河南孟津县王良乡联合中学2020年中考模拟化学试卷（含答案解析）

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1、2020 年中考化学学业水平模拟试卷年中考化学学业水平模拟试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分）下列各题，每题只有一个选项分）下列各题，每题只有一个选项 符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内 1下列有关物质的鉴别方法（括号里为鉴别方法）不正确的是（ ） A羊毛线和尼龙线（灼烧后闻气味） B氯化钠固体和硝酸铵固体（加水溶解、测温度） C氯化钠溶液和氯化钙溶液（加肥皂水，观察现象） D氮气和二氧化碳气体（燃着的木条伸入瓶内，观察现象） 2逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列

2、推理正确的是（ ） A单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性 D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属 3将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣，下列说法不正确的是（ ） A若溶液为蓝色，则滤渣中一定含银，一定不含锌 B若溶液为无色，则滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸银 C若滤渣质量大于所加锌粉质量，则滤液中可能含有硝酸银和硝酸铜 D若滤渣质量与所加锌粉质量相同，则滤液中一定不含

3、硝酸银，可能含有硝酸铜 4A、B、C 三种物质各 10g，在一定条件下充分反应后生成 D 物质 20g。 再增加 2.5g A 物质并充分反应后，只有 C 物质有剩余。下列说法中不正确的是（ ） A该反应属于化合反应 B第一次反应后 B、C 均有剩余 C反应中消耗 B、C 的质量比为 2：1 D两次反应共生成 D 物质 25g 5下列图示的实验操作中，能达到实验目的的是（ ） A 检查装置的气密性 B探究分子的运动 C探究铁生锈的条件 D验证质量守恒定律 6为阻止“新型冠状病毒肺炎”的扩散，可使用过氧乙酸（化学式 CH3COOOH）对公共场 所、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸

4、的叙述正确的是（ ） A过氧乙酸的相对分子质量为 76g B过氧乙酸中氧元素的质量分数为 33.3% C过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 6：1：12 D过氧乙酸是由碳原子、氧原子和氢原子构成的 7元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列分析得出 的结论中，不正确的是（ ） A图中四种元素都是非金属元素 B氮元素与磷元素的化学性质相似 C氧原子比硫原子的核外电子层数少一层 D相同质量的四种元素，硫的原子个数最多 8分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类不正确的是（ ） A氧化物：干冰、五氧化二磷、冰水混合物 B混合物：煤、石油、天然气 C复合肥：尿素、硝

5、酸钾、磷酸氢二钾 D合成材料：腈纶、涤纶、塑料 9配制 100g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液时，以下操作：量取水时仰视读数；量 取水时俯视读数；配制溶液前先润洗烧杯：氯化钠固体受潮；将氯化钠放在右盘 称量（1g 以下使用游码） ；向烧杯中倒水时，有少量水溅出；配制好的溶液倒入试 剂瓶前先润洗试剂瓶；将配制好的溶液向试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出。其中会 导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的是（ ） A B C D 10甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） At1时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同 B若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的

6、方法提纯甲 C将 100g 甲的饱和溶液从 t2C 降温到 t1，可析出 30g 甲物质 D将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序为乙甲丙 11下列生活中常见的变化与“煤燃烧”的变化相同的是（ ） A水结冰 B米酿酒 C蜡熔化 D醋挥发 12改善环境质量，推动绿色发展。下列做法不符合该理念的是（ ） A自带布兜购物 B抵制露天烧烤 C发展火力发电 D垃圾分类投放 13 “人造肉”的研制被称为突破性技术，其营养价值接近真实肉类。 “人造肉”主要为人体 补充的营养素是（ ） A微量元素 B维生素 C无机盐 D蛋白质 14下列有关水的说法中，正确的

7、是（ ） A海洋既是地球上最大的储水库，又蕴藏着丰富的化学资源 B郑州市就在黄河边上，淡水资源丰富，因此不必节约用水 C天然水通过沉淀、过滤并经活性炭吸附后，可以直接饮用 D水中氢、氧元素的质量比会随着温度或气压的改变而改变 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15小明家厨房中有下列物品：食盐、食醋、蔗糖、白酒、纯碱，请据此回答： （1）上述物品的主要成分中不属于有机化合物的是 （填化学式） 。 （2）小明被蚂蚁咬（受伤处有蚁酸）后，可在伤口处涂抹 溶液来减轻疼痛。 （3）烧水壶内的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁） ，可用 浸

8、泡来除去。 16请用所学化学知识回答下列问题： （1）50 mL 水与 50 mL 酒精混合后的总体积小于 100mL 的原因是 。 （2）打开汽水瓶盖后，有大量泡沫涌出的原因是 。 17如图是某化学反应的微观示意图。该反应的基本类型是 ，在反应前后化合价不 变的元素是 ，反应生成 C、D 的分子个数比是 。 18化石燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生 SO2，SO2在空气中能与雨水发生如下 反应：2SO2+2H2O2H2SO4而形成硫酸型“酸雨” ，同学们对“酸雨”的危害和防治进 行了探究实验，过程如下： （1）将空气和 SO2气体通入水中制得“酸雨” ，取少量自制“酸雨”于试管中，放入

9、少 量铁粉，产生的现象为： 。 （2）同学们发现将 SO2气体通入石灰水中也会使澄清石灰水变浑浊，老师告诉同学们 SO2和石灰水的反应类似 CO2，有同学伸出可利用石灰水吸收 SO2的方法来减轻污染， 请写出石灰水吸收 SO2的化学方程式： 。 19现有四种含铁化合物：FeO；Fe2O3；Fe3O4；FeS，其含铁元素的质量分数由 大到小的排列顺序为 （填序号，下同） ；相同质量的磷硫镁铝在氧气 中燃烧时消耗氧气的质量由小到大的排列顺序为 ； 铝在氧气中燃烧的化学方程式 为： 。 20A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系（表示反 应一步完成，反应条件略） 。已

10、知 A、D、E 是单质，F 为红色固体，B、C 是组成元素完 全相同的两种气体。 （1）E 物质的名称为 。 （2）物质 B 在生产或生活中的一种用途是 。 （3）反应 C+F 的化学方程式为： 。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21根据图示回答问题： （1）图 1 是探究燃烧条件的有关实验，该实验不能得出三个燃烧条件中的哪一条？ （2）煤矿中的气体常含有瓦斯（主要成分是甲烷） ，图 2 是矿井里掘进煤层爆破时使用 炸药的示意图，在爆破过程中干冰的作用是 。 22 在 “粗盐中难溶性杂质的去除” 实验中， 除泥沙外， 溶解后的溶液中还含有少

11、量的 CaCl2 和 MgSO4等可溶性杂质，此时可向溶液中加入过量的 Na2CO3溶液和 Ba（OH）2溶液， 过滤，取上层清液加入适量稀盐酸，然后蒸发即可得到纯净的氯化钠固体。 （1）加入 Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式为： 。 （2）蒸发时要用玻璃棒不断搅拌的原因是 。 23 过氧化钠 （Na2O2） 是一种淡黄色粉末状固体， 能与水剧烈反应， 生成氢氧化钠和氧气， 小明利用过氧化钠进行制取氧气实验。 （1）小明要用过氧化钠制取并收集一瓶纯净、干燥的氧气，则上述导管口连接的顺序 为 。 （2）小明发现实验室有一瓶过氧化钠由于长期敞口暴露在空气中，已经变成了白色粉末 状固体，该白色粉

12、末状固体的主要成分是什么？ （写化学式） 。 （3） 小明将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中， 写出该反应总的化学反应方程式 。 24硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂和防腐剂等。课外活动小组探究利用硫酸厂排出的炉渣 （含 Fe2O3、CuO、CuSO4，杂质不溶于水也不溶于酸）制取硫酸亚铁，主要步骤如下： （1）操作 A 是 。 （2）步骤 2 中主要发生两个化学反应，一个是 Fe+Fe2（SO4）33FeSO4，另一个反应的 化学方程式为： 。 （3）步骤 3 中 X 溶液中溶质的化学式为： 。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 （10 分）利用下列实验来制取 CO2并进行

13、相关实验探究。 （1）制取 CO2。 简述检查 A 装置气密性的方法： 。 用 B 装置（烧瓶）收集 CO2时，如何证明 CO2已经收集满了？ （2）探究 CO2的性质，实验步骤如下： 步骤 1：图 2 所示装置的气密性良好（图中 a 处连接气体压力传感器） ，甲、乙、丙一个 烧瓶容积均为 250 mL，分别收集满 CO2，三个注射器内各装有 85mL 液体。 步骤 2：同时迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧 瓶。 步骤 3：利用“数字化实验”得到如图 3 所示的甲、乙、丙三个烧瓶内压强与时间的对应 关系曲线 1、2、3。 烧瓶乙中有白色沉淀生成，该反应的化学方

14、程式为： 。 曲线 1 中 BC 段气压逐渐变小的原因是 ，曲线 2 与曲线 3 差别较大的原因是 什么？ 。 对比曲线 1 与曲线 3，不能得出的结论是 （填序号） 。 aCO2能溶于水 bCO2能与水发生反应 cCO2能与 NaOH 溶液发生反应 请设计实验，证明反应进行到 400s 时，烧瓶丙的溶液中溶质的成分。 （3）向盛有 12g 石灰石（杂质不参与反应）样品的键形瓶中加入 100g 稀盐酸，充分反 应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为 107.6g，请计算样品中碳酸钙 的质量分数（结果精确到 0.1%） 。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一

15、、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分）下列各题，每题只有一个选项分）下列各题，每题只有一个选项 符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内 1D 【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的现象进行分析解答即可。 【解答】解：A、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而尼龙灼烧没有烧焦羽 毛的气味，灼烧闻气味能鉴别，正确；B、食盐溶于水温度不变，而硝酸铵溶于水会吸热 温度降低，故加水能鉴别，正确；C、氯化钙溶液加肥皂水有很多泡沫，氯化钠加肥皂水 没有， 故加肥皂水可鉴别； 正确； D、 氮气和二氧化

16、碳都能使燃着的木条熄灭， 现象一样， 不能鉴别，错误；故选：D。 【点评】物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，熟练掌握物质的物理 性质和化学性质，是解决问题的前提条件。 2C 【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。B、中和反应 是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。D、根据酸能与活 泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元 素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧

17、气和臭氧的混合物，故选项推理错 误。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故选项推理错误。C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞 试液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体， 但能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属， 也可能是碳酸盐等， 故选项推理错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 3B 【分析】金属的活动顺序是：锌铜银，将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸 铜的混合

18、溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【解答】解：由于根据金属的活动顺序是： ：锌铜银，将一定质量的锌粉加入到硝酸 银和硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝 酸锌和铜；A、若溶液为蓝色，则滤渣中一定含银，一定不含锌，正确；B、若溶液为无 色，则滤液中一定不含硝酸铜和硝酸银，错误；C、若滤渣质量大于所加锌粉质量，则滤 液中可能含有硝酸银和硝酸铜，正确；D、若滤渣质量与所加锌粉质量相同，则滤液中一 定不含硝酸银，可能含有硝酸铜，正确；故选：B。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边

19、的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。 4C 【分析】增加 2.5gA，反应停止后只有 C 物质有剩余，说明此时参加反应的 A 为 12.5g，B 为 10g，可计算出参加反应的 A 和 B 的质量比，进而由质量守恒定律，计算出参 加反应的 C 的质量，进而计算出 B、C 的质量比以及其它质量的计算。 【解答】解：A、由题中信息 ABC 三种物质在一定条件下充分反应后生成 D 物质，表达 式为 A+B+CD，符合一变多，属于化合反应，A 正确；B、增加 2.5gA，反应停止后只 有 C 物质有剩余，此时参加反应的 A 为 12.5g，B 为 10g，参加

20、反应的 A 和 B 的质量比 12.5g：10g5：4，第一次 10gA 与 8gB 完全反应，根据质量守恒定律，参加反应的 C 的质量为 20g10g8g2g，故第一次反应后 BC 均有剩余。B 正确；C、由 B 的分析 知反应中消耗 BC 的质量比为 5：4，C 错误； D、设反应生成 D 的质量为 x A+B+CD， 10g 20g 12.5g x x25g 故两次反应共生成 D 物质的质量为 25g，D 正确； 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟练掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。 5 B 【分析】A、过程中气体会从长颈漏斗逸出，不能检查装置气密性；B、微观粒子 是不

21、断运动的，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；C、铁和水、氧气同时接触时容易生 锈；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：A、过程中气体会从长颈漏斗逸出，不能检查装置气密性，该选项不能达到 实验目的；B、过程中石蕊试液变红色，是因为浓盐酸中的氯化氢分子是不断运动的，运 动到石蕊试液中时，和水结合生成盐酸，从而使石蕊试液变红色，该选项能够达到实验 目的； C、 过程中左边试管中的铁钉和水、 氧气接触， 生锈， 右边试管中的铁钉和水接触， 不能生锈，说明铁生锈需要氧气，不能判断是否需要水，该选项不能达到实验目的；D、 稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒

22、定律，该选项不能达 到实验目的。故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 6C 【分析】A根据相对分子质量的单位不是“g”分析；B根据质量分数公式进行 分析解答；C根据分子构成计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比；D根据化合物化 学式的意义进行分析。 【解答】解：A、相对分子质量的单位不是“g” ，故说法错误；B、由过氧乙酸的化学式 为 CH3COOOH，则氧元素的质量分数33.3%，故说法错误；C、由过氧乙酸的化学式 为 CH3COOOH，则碳、氢、氧元素的质量比为 122：14：1636：1：12，故说 法

23、正确；D、 过氧乙酸分子是由碳原子、氧原子和氢原子构成的，故说法错误。 故选： C。 【点评】 本题难度不大， 考查同学们结合新信息、 灵活运用化学式的含义进行分析问题、 解决问题的能力。 7D 【分析】A、根据金属元素种类分析；B、根据同一纵行中化学性质相似分析；C、 根据原子核外电子层数分析；D、根据相对原子质量的大小分析； 【解答】解：A、图中四种元素都是非金属元素，A 正确；B、氮元素与磷元素在同一纵 行中，最外层电子数相同，化学性质相似，B 正确；C、氧原子核外有两个电子层，硫原 子核外有三个电子层，氧原子比硫原子的核外电子层数少一层，C 正确；D、由表知四种 原子的相对原子质量由小

24、到大的是 N、O、P、S，相同质量的四种元素，硫的原子个数 最少，氮原子个数最多，D 错误；故选：D。 【点评】明确元素周期表的特点及原子结构示意图是解答本题关键。 8C 【分析】A、根据氧化物的概念进行解答；B、根据混合物含有多种物质的进行解 答；C、根据复合肥是指含有同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为 复合肥进行解答；D、根据材料的分类进行解答。 【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以干 冰、五氧化二磷、冰水混合物均属于氧化物，故 A 正确；B、混合物含有多种物质，所 以煤、石油、天然气都属于混合物，故 B 正确；C、尿素中含有氮元

25、素，属于氮肥；硝 酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复 合肥，故 C 错误；D、腈纶、涤纶、塑料都属于有机合成材料，故 D 正确。故选：C。 【点评】解答本题关键是要知道氧化物、混合物、复合肥等物质分类的知识，难度不大。 9A 【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可 能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。 【解答】解：量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体 积偏大，则使溶质质量分数偏小。量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造 成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。配制溶液前先润

26、洗烧杯，会造 成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。氯化钠固体受潮，氯化钠中含 有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。将氯化钠放在 右盘称量（1g 以下使用游码） ，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小， 则使溶质质量分数偏小。向烧杯中倒水时，有少量水溅出，会造成实际量取的水的体 积偏小，则使溶质质量分数偏大。配制好的溶液倒入试剂瓶前先润洗试剂瓶，相当于 稀释了溶液，使溶质质量分数偏小。将配制好的溶液向试剂瓶中转移时，有少量溶液 溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故均会导致溶液中 NaCl 质 量分数小于 10%。故选：A。 【点评】本题难度

27、不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的 质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类 题的关键。 10B 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是 随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、t1时，相同质量的甲、丙溶 液中溶质质量一定相同错误；B、溶液结晶的方法；C、将 100g 甲的饱和溶液从 t2C 降温到 t1，可析出 30g 甲物质错误；D、溶质质量分数大小的比较。 【解答】解：A、t1时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同错误，因为没有指 明是饱和溶液；故选项错误；B、若甲物质中含有少

28、量乙，可用降温结晶的方法提纯甲正 确，因为甲的溶解度受温度的影响大；故选项正确；C、将 150g 甲的饱和溶液从 t2C 降 温到 t1，可析出 30g 甲物质，100g 错误，故选项错误；D、将甲、乙、丙三种物质的 饱和溶液从 t2降温到 t1， 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙， 乙 甲丙错误；故选项错误；故选：B。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 11 B 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化 还是化学变化，要依据在变化过

29、程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没 有生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：煤燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化； A、水结冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故 A 错； B、米酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故 B 正确； C、蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故 C 错； D、醋挥发是由液态变为气态，属于物理变化，故 D 错。 故选：B。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。 12C 【分析】防止

30、环境污染的措施有：自带布兜购物、抵制露天烧烤、垃圾分类投放、 工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。 【解答】解：A、自带布兜购物，做法符合该理念，故选项错误； B、抵制露天烧烤，做法符合该理念，故选项错误； C、发展火力发电生成有害气体和烟尘，做法不符合该理念，故选项正确； D、垃圾分类投放，做法符合该理念，故选项错误； 故选：C。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问 题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。 13 D 【分析】根据营养素的食物来源进行分析。 【解答】解：肉类含有的主要营养素 主要是蛋白质

31、， “人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也 是蛋白质。故选：D。 【点评】 识记六大营养素和营养素的食物来源是解决本题的关键， 属于基础知识的考查， 难度较小。 14A 【分析】A、根据海洋中的资源，进行分析判断。B、根据水资源状况，进行分析 判断。C、根据水的净化的原理，进行分析判断。D、根据水中氢、氧元素的质量比，进行 分析判断。 【解答】解：A、海洋既是地球上最大的储水库，又蕴藏着丰富的化学资源，含有丰富的 金属资源、矿产资源等，故选项说法正确。B、郑州市就在黄河边上，淡水资源丰富，但 我国可供利用的淡水资源很少，也需节约用水，故选项说法错误。C、天然水通过沉

32、淀、 过滤并经活性炭吸附后，不能直接饮用，也需要进行杀菌消毒、煮沸，故选项说法错误。 D、水中氢、氧元素的质量比为 1：8，不会随着温度或气压的改变而改变，故选项说法 错误。故选：A。 【点评】本题难度不大，了解海洋中的资源、水资源状况、水的净化等是正确解答本题 的关键。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15答案为： （1）NaCl、Na2CO3； （2）Na2CO3； （3）食醋。 【分析】 （1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸 盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作

33、无机物；据此进行分析 解答。 （2）受伤处有蚁酸，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。 （3）烧水壶内的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁） ，能与酸反应，进行分析解答。 【解答】解： （1）食盐、纯碱分别是氯化钠的俗称、碳酸钠的俗称，食盐不含碳元素， 属于无机物；碳酸钠中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物， 其化学式分别是 NaCl、Na2CO3。 （2）受伤处有蚁酸，应涂抹显碱性的物质，故小明被蚂蚁咬（受伤处有蚁酸）后，可在 伤口处涂抹纯碱溶液来减轻疼痛，其化学式为 Na2CO3。 （3）烧水壶内的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁） ，能与酸反应，可用食醋浸泡来除去。 【点评】本题

34、难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应应用、有机物与无机物的特征等 是正确解答本题的关键。 16答案为： （1）分子间有间隔； （2）气体溶解度随着压强的减小而降低。 【分析】 （1）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是 在不断运动的解答； （2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大分析。 【解答】解： （1）50 mL 水与 50 mL 酒精混合，总体积小于 100 mL，是因为分子间有间 隔的缘故； （2）打开啤酒的瓶盖，瓶内的压强变小，二氧化碳的溶解度减小，会从溶液中逸出，出 现大量的泡； 【点评】 本题考查了化学知识与在生活中的应用， 完成

35、此题， 可以依据物质的性质进行。 17答案为：置换反应；氢元素；1：3。 【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的特点写出反应的化学 方程式，根据反应的特点、化合价的变化、方程式的意义等分析回答有关的问题。 【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，该反 应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型是置换 反应，氢元素的化合价在反应前后都是+1 价，在反应前后化合价不变；由方程式可知， 反应生成 C、D 的分子个数比是 2：61：3。 【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种 原子”

36、，只有这样才能对问题做出正确的判断。 18答案为： （1）固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液； （2）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O。 【分析】 （1）根据在金属活动性顺序表中，铁在氢的前面，能与酸反应生成氢气解答； （2）根据石灰水的成分是氢氧化钙，与二氧化硫反应可生成硫酸钙和水，写出化学反应 式。 【解答】解： （1）在金属活动性顺序表中，铁在氢的前面，能与酸反应生成氢气，取少 量自制“酸雨”于试管中，放入少量铁粉，产生的现象为：固体逐渐消失，有大量无色 气体产生，得到浅绿色溶液； （2）氢氧化钙和二氧化硫反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O

37、，其中的 硫酸钙是微溶物。 【点评】本题考查化学反应式的书写，化学反应式的书写是常见题型，同学们一定要掌 握。 19故答案为：； 4Al+3O22Al2O3。 【分析】根据几种铁的化合物的化学式，通过变式使铁的原子个数相等，然后比较化合 物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该 化合物中铁元素的质量分数就越小； 根据化学方程式来分析解答。 【解答】解：在FeO Fe2O3Fe3O4FeS 四种含铁化合物中， 将化学式变形得6FeO 3Fe2O32Fe3O46FeS， 因 32616331642166， 含铁的质量分数由大到小排列为； 相同质量的硫、磷、铁、镁

38、分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为 m，对 应的消耗的氧气的质量分别为 n、x、y、z。 32 32 m n nm 124 160 m x x1.29mg 168 64 m y y0.38mg 48 32 m z z0.67mg 消耗氧气的质量由小到大的排列序为。 铝在氧气中燃烧的化学方程式是 4Al+3O22Al2O3， 【点评】本题考查化合物中铁元素的质量分数的比较，学生利用化学式的变形，将铁原 子个数化为相等是解答的关键，然后直接比较其它原子的相对原子质量即可快速得出答 案；根据化学方程式的计算注意配平。 20答案： （1） 氧气 。 （2） 灭火或制取碳酸饮料等 。 （3）

39、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【分析】碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧 化碳，高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳和氧化铁反应生成铁和 二氧化碳。 【解答】解：碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成 二氧化碳，高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳和氧化铁反应生成 铁和二氧化碳，因此 AF 分别是碳、二氧化碳、一氧化碳、铁、氧气； （1）E 物质的名称为氧气。 故填：氧气。 （2）物质 B（二氧化碳）在生产或生活中的用途是灭火、制取碳酸饮料等。 故填：灭火或制取碳酸饮料等。 （3）一氧化碳和氧化铁反

40、应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21答： （1）不能得出三个燃烧条件中的燃烧需要有可燃物； （2） 降温、隔绝瓦斯 。 【分析】 （1）燃烧的条件是：有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者 必须同时具备，缺一不可； （2）根据甲烷属于可燃性气体，达到一定浓度遇明火会发生爆炸以及干冰升华吸热进行 解答。 【解答】解： （1）燃烧的条件是：有可燃物、与氧气接触、温度达

41、到可燃物的着火点， 三者必须同时具备，缺一不可； 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，以及通入氧气后水中的白磷燃烧，可得出的燃 烧的条件之一是与氧气接触； 因此不能得出三个燃烧条件中的燃烧需要有可燃物； 答：不能得出三个燃烧条件中的燃烧需要有可燃物； （2）甲烷属于可燃性气体，达到一定浓度遇明火会发生爆炸，发生多起煤矿爆炸事故的 原因是遇明火会发生爆炸；干冰升华吸热，如图为矿井里掘进煤层爆破时用的炸药示意 图，在爆破过程中干冰的作用是降温、隔绝瓦斯。 故填：降温、隔绝瓦斯。 【点评】本题难度较小，考查了探究燃烧条件和

42、爆炸条件的能力。 22答案： （1） Ba（OH）2+MgSO4BaSO4+Mg（OH）2 。 （2） 防止液体局部温度过高造成液体飞溅 。 【分析】 （1）根据碱的性质以及化学反应的原理来分析； （2）根据蒸发操作的注意事项来分析。 【解答】解： （1）实验中，先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫 酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；然后再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化 钡，故填：Ba（OH）2+MgSO4BaSO4+Mg（OH）2； （2）加热蒸发时使用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体局部温度过高造成 液体飞溅。故填：防止液体局部温度过高造成液体飞溅。 【点评

43、】本题考查了粗盐提纯的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 23答案（1） cdegf 或 cdeg 。 （2） Na2CO3 。 （3） 2CuSO4+2Na2O2+2H2O2Cu（OH）2+2Na2SO4+O2 。 【分析】 （1）用过氧化钠制取并收集一瓶纯净、干燥的氧气的方法； （2）过氧化钠在空气中的变质； （3）化学方程式的书写。 【解答】解： （1）小明要用过氧化钠制取并收集一瓶纯净、干燥的氧气，则上述导管口 连接的顺序为 cdegf 或 cdeg；故答案为：cdegf 或 cdeg； （2）小明发现实验室有一瓶过氧化钠由于长期敞口暴露在空气中，已经变成了白色粉末 状固体，该白

44、色粉末状固体的主要成分是碳酸钠，因为过氧化钠与二氧化碳反应；故答 案为：Na2CO3； （3） 过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠和氧气， 配平即可； 故答案为：2CuSO4+2Na2O2+2H2O2Cu（OH）2+2Na2SO4+O2； 【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程 式的书写、气体的干燥、除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状 态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中 考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 24答案（1） 过滤 。 （2） Fe+CuSO4FeSO4+C

45、u 。 （3） H2SO4 。 【分析】过滤能够除去不溶于水的物质； 稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水； 铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气。 【解答】解： （1）操作 A 是过滤。 故填：过滤。 （2）步骤 2 中主要发生两个化学反应，一个是 Fe+Fe2（SO4）33FeSO4，另一个是铁和 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （3）步骤 3 中 X 溶液是稀硫酸，因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸的化学 式为

46、 H2SO4。 故填：H2SO4。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25答案（1）填：用弹簧夹夹紧橡皮管，向锥形瓶中注水，若形成一段稳定的水柱，说 明气密性良好； 填：将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满； （2） CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 。 二氧化碳溶于水 ， 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，所以导致曲线 2 与曲线 3 差别较大 。 b 。 （3）样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。 【分析】 （1）根据装置气密性检验的方法进

47、行解答；根据二氧化碳不燃烧也不支持 燃烧进行解答； （2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；根据实验操作 进行解答； 根据实验现象进行解答； 根据由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠， 所以就是分析是否还有剩余的氢氧化钠进行解答； （3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算 二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算样品中碳酸钙的质量进 行解答。 【解答】 解： （1） 检查 A 装置气密性的方法： 用弹簧夹夹紧橡皮管， 向锥形瓶中注水， 若形成一段稳定的水柱，说明气密性良好；故填：用弹簧夹夹紧橡皮管，向锥形瓶中注 水，若形

48、成一段稳定的水柱，说明气密性良好； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用 B 装置（烧瓶）收集 CO2时，证明 CO2已经收 集满的方法：将燃着的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满；故填：将燃着 的木条放到瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满； （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O； 图 2 中 AB 段气压快速增大的原因是注射器中的液体迅速加入烧瓶中；曲线 1 变化幅 度最小，则是装置甲，BC 段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化 碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致 CD 段气压快速变小的 操作是振荡，曲线 2 与曲线 3 差别较大的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，所以导 致曲线 2 与曲线 3 差别较大；故填：二氧化碳溶于水；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应， 所以导致曲线 2 与曲线 3 差别较大； a曲线 1 说明 CO2能溶于水，a 正确； b曲线 1 和曲线 3 都不能说明 CO2能与水发生反应，b