专题16 综合计算（中考题）-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品（解析版）

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1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题中考化学压轴题全揭秘之中考题 专题专题 16 综合计算综合计算 1 【2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸 碱度变化如下图所示。 请计算: （1）用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g，需要水_克. （2）当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到 0.1%)? 【答案】 50 3.8% 【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。 （1） 设需要水的质量为 x ，根据溶质在稀释前后质量不变。

2、 100g5%=(100g-x)10% x=50g； （2）根据图像可知，当 a 为 80g 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设：80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。 NaOH+ HCl =NaCl+H2O 40 58.5 80g5% y y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%=3.8%。 2 【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁 屑反应，得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4的质量分数为_。 【答案】20% 【解析】设 4.9t 的废硫酸中溶质的质量为 x F

3、e+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 x 1.52t =，解 x=0.98t 废硫酸中 H2SO4的质量分数为=20% 答：废硫酸中 H2SO4的质量分数为 20%。 3【2018 年四川省达州市】 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末， 烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_

4、(填化学式)。 （3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程)。 【答案】 18 NaCl、CaCl2 16.7% 【解析】 （1）由图可知，加入 120g 的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为 120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学 式为 NaCl、CaCl2；（3）设 120g 氯化钙溶液中氯化钙的质量为 x Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 111 100 x 18g =，解得 x=19.98g 氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。 4 【2018 年四川省

5、巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金） ，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤 称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）手镯中银的质量是_克。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_？ 【答案】 23； 5.62% 【解析】 （1）银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应。手镯中

6、银的质量是 23g。 （2）解设所用稀盐酸中溶质的质量分数是 x Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 65 73 0.65g 10gx ,x5.62%。 答（1）手镯中银的质量是 23g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是 5.62%。 5 【2018 年山东省威海市】向 20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量 与固体质量的关系如图所示。请计算： (l)合金中锌的质量分数为_。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_。(计算结果保留一位小数) 【答案】 32.5% 12.2% 【解析】铜锌合金中的铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体减少的质

7、量是参加反 应的锌的质量， 合金中锌的质量为： 20g-13.5g=6.5g， 合金中锌的质量分数为：100%=32.5%。 （2） 根据图像可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量是 60g,设所用稀盐酸的溶质质量分数为 x。 Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 65 73 6.5g 60gx =，解得 x12.2% 6 【2018 年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合 物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数 为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线

8、如图所示。请回答下列问题。 （1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_（填写离子符号） 。 （2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_（结果精确至 0.1 g） 。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_（写出具体计算过程，计算结果精确至 0.1%） 。 【答案】 Na+、H+； 10.6g； 6.5% 【解析】根据 B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。 （1）由图可知，当滴入稀盐酸 至 B 点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl，故存在的阳离子为 Na+、H+； （2）由 图可知，当滴入稀盐酸至 A 点时，加入的稀

9、盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为 x，生 成氯化钠的质量为 y，二氧化碳的质量为 z。 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 x 100g7.3 y z x=10.6g y=11.7g z=4.4g （3）当滴入稀盐酸至 A 点时，所得不饱和溶液中溶质质量为 12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中 溶质质量为 100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为100=6.5。 答： （2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 10.6g； （3）A

10、点时，求此温度下所 得不饱和溶液中溶质质量分数为 6.5。 7 【2018 年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某 研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图 I 装置将足量的盐酸加入到 10.0g 水垢中。 随反应进 行，装置 C 质量的变化如图 I 所示。请回答： （1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_； （2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图 II 数据计算： 水垢中碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_； (不要求计算过程，精确到 0.1) （3） 若考虑盐酸的挥发， 会造成水垢中碳酸钙质量分数的

11、测量结果_(填 “增大” “减小” 或 “不变” )。 【答案】 将 A 装置中的二氧化碳全部转移到 C 装置中与氢氧化钠反应； 7.5g 25.0% 偏大 【解析】 （1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是将 A 装置中的二氧化碳全部转移到 C 装置中与氢氧化 钠反应； （2）由图可知生成二氧化碳的质量为 3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g =，解得 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数为=75%，故氢氧化镁的质量分数为 1-75%=25.0% （3）如果考虑盐酸的挥发，则 C 装置中吸收少量的氯化

12、氢，故测量结果偏大； 8 【2018 年江西省】2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。 为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程) （3）第三次实验中溶质的种类为_。 【答案

13、】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4) 【解析】 （1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g+60g-79.8 g=0.2g； （2）解：设 20 克黄铜中锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为100%= 67.5%。 （3）由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。 9 【2018 年江苏省扬州市】 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。 用该废渣制取 CaCl2 晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程

14、如下图所示： 已知：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 （1）XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化 学反应方程式_。 （2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。 （3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为 _左右。 （4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2溶液中会含有 NH4Cl、_(填化学式)等杂质。 （5）过滤得到的 Fe2O3在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式_。 （6）测定晶体(CaCl2x

15、H2O)的组成： A称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 B再向其中加入足量的 Na2CO3溶液，静置。 C过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g 固体。 通过计算，确定 x 的值(写出计算过程)。_。 判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不 完全，则测得的 x 值比实际值_(填“偏大” 、 “偏小”或“ 不变” 。 【答案】 Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生

16、 偏大 【解析】本题通过制取 CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据 化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。 （1） 根据煅烧前后废渣的 XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式 是 Ca(OH)2CaO+H2O； （2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与 氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； （3）由图示可知 85.5左右 CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为 85.5左右； （4）若使用过量浓度较

17、高的 NH4Cl 溶液，溶液的酸性 较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得 CaCl2溶液中会含有 NH4Cl、FeCl3等杂质； （5）一氧化碳与 氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （6）设生成 10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为 y 则： CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 111 100 y 10g 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g11.1g=3.6g， 14.7g100% =3.6g， 解得 x=2； 沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉 淀产

18、生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。 10 【2018 年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4g 样品，放入质量为 40g 的 烧杯中，再往烧杯中加入 200g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量， 烧杯及烧杯内物质总质量为 251g。求： （1）反应产生的氢气质量为_g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程)。 【答案】 0.4 9.8% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知，反应过程中质量的减少是因为生成 了氢气，可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。 （1）由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是 11.4g+40g+200g-251g=0.4g； （2）设：生成 0.4g 的氢气需硫酸的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 x 0.4g x=19.6g 稀硫酸的溶质质量分数=100%=9.8%。 答： （1）反应产生的氢气质量为 0.4g； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。