专题07物质的推断(预测题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
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1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 07 物质的推断物质的推断 1 1图是初中化学常见物质间的转化关系,W 是最简单的有机物,E、G 为组成元素相同的气体,X、F 为组 成元素相同的无色液体,H 为磁铁矿的主要成分。试回答: (1)W 的化学式是_;B 的一种用途_。 (2)反应中 C 的作用是_;反应的基本类型是_。 (3)写出相关反应的方程式: _; _;_; _。 【答案】CH4; 支持呼吸; 催化作用; 化合反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2; CH4+2O2CO2+2H2O; C+CO22CO Fe3O4+4CO3F
2、e+4CO2 【解析】W 是最简单的有机物,故 W 是甲烷,甲烷能与 B 点燃生成 E 和 F,甲烷在氧气中燃烧生成二氧化 碳和水,故 B 是氧气,E、F 是二氧化碳和水中的一种,E、G 为组成元素相同的气体,故 E 是二氧化 碳,G 是一氧化碳,X、F 为组成元素相同的无色液体,F 是水,X 是过氧化氢;H 为磁铁矿的主要成 分,故 H 是四氧化三铁;A 加热能生成氧气,同时生成的 C 能与过氧化氢混合产生氧气,故 C 是二氧 化锰,A 是高锰酸钾,D 是锰酸钾;氧气和 Y 能反应生成四氧化三铁,故 Y 是铁,四氧化三铁与一氧 化碳高温能反应生成铁和二氧化碳,代入框图,推断合理。根据地以上分
3、析可知: (1)W 是甲烷,化 学式为:CH4;B 是氧气,能用于帮助呼吸; (2)反应中 C(二氧化锰)的作用是催化作用;反应 是铁和氧气点燃生成四氧化三铁,该反应是由两种物质生成都一种物质的反应,属于化合反应; (3) 反应是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2; 反应是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水, 反应的化学方程式 为: CH4+2O2CO2+2H2O; 反应是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳, 反应的化学方程式为: C+CO22CO; 反应是四氧化三铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳, 反应的化学方程式为: Fe3
4、O4+4CO3Fe+4CO2。 2现有一包固体粉末,可能含有 FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3 中的一种或几种。 现做如下实验: (1)取少量固体加热,无氨味。则原固体中一定不含_。 (2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液。则原固体中一定不含_。 (3)取(2)中溶液适量,滴加过量 BaCl2 溶液,过滤得白色固体 A 和滤液 B。固体 A 能全部溶于稀硝酸 并产生气泡。则原固体中一定含有_,一定不含_。 (4)向滤液 B 中通入 CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有 NaOH。生成白色沉淀总反应的化学 方程式_。 【答案】NH4HCO3
5、 FeCl3、CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 + CO22NaOH=BaCO3 +2NaCl+ H2O 【解析】碳酸氢铵不稳定,受热会分解成氨气、水和二氧化碳,氯化铁在溶液中显黄色,硫酸钠和氯化钡 会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反 应会生成碳酸钠,因此: (1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含 NH4HCO3; (2)另取少 量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含 FeCl3,CaCO3; (3)取(2)中溶液适量,滴 加过量 BaC12溶液, 出现白色沉淀, 过滤得固体 A 和滤液 B 固体 A
6、 能全部溶于稀硝酸并产生气泡 则 原固体中一定含有 Na2CO3,一定不含 Na2SO4; (4)向滤液 B 中通入 CO2,产生白色沉淀,由此判断 原固体中还含有 NaOH,生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯 化钠和水,化学方程式为:BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3+2NaCl+H2O。 3如图转化关系中,A 是紫黑色固体,生成物 D 能使带火星的木条复燃,G 为黑色固体,H 能使澄清石灰 水变浑浊,E、F 组成元素相同,在反应中,B 的质量和化学性质均没有改变。 (1)试判断 ABDH 各是什么物质,请将其名称填在空格内。 A 为_,B 为_,D
7、 为_,H 为_。 (2)写出化学变化的文字表达式 _ _ 【答案】高锰酸钾 二氧化锰 氧气 二氧化碳 过氧化氢水+氧气 二氧化碳+水 葡萄糖+氧气 【解析】由题意可知,D 能“使带火星的木条复燃”为氧气,H 能“使澄清石灰水变浑浊”为二氧化碳, 在的反应前后“B 的质量和化学性质都不改变” ,所以 B 是催化剂,氧气和黑色固体 G 点燃会生成二 氧化碳,所以 G 是碳,A 加热会生成氧气和一种催化剂,所以 A 是高锰酸钾,B 是二氧化锰,C 是锰 酸钾,二氧化锰和 E 常温会生成氧气和 F,所以 E 是过氧化氢,F 是水。将猜想代入框图,符合题意。 根据以上分析可知: (1)A 是高锰酸钾,
8、B 是二氧化锰,D 是氧气,H 是二氧化碳; (2)反应为过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,则文字表达式为:过氧化氢水+氧气;反应是 二氧化碳和水在绿色植物光合作用下反应生成葡萄糖和氧气,文字表达式为:二氧化碳+水 葡萄 糖+氧气。 4已知奥运五环中 A、B、C、D、E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连 环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答: (1)B 物质是_。 (2)A 与 B 反应的实验现象是_。 (3)写出 C 与 D 反应的化学方程式:_。 (4)写出 A 和 B 反应的化学方程式:_。 【答案】 稀硫酸; 固体逐渐溶解, 溶
9、液逐渐变成黄色; 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】E 是常见的溶剂,故 E 是水,E 能与 D 反应,根据题中物质可知,二氧化碳与水能反应生成碳酸, D 是二氧化碳;D(二氧化碳)能与 C 反应,根据题中物质可知,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸 钠和水,C 是氢氧化钠;C(氢氧化钠)能与 B 反应,根据题中物质可知,氢氧化钠能与硫酸反应生成 硫酸钠和水,B 是硫酸;B(硫酸)能与 A 反应,根据题中物质可知,硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁 和水,A 为氧化铁。根据以上分析可知: (1)A 是硫酸; (2)硫酸能与氧化铁反应
10、生成硫酸铁和水, 氧化铁在硫酸中会固体逐渐溶解,溶液逐渐变成黄色; (3)C 与 D 反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O; (4)A 与 B 的反应是氧化铁和硫 酸反应生成硫酸铁和水, ,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 5如图是一个“珠漏” ,A 首先漏下,AF 分别代表 6 种初中化学的常见物质:氧气、木炭、碳的某种氧 化物、铁、四氧化三铁、硝酸银。 珠子漏下的规律: 相对分子质量第二大的第一个漏下; 先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,从而实现按 ABCDEF 的顺序
11、漏下。 (1)上述“碳的某种氧化物”的化学式是_。 (2)A 与 B 反应的现象是_。 (3)物质 C 的用途是_。 (4)E 与 F 发生的反应化学方程式是_。 【答案】 CO 铁上有银灰色物质生成, 溶液由无色变为浅绿色 供给呼吸 4C+Fe3O4 3Fe+4CO2 【解析】根据题意:A 首先漏下,AF 分别代表 6 种初中化学的常见物质:氧气、木炭、碳的某种氧化物、 铁、四氧化三铁、硝酸银,珠子漏下的规律: “相对分子质量第二大的第一个漏下” ,氧气的相对分子 质量是 32,木炭的相对原子质量是 12,一氧化碳的相对分子质量是 28,二氧化碳的相对分子质量是 44,铁的相对原子质量是 5
12、6,四氧化三铁的相对分子质量是 232,硝酸银的相对分子质量是 170,所以 A 是硝酸银;根据“先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,从而实现按 ABCDE F 的顺序漏下” ,硝酸银会与铁反应,所以 B 是铁,铁会与氧气反应,所以 C 是氧气,氧气会与一氧 化碳反应,所以 D 是一氧化碳,一氧化碳会与四氧化三铁反应,所以 E 是四氧化三铁,F 是木炭,经 过验证,推导正确。 (1)根据分析,上述“碳的某种氧化物”的化学式是 CO; (2)根据分析, A 是 AgNO3,B 是 Fe, A 与 B 反应,即铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,故反应的现象是铁上有银 灰色物质生成,溶液
13、由无色变为浅绿色; (3)根据分析,物质 C 为氧气,用途是供给呼吸。 (4)根据 分析,E 与 F 发生的反应,即碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为: 4C+Fe3O43Fe+4CO2。 6如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体 C 可用于照明,气体甲、乙都是空气的成分。 试推断: (1)写出下列物质的名称:E_ 乙_ (2)气体甲的一种用途是_ (3)写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型: 反应:_;_反应。 反应:_; 【答案】水 二氧化碳 支持燃烧或供给呼吸 氯酸钾氯化钾+氧气 分解反应 石蜡+氧 气水+二氧化碳。 【解析】白色固体 A 和黑色固
14、体 B 加热得到的是气体甲和固体 F,B 不变,故是氯酸钾和二氧化锰混合物 加热生成氯化钾和氧气,A 是氯酸钾,B 是二氧化锰,甲是氧气,F 是氯化钾,二氧化锰和液体 D 混合 反应生成氧气和液体 E,故 E 是水,D 是过氧化氢;氧气和固体 C 点燃生成水和气体乙,C 能用于照 明,故固体 C 是石蜡,乙是二氧化碳,带入框图,推断合理。由分析可知(1)E 是水,乙是二氧化碳; (2)气体甲是氧气,能支持燃烧或供给呼吸; (3)反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成 氯化钾和氧气,反应的文字表达式:氯酸钾氯化钾+氧气,属于分解反应;反应是石蜡和氧气 点燃生成二氧化碳和水,反应的文字表达式:
15、石蜡+氧气水+二氧化碳。 7已知 A、B、C、D、X、Y、Z 均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示, “”表示转化关系, “” 表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略) 。其中,X 是应用最广泛的金属;Y 可 用作食品干燥剂;C 的溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液;B、D 所属类别相同,D 俗称烧碱。请 回答下列问题 (1)X 的化学式是_, D 的化学名称是_, A 的一种用途是_ (2)发生反应的过程中伴随着_(填“放热”或“吸热” )现象 (3)若是复分解反应,则 Z 所属物质的类别可能是_ a 酸 b 碱 c 盐 d 氧化物 (4)写出下列反应的化学方程式:AC_
16、 A 与 B_ 【答案】Fe 氢氧化钠 除锈 放热 ac H2SO4+CuO=CuSO4+H2O H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2H2O 【解析】根据 A、B、C、D、X、Y、Z 均为初中化学常见的物质,X 是应用最广泛的金属,所以 X 是铁, Y 可用作食品干燥剂,所以 Y 是氧化钙,C 的溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液,所以 C 是硫酸 铜,D 俗称烧碱,所以 D 是氢氧化钠,铁会与 A 反应,A 会转化成硫酸铜,所以 A 是硫酸,氧化钙会 转化成 B,B、D 所属物质类别相同,所以 B 是氢氧化钙,Z 会与氢氧化钙、氢氧化钠反应,所以 Z 可 能是盐酸或硝酸等酸类物质,也
17、可能是氯化镁、氯化铜等盐类物质,还可以是二氧化碳等非金属氧化 物,将推出的物质进行验证合理。 (1)根据推导,X 是 Fe,D 是 NaOH,俗称烧碱,A 为硫酸,可用 于除锈; (2)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于放热反应; (3)若是复分解反应,则反 应可以是盐酸等酸和氢氧化钙反应生成盐和水,则 Z 是酸,也可以是氯化镁、氯化铜等盐和氢氧化 钙反应生成氢氧化物沉淀和相应的盐,则 Z 是盐,但 Z 不可以是非金属氧化物,因为非金属氧化物和 碱的反应不属于复分解反应,故选 ac; (4)AC 的反应是稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,化学 方程式为:H2SO4+CuO=CuSO4+H2
18、O,也可以是硫酸和氢氧化铜反应,合理即可;A 与 B 是硫酸和氢 氧化钙反应生成硫酸钙和水,化学方程式为:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。 8有一包白色固体粉末,可能由硫酸钠、硝酸钠、氯化镁、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成, 做实验得以下结果: (1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀和上层无色清液,过滤。 (2)在滤出的白色沉淀里加入足量稀硝酸,白色沉淀部分溶解。 (3)在滤液中,加入适量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀,滴加稀盐酸沉淀全部溶解。 由此实验推断:该粉末中一定含有_(填化学式) ;写出(1)中生成白色沉淀的化学方程式:_。 【答案】Na2SO4、MgCl2
19、、CaCO3、BaCl2 Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl; 【解析】根据物质的性质进行分析,硫酸铜溶液是蓝色的,氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,硫酸 钡不溶于稀硝酸;碳酸钙是不溶于水的白色沉淀,遇酸化气,据此解答。 (1)将此固体粉末加到水中, 得到白色沉淀和上层无色清液,由于硫酸铜溶液是蓝色的,故一定不含有硫酸铜;得到的白色沉淀可 能是碳酸钙或硫酸钡; (2)过滤后,在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解,由于碳酸 钙能与硝酸反应生成二氧化碳,故一定含有碳酸钙;硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀,故一定有硫 酸钡,所以原固体中含有硫酸钠、碳酸钙和氯化钡; (3)在滤液
20、中,加入适量的氢氧化钠溶液有白色 沉淀生成,由于氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀,且该沉淀能够被盐酸溶解,则原固体中含有 氯化镁;综上所述该粉末中一定含有 Na2SO4、MgCl2、CaCO3、BaCl2; (1)中的方程式为 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl。 9归纳是学习的重要方法,小红归纳硫酸的五条化学性质。 (如图所示,连线表示相互反应) 。 (1)反应中要有明显现象该指示剂是_; (2)图中 A 所代表的物质类别是_; (3)图中只生成盐和水的反应有_(填序号) ; (4)反应使用铁的方程式_; (5)任举一例的方程式_; (6)性质决定了硫酸可以用于除锈,该反应的
21、化学方程式是_ 【答案】石蕊试液 碱 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 (1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,反应中要有明显现象该 指示剂是石蕊试液。 (2)酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应,图中 A 所代表 的物质类别是碱。 (3)金属氧化物、碱与酸反应生成盐和水,图中只生成盐和水的反应有。 (4) 反应使用铁,即贴于稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4 FeSO4+H2。 (5),即稀硫酸与盐反应,
22、如稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应 的化学方程式为:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。 (6)铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫 酸铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 10实验室有一固体物质 A,其可能是 NH4Cl、NaCl、Na2CO3 中的两种或多种。按如图所示进行探究实 验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 。 试根据实验过程中发生的现象作出判断,填写以下空白: (1)气体 B 的化学式为_。 (2)现象 X 为_。 (3)固体物质 A 中不存在的物质是_ (写化学式) 。 (4
23、)溶液 C 中含有的阴离子为_(写离子符号) 。 (5)请写出步骤中生成白色沉淀的化学方程式_。 【答案】NH3 试液变蓝 Na2CO3 Cl NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 【解析】依据 A 加入氢氧化钠后能够生成气体,则可知原混合物中含有氯化铵,气体 B 是氨气,溶液 C 加 入硝酸银后能够生成白色沉淀,由于该沉淀不溶于硝酸,故白色沉淀是氯化银,一定没有碳酸银,则 原混合物中没有碳酸钠,可能含有氯化钠。 (1)由分析知气体 B 为氨气,氨气的化学式为 NH3,故填 NH3。 (2)B 为氨气,氨气的水溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液呈蓝色,故填试液变蓝。 (3)由分析知 固体物质 A
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