2020年浙江省杭州市中考化学一模试卷（含详细解答）

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1、化学知识中有很多的“相等” 下列叙述正确的是（ ） A原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等 C参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等 D溶液稀释前后溶质的质量一定相等 3 （3 分）以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁 架台等仪器） （ ） H2O2CO2SO2CH4。 A B C D 4 （3 分）某兴趣小组的同学，想利用干燥、平稳、大小可控的氧气流、铁粉制取四氧化三 铁，在实验过程中除已有的铁粉外需要用到的仪器和药品合理的是（ ） 第 2 页（共 16 页） Ac（高锰酸

2、钾） 、f（浓硫酸） 、e Ba（稀硫酸、锌粒） 、c（高锰酸钾） 、d、e Cc（氯酸钾、二氧化锰） 、d（一氧化碳） Da（双氧水、二氧化锰） 、f（浓硫酸） 、e 5 （3 分）为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验： （1）在两 支试管分别放入铁粉和铁锈； （2）分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察现象针对该实 验的目的，下列评价或改进正确的是（ ） A该实验步骤正确完整 B应补充一个铁与水反应的实验 C应补充一个铁锈与水反应的实验 D应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验 6 （3 分）甲乙丙丁四种物质混合后测得前后各质量如表，下列说法正确的是（ ）

3、 物 质 甲 乙 丙 丁 前质量/g 5 2 20 22 后质量/g 待测 11 28 5 A该反应是化合反应 B甲是该反应的催化剂 C反应后甲的质量为 2 克 D该反应的化学方程式可能为 2 丁3 乙+丙 第 3 页（共 16 页） 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 26 分）分） 7 （4 分）能够生成水的反应有很多，请仿照示例写出 4 个其它不重复的反应和化学方程式 例子。 示例酸和碱反应：HCl+NaOHNaCl+H2O（酸和碱反应不能在下面重复出现） （1） ； （2） ； （3） ； （4） 。 8 （4 分）有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2

4、、NaOH 中的一种或几种。 取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC 表示沉淀变化，OBC 表示气体变化） （1）由此推断原白色固体中一定含有的是 。 （2）在 C 点时，所得溶液中的溶质一定有 。 三、实验探究题（本大题共三、实验探究题（本大题共 42 分）分） 9 （4 分）图为实验室的实验装置（用途不一） ，根据下列要求回答问题，装置可以重复使 用 （友情提示：H2+CuOCu+H2O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色） （1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 （填序号， 下同） ，还原氧化铜时看到的现象为 ； （2）若要验证

5、混合气体由 H2、CO 组成，则需要连接的仪器顺序为 ； 第 4 页（共 16 页） （3）若要验证混合气体由 CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （4）若要验证混合气体由 H2、H2O 组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （5）若要验证混合气体由 CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 10 （8 分）请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪 器只允许使用一次） ，用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁 的相对原子质量，回答问题： （1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 （填字母） ；书写装置 A 中发生反应的化学

6、方程式 （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步： 待仪器 A 中的物质恢复至室温时，测量量筒 B 中水的体积 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管 A 中 检查装置的气密性 旋开仪器 A 上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞 上述几步操作中的先后顺序是 （3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确） ，将会使所测镁的相对原 子质量数据偏低的是 （填字母） A装置的气密性不够好 B装置 A 的试管中剩余部分产生的氢气 C若试管 A 尚未冷却至室温就测量量筒 B 中水的体积 D若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验 四、简答题（本大题共四、简答题（本大题共

7、32 分）分） 11 （4 分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每 批次的纯碱产品进行检验实验中取 30g 纯碱样品，平均分成五份（每等分 6 克）依次 加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中 （锥形瓶的质量为 60g） ， 每次充分反应后都进行称量， 第 5 页（共 16 页） 得到的实验数据如下表： （假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 6 6 6 6 6 电子天平的示数/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4 （1）第二次加入纯碱样品充分反应后，连同第

8、一次实验共生成二氧化碳 克；第 三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？ （2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到 0.1%） 12 （9 分）俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶 （1）柴米油盐，柴为第一，当然现在普遍使用的不再是木柴，而是液化气（俗称煤气） 、 天然气或电能天然气的主要成分是甲烷（CH4） ，甲烷中碳元素的化合价为 （3） 下列物质中： 食用油， 酱油， 食盐水溶液， 容易导电的是 （填序号） （5）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康，茶多酚是一种白色晶体，易溶于水，实验室从 茶叶中提取茶多酚的步骤如下： 据以上信息可知，操作的名称及操作中玻璃棒的作用是 第

9、6 页（共 16 页） 2020 年浙江省杭州市中考化学一模试卷年浙江省杭州市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1 （3 分）在化学实验中，装置的气密性良好是实验成功的重要保障，从下列各图的气密性 检查结果判断，装置漏气的是（ ） A B C D 【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡， 据此分析各种检查方法。 【解答】解：A用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置 气密性良好，故 A

10、错误； B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好， 故 B 错误； C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强 增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故 C 错误； D用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差， 而图示两端液面相平，说明装置漏气，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题考查装置气密性的检查，难度不大，虽然实验装置不同，但原理都是依据 密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气。有些装置比较复杂 或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错。 2 （3 分）

11、化学知识中有很多的“相等” 下列叙述正确的是（ ） 第 7 页（共 16 页） A原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等 C参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等 D溶液稀释前后溶质的质量一定相等 【分析】A、原子中原子核内的质子数和中子数不一定相等，如氢原子中质子数为 1，中 子数为 0；钠原子中质子数为 11，中子数为 12； B、同种元素的原子和离子核外电子数不相等，钠原子核外电子数为 11 和钠离子核外电 子数 10； C、掌握质量守恒定律的内容； D、溶液稀释前后溶质的质量一定相等 【解答】解：A、原

12、子中原子核内的质子数和中子数不一定相等，如钠原子，故 A 错误； B、同种元素的原子和离子核外电子数不相等，如钠原子和钠离子，故 B 错误； C、 质量守恒定律的内容是： 参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的 质量总和相等，叙述正确，故 C 正确； D、溶液稀释前后溶质的质量一定相等，叙述正确，故 D 正确 故选：CD。 【点评】了解原子的定义和构成；了解用水稀释改变浓度的方法；了解原子和离子的相 互转化；掌握质量守恒定律及其应用 3 （3 分）以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁 架台等仪器） （ ） H2O2CO2SO2CH4。 A B C

13、 D 【分析】根据碱石灰的成分的性质进行及气体的密度分析，被干燥的气体不能与氢氧化 钠或氧化钙反应，收集气体的方法为向下排空气法。 【解答】解：氢气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且氢气的密度比空气小， 使用的是向下排空气法，正确，氧气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但 第 8 页（共 16 页） 是氧气的密度比空气大，使用的是向上排空气法，错误，二氧化碳能与氢氧化钠和 氧化钙反应，不能被其干燥，错误，二氧化硫能与氢氧化钠和氧化钙反应，不能被 其干燥，错误，甲烷不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且甲烷的密度比空 气小，使用的是向下排空气法，正确，观察选项， 故选：B。 【点评】

14、本题考查了常见气体的干燥及收集方法，完成此题，可以依据气体的性质结合 已有的知识进行。 4 （3 分）某兴趣小组的同学，想利用干燥、平稳、大小可控的氧气流、铁粉制取四氧化三 铁，在实验过程中除已有的铁粉外需要用到的仪器和药品合理的是（ ） Ac（高锰酸钾） 、f（浓硫酸） 、e Ba（稀硫酸、锌粒） 、c（高锰酸钾） 、d、e Cc（氯酸钾、二氧化锰） 、d（一氧化碳） Da（双氧水、二氧化锰） 、f（浓硫酸） 、e 【分析】根据要利用干燥、平稳、大小可控的氧气流、铁粉制取四氧化三铁，氧气制取 装置要稳定、可控；要有用于干燥气体的专门装置；制取四氧化三铁需要较高的温度。 【解答】解：A、高锰酸

15、钾制取氧气时不能保证氧气的量，也不能控制反应的速度从而形 成稳定、持续的氧气流，故 A 错误； B、稀硫酸和锌反应生成了氢气，该实验中已有铁粉，不需要进行还原铁的实验，故 B 错误； C、一氧化碳是还原铁时的还原剂，本实验中不需要，故 C 错误； D、用双氧水、二氧化锰通过 a 装置反应可得到稳定、持续的氧气，并可进行调控；f 装 置和浓硫酸能干燥氧气；e 装置能提供较高的温度；器材完善，符合实验要求，能顺利完 成实验，故 D 正确。 故选：D。 第 9 页（共 16 页） 【点评】本题考查了学生对装置选取方法的掌握和应用解答问题的能力，掌握所学才能 正确解答，要加强基础知识的积累。 5 （3

16、 分）为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验： （1）在两 支试管分别放入铁粉和铁锈； （2）分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察现象针对该实 验的目的，下列评价或改进正确的是（ ） A该实验步骤正确完整 B应补充一个铁与水反应的实验 C应补充一个铁锈与水反应的实验 D应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验 【分析】根据对照实验的过程、目的和方法对实验进行分析评价，注意变量的唯一性 【解答】解：实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有 水和 HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与 HCl，还是铁与水，所以应补充一个一个 铁与水反应的实验

17、，这样实验才严格。 故选：B。 【点评】本题的难度不大，主要考查了对照实验的应用与理解，明确实验的目的、过程、 方法等是解答本题的基础 6 （3 分）甲乙丙丁四种物质混合后测得前后各质量如表，下列说法正确的是（ ） 物 质 甲 乙 丙 丁 前质量/g 5 2 20 22 后质量/g 待测 11 28 5 A该反应是化合反应 B甲是该反应的催化剂 C反应后甲的质量为 2 克 D该反应的化学方程式可能为 2 丁3 乙+丙 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不 第 10 页（共 16 页） 变可能属于催化剂；本题可分析乙、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，

18、确定是 反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而可以确定 反应类型。 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了 11g2g9g，故乙是生成 物， 生成的乙的质量为 9g； 同理可以确定丙是生成物， 生成的丙的质量为 28g20g8g； 丁是反应物，参加反应的丁的质量为 22g5g17g；由质量守恒定律，表中待测值为 5+2+20+22112855，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加 反应。 A、该反应的反应物为丁，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，A 错误。 B、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反

19、应，B 错误； C、甲的质量不变，反应后甲的质量为 5g，C 错误。 D、甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，参加反应的丁与生成的乙和丙的质量比为 17：9：8，由于不知各物质相对分子质量的大小，无法准确确定化学计量数，该反应的 化学方程式可能为 2 丁3 乙+丙，D 正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据， 灵活运用质量守恒定律。 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 26 分）分） 7 （4 分）能够生成水的反应有很多，请仿照示例写出 4 个其它不重复的反应和化学方程式 例子。 示例酸和碱反应：HCl+NaOHNaCl+H2O（酸

20、和碱反应不能在下面重复出现） （1） 2H2+O22H2O ； （2） H2CO3H2O+CO2 ； （3） H2+CuOH2O+Cu ； （4） C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方 法、步骤进行书写即可。 【解答】解： （1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水； （2）碳酸分解为水和二氧化 第 11 页（共 16 页） 碳； （3）氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水； （4）有机物燃烧，例如酒精燃 烧生成水和二氧化碳。 故答案为： （1）2H2+O22H2O； （2）H2CO3H2O+CO2； （3）

21、H2+CuO H2O+Cu； （4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书 写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 8 （4 分）有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。 取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC 表示沉淀变化，OBC 表示气体变化） （1）由此推断原白色固体中一定含有的是 碳酸钠、硫酸钠和氯化钡 。 （2）在 C 点时，所得溶液中的溶质一定有 氯化钡、氯化氢 。 【分析

22、】 （1）依据图象结合物质的性质进行分析，滴入盐酸沉淀会溶解，但是沉淀不会 全部溶解，且有气体生成，据此解答即可。 （2）根据各化学反应的反应产物及反应物的量考虑。 【解答】解： （1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳 酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐 酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以 混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡； （2）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、

23、水，盐酸过量的， 故在 C 点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢。 故答案为： 第 12 页（共 16 页） （1）碳酸钠、硫酸钠和氯化钡； （2）氯化钡、氯化氢。 【点评】本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据图象结合物质的性质进行。 三、实验探究题（本大题共三、实验探究题（本大题共 42 分）分） 9 （4 分）图为实验室的实验装置（用途不一） ，根据下列要求回答问题，装置可以重复使 用 （友情提示：H2+CuOCu+H2O，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色） （1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 BE （填序号， 下同） ，还原氧化铜时看到的现象为 黑

24、色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠 ； （2）若要验证混合气体由 H2、CO 组成，则需要连接的仪器顺序为 EAD ； （3）若要验证混合气体由 CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 DCED ； （4）若要验证混合气体由 H2、H2O 组成，则需要连接的仪器顺序为 ABEA ； （5）若要验证混合气体由 CO、CO2、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 DCB EAD 【分析】加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，和一氧化碳反应生成铜和二氧化 碳； 无水硫酸铜能和水反应生成五水硫酸铜，白色固体变成蓝色固体； 浓硫酸可以干燥氢气、一氧化碳等气体； 氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，二氧化碳

25、能使澄清石灰水变浑浊 【解答】解： （1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 B 和 E， 通过 B 可以干燥氢气，通过 E 可以还原氧化铜； 还原氧化铜时看到的现象为黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠 故填：BE；黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠 （2）若要验证混合气体由 H2、CO 组成，则需要 E 装置还原氧化铜，再通过 A 装置检 第 13 页（共 16 页） 验生成物水，再通过 D 装置检验生成物二氧化碳 故填：EAD （3）若要验证混合气体由 CO、CO2组成，则需要通过 D 装置检验二氧化碳，再通过 C 装置除去二氧化碳，再通过 E 装置还原氧化

26、铜，再通过 D 装置检验生成物二氧化碳 故填：DCED （4）若要验证混合气体由 H2、H2O 组成，则需要通过 A 装置检验水，再通过 B 装置吸 收水，再通过 E 装置还原氧化铜，再通过 A 装置检验生成物水 故填：ABEA （5）若要验证混合气体由 CO、CO2、H2组成，则需要通过 D 装置检验二氧化碳，再通 过 C 装置吸收二氧化碳，再通过 B 装置吸收水，再通过 E 装置还原氧化铜，再通过 A 装 置检验生成物水，再通过 D 装置检验生成物二氧化碳 故填：DCBEAD 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验

27、，为学好化学知识奠定基础 10 （8 分）请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪 器只允许使用一次） ，用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁 的相对原子质量，回答问题： （1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为 a、d、c、b （填字母） ； 书写装置 A 中发生反应的化学方程式 Mg+2HClMgCl2+H2 （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步： 待仪器 A 中的物质恢复至室温时，测量量筒 B 中水的体积 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管 A 中 检查装置的气密性 旋开仪器 A 上分液漏斗的活

28、塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞 上述几步操作中的先后顺序是 （3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确） ，将会使所测镁的相对原 子质量数据偏低的是 C （填字母） A装置的气密性不够好 B装置 A 的试管中剩余部分产生的氢气 C若试管 A 尚未冷却至室温就测量量筒 B 中水的体积 第 14 页（共 16 页） D若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验 【分析】本题测定镁的相对分子质量的方法是通过镁与盐酸反应，测定生成的氢气的质 量，再根据化学方程式计算出镁的相对分子质量要明确每个装置的作用，A 装置起一 个增压作用，在 B 装置中镁和盐酸进行反应，C 装置测量水的体积，也就是生成的氢气

29、 排开水的体积， D 装置是把生成氢气的体积转化成水的体积， E 中盛放的是反应物盐酸 根 据实验原理和各装置的作用，我们可以按步骤连接装置为了使实验结果准确，测量的 氢气的体积和所用的镁条的质量都要准确 【解答】解： （1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a、d、c、 b，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出盐酸能 与镁反应生成氯化镁和水，故答案为：a、d、c、b；Mg+2HClMgCl2+H2； （2）连接好仪器后，要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体，据此可得实验的步 骤为：；故答案为：； （3）A、装置的气密性不够好，使生成氢气比

30、理论上要少，这将会使所测镁的相对原子 质量数据偏高； B、装置 A 的试管中剩余部分产生的氢气，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁 的相对原子质量数据偏高； C、若未将试管 A 冷却至室温就测量量筒 B 中水的体积，B 中的水的体积要比实际体积 大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低； D、若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢 气比理论上要少，将会使所测镁的相对原子质量数据偏高； 故填：C 【点评】典型的实验探究题，熟练掌握实验中导致出现误差的原因，并能分析清楚每步 实验的目的即可准确解答该题 四、简答题（本大题共四、简答题

31、（本大题共 32 分）分） 第 15 页（共 16 页） 11 （4 分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每 批次的纯碱产品进行检验实验中取 30g 纯碱样品，平均分成五份（每等分 6 克）依次 加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中 （锥形瓶的质量为 60g） ， 每次充分反应后都进行称量， 得到的实验数据如下表： （假定反应产生气体全部逸出，其它气体的挥发忽略不计） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 6 6 6 6 6 电子天平的示数/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4 （1）第二次加入纯碱样品充分

32、反应后，连同第一次实验共生成二氧化碳 4.4 克；第三 次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？ 能 （2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到 0.1%） 【分析】 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，第三次加入 6g 固体后最后剩 余的质量是 171.4g 进行分析； （2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量 与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数进行解答 【解答】 解：（1） 根据质量守恒定律可知， 生成二氧化碳的质量为： 100g+60g+12g167.6g 4.4g， 第三次加入 6g 固体应该是 167.6g+6g173

33、.6g，但是最后剩余的质量是 171.4g，所以还 能发生化学反应； （2）设 6 克样品中碳酸钠的质量是 x 2HCl+Na2CO32 NaCl+H2O+CO2 106 44 xg 2.2g x5.3g 所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%88.3% 故答案为： （1）4.4，能； （2）88.3% 【点评】根据第三次实验数据加入稀盐酸后剩余物质质量不再改变可知得，此时所加入 第 16 页（共 16 页） 的稀盐酸不再反应，碳酸钠完全反应，反应放出二氧化碳的总质量可由质量守恒定律求 得 12 （9 分）俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶 （1）柴米油盐，柴为第一，当然现在普遍使用的不再

34、是木柴，而是液化气（俗称煤气） 、 天然气或电能天然气的主要成分是甲烷（CH4） ，甲烷中碳元素的化合价为 4 （3）下列物质中：食用油，酱油，食盐水溶液，容易导电的是 （填序 号） （5）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康，茶多酚是一种白色晶体，易溶于水，实验室从 茶叶中提取茶多酚的步骤如下： 据以上信息可知，操作的名称及操作中玻璃棒的作用是 蒸发，搅拌防止液滴飞 溅 【分析】 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合甲烷的化学式进行解答本题 （2）物质导电一般有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移 动离子的溶液，据此进行分析判断 （3）过滤除去废渣，再蒸发结晶得到固体茶多酚 【解答】解： （1）氢元素显+1 价，设甲烷中碳元素的化合价是 x，根据在化合物中正负 化合价代数和为零，可得：x+（+1）40，则 x4 价 （2）食用油不易导电，酱油中存在自由移动的离子，能够导电；食盐水溶液中 存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电 （3）通过滤除去茶渣等固体杂质，再经过蒸发可得到茶多酚较纯的固体蒸发操作会使 用玻璃棒，其作用是搅拌防止液滴飞溅 故答案为： （1）4； （1）； （3）蒸发，搅拌防止液滴飞溅 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则、物质的导电性以及蒸发中玻璃棒的作 用等即可正确解答本题