西递中学合肥市西递中学中考中考化学化学模拟试题模拟试题 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Fe-56 Cl-35.5 一、一、本大

2、题包括本大题包括 1 12 2 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（ ） A用胶带粘合破损书画 B用白醋泡制软皮鸡蛋 C用钢丝球擦除灶具污渍 D用汽油清洗衣服油污 2、2020 年 1 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对 新型冠状病毒肺炎时的一些认识或做法，你认为符合科学道理的是（ ） A家庭消毒时，消毒液越浓越好 B

3、在家中频繁喷洒消毒液保持空气新鲜 C应经常保持室内清洁卫生和通风 D大量吃保健药，增强人体免疫力 3、稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飞机、导弹 等的战术性能。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A铈的相对原子质量是 140.1g B铈原子的核电荷数是 58 C铈元素符号是 Ce D在化学反应中，铈原子一般失去电子 4、三甲基一氯硅烷（CH3）3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接 触可产生动酸，则下列说法错误的是（ ） A保存三甲基一氯硅烷时应密封防水 B三甲基一氯硅烷由

4、碳、氢、硅、氧四个原子构成 C三甲基一氯硅烷元素质量比 C：H：Si：Cl=72：18：56：71 D三甲基一氯硅烷充分燃烧的产物之一是二氧化碳 5、如图所示实验操作正确的是（ ） 6、某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A反应中甲、乙的分子个数之比为 1：2 B反应前后分子数目不变 C反应后丙、丁的分子个数之比为 1：1 D反应前后原子数目不变 7、推理是化学学习的重要方法之一，下列说法正确的是（ ） A酸雨的 pH 小于 7，因此 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 B溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C置换反应生成单质和化合物，因此生成单质和化

5、合物的反应一定是置换反应 D点燃可燃性气体前要检验气体纯度，因此点燃甲烷前一定要检验气体的纯度 8、如图所示实验的设计中，能达到实验目的是（ ） A甲：探究铁生锈是否需要水 B乙：探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C丙：探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用 D丁：探究呼出气体和空气中氧气含量的不同 9、化学概念在逻辑上存在如图关系 下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ） A混合物与纯净物属于交叉关系 B糖类与淀粉属于并列关系 C中和反应与复分解反应属于并列关系 D合成材料与塑料属于包含关系 10、甲、乙两种固定物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在 0t1时，甲的溶解度大

6、于乙的溶解度 Bt1时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 Ct2时，150g 甲的饱和溶液和 100g 水混合，所得溶液的溶质质量分数为 20% D将 t2时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至 t1，甲析出固体的质量比乙小 11、下列离子能在 pH=1 的溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ） ANa+、SO42-、Cl-、Fe2+ BOH-、K+、NO3-、Ba2+ CMg2+、SO42-、Al3+、NO3- DNa+、CO32-、Ca2+、Cl- 12、下列图象与对应叙述相符合的是（ ） 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、如图是实验中常用仪器装置

7、，请回答下列问题： （1）指出带有标号的仪器名称： 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），化 学方程式是 。 （3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的收集装置是 （填字母，从“A 到 E 中选择”） 检验二氧化碳气体收集满的方法是 。 （4）若用 F 装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是 溶液（用化 学式填写），气体应从 （填“a”或“b”）端导管导入。 14、某化学兴趣小组的同学想从含有 A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。 （2）I 中有关反应的化学方

8、程式 。 （3）溶液 B 中所含的溶质是 ；固体 A 的成分是 。（均填化学式） （4）中加入过量的稀硫酸的目的是 。 15、某校化学兴趣小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行了探究 请回答： （1）A 中反应的化学方程式为 （2）B 中生石灰的作用是 （3）4 分钟后观察：C 处铁丝依然光亮，D 处铁丝表面灰暗，E 中铁丝依然光亮对比铁丝表面的变化， 能够说明铁生锈与水有关的是一组对比是装置 （填编号）； D、E 处实验现象对比说明：决 定铁生锈快慢的一个重要因素是 （4）将装置 C、D 中的铁丝分别放入盛有等体积相同浓度的稀盐酸的两支试管中，两个试管中现象的不同 点是： 、 （答两点） （5

9、）铝与氧气反应可以生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气进一步反应，但铁制品确可以全部锈蚀，其原 因是 16、小明在科教频道节目中了解到水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用金属镁与热水能 发生化学反应。那么镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？小明和同学们一起对此展开了探究。 【查阅资料】 氯化铵能与氢氧化镁反应产生氨气、水、氯化镁 2NH4Cl+Mg（OH）2MgCl2+2NH3+2H2O 浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。 【提出问题】镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？ 【建立猜想】镁与水反应的快慢可能与反应物的温度有关。 【实验探究】小明验证猜想按照甲图装置进行实验（恒温器内可保持温度

10、恒定） 在甲图的锥形瓶和分液漏斗中，分别加入等量的镁条和蒸馏水，改变反应物温度，并记录如下表： 反应物温度（） 50 55 60 65 70 收集 50mL 氢气所用时间（秒） 295 257 196 124 74 【反思与总结】 （1）本实验是通过观察 来判断镁与水反应的快慢。 （2）乙、丙两图均属于收集装置，本实验 a 处收集装置应选用 。（选填乙或丙）表面覆盖 一层油膜的目的 ；金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气化学方程式 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 （3）一段时间后，小明观察到镁条（镁条和热水均有剩余）表面无气泡产生，即反应停止了。但加入少 量氯化铵溶液后

11、，镁条表面又冒出气泡，且收集装置中的气体体积继续增加。解释“镁与热水反应一段时 间后会停止，但加入氢化铵溶液后，镁与水的反应会继续进行”现象的原因是 。 17、请同学们仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）生成氢气 g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 参考答案参考答案 一、一、本大题包括本大题包括 1 12 2 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、B 2、C 3、A 4

12、、B 5、A 6、C 7、D 8、C 9、D 10、C 11、C 12、C 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、答案：（1）集气瓶。 （2）A；2KClO32KCl+3O2。 （3）B；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满。 （4）NaOH；a。 14、解： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。 故填：漏斗、玻璃棒、烧杯。 （2）I 中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （3）溶液 B 中所含的溶质是没有反应的 Al2（SO4）3、反应生成

13、的 FeSO4； 固体 A 的成分是反应生成的 Cu、过量的 Fe。 故填：Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。 （4）中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。 故填：使铁完全反应。 15、答案为： （1）2H2O2 2H2O+O2 （2）除去氧气中的水蒸气； （3）CD；氧气的浓度； （4）C 中产生气泡，溶液变为浅绿色；D 中固体溶解，溶液变为黄色，一会后再产生气泡，溶液变为浅绿 色； （5）铁锈疏松、易吸水，会加快铁制品的生锈 16、答案： 【建立猜想】镁与水反应的接触面积有关 （1）收集相同体积气体所需时间长短； （2）乙；防止气体溶于水；Mg+2H2OH2+Mg（OH）2 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 （3） 镁与热水反应生成的氢氧化镁附着在金属镁表面而阻止了反应的进一步进行； 当加入氯化铵溶液后， 氯化铵和氢氧化镁反应，金属镁继续与热水接触而生成氢气。 17、答案为： （1）0.2； （2）6.5%。