2020年5月吉林省长春市宽城区中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、2020 年吉林省长春市宽城区中考化学模拟试卷（年吉林省长春市宽城区中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 1 分，共分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）分，每小题只有一个选项符合题意。 ） 1医疗上常用空气中含量最多的气体制成冷冻麻醉剂，该气体是（ ） A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 2下列变化中，属于物理变化的是（ ） A洗洁精去除油污 B白醋去除水垢 C菜刀潮湿生锈 D牛奶存久变酸 3下列各种“水”中，属于纯净物的是（ ） A苏打水 B蒸馏水 C汽水 D矿泉水 4下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是

2、（ ） A液体喷出 B污染试剂 C酒精溅出 D读数偏大 5农业生产中的秸秆是需要妥善解决的问题，下列说法中，错误的是（ ） A可利用秸秆发酵制得沼气做生活燃料 B秸秆腐烂后可转化为有机肥料 C秸秆燃烧产生的烟尘和一氧化碳是空气污染物 D秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因 6如图是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体的反应微观示意图，其中不同圆球代表 不同原子。下列说法中，不正确的是（ ） A反应中生成物均为化合物 B原子在化学变化中不可分 C参加反应的两种分子个数比为 1：1 D图中的原子分别属于 3 种元素 7煤油中含有噻吩，噻吩（用 X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式

3、可表示 为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩 X 的化学式为（ ） AC4H4S2 BC2H6S CC4H4S DC6H6S 8下列说法中，正确的是（ ） A只含有一种元素的物质一定是单质 B能使石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液 C金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 D同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 9下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ） A电解水 B将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器 中 C等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D服用胃舒平主要成分是 Al（OH）3治疗胃酸过多，胃液

4、pH 的 变化 10根据稀 H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是（ ） A用 BaCl2溶液除去废水中的稀 H2SO4使其呈中性 B用稀 H2SO4和 NaOH 区分 NH4NO3KNO3和 K2CO3 C用 Ba（OH）2溶液区分 MgCl2溶液和稀 H2SO4 D用稀 H2SO4与 Fe2O3反应制取 FeSO4 二、非选择题（每空二、非选择题（每空 1 分，共分，共 40 分）分） 11 （3 分）用符号回答下列问题： （1）2 个氢分子 ； （2）地壳中含量最多的金属元素 ； （3）食盐主要成分的化学式 。 12 （3 分）如图中甲是某元素在元素周期表中的部分信息，乙是该

5、元素一种粒子的结构示 意图，请回答下列问题。 （1） 该元素属于 （选填 “金属” 或 “非金属” ） 元素， 其原子的核外电子数为 。 （2）图乙所示粒子的符号为 。 13 （3 分）请回答下列与水有关的问题。 （1）水蒸发成水蒸气的过程中，不发生变化的是 ； A分子质量 B分子种类 C分子间隔 （2）我们常喝的开水是通过 的方法降低了水的硬度； （3）关于水的净化过程，描述错误的是 。 A加入明矾使小颗粒凝聚 B通入氯气杀菌、消毒 C通过过滤装置除去可溶性杂质 D用活性炭吸附水中的异味 14 （4 分）请回答下列与含碳物质有关的问题。 （1）在碳的单质中，可用于制作铅笔芯的是 ； （2）

6、液化天然气 （CNG） 是汽车燃料之一， 其主要成分完全燃烧的化学方程式为 ； （3）如图是部分含碳物质间的转化关系，图中的变化中发生化合反应的 是 ，是炼铁时高炉内的主要反应，其中的还原剂是 。 15 （3 分）结构决定性质，性质决定用途，请回答下列问题。 （1）浓硫酸常用来做某些气体的干燥剂，因为其有 。 （2）水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的 。 （3）碳酸钠能中和面团发酵产生的酸，因为 。 16 （4 分）请结合如图所示的实验，回答下列与燃烧有关的问题。 （1）甲实验中，能观察到的现象是 ； （2）乙实验中，向烧杯中加入一定量下列物质，不能使试管中白磷燃烧的是 ； ANaCl B

7、NH4NO3 C浓 H2SO4 DNaOH （3） 家用罐装燃气是液化石油气， 它是石油化工的一种产品， 石油属于 （选填 “可再生” 或“不可再生” ） 能源，若厨房着火，要移走燃气罐，这样做利用的灭火原理 是 。 17 （3 分）如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）10时，溶解度较大的物质是 ； （2）从图示中你能获得的一条信息是 ； （3）40时，将两种物质的饱和溶液各 100g 降温至 25，所得溶液中溶质质量分数的 大小关系为 A（选填“” “”或“” ） B。 18 （3 分）根据如图所示的实验回答问题 （1）甲实验中仪器 a 的名称是 ，进行粗盐提纯实

8、验时过滤的目的是 （2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品 的体积相同外，还要控制 相同，实验现象是 （3）丙实验用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值 相比 （选择“偏大” 、 “偏小”或“相等” ） 19 （3 分）金属材料与人类的生产、生活密切相关，请回答问题。 （1）下列物品中，主要利用金属导电性的是 ； A金项链 B铁锅 C铝导线 D锡纸烤盘 E不锈钢餐具 F钛合金电 极 （2）为了验证 Al、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了如下四种方案，其中可行的 是 ； 将 Al、Ag 分别浸入到 CuSO4溶液中 将

9、 Ag 分别浸入到 CuSO4、Al2（SO4）3溶液中 将 Cu、Ag 分别浸入到 Al2（SO4）3溶液中 将 Cu 分别浸入到 Al2（SO4）3、AgNO3溶液中 （3） 向 AgNO3溶液中加入一定量的 Fe 和 Al， 充分反应后过滤， 得到滤渣和浅绿色滤液。 下列说法正确的是 。 A滤液一定含有 Al3+、Ag+ B滤液中一定含有 Fe2+、Ag+ C滤渣中一定含有 Fe D滤渣中一定含有 Ag 20 （ 5分 ） 化 学 是 以 实 验 为 基 础 的 科 学 ， 请 回 答 下 列 问 题 。 （1）如图 1 是实验室中常用到的仪器，现用 H2O2溶液和 MnO2来制取氧气。

10、 该反应的化学方程式是 ，MnO2在反应中起的是 作用。 若用排水法收集氧气，除选用 B 装置外，还应该选择所给仪器中的 F、I、K、M、N 和 。 （2） 化学兴趣小组的同学按如图 2 操作， 测定实验室中部分变质的 NaOH 固体中 Na2CO3 的质量分数。 分析题中信息， 可知发生反应的化学方程式为： Ca （OH）2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH，则所得滤液中的溶质是 ，通过相关计算可知，部分变质的 NaOH 固 体混合物中含 Na2CO3的质量分数为 。 21 （3 分）某白色固体是 CuSO4、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH 中的一种或几种。 为确定

11、其组成，同学们进行了如下实验。 （1）实验中能说明白色粉末里一定不含有 CuSO4的现象是 ； （2）实验过程中产生气体的化学方程式为 ； （3）无色溶液 B 中的溶质是 ； （4）原固体中有一种物质没有确定其是否存在，若要证明，需进行的实验是 。 22 （3 分）为验证 Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验： （1）实验一中能够观察到的明显现象是 ； （2）实验二、三验证了 Ba（OH）2能和某些 （填物质类别）发生化学反应； （3）实验四中发生反应的化学方程式为 ； （4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色 固体和溶液 A取一定量溶液 A，加入

12、少量 Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液， 综上分析，溶液 A 中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。 2020 年吉林省长春市宽城区中考化学模拟试卷（年吉林省长春市宽城区中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 1 分，共分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）分，每小题只有一个选项符合题意。 ） 1 【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常 见的现象。 【解答】 解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0

13、.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气。 故选：A。 【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种 气体最少。 2 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学 变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【解答】解：A、洗洁精去除油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确； B、白醋去除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、菜刀生锈的过程中有铁锈生成，属于化学变化，故错误； D、牛奶变酸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； 故选：A。 【点评】本题考查物理变化和化学变化的区别，解答本题要分析变化过

14、程中是否有新物 质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。 3 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，苏打水、汽 水、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由 同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、苏打水中有苏打、水等，属于混合物；故选项错误； B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确； C、汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项错误； D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合

15、物、纯净物、单质、化合物等基本 概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 4 【分析】A、根据给试管中的液体药品加热的注意事项进行分析判断。 B、根据胶头滴管的使用进行分析判断。 C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析判断。 D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超 过试管容积，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致； B、 用自来水清洗过的滴管取取用试剂， 会造成试剂的污染， 图示 “错误操作” 与图中 “可 能产生的后果”一致； C、使

16、用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操 作”与图中“可能产生的后果”不一致； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高 （俯视）会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能 产生的后果”一致。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的 注意事项是解答此类试题的关键。 5 【分析】A根据农作物秸秆的综合利用来分析； B根据秸秆制作有机肥料来分析； C根据燃烧秸秆对环境的污染来分析； D根据酸雨的成因来分析。 【解答】解：A可利用秸秆发酵制得沼气做生活燃料

17、，选项说法正确； B秸秆腐烂后可转化为有机肥料，选项说法正确； C秸秆燃烧产生的烟尘和一氧化碳是空气污染物，选项说法正确； D大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，而造成酸雨的主要气体不是二氧化碳， 而是二氧化硫、氮氧化物等，选项说法错误。 故选：D。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及 与之相关的知识等。 6 【分析】根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两种 分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别和元素种类等。 【解答】解：A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，该反应的生成物一种是单质， 另一种是化合物，故

18、A 说法错误； B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故 B 说法 正确； C、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，参加反应的两种分子的个数比为 1：1，故 C 说法正确； D、 由各物质微粒的中原子的种类有三种， 三种原子分别属于 3 种元素， 故 D 说法正确。 故选：A。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判 断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。 7 【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增 减；利用燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，根据反应前后

19、 原子种类和个数不变，推断反应物 X 物质噻吩的化学式。 【解答】解：根据燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，反应 后的生成物质中 C、O、S、H 各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成 物中已知 6O2中含有 12 个 O 原子；因此反应物 X 噻吩的分子中应含有 4 个 C 原子、4 个 H 原子和 1 个 S 原子，则物质 X 的化学式为 C4H4S； 故选：C。 【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可对反 应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断。 8 【分析】A、根据单质的概念进行分析判断； B、根据能

20、使石蕊试液变蓝的溶液的酸碱性分析； C、根据化学方程式中各物质见得质量关系分析； D、根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件限制考虑。 【解答】 解： A、 由同种元素组成的纯净物是单质， 则含有一种元素的纯净物一定是单质， 故说法错误； B、能使石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱的溶液。例如，碳酸钠溶液能使石 蕊试液变蓝，碳酸钠是一种盐，故说法错误； C、 金属与盐溶液发生置换反应后， 溶液的质量不一定增加， 比如 Fe+CuSO4FeSO4+Cu， 该反应后溶液的质量减小，故说法错误； D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故 说法正确。 故选：D。

21、【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 9 【分析】A根据电解水的实验结论可以完成解答； B根据镁和铁的金属的活动性顺序以及相对原子质量可以完成解答； C根据催化剂的特征来分析； D根据酸碱中和反应的过程来分析。 【解答】解：A电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为 1：8，体积之比为 12：1， 故错误； B镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量， 在质量相等时，产生的气体多，故正确； C用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多 少，只是改变反应速率，

22、氧气质量相等，故错误； D盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此 pH 值会有所增大，但是胃必须是酸性环 境，所以最后 PH 仍然小于 7，故错误。 故选：B。 【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、 走势。 10 【分析】A、用 BaCl2溶液除去废水中的稀 H2SO4时会生成盐酸。 B、先用氢氧化钠检验有氨气放出的是硝酸铵，再用硫酸检验有气体放出的是碳酸钾。 C、用 Ba（OH）2溶液与 MgCl2溶液和稀 H2SO4反应时都会生成白色沉淀。 D、稀 H2SO4与 Fe2O3反应能得到硫酸铁。 【解答】解：A、用 BaCl2溶液除去废水中的稀 H2S

23、O4时会生成盐酸，溶液不会呈中性， 故此选项错误。 B、先用氢氧化钠检验有氨气放出的是硝酸铵，再用硫酸检验有气体放出的是碳酸钾，可 以鉴别故此选项正确。 C、用 Ba（OH）2溶液与 MgCl2溶液和稀 H2SO4反应时都会生成白色沉淀，不能区分， 故此选项错误。 D、稀 H2SO4与 Fe2O3反应能得到硫酸铁，不能生成硫酸亚铁，故此选项错误。 故选：B。 【点评】此题是一道鉴别题，解题的关键是掌握鉴别时各反应的相关现象，进而做出判 断，属基础性鉴别题。 二、非选择题（每空二、非选择题（每空 1 分，共分，共 40 分）分） 11 【分析】 （1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多

24、个该分子，就在其分子 符号前加上相应的数字。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，进行分析解答。 【解答】解： （1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在 其分子符号前加上相应的数字，2 个氢分子可表示为 2H2。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为 NaCl。 故答案为： （1）2H2； （2）Al； （3）NaCl。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式等）的书写 方法是正确解答此类题的关键。 12 【分析】 （1）根据

25、元素种类及原子结构分析； （2）根据粒子结构示意图分析； 【解答】解： （1）钠元素属于 金属元素，原子中质子数核外电子数，钠原子质子数为 11，故核外电子数为 11。 （2）图乙中质子数为 11，为钠元素，核外电子数为 10，为钠离子，粒子的符号为 Na+。 故答案为： （1）金属； 11； （2）Na+。 【点评】明确元素周期表与原子结构示意图是解答本题关键。 13 【分析】 （1）根据物理变化的微观过程分析； （2）根据硬水的软化方法分析； （3）根据水的净化过程的原理分析。 【解答】解： （1）水蒸发成水蒸气的过程中，只是分子间隔发生变化，而分子质量和分 子种类都不变； （2）我们常喝

26、的开水是通过煮沸的方法降低了水的硬度； （3）A加入的明矾溶于水时，生成的胶状物能吸附小颗粒并凝聚沉降，正确； B通入氯气杀菌、消毒，正确； C通过过滤装置除去不溶性杂质，错误； D活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，正确。 故选：C。 答案为： （1）AB； （2）加热煮沸； （3）C。 【点评】本考点涉及分子的性质、水的净化和原理，难度较小，学生易于完成。 14 【分析】 （1）根据碳单质的用途分析； （2）根据化学方程式书写步骤分析； （3）根据化合反应的特点及还原剂概念分析； 【解答】解： （1）在碳的单质中，可用于制作铅笔芯的是 石墨； （2） 液化天然气 （CNG） 是汽车燃料之一

27、， 其主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水， 化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O； （3） 碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳， 二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳， 符合“多变一”的特点，属于化合反应；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 不属于基本反应类型。故属于化合反应的是 ，是炼铁时高炉内的主要反应，其 中的还原剂是 CO。 故答案为： （1）石墨； （2）CH4+2O2 CO2+2H2O ； （3）； CO。 【点评】明确碳单质用途、化学方程式书写、化学反应类型的判断及常见还原剂是解答 本题关键。 15 【分析】 （1）根据浓硫酸具有吸水性解答； （2）根据同种分子性质相同

28、，不同分子性质不同解答； （3）根据碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸解 答。 【解答】解： （1）浓硫酸常用来做某些气体的干燥剂，因为其有吸水性； （2）不同分子构成的物质化学性质有差异，水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的 分子构成不同； （3）碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸。 答案： （1）吸水性； （2）分子构成不同； （3）碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。 【点评】结构决定性质，性质决定用途，只要掌握物质的性质和用途即可顺利解答。 16 【分析】 （1）根据燃烧的条件来分析； （2）根据燃烧的条件以及物质溶于

29、水的温度变化来分析； （3）根据能源的分类以及灭火的原理来分析。 【解答】解： （1）甲图中，白磷与氧气充分接触，且温度也达到了白磷的着火点，所以 白磷燃烧，产生大量的白烟；故填：白磷燃烧，产生大量的白烟； （2）乙图中，白磷与空气接触，但是温度没有达到其着火点，浓硫酸和氢氧化钠溶于水 会放出热量，温度升高，若温度达到白磷的着火点，白磷就会燃烧；而氯化钠溶于水， 温度不变，硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，白磷均不会燃烧；故填：AB； （3）石油属于不可再生能源，若厨房着火，要移走燃气罐，这样做利用的灭火原理是移 走可燃物；故填：不可再生；移走可燃物。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记

30、燃烧与燃烧的条件、灭火的原理，以及与 之相关的知识等。 17 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断 物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断温度改变后， 溶液溶质质量分数的大小。 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，10时，溶解度较大的物质是 B； （2）从图示中能获得的一条信息是：25时，A、B 物质的溶解度相等； （3）40时，将两种物质的饱和溶液各 100g 降温至 25时，A、B 物质的溶解度相等， 都会析出晶体，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 AB。 故答案为： （1）B； （2）25时，A、B 物质的溶解度相等； （3）。

31、 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 18 【分析】 （1）根据过滤操作的作用分析； （2）二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的 量，据此分析； （3） pH 试纸测定未知溶液的 pH 时， 正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干 燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待 测溶液，使溶液的酸碱性减弱，据此进行分析判断。 【解答】解： （1）甲实验中仪器 a 的名称是烧杯；利用过滤的方法除去不溶性杂质。

32、 故填：烧杯；除去不溶性杂质。 （2）探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检 验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可 知，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄 清石灰水的量相同。可观察到：呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有 变化。 故填：滴入澄清石灰水的量；呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变 化。 （3） 用蒸馏水润湿， 再把白醋滴到试纸上， 相当于稀释了白醋， 则会使白醋的酸性变弱， 由溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，故测得的

33、结果与白醋实际的 pH 比较偏大。 故填：偏大。 【点评】本题的难度不大，了解过滤操作的作用、二氧化碳的性质和检验方法等是解答 本题的基础知识。 19 【分析】 （1）根据金属的物理性质及用途分析； （2）根据金属的活动性顺序分析； （3）根据金属与盐溶液反应的过程分析； 【解答】解： （1）A金项链利用金有金属光泽； B铁锅利用铁的导热性； C铝导线利用铝的导电性； D锡纸烤盘利用导热性； E不锈钢餐具利用抗腐蚀性； F钛合金电极利用导电性； 故选 CF。 （2）将 Al、Ag 分别浸入到 CuSO4溶液中，铝能置换出铜，说明活动性铝大于铜，银 不能置换出铜，说明活动性铜大于银，能验证 Al

34、、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。 将 Ag 分别浸入到 CuSO4、Al2（SO4）3溶液中都不能反应，不能验证 Al、Cu、Ag 三 种金属的活动性顺序。 将 Cu、Ag 分别浸入到 Al2（SO4）3溶液中都不反应，不能验证 Al、Cu、Ag 三种金 属的活动性顺序。 将 Cu 分别浸入到 Al2（SO4）3、AgNO3溶液中，铜不能置换铝，说明活动性铝大于 铜，铜能置换出银，说明铜的活动性大于银，能验证 Al、Cu、Ag 三种金属的活动性顺 序。 故选 ； （3）向 AgNO3溶液中加入一定量的 Fe 和 Al，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，然后 铁再与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，

35、充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明 铝已完全反应，铁与硝酸银发生了反应，但是否完全反应不确定。 A滤液一定含有 Al3+，不一定有 Ag+；A 错误； B滤液中一定含有 Fe2+，不一定有 Ag+；B 错误； C滤渣中不一定含有 Fe，C 错误； D滤渣中一定含有 Ag，D 正确； 故选 D。 故答案为： （1）CF； （2）； （3）D。 【点评】明确金属的性质是解答本题关键。 20 【分析】 （1）根据双氧水制氧气的装置、原理及催化作用分析； （2）根据化学方程式进行计算分析； 【解答】解： （1）双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方 程式是 2H2O2 2H

36、2O+O2，MnO2在反应中起的是 催化作用。 用排水法收集氧气，除选用 B 装置外，还应该选择所给仪器中的 F、I、K、M、N 和 集气瓶。 （2）设碳酸钠质量为 x Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 x 2g x2.12g 混合物中碳酸钠的质量分数为100%21.2% 故答案为： （1）2H2O22H2O+O2； 催化。 集气瓶； （2）NaOH； 21.2%。 【点评】本题考查氧气的实验室制法与化学方程式的计算，需理解并会应用。 21 【分析】加水溶解后得到无色溶液 A 和白色固体 a，说明固体中不含有硫酸铜，白色固 体 a 中加入过量稀硝酸，白色固体

37、b 是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，即原固体中 含有硝酸钡和硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和 二氧化碳； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。 【解答】解： （1）实验中能说明白色粉末里一定不含有 CuSO4的现象是加水溶解后得到 无色溶液 A 和白色固体 a，这是因为如果含有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是 铜的沉淀物，都不是无色的。 故填：加水溶解后得到无色溶液 A 和白色固体 a。 （2）实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳， 反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3Ca（NO3）2+H2O+CO2。 故填：C

38、aCO3+2HNO3Ca（NO3）2+H2O+CO2。 （3） 无色溶液 B 中的溶质是碳酸钙和稀硝酸反应生成的硝酸钙、 硝酸钡和硫酸钠反应生 成的硝酸钠、过量的硝酸。 故填：硝酸钙、硝酸钠、硝酸。 （4）原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是： 。 故填：向无色溶液 A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化 钠，反之则不含有氢氧化钠。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 22 【分析】 （1）根据酚酞遇碱变红色进行分析； （2）根据氯化镁、硫酸钠属于盐，都会与氢氧化钡反应生

39、成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸 钡沉淀进行分析； （3）根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水进行分析； （4）根据取一定量溶液 A，加入少量 Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液说明 A 溶液含有氯化氢，硫酸钠与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀，溶液 A 一定不含硫酸钠。氢 氧化钠和氢氧化镁能够与氯化氢反应，生成氯化钠和氯化镁。 【解答】解： （1）酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是：溶液变红 色； （2）氯化镁、硫酸钠属于盐，都会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉 淀，所以实验二、三验证了 Ba（OH）2能和某些盐发生化学反应； （3） 氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水

40、， 化学方程式为： Ba （OH） 2+2HClBaCl2+2H2O； （4）取一定量溶液 A，加入少量 Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液说明 A 溶液 含有氯化氢，中和氢氧化钡，硫酸钠与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀，溶液 A 一定不含 硫酸钠。氢氧化钠和氢氧化镁能够与氯化氢反应，生成氯化钠和氯化镁。钡离子可能与 硫酸根完全沉淀，但不能说明溶液中有氯化钡，所以氯化钡是可能含有的溶质，而不是 一定含有的溶质，所以含有氯化氢、氯化钠、氯化镁。 故答案为： （1）溶液变红色； （2）盐； （3）Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O； （4）氯化氢、氯化钠、氯化镁。 【点评】本题主要考查了碱的知识，了解碱的性质和方程式的书写是解答本题的基础知 识。