2020年江苏省苏州市（吴中吴江相城）初中毕业暨升学考试模拟测试化学试卷（含答案）

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1、第 1页 共 7 页 绝密绝密 启用前启用前 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(吴中吴江相城) 化 学 2020.05 注意事项： 1. 本试卷分选择题和非选择题，选择题第 1页至第 4页，非选择题第 4页至第 7页；共 33题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 05毫米黑色墨水签字笔填写在答题 卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3. 答选择题必须用 2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案；答非选择题必须用 05毫米黑色墨水

2、签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题 区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16Na-23 Cl-355Ca-40 选择题(共 50 分) 单项选择题(包括 25 题，每题 2 分，共 50 分，每题只 有 一 个 选项符合题意) 1. 应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作。以下是人们在面对“新型冠状病毒 疫情防疫”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是( ) A疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液越浓越好 B必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集的地方，要勤洗手 C教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生

3、和通风 D用 56 以上的水浸泡餐具 30 分钟，可有效杀灭新型冠状病毒 2. 2019年诺贝尔化学奖授予给了右图的三位科学家， 以表彰他们在发明锂电池 过程中做出的贡献。锂的元素符号是( ) ALa BLi CAl DBe 3. 下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是( ) A烧制瓷器 B酒曲发酵 C纺纱织布 D冶炼生铁 4. 二氧化氮是引起光化学烟雾的一种物质。二氧化氮属于( ) 第 2页 共 7 页 A氧化物 B酸 C碱 D混合物 5. 下列肥料属于复合肥的是( ) ANH4C1 BKl CKNO3 DCa(H2PO4)2 6. 金属钒被誉为金属的维生素， 其化合物五氧化二钒是工业制硫酸

4、的催化剂。 五氧化二钒(V2O5)中钒 元素的化合价是( ) A-5 B-3 C+3 D+5 7. 在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是( ) ABCD 8. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A纯碱NaOH B小苏打NaOH C胆矾Cu(OH)2 D干冰CO2 9. 实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫磺粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为 Hg+S= HgS ，该反应属于( ) A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 10. 下列化学用语表达正确的是( ) A镁原子的结构示意图 B银原子 Hg C60 个碳原子C60 D五个一氧化碳分子5Co 11. 下列有关

5、水的说法正确的是( ) A水结成冰时，水分子就停止了运动 B天然水中的所有杂质都可以过滤除去 C水在天然循环过程中发生了化学变化 D明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 第 3页 共 7 页 12. 下列有关溶液的说法正确的是( ) A稀溶液一定是不饱和溶液 B. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 C. 将氯化钠放入植物油中搅拌，能形成溶液 D饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出 13. 下列实验操作正确的是( ) A闻气体气味 B测溶液pH C过滤 D移开蒸发皿 14. 在含有大量的 H+、Ag+、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) ACO2- B CNa+ DCl 15. 下列说法正确的是( )

6、 A化石燃料是可再生能源 B. 铵态氮肥和草木灰可以混合施用 C. 维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量 D高炉炼铁中所需的高温和 CO的生成都与焦炭有关 16. 下列说法不正确的是( ) A光合作用会消耗二氧化碳 B二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 C空气中氧气质量占空气质量的 21% D氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 第 4页 共 7 页 17. 用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是( ) A甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B. 一氧化碳有毒但可灭火 C. 浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D农药有毒但能保护农作物 18. 下列有关实验现象、解释或结论都正

7、确的是( ) 实验内容 实验现象 解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体生成 黑色固体是 Fe2O3 B 把 CO2 通入紫色石蕊溶液中 溶液由紫色变为红色 CO2 有酸性 C 把浓硫酸滴到蔗糖上 蔗糖炭化 浓硫酸有吸水性 D 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液 溶液由无色变为红色 碳酸钠溶液呈碱性 19. 下列说法正确的是( ) A带负电荷的粒子一定是阴离子 B食用乳制品、豆制品可补充钙元素 C. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍是乳化作用 D. 实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 20. 下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是( ) 新有

8、A甲和丙都是有机物 B丙的分子式为CH4 O C反应前后氢元素的化合价不变 D反应前后原子数目发生改变 21. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是( ) A盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B. 金刚石硬度大，可用于刻划玻璃 C. 熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤 D. 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 第 5页 共 7 页 2 浓4( ) 4 2 2 22. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A CO2 (CO) 将气体在氧气中点燃 B Zn 粉(Ag粉) 加入足量稀盐

9、酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C NaCl 溶液(CaCl2 ) 加入适量K2CO3，溶液，充分反应后过滤 D FeCl2 (CuCl2 ) 加入足量 Fe 粉，充分反应后过滤 23. 鉴别下列各组物质，其方案不正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别腈纶线和羊毛线 点燃，闻燃烧的气味 B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(OH)2 溶液，观察现象 C 鉴别団体硝酸饺和食盐 在烧杯中加水溶解，触摸杯壁 D 鉴别二氧化碳和氮气 将带火星的木条伸入瓶中 24. 下列物质的转化在给定条件下不可能实现的是( ) ACaCO3 高温CaOH 2O C a ( O H )2 CFe2O3C O

10、， 高 温 Fe稀 盐酸 BCuO 2，CuO稀 盐酸C DH2O2M nO 2O2红 磷，点 25. 已知：Cu+2HSO CuSO +SO +2HO。为探究铜和浓硫 酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设 计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关于该 实验的说法正确的是( ) 该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 实验中可观察到脫脂棉团不变色 氢氧化钠溶液中发生的反应为： 2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2 A B C D 非选择题(共 50 分) 26. (4 分)化学与人类生活息息相关。 第 6页 共 7 页

11、 (1) 我们经常听到人们谈论“低碳出行” ，这里的“低碳”是指减少 排放。 (2) 城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是 (填 “复合材料”或“金属材料”)。 (3) 硅与金刚石结构相似，构成硅的微粒是 (填微粒名称)。 (4) 出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是 。 27. (5 分)写出下列反应的化学方程式。 (1)实验室加热高锰酸钾固体制取氧气 (2)稀盐酸除去铁 锈 (3)用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多 (4)碳酸氢铵受热 分解 (5)石灰水与硫酸铜溶液反应 28. (4 分)右图是 KNO3和 NaCl两种物质的溶解度曲线。

12、(1) 10时，硝酸钾的溶解度是 (2) a点的KNO3和NaCl两份饱和溶液， 同时升温至60(不 考 虑水的蒸发)， 则此时两溶液的溶质质量分数()的大小关系 为：(KNO3) (NaCl)(填或=) (3) 60时，将 60g硝酸钾晶体放入 50g水中，充分搅拌后， 所得溶液的溶质质量分数为(精确到 0.1%)；将该溶液降温至 10，从溶液中可析出硝酸钾晶体g 第 1页 共 2 页 29. (6分)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可能用到的装置如下图所示。 (1) 写出实验室制二氧化碳的化学方程式 (2) 小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取

13、二氧化碳时 所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢气体和水蒸气，得到纯净干燥的二氧化碳， 小聪设计了除杂实验。已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 请你完成装置连接：A (3) 小明同学用图 1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2所示。 先推入的溶液 是 bc 段压强基本 不变 ， 原因是 cd段压强变大，原因是 (用化学方程式表示)。 30. (7 分)氯化钠具有广泛的应用。 (1) 实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。 用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 A添加氯化钠 B减少氯化钠 C调

14、节平衡螺母 D添加砝码 在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 (填、=、或=) 废液中有氢氧化钠剩余 小红对小明的结论提出了质疑，理由是 ；小红把pH 试纸改用 (填 药品)进行实验， 得出废液中还含有氢氧化钠。 管道疏道剂中氢氧化钠过量， 可确保铝粉反应完全， 并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。 33. (7 分 ) (1) 某同学用市售浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL-1)配制800g溶质质量分数为10% 的 稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸 mL，水(密度lgmL-1) mL(上述两空答案都 精确到0.1mL) (2) 长期使用的热水锅炉会

15、产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化。某兴趣小组为了测定水垢 中 CaCO3的含量，将 6g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入 40g某浓度的稀盐酸，使之充分反 应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 第 4页 共 2 页 表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min 根据以上数据计算水垢中 CaCO3 的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。 参 考 答 案 选择题(共 50 分

16、) 1A 2B 3C 4A 5C 6D 7C 8D 9B 10A 11D 12B 13A 14C 15D 16C 17B 18D 19B 20B 21A 22D 23D 24C 25A 26、(4 分) 非选择题(共 50 分) 第 5页 共 2 页 (1)CO2 ；(2)复合材料；(3)硅原子；(4)C6H12O6 27、(5 分) (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (2)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O (3)Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2 O (4)NH4HCO3 CO2+H2O+NH3 (5)Ca(OH)2+CuSO4 =Cu(OH)2+

17、CaSO4 28、(4 分) (1)21g；(2)=；(3)52.4%；44.5 29(6分) (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (2)F、D、B (3) NaOH 溶液； bc 段时二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收， 气体压强基本不变； 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2 O 30(7 分) (1)B；(2)硫酸钠；a:检验溶液中是否含有氯化镁；b:不同意；需要先除去之前加入的 碳酸钠，再用氯化钡检验硫酸钠是否存在 31(7 分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应进行的更充 分(2)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 (3) CaSO4 (4) 降温结晶 32(10分) 实验一、 现象：且有气体产生 解释：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2 O 第 6页 共 2 页 实验二、 ABC 实验三、 理由：偏铝酸钠易溶于水，且水溶液为碱性；硫酸铜溶液 33(7 分) (1)183.2；583.8 (2)3；83.3%