专题16 综合计算（预测题）-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品（解析版）

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1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 16 综合计算综合计算 1取一定质量 Fe2O3 与 Al2O3的混合物，恰好和 100g 质量分数为 9.8稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素 的质量是 A0.8g B1.6g C1.8g D3.6g 【答案】B 【解析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成 解答 解： 氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O， Al2O3+3H2SO4 Al2（SO4）3+3H2O 由于氧化铝和氧化铁的混合物与 10

2、0g 质量分数为 9.8%硫酸恰好完全反应，分析化学 方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为 水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为 H2SO4H2OO，设混合物中氧元素的质量是为 x，则 H2SO4 H2O O 98 16 100g9.8% x 98100g9.8=16x x=1.6g 分析所给的选项可以知道选项 B 是正确的故选 B 2在 NaOH 和 Na2CO3的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部 通入足量的澄清石灰水中，产生 5.

3、0g 沉淀。下列说法正确的是 A反应共产生 11.7gNaCl B题中的一定量是 7.3g C如用 10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等 DNa2CO3消耗的稀盐酸比 NaOH 消耗的稀盐酸多 【答案】A 【解析】根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量 可以求解碳酸钠与氯化氢的质量；混合物在氢氧化钠的质量=9.3g-碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的 质量和生成氯化钠的质量。解：设生成 5.0g 沉淀所需二氧化碳的质量为 x。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 44 100 X 5.0g

4、x=2.2g 设生成 2.2g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为 a，需要氯化氢的质量为 b，生成氯化钠的质量为 c。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 a b c 2.2g a=5.3g b=3.65g c=5.85g 混合物中氯化钠的质量=9.3g-5.3g=4.0g 设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为 d，生成氯化钠的质量为 e。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 58.5 d 4.0g e d=3.65g e=5.58g 反应共产生 NaCl 的质量为 5.58g+5.58g=11.7g，故正确； 题中

5、的一定量是（3.65g+3.65g）10.0%=70g,故错误； C有方程式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,可知 2HCl CO2CaCO32HCl，10%的稀盐酸将 5.0g 沉淀溶解，则所用稀 盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故错误； D根据计算可知，Na2CO3消耗的稀盐酸与 NaOH 消耗的稀盐酸相等，故错误。 本题选 A。 3为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向 100g 过氧化氢溶液中加入 5g 二氧化锰固体，充 分搅拌至不再产生气泡为止，

6、称得剩余固液混合物的质量为 101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分 数为( ) A6% B11.1% C20% D10.7% 【答案】D 【解析】根据题意，反应中产生的氧气质量=100g+5g-101.3g=3.7g， 设：生成 3.7g 的氧气需要过氧化氢的质量为 x， 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 68 32 X 3.7g 68 323.7 x g x=7.87g 7.87g 的过氧化氢中氢元素的质量=7.87g 1 2 1 2 16 2 100%=0.46g 100g 过氧化氢溶液中水的质量=100g-7.87g=92.13g，92.13g 的水中氢元素的质量=92.13

7、g 1 2 1 216 1 100%=10.23g， 过氧化氢溶液中氢元素的质量分数= 0.4610.23 100 gg g 100%=10.7% ，故选 D。 4含杂质的 Fe2O3固体样品 20g，高温下用足量的 CO 完全还原（杂质不与 CO 反应） ，得剩余固体，并将 生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生 30g 白色沉淀。则下列说法不正确的是 A通入 CO 质量大于 8.4g B反应后剩余固体质量为 6.8g C样品中氧化铁的质量分数为 80% D上述反应过程中没有置换反应 【答案】B 【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H

8、2O，所以 Fe2O3-3CO-2Fe-3CaCO3， 160 84 116 300 16g 8.4g 11.6g 30g A理论上需要通入一氧化碳的质量为 8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的 CO 质 量大于 8.4g， 故 A 正确； B 还原后铁的质量为 11.2g， 固体质量包括杂质质量， 大于 11.2g， 故 B 错误； C 样 品中氧化铁的质量分数为： 16 20 g g 100%=80%，故 C 正确；D涉及反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 均不是置换反应，故 D 正确；答案为 D。 5某密闭容器中有

9、 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A该反应为置换反应 BX 中一定含有碳、氢两种元素 C表中“待测”值为 5 D反应生成的 CO2和 H2O 的质量比为 45：36 【答案】B 【解析】A反应物和生成物都是两种，但反应物中有单质氧气，而生成均为化合物，则此反应不属于置换 反应，故 A 错误；B氧气只能够提供氧元素，因此二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于 X，故 B 正确；C表中“待测”值为：70-64

10、=6，故 C 错误；D反应生成的 CO2和 H2O 的质量比为：44g36g=44 36，故 D 错误；故选 B。 6 实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数， 取 13.5g 含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到 200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液 210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( ) A75.6 B40 C50 D60 【答案】B 【解析】 铝土矿中杂质的质量是 13.5g+200g-210.2g=3.3g， 铝土矿中氧化铝的质量为： 13.5g-3.3g=10.2g， 10.2g 氧化铝中铝元素的质量为：10.2g=5.4g，故铝土矿中铝元素的质量分数为

11、：100%=40，故选 B。 7工业用 CaO 和硝酸反应制 Ca(NO3)24H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应 选用的硝酸质量分数 A30% B63% C70% D84% 【答案】C 【解析】根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）24H2O 126 54 根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有 126 份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液 中的水应是 54 份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是 126 12654 g gg 100%=70%。故选 C。 8在 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有

12、关结论错误的是 A共生成 0.1mol 氯化钙 B燃烧越充分则消耗的盐酸量越少 C共生成 0.1mol 二氧化碳 D燃烧后固体中氧元素的质量分数减小 【答案】B 【解析】试题分析：CaCO3 高温 CaO + CO2，CaO+2HClCaCl2+H2O 从反应看，每摩尔的碳酸钙反 应会产生一摩尔的氧化钙和 1 摩尔的二氧化碳，每摩尔的氧化钙会反应生成 1 摩尔的氯化钙，所以正确； 煅烧越充分，会产生更多的氧化钙，就会消耗更多的盐酸；煅烧前碳酸钙中氧元素的质量分数为 48%，煅 烧后氧元素的质量分数约为 28%，质量分数是变小的。故选 B 9将一定量的木炭在盛有 32g 氧气的密闭容器中燃烧（氧

13、气完全反应） ，将生成的气体通入足量的澄清石 灰水中，生成 50 g 沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为 A12% B24% C36% D50% 【答案】C 【解析】生成 50g 的沉淀需要二氧化碳为 x， CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 44 100 X 50 44：100=X：50x=22g 所以消耗氧气为：2232/44=16g，碳元素质量为：6g， 生成一氧化碳质量为 y， 2C+O22CO 32 56 32-16 y 32： 56=16：y y=28g， 碳元素质量为：12g， 碳元素的质量分数为：18/50100%=36% 故选 C 10实验室有 98.5g 碳酸钡样品

14、（杂质既不溶于水，也不与酸反应） ，与 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫 酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ） A12.5% B19.7% C20% D25% 【答案】D 【解析】首先根据已知量 100g 氢元素质量分数为 10%的稀硫酸，可分别设水的质量为 x，硫酸的质量为 y， 可列出方程组：x+y=100g，x2/18100%+y2/98100%=100g10%；可计算出 y=49/4g，然后再根据化 学方程式：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2中 BaCO3与 H2SO4的质量关系为 197:98，可计算 BaCO3的质 量=24.6g，则该样品中

15、碳酸钡的质量分数=24.6g/98.5g100%=25%,故选 D 11如图是已破损的维生素 C（简写 Vc）说明书部分信息。已知维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成。请 回答： （1）Vc 的化学式为_; （2）Vc 中碳、氢元素的质量比为_; （3）小辉妈妈每天按要求服用该 Vc 片钙，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替 Vc 片，若 100g 西红柿含 Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_g 即可达到服用上述 Vc 片的效果。 【答案】C6H8O6； 9：1 200 【解析】 （1）Vc 的化学式中氧元素的原子个数=（176-126-18）16 =6，则 Vc 的化学式为 C6H8O6

16、（2） Vc 中碳、氢元素质量之比=（126） ： （18）=72：8=9：1； （3）根据标签中服用说明，可知每天需服用 6 片该维生素 C 片，6 片 Vc 片所含维生素 C 的质量=10mg6=60mg 若 100g 西红柿含 Vc30mg，则小辉妈妈 每天食用西红柿=6030100g=200g 12某兴趣小组的同学进行纯碱样品（杂质仅含 NaCl）中质量分数的测定，主要测定流程如下图: （1）请指出图中过滤操作中的一处错误_； （2）若称取样品质量为 6.0g，反应后称量烘干沉淀质量为 5.5g，请计算纯碱样品中质量分数。 （精 确到 0.01%）_ 【答案】没有用玻璃棒引流 97.1

17、7% 【解析】 （1）过滤操作需要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流； （2）设产生 5.5g 碳酸钙沉淀需要碳酸 钠的质量为 x。 解之得：x=5.83g； 所以样品中 Na2CO3质量分数=。 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 97.17%。 13某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取 10.0g 石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应), 经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为 80.0g。反应过程中测得烧杯及 所盛物质的质量与相应时间记录如下表： 反应时间/分 0 2 4 6 8 10 烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9

18、 77.8 77.8 试计算： （1）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳? （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? 【答案】 （1）2.2g.（2）50% 【解析】 （1）由表可知，反应后剩余固体的质量为 77.8g，故生成二氧化碳的质量为 80g-77.8g=2.2g； （2）设生成 2.2g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g =，解得 x=5g，样品中碳酸钙的质量分数为100%=50%。 答；共生成二氧化碳的质量为 2.2g，样品中碳酸钙的质量分数为 50%。 14将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 3g

19、溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入 200g 一定溶质质量分数的溶液 杂质不含镁元素且不与溶液反应 。实验过程中，生成沉淀的质量与 滴入溶液的质量关系如图所示： 试计算： 恰好完全反应时生成沉淀质量为_g。 样品中含镁元素的质量是多少_？ 结果精确到 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少_？ 结果精确到 【答案】 0.48 6.8% 【解析】由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。设氯化镁质量为 x，反应的硝酸银质量为 y， ， 95 340 287 x y ， ， 样品中含镁元素的质量是：， 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：， 答：样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质

20、量分数是。 15某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸 50 g 于烧杯中，逐滴滴加 3.42%的氢氧 化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数) （1）参加反应的 Ba(OH)2 质量共有_g。当滴加 Ba(OH)2 溶液 50 g 时，烧杯内溶液的 pH_7(填 “” “”或“”)。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_(写出答题过程，结果保留 0.01%)。 （3）该反应中生成沉淀质量为_g。 （4）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 时，所得溶液的溶质质量分数为_(结果保留 0.01%)。 【答案】 3.42 解：设该硫酸溶液的

21、溶质质量分数为 x。 H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O 98 171 50 gx 3.42g x =3.92% 4.66 0.88% 【解析】 （1)根据所学知识和题中信息知，参加反应的 Ba(OH)2质量共有 3.42%100 g3.42 g。当滴加 Ba(OH)2溶液 50 g 时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的 pH7。 （3）解设生成硫酸钡质量为 x。 H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O 171 233 3.42 g x x =4.66 g （4）滴加 Ba(OH)2溶液至 150 g 时，所得溶液的质量为 150 g+50 g-4.66 g=195.34 g

22、，溶质的质量为 3.42% 50 g1.71 g。故溶质质量分数为 1000.88%。 16 （1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残 渣的质量为 5.9 克。 求原混合物中氯酸钾的质量是多少?_ 固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体？_ ； （2）将适量的 CO2 通入到 100 克 NaOH 溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8 克 Na2CO3 溶液。计算： 参加反应的 CO2 的质量为_ 克； 该 NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？_ 【答案】24.5g 溶解、过滤、蒸发 8.8 16% 【解析

23、】 （1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为 15.5g-5.9g=9.6g。 设混合物中氯酸钾的质量是 x： 原混合物中氯酸钾的质量是 24.5g。 氯化钾可溶，二氧化锰不溶，因此固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，除去二氧化锰得到氯化钾晶体可 通过溶解、过滤、蒸发的方法； （2）由质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳的质量是：108.8g-100g=8.8g； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x： 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 17在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行 分析，实验室温度 20查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。 氢氧化

24、钙溶解度表 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 0.106 （1） 取 1g 样品溶于 100g 水中， 出现浑浊现象。 小明认为该固体己经变质。 你觉得这种说法是否正确？_ （填“正确”或“不正确” ） 。理由是：_。 （2）小明另取 2g 样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成 1850g 溶液，并通入 CO2溶液的质量与反 应的 CO2 质量关系如图所示。请计算：该样品中氢氧化钙的质量分数_。 （3）配制的氢氧化钙溶液浓度为_。 【答案】不正确 因为氢氧化钙的溶解度很小，导致不

25、能完全溶液而浑浊 92.5% 0.1% 【解析】解： （1）由于氢氧化钙的溶解度小于 1g，所以取 1g 样品溶于 100g 水中，出现浑浊现象，不能视 为固体已经变质，因为氢氧化钙的溶解度很小，导致不能完全溶液而浑浊。 （2）设氢氧化钙的质量为 x x1.85g 则该样品中氢氧化钙的质量分数为100%92.5%。 配制的氢氧化钙溶液浓度为100%0.1%。 答：该样品中氢氧化钙的质量为 1.85g，氢氧化钙的质量分数为 92.5%；配制的氢氧化钙溶液浓度为 0.1%。 18某化学兴趣小组同学为回收质量为 40g 的铜锌混合物粉末中的铜，将该粉末放入烧杯中，逐渐加入稀 硫酸至不再产生气泡时，恰

26、好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体 27g。 （1）40g 铜锌混合物中锌的质量是_g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_（写出计算过程） 。 【答案】1319.6% 【解析】 （1）烧杯内剩余的固体应该为不反应的铜，则锌的质量应该为混合物的质量减去铜的质量： 40g-27g=13g（2） 假设 100g 稀硫酸中含有硫酸 X，则由锌和稀硫酸的反应可得： 解得 X=19.6g 则稀硫酸的质量分数=19.6g100g100%=19.6% 192018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假 设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣

27、小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加 入，充分反应，测得实验数据如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程) （3）第三次实验中溶质的种类为_。 【答案】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4) 【解析】 （1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g+60g-79.8 g=0.2g； （2）解：设

28、20 克黄铜中锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为100%= 67.5%。 （3）由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。 20某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是 Fe2O3） ，为测定矿石中 Fe2O3 的质量分数，技术人员从矿 石中取样品 20g，恰好与 219g 质量分数为 10%的盐酸完全反应（除 Fe2O3 外，盐酸不与其它成分反应） 。 计算： （1）盐酸中溶质的质量是多少？ （2）样品中氧化铁的质量是多少？ （3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？ 【答案】 （1）21.9g （2）16g （3）80% 【解析】 （1）盐酸中溶质的质量=219g10%=21.9g （2）设样品中氧化铁的质量为 x Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 160 219 x 21.9g 160219 21.9xg x=16g （3）这批矿石中氧化铁的质量分数= 16 20 g g 100%=80% 答： （1）盐酸中溶质的质量是 21.9g； （2）样品中氧化铁的质量是 16g； （3）这批矿石中氧化铁的质量分数是 80%。