专题11物质成分的推断(预测题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
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1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 11 物质成分的推断物质成分的推断 一、单选题 1 小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后, 将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中, 并对浊液成分进行分析。将浊液过滤,取无色滤液,加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,将滤渣在空 气中充分灼烧,固体质量不变,再往固体中加入足量稀硫酸,仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据 该实验现象得出的结论不正确的是( ) A最后剩余固体是二氧化锰 B制取氧气所用固体是氯酸钾 C白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀质量不变 D滤渣中一定有铜,因此还原氧化铜的还原剂是 CO 【
2、答案】A 【解析】A、固体质量不变时,说明固体不是二氧化锰,二氧化锰能和酸反应,所以残留固体不是二氧化锰, 故选项说法不正确;B、完全反应后的滤液中加入硝酸银生成白色沉淀,白色沉淀是氯化银,所以滤液 中含有氯离子,由制取氧气的药品可知,制取氧气所用固体是氯酸钾,故选项说法正确;C、由于白色 沉淀是氯化银,不溶于稀硝酸也不和硝酸反应,所以沉淀质量不变,故选项说法正确;D、固体中加入 足量稀硫酸,仍有固体残留且所得溶液为蓝色,说明是氧化铜做的还原实验,则滤渣中一定有铜,因 此还原氧化铜的还原剂是 CO,故选项说法正确。故选 A。 2向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的
3、质量与加入氢氧化钠溶液的 质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) AM 点表示的溶液中只含有一种溶质 BN 点表示的溶液 pH7 CP 点和 N 点表示的溶液中,NaC1 的质量分数相同 D从 M 点到 N 点溶液质量增加 30g 【答案】B 【解析】A、M 点表示加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全中和生成氯化钠和水,氯化铁还没有参与反应,所以 此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化铁两种,故错误;B、N 点表示的溶液是氢氧化钠恰好与氯化铁完全 反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀,此时溶液中只有一种溶质氯化钠,溶液显中性,即 pH7,故 正确;C、N 点表示的氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应,P 点表示氯化铁和氢氧
4、化钠恰好完全反应后, 又增加了一定量的氢氧化钠溶液,两部分中氯化钠的量是一定的,所以 P 点表示的溶液比 N 点表示的 溶液中氯化钠的质量分数小, 故错误; D、 从 M 点到 N 点是增加了 30g, 但由化学方程式 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 可知,溶液应增加少于 30g,故错误。故选 B。 3某稀溶液溶质可能是 NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2 中的一种或几种。向该溶液中滴加 Ba(OH)2 溶 液,产生沉淀的质量: (y)与加入 Ba(OH)2 溶液质 S(x)的关系如下所示,下列有关溶质组成的说 法正确的是 AHCl 和 H2SO4 一定有 BH2S
5、O4 和 CuCl2定有,HC1定无 CHCl、CuCl2、NaNO3 一定有 DHCl、CuCl2定有,H2SO4 一定无,可能有 NaNO3 【答案】D 【解析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水,硫酸钡不溶于盐酸,如果含有硫酸,则加入氢 氧化钡溶液时立即产生白色沉淀,该选项说法不正确;B、一定不含有硫酸,该选项说法不正确;C、 加入氢氧化钡溶液一定量后产生沉淀,是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水,后和氯化铜反 应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,因此溶液中一定含有盐酸、氯化铜,无法确定是否含有硝酸钠,该选 项说法不正确;D、溶液中一定含有盐酸、氯化铜,一定不含有硫酸,可能含有硝酸
6、钠,该选项说法正 确。故选 D。 4某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中的一种或几种,现对其进行如下实验: 取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液取少量上述溶液,加过量稀 硫酸,有气泡产生取所得溶液少量,滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀分析以上实验现象,对原 固体组成的推断正确的是( ) A肯定有 Na2CO3、Na2SO4,无 FeCl3、Ca(NO3)2 B肯定有 Na2CO3,无 FeCl3、Ca(NO3)2 C肯定有 Na2CO3、Na2SO4,无 FeCl3 D肯定有 Na2CO3,无 FeCl3、KCl 【答
7、案】B 【解析】根据步骤:固体完全溶解成无色透明溶液。因为 Ca2+可以与 SO42 反应生成白色微溶物 CaSO 4, Ca2+也可以与 CO32反应生成白色沉淀 CaCO3,所以 Ca(NO3)2与 Na2SO4、Na2CO3不能共存,又因 为 FeCl3显浅黄色,所以原固体中无 FeCl3;根据步骤:取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产 生。因为稀硫酸可以与 Na2CO3反应生成 CO2气体,所以原固体中有 Na2CO3,根据的分析可知无 Ca (NO3)2; 根据步骤: 取所得溶液少量, 滴加 BaCl2溶液, 产生白色沉淀。 此处的白色沉淀是 BaSO 4, 但步骤中所加稀硫酸过量
8、, 所以原固体中无法确定有无 Na2SO4。 综上所述, 原固体中一定有 Na2CO3, 一定无 Ca(NO3)2、FeCl3,不能确定的是 Na2SO4、KCl。故选:B。 5产生下列现象,只与空气中的水蒸气有关的是( ) A铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”又称“铜绿” ,化学式为 Cu2(OH)2CO3 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D铁粉可以作为食品的“双吸剂” 【答案】B 【解析】A、铜在空气中生锈是铜与水及二氧化碳的反应,不止是只与水有关,故不符合题意;B、浓硫酸 具有吸水性,会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多,使自身的浓度变稀,说法正确,故符合题
9、意; C、 浓盐酸具有挥发性,露置于空气中会变轻、变稀,是由于盐酸挥发变成气体,与空气中的水无关,故 不符合题意; D、铁粉可以作为食品的“双吸剂” ,吸收的是食品中的水和氧气,不只与水有关,故不 符合题意;故选 B。 6在的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是 A B C D 【答案】D 【解析】A、在的无色溶液中,和能结合生成水和二氧化碳气体,和能结合生成 硫酸钡沉淀,则不能大量共存,故不符合题意;B、因在溶液中为蓝色,则与无色溶液相矛盾, 故不符合题意;C、在的无色溶液中,和能结合生成水,和能结合生成水和二 氧化碳气体,则不能大量共存,故不符合题意;D、在的无色溶液中,三种离子不
10、能结合生成水、 气体、沉淀,则能大量共存,故符合题意。 7下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( ) AHCl、 B、HCl、 C、NaOH D、HCl、 【答案】C 【解析】A、CuCl2溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液,但其余两两混合均没有明显现象,故不 加其它试剂无法鉴别; B、Na2CO3、 (NH4)2CO3均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,与氯化钡反应 均生成碳酸钡白色沉淀,无法鉴别 Na2CO3、(NH4)2CO3,故不加其它试剂无法鉴别; C、FeCl3溶液是 黄色的,能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红
11、褐色 沉淀中, 能使沉淀消失的是 H2SO4, 无明显变化的是 NaNO3溶液, 故不加其它试剂可以鉴别; D、 Na2CO3 均能与 HCl、H2SO4反应生成二氧化碳气体,无法鉴别 HCl、H2SO4,故不加其它试剂无法鉴别。 故选: C。 8有一包金属粉末,可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成,取该样品 2.4g,加入 100g 稀硫酸恰好完全反应,得 0.2gH2 和无色溶液。下列说法正确的是 A样品中一定只含有 Zn B样品中一定不含有 Ag,可能含有 Fe C无色溶液中溶质总质量量为 12g D稀硫酸的溶质质量分数为 19.6% 【答案】C 【解析】镁、锌
12、、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气,银不能和稀硫酸反应,取该样品 2.4g,加入 100g 稀 硫酸恰好完全反应,得 0.2g H2和无色溶液,说明样品中不含有银、铁。A、2.4g 镁和稀硫酸完全反应 生成 0.2g 氢气,2.4g 铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于 0.2g,2.4g 锌和稀硫酸完全反应生成的 氢气质量小于 0.2g,因此样品中不可能只含有 Zn,该选项说法不正确;B、样品中一定不含有 Fe,这 是因为得到是 0.2gH2和无色溶液,该选项说法不正确;C、反应生成 0.2g 氢气,说明参加反应的硫酸 根质量是 9.6g,则无色溶液中溶质总质量为:9.6g+2.4g=12g,
13、该选项说法正确;D、反应生成 0.2g 氢 气,说明参加反应的硫酸质量是 9.8g,稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%,该选项说法不正确。 故选:C。 9某稀溶液溶质可能是 NaNO3、HCl、H2SO4,CuCl2 中的一种或几种向该溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液, 产生沉淀的质量(y)与加入 Ba(OH)2 溶液质量(x)的关系如图所示,下列有关溶质组成的说法正 确的是( ) AHCl 和 H2SO4 一定有 BH2SO4 和 CuCl2 一定有,HCl 一定无 CHCl、CuCl2、NaNO3 一定有 DHCl、CuCl2 一定有,H2SO4 一定无,可能有 NaNO3 【答案】D 【解
14、析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水,硫酸钡不溶于盐酸,如果含有硫酸,则加入氢 氧化钡溶液时会立即产生白色沉淀,与图像表现的特征不符,A 的说法不正确,故不符合题意;B、由 A 分析知一定不含有硫酸,该说法不正确,故不符合题意;C、加入氢氧化钡溶液一定量后才产生沉淀, 是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,因此溶 液中一定含有盐酸、氯化铜,无法确定是否含有硝酸钠,该说法不正确,故不符合题意;D、溶液中一 定含有盐酸、氯化铜,一定不含有硫酸,可能含有硝酸钠,该说法正确,故符合题意。故选 D。 10某雾霾中可能含有 NH4NO3、NaNO3、
15、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2SO4 中的一种或多种,该地区的雾 霾经必要处理后得到试样溶液,设计并完成了如图所示实验。 根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是( ) A沉淀 B 的化学式 Mg(OH)2 和 BaSO4 B沉淀 D 的化学式为 BaCO3 C试样溶液中一定不含有 NaNO3 和 BaCl2 D试样溶液中一定含有 NH4NO3、Mg(NO3)2、Na2SO4 【答案】C 【解析】试样溶液中加入过量 Ba(OH)2生成氨气,则试样中含有铵根离子;加入过量 Ba(OH)2溶液后产生 沉淀 B,且沉淀 B 加入足量稀硝酸后部分溶解,推断试样中含有 Mg(NO3)2和
16、Na2SO4,其中 Mg(NO3)2 和 Ba(OH)2反应生成溶于酸的 Mg(OH)2,Na2SO4和 Ba(OH)2反应生成不溶于酸的 BaSO4,由于 Na2SO4 与 BaCl2不能共存,故 BaCl2一定不存在;向溶液 A 中通入二氧化碳得到溶液 C、沉淀 D,溶液 C 中加 入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明含有氯离子;沉淀 D 即为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成 的碳酸钡沉淀。由分析可知,该试样中一定含有 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4;一定不含有 BaCl2,可能 含有 NaNO3。A加入过量 Ba(OH)2溶液后产生沉淀 B,且沉淀 B 加入足量稀硝酸后部分溶解,推
17、断 试样中含有 MgCl2和 Na2SO4,其中 MgCl2和 Ba(OH)2反应生成溶于酸的 Mg(OH)2,Na2SO4和 Ba(OH)2 反应生成不溶于酸的 BaSO4,因此沉淀是 Mg(OH)2和 BaSO4,此选项正确;B沉淀 D 是二氧化碳和 氢氧化钡反应产生的碳酸钡,它的化学式为 BaCO3,此说法正确;C根据题给信息,推断试样溶液中 一定不含有 BaCl2, 可能含有 NaNO3, 此选项错误; D、 根据题给信息, 推断试样溶液中一定含有 NH4NO3、 Mg(NO3)2、Na2SO4,此选项正确。故选 C。 11某无色气体可能含有 H2、CO、CO2、H2O 中的一种或多种
18、。将该气体经过下列装置(假设每步作用 均完全) ,有关的实验现象依次是:NaOH 固体质量增重;CuO 由黑变红;无水硫酸铜变蓝;NaOH 溶 液质量增加。分析错误的是( ) A该混合气体中肯定含有 CO、H2 B该混合气体中肯定含有 CO2、CO、H2 C该实验方案无法确定水的存在情况 D该实验方案无法确定二氧化碳的存在情况 【答案】B 【解析】A、H2、CO、CO2、H2O 中的一种或多种,将该气体经过下列装置:NaOH 固体质量增重,说明 可能含有二氧化碳或者水蒸气中的一种或两种;CuO 由黑变红说明一定可能含有 CO 或 H2;无水硫酸 铜变蓝说明有水生成,原气体中一定有氢气;NaOH
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