专题05溶解度曲线（预测题）-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品（解析版）

《专题05溶解度曲线（预测题）-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题05溶解度曲线（预测题）-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品（解析版）（14页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 05 溶解度曲线溶解度曲线 一、单选题 1A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ） At1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 BA 中混有少量 B，可用蒸发结晶的方法提纯 A Ct2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：3 D将 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BC A 【答案】C 【解析】A、t1时，A、C 两种物质的饱和溶液的质量没有确定，饱和溶液中溶质的质量

2、不能确定，故 A 错误；B、A、B 的溶解度都温度的降低而降低，A 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 A 中混有 少量 B，可用降温结晶的方法提纯 A，故 B 错误；C、t2时，A 物质的溶解度是 50g，根据溶解度概 念可知，50g 水中最多溶解 25g 的 A，所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶 液的质量比为 25g：75g1：3，故 C 正确；D、将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1时， A、B 的溶解度减小，C 的溶解度随温度的降低而增大，A、B 有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为 饱和溶液，C 没有晶体析出，质量分数不变，一

3、定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶 解度越大，质量分数越大，t1时 B 的溶解度大于 A 的溶解度大于 t2时 C 的溶解度，所以将 t2时， A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是 BAC，故 D 错误。故 选 C。 2X、Y 两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 AX 的溶解度比 Y 的溶解度大 Bt2时，X 溶液的浓度比 Y 溶液的浓度大 C将 X、Y 的饱和溶液分别从 t2降温到 t1，两种溶液的浓度相同 D将 t1时 X 的饱和溶液升温至 t2，X 溶液的浓度增大 【答案】C 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、t

4、2时，X、Y 溶液的状态不能确定， 所以浓度的大小无法确定，故 B 错误；C、X、Y 溶解度随温度降低而降低，将 X、Y 的饱和溶液分别 从 t2降温到 t1，两种溶液都有溶液析出，仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数 =，t1时，两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度相同，故 C 正确；D、X 的溶解 度随温度升高而增大，将 t1时 X 的饱和溶液升温至 t2，溶液中溶质和溶剂都是没有改变，X 溶 液的浓度不变，故 D 错误。故选 C。 3下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列根据曲线图示获得的信息中不正确的是（ ） AM 点表示 t1时，物质甲与物质乙的溶解能力相同 BN 点表示

5、 t2时，形成物质乙的溶液是不饱和溶液 C在 t2时，10 克甲溶于 10 克水，溶液质量是 12.5 克 D在 t2时，配制甲溶液的溶质质量分数最高是 20 【答案】B 【解析】A、M 点甲、乙物质的溶解度相等，所以 M 点表示 t1时，物质甲与物质乙的溶解能力相同，故 A 正确；B、N 点在乙物质溶解度曲线的上方，所以表示 t2时，形成物质乙的溶液是饱和溶液，故 B 错误；C、在 t2时，甲物质的溶解度是 25g，所以 10 克甲溶于 10 克水，所得溶液的质量是 12.5 克， 故 C 正确；D、在 t2时，甲物质的溶解度是 25g，饱和溶液的质量分数为： 100%=20%，所以 配得甲

6、溶液的溶质质量分数最高为 20%，故 D 正确。故选 B。 4A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） At1时，A 的饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g B将 t2的 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变 Ct2时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数一定相同 D从含少量 A 的 B 溶液中得到 B，采用蒸发结晶的方法 【答案】C 【解析】A、t1时，A 物质的溶解度是 30g，所以饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g，不符合题意；B、将 t2 的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，C 物质的溶解度增

7、大，所以 C 溶液中溶质的质量分数 保持不变，不符合题意；C、t2时，A、B 两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一 定相同，符合题意； D、B 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从含少量 A 的 B 溶液中得到 B，采用蒸发结晶的方法， 不符合题意。故选 C。 5如图是 a、b、c 三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（ ） At2时，a、c 两种物质的溶解度相同 B升高温度可使接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液 Ct1时，三种物质的溶解度大小的顺序是 cba D将 t2时 a、b、c 的饱和溶液同时降温至 t1后，析出晶体最多的物质是 a 【答案】D 【解析】A、t2时，a、

8、c 的溶解度曲线交于一点，所以 t2时，两种物质的溶解度相同，选项正确；B、c 的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可使接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液，选项正确；C、根 据溶解度曲线可以看出，t1时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 cba，选项正确；D、 将 t2时 a、b、c 的饱和溶液同时降温至 t1后，由于不知道溶液质量的大小关系，不能确定析出晶体 最多的物质是哪种，选项错误，故选 D。 6物质 a、b 的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A60时，a、b 的溶解度相等，此时由 a、b 所配制溶液的溶质质量分数也相等 B80时 a 溶液的溶质质量分数大于 6

9、0时 a 溶液的溶质质量分数 C在 37时，将 30g 的 a 物质投入 50g 水中，得到的溶液是饱和溶液 D将 80的等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 60得到的晶体质量相等 【答案】C 【解析】A、60时，a、b 的溶解度相等，此时由 a、b 所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱 和溶液不能确定，故不符合题意；B、由溶解度曲线可知，a 的溶解度随温度的升高而增大，80时饱 和 a 溶液的溶质质量分数大于 60时饱和 a 溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合 题意；C、由溶解度曲线可知，在 37时，a 物质的溶解度是 30g，将 30g 的 a 物质投入

10、 50g 水中，只 能溶解 15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意；D、由于 a、b 两种物质的溶解度随温度变化的情况 不同，将 80的等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 60得到的晶体质量不相等，故不符 合题意；故选 C 7如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是 A40时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 B60时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大 C20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 D60时，将 30g 甲物质放入 50g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 3:5 【答案】C 【解析】A40

11、时，两种物质的溶解度相等，则 40时，两种物质的饱和溶液中溶质质里分数相等，此 选项正确；B60时，由于甲的溶解度大于乙的溶解度，60时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水，则析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大，此选项正确；C由溶解度曲线可知，20时，甲物 质的溶解度比乙物质的溶解度小，此选项错误；D由溶解度曲线可知，60时，甲的溶解度是 60g， 则 50g 水中最多能溶解 30g 甲，所以将 30g 甲物质放入 50g 水屮，甲全部溶解，所得溶液中溶质质量 与溶剂质量之比是 3:5，此选项正确。故选 C。 8某固体的溶解度随温度的升高而增大。将 80g 该固体加入到 50g 水中，加

12、热充分溶解，溶液的质量随 温度的变化曲线如图所示。分析正确的是（ ） A40时，该物质的溶解度为 130 克/100 克水 BM、N、P 点溶液的溶质质量分数依次增大 C把溶液从 P 点降温到 N 点一定析出晶体 DM、N、P 点溶液中，只有 M 点溶液一定饱和 【答案】D 【解析】A40时，该物质的溶解度为 160 克/100 克水，故 A 错误；BM 点溶质质量为 100g-50g=50g、 N、P 点溶质都为 80g，溶液的溶质质量分数 N=PM；故 B 错误；C把溶液从 P 点降温到 N 点溶 液质量不变，没有析出晶体，故 C 错误；DM、N、P 点溶液中，只有 M 点有固体剩余，故溶

13、液一 定饱和，D 正确；故选 D。 9KNO3 的溶解度如表，下列说法错误的是（ ） 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为 11：21 C20时，10g 水中加入 5g 硝酸钾充分溶解后再加入 5g 水，前后溶质的质量分数不变 D将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60降温至 20，没有晶体析出 【答案】D 【解析】A、从表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；B、60时， 硝酸钾的溶解度为 110g，因此

14、饱和硝酸钾溶液中溶质为 110g，对应的溶剂就是 100，则溶液为 210g， 因此溶质和溶液的质量比为 100g：210g=11:21，说法正确，故不符合题意；C、20时，硝酸钾的溶解 度是 31.6g，因此 10g 水中加入 5g 硝酸钾充分溶解只能溶解 3.16g，再加入 5g 水，可以继续溶解 1.58g 的硝酸钾，形成的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，说法正确，故不符合题 意；D、某温度下饱和溶液的，因此 20时饱和的硝酸钾溶液中溶 质质量分数为： ，因此会有晶体的析出，说法错误，故符合题意。 故选 D。 10如图为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度

15、曲线下列说法错误的是（ ） At1时，三种物质中 B 的溶解度最大 Bt2时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 A C可用降低温度的方法使 t2时 C 的饱和溶液变为不饱和溶液 Dt1时，将等质量 A、C 不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等 【答案】D 【解析】A、t1时，由图像知三种物质中 B 的溶解度最大，正确；B、t2时，三种物质的溶解度最大的是 A，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 A，正确；C、C 的溶解度随温度的升高而减小，所以可 用降低温度的方法使 t2时 C 得饱和溶液变为不饱和溶液，正确；D、不知 A、C 不饱和溶液中溶质的 质量，无

16、法判断添加溶质的质量，故描述错误；故选：D。 二、非选择题 11已知 A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_（选填“A、B、C” ） 。 （2）若饱和 A 溶液中含有少量的 C，提纯 A 的方法为_结晶，过滤。 （3）P 点表示的含义为_。 （4）在 t1下，B C 的饱和溶液升温至 t2，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_。 （5）向试管中滴入 2mL 水后，若 X 中有固体析出，则 X 为_（选填“A B C” ） 。 【答案】B 降温 t1时 B，C 物质溶解度相同 BC C 【解析】 （1）溶解度曲线上及上方的点表示饱和溶液，曲线下方的点

17、表示不饱和溶液，图中阴影区域部分 在曲线 B 的下方，故处于不饱和状态的是 B； （2）A 物质的溶解度受温度影响较大，若饱和 A 溶液中 含有少量的 C，提纯 A 的方法为降温结晶； （3）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两物质的溶解度 相等，故 P 点表示的含义为 t1时 B，C 物质溶解度相同； （4）在 t1时，B、C 的溶解度相同，溶质 质量分数相等，升温至 t2，C 的溶解度减小，有晶体析出，溶液质量分数减小，B 溶解度增大，溶液 质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数大小关系为 BC； （5）氧化钙和水反应会放出大量的热， 溶液温度升高，C 的溶解度随温度升高而减小，温度升高 C

18、 会有晶体析出，故选 C。 12如图是 a、b、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答： （1）0时，a、b、c 三种物质中溶解度最大的是_； （2）将 t1时三种物质的饱和溶液升温至 t2时，有晶体析出的是_； （3）t2时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是_g。 （4）t2时，等质量的 a 和 b 配制成饱和溶液时所需水的质量_（填“ab”或“ab”或“ab” ） （5）将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_ （填选项序号） 。 A cab B abc C abc D bac 【答案】

19、c ； c ； 75 ab D 【解析】 （1）0时，a、b、c 三种物质中溶解度最大的是 c； （2）将 t1时三种物质的饱和溶液升温至 t2 时，有晶体析出的是 c，因为 c 的溶解度随温度的升高而减少； （3）t2时，将 30ga 物质加入到 50g 水 中充分溶解，所形成溶液的质量25g+50g75g； （4）t2时，等质量的 a 和 b 配制成饱和溶液时所需 水的质量 ab，因为该温度下，a 的溶解度大于 b； （5）将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升 高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：bac，因为升温后 a、b 的溶质质量分数不变， c 的质量分数变小。

20、 13用所学知识回答。 （1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而_。 （2）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题： t2时，a、b、c 三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_(用“=” “” “”符号连接)。 b 中含有少量的 a，若要提纯 b，可采用_的方法。 若 c 为氢氧化钙，在室温时，向 c 的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质 量_（填“变大”或“变小”或“不变” ） 。 【答案】减少 a=bc 蒸发结晶 变小 【解析】 （1）气体的溶解度随温度的升高反而减少，所以加热冷水，当温度尚未

21、达到沸点时，水中常有气 泡冒出，故填减少。 （2）由图可知，t2时，a、b 的溶解度曲线相较交，则 t2时，a、b 两种固体的 溶解度相同，由图还知，t2时，c 的溶解度曲线最低，则此时 c 固体的溶解度最小，所以 t2时，三 种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 a=bc，故填 a=bc。由图可知，a 的溶解度受温度影响比 b 大，若 b 中含有少量的 a，若要提纯 b，可采用的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。生石灰能与饱和 溶液中的水反应生成氢氧化钙，使原饱和溶液中的溶剂减少，溶液中的部分溶质结晶析出，溶液中的 溶质减少，故填减少。 14溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题： 资料

22、：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示： 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138 （1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，硝酸钾溶液中的溶质是_。 （2）A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有 100g 水，在 40时，向四个烧杯中分别加入 110g、86g、64g、32g 硝酸钾，充分溶解，如图所示。 _（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液。 使 B 烧杯的溶液升温至 50时，溶液的质量为_g。 采用一种方法使 A 中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是_（填字母序 号） 。 A 溶剂质量可能相

23、等 B 溶质质量可能相等 C 溶质质量分数可能有相等的 D 烧杯 A 中的溶液质量分数可能最大 【答案】硝酸钾（KNO3） ； ABC； 186； acd。 【解析】 （1）硝酸钾溶液中，溶质是硝酸钾，故填硝酸钾。 （2）依据饱和溶液的概念可知，A、B 中有固 体出现，一定是饱和溶液，由 40时硝酸钾的溶解度 64g，可知 100g 水中溶解 64g 硝酸钾恰好饱和， D 一定不饱和，故填 ABC。50时硝酸钾的溶解度 86g，可知 100g 水中溶解 86g 硝酸钾恰好饱和， 可见使 B 烧杯的溶液升温至 50时，硝酸钾完全溶解，溶液的质量为 186g，故填 186。由于硝酸钾 的溶解度随温

24、度的升高而增大，所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度，加入溶剂也能使饱和溶液变 为不饱和溶液，如果采用升高温度的方法使固体恰好溶解，则溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液质 量分数增大，如果为该温度下的饱和溶液，此时溶液质量分数最大，故 ad 正确；如果用加入溶剂的方 使固体恰好溶解，则溶剂、溶质的质量都增加，溶质质量分数可能是相等的，故 c 正确；无论用什么 方法使固体恰好溶解，溶质的质量都会增加，所以 b 错误，故填 acd。 15分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是 NH4Cl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度数据。根据数据，回答下列问题： 温度（） 10 30 50 60

25、溶解度/g NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2 KNO3 20.9 45.8 85.5 110 （1）从上表可知，50时，NH4Cl 的溶解度为_g； （2）NH4Cl 和 KNO3 的溶解度受温度影响较大的物质是_（填化学式） ； （3）60时，含有 100g 水的 NH4Cl 不饱和溶液，降温到 10时结晶析出 10gNH4Cl 晶体，则 60时， 该 NH4Cl 不饱和溶液的质量为_g。 【答案】50.4 KNO3 143.3 【解析】 （1）50时，NH4Cl 的溶解度为 50.4g； （2）根据表格可以看出，KNO3的溶解度受温度影响比较 大； （3）60时，含有 1

26、00g 水的 NH4Cl 不饱和溶液，降温到 10时结晶析出 10gNH4Cl 晶体，则 60时，该 NH4Cl 不饱和溶液的质量为 100g+43.3g=143.3g。 16如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线 （1）碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是_。 （2）20时，分别向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是_。 （3）将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是_。 （4）碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用_的方法得到碳酸钠晶体 【答案】30 碳酸钠 加入溶剂水（或降低温度） 降温结晶 【解析】 （1）由溶解度曲线可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度

27、相等时对应的温度是 30。 （2）20时，氯化 钠和碳酸钠的溶解度分别约是 36g、20g，则 50g 水中最多能溶解氯化钠和碳酸钠的质量分别为 18g、 10g，所以向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠，充分溶解后能形成饱和溶液的是碳酸钠。 （3）氢氧化 钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，所以将氢氧化钙的饱和溶液转 化成不饱和溶液的方法有加入溶剂水、降低温度。 （4）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，对于溶解度 受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质结晶析出。 17试管 a、b 中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结晶水） 。 t1

28、 时，甲的溶解度_乙的溶解度（用“” “C 【解析】 （1）t3时，B 物质的溶解度是 80g，在此温度下将 60gB 物质加入到 50g 水中，充分搅拌后可以 溶解 40g，所得溶液的质量是 50g+40g=90g；故填：90（2）图中 P 点在 B 物质的溶解度曲线的下方， 因此 P 点所表示的 B 物质的溶液为不饱和溶液；由图可知 C 物质的溶解度随温度升高而降低，所以欲 将 t1时 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以升高温度，添加溶质 C，蒸发溶剂；故填：不饱和： 升高温度（添加溶质 C，蒸发溶剂） （3）将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t3（忽 略水的蒸发）

29、 ， 三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC， 因为升温后 A、 B 的质量分数不变， C 的减小；故填：BAC 19如图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线 （1）t2时，将 25g 氯化钠固体投入 50g 水中，充分溶解后可得到 NaCl_溶液（填“不饱和”或“饱 和”或“不能确定” ） （2）将 t2时饱和的 KNO3 溶液 100g 恒温蒸发 10g 水，可析出 KNO3 的质量为_g，剩下的溶液中的 质量分数为_(结果保留小数点后 1 位) （3）现有 t2时 KNO3 溶液中含少量 NaCl，若要得到较纯净的 KNO3 晶体，应采取的物理方法是_ （4）你从图中

30、还可获得什么信息（写出一条即可） ：_ 【答案】饱和 5 33.3% 降温结晶 氯化钠溶解度受温度影响不大（合理即可） 【解析】 （1） t2时， 氯化钠的溶解度小于 50g， 故将 25g 氯化钠固体投入 50g 水中， 充分溶解后可得到 NaCl 饱和溶液； （2）t2时硝酸钾的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的硝酸钾，所以 10g 水最多溶 解 5g，故将 t2时饱和的 KNO3溶液 100g 恒温蒸发 10g 水，可析出 KNO3为 5g；剩下的溶液中的质量 分数与原溶液相同为：； （3）观察图示可知：氯化钠的溶解度受温度影响 不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

31、，且变化较大，所以要从 KNO3溶液中含少量 NaCl，若要得 到较纯净的 KNO3晶体， 应采取的物理方法是， 应采取降温结晶的方法； （4） 从溶解度曲线中可以看出： t2时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度 升高而增大，且变化较大等。 20M 是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示，某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示的实验. （1）t1时，氯化铵的溶解度为_g; （2）烧杯中溶质质量分数的计算式为_； （3）物质 M 是_. 【答案】40 KNO3 【解析】根据固体的溶解度曲线可以得到：查出某物质在

32、一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性； 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的 溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 （1） t1时，由溶解度曲线图可以得到氯化铵的溶解度为 40g。故填：40（2）t1时，往 150g 水中，加入 60gM 后，M 全部溶解，因此，烧杯中溶质质量分数的计算式为，故填： （3）由图 2 可知，当升温并蒸发 50g 水后，溶液仍为不饱和溶液，由图 2可对 比可得，t2时 100g 水可以溶解 60g 的硝酸钾，而氯化钾则小于 60g，若为氯化钾，则应有晶体析出。 同时降低温度后，析出较多晶体，故可知 M 随温度的变化溶解度变化较大。对比图 1，可知 M 为硝酸 钾。故填：KNO3