专题03复分解反应的应用（预测题）-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品（解析版）

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1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题中考化学压轴题全揭秘之预测题 专题专题 03 复分解反应的应用复分解反应的应用 一、单选题 1下列属于复分解反应的是（ ） ACa(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O BCO + CuOCu + CO2 CFe + 2HCl = FeCl2 + H2 DNaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】D 【解析】A、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合 物的反应，不属于复分解反应，选项错误；B、CO+CuOCu+CO2，该反应的生成物中铜是单质， 不属于复分解反应，选项错误；C

2、、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，该反应是一种单质与一种化合物反应生 成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，选项错误；D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该 反应是两种化合物交换成分生成了另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确，故选 D。 2工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。 下列说法错误的是（ ） A流程中有二种元素化合价发生改变 B可以循环使用的物质是 NaOH 溶液 C吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应 DNaOH 溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收 SO2 【答案】C 【解析】A、亚硫酸钙

3、与氧气反应生成硫酸钙，在亚硫酸钙中，硫元素显+4 价，氧气中氧元素显 0 价，而 在生成物硫酸钙中硫元素显+6 价， 氧元素显-2 价， 所以硫元素与氧元素两种元素的化合价发生了改变， 故正确；B、由工艺流程图可知，上述流程中，可以循环利用的物质是 NaOH，故正确；C、用 NaOH 溶液吸收 SO2， 生成亚硫酸钠和水， 该反应不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应， 不属于复分解反应，故错误；D、NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2的原因是增大吸收面积，故正确。 故选 C。 3工业上利用黄铁矿（主要成分是 FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原

4、 理如下： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 下列说法不正确的是（ ） A反应均有元素化合价发生变化 BB反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 C反应属于化合反应 D四个反应的产物都有氧化物 【答案】D 【解析】A、中氧元素的化合价由 0 价变成-2 价，铁元素的化合价由+2 价变成+3 价，硫元素的化合价由 -1 价变为+4 价；中硫元素由+4 价变成+6 价，氧气中的氧元素由 0 价变成-2 价；中铁元素由+3 价 变成 0 价，碳元素由+2 价变成+4 价，反应均有元素化合价发生变化，故

5、 A 正确；B、是由一 种单质与一种化合物反应生成两种化合物，是由两种化合物反应生成一种化合物与一种单质，均不 属于基本反应类型，故 B 正确；C、反应都是由两种物质生成一种物质，均符合“多变一”的特征， 属于化合反应，故 C 正确；D、反应的生成物是硫酸，是由三种元素组成的化合物，氧化物是由两种 元素组成的，所以硫酸不属于氧化物，故 D 错误。故选 D。 4 “类推 ”是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果， 其中正确的是( ) A因为复分解反应会生成气体、沉淀或水，故生成这些物质的反应一定是复分解反应 B因为铝与盐酸反应生产 AlCl3 和 H2 ，所以铁与盐酸反应生产 FeCl3

6、 和 H2 C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 【答案】D 【解析】A生成气体、沉淀或水的反应不一定是复分解反应，如氢气燃烧生成水属于化合反应，选项错误； B铁与盐酸反应生产 FeCl2 和 H2，选项错误；C灭火只要切断其中一个条件即可，选项错误；D因 为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，选项正确， 故选 D。 5某溶液中存在 Cu2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用 NaOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分别沉淀并分 离出来，要求每次只加一种溶液，

7、滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） ANa2CO3、NaCl、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3 CNaCl、Na2CO3、NaOH DNaCl、NaOH、Na2CO3 【答案】D 【解析】A、碳酸钠溶液中的碳酸根离子均能与溶液中 Cu2+、Ag+、Ba2+形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出 现三种沉淀，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子 能与溶液中的 Cu2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液会形成两种沉淀，不符合每次只加一种溶液， 滤出一种沉淀，选项错误；C、氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，加入的碳酸钠溶液能同时沉 淀溶液

8、中 Cu2+、Ba2+，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；D、氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中 Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀 溶液中的 Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项正确。故选 D。 6甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子） ：H+、Cu2+、K+、 NO3、OH若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水 会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ） AOH和 Cu2+来自同一工厂

9、BCu2+和 K+来自同一工厂 CK+和 OH来自同一工厂 DH+和 K+来自同一工厂 【答案】C 【解析】A、因 OH和 Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，此选项错误；B、根据离子的共存及两 厂污水中各含有三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3；K+、NO3、0H，所以 Cu2+ 和 K+来自不同工厂，此选项错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中 有 K+、NO3、OH，此选项正确；D、根据两厂污水中的离子可知，H+和 K+来自不同一工厂，此选项 错误。故选 C。 7分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是 ( ) ANaCl、Ag

10、NO3、Na2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3 CNa2SO4、KNO3、NaOH DBaCl2、NaCl、K2SO4 【答案】C 【解析】A、NaCl 与 AgNO3能生成 AgCl 沉淀，不能共存，选项错误；B、H2SO4与 Na2CO3反应有 CO2气 体生成，不能共存，选项错误；C、各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存，选项正 确；D、BaCl2与 K2SO4有 Ba SO4沉淀生成，不能共存，选项错误。故选：C。 8下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸钠固体中的少量碳 酸钠 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发 B 分离

11、碳酸钠和氢氧化钠的混 合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 C 检验二氧化碳气体中含有少 量的一氧化碳 点燃，看能否燃烧，发出淡蓝色的火焰 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠 溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶 液，观察溶液颜色的变化 AA BB CC DD 【答案】A 【解析】A、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，充分反应后，再蒸发，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；B、碳酸钠能与过量氢氧化钙溶 液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后得到的是碳酸钙与氢氧化钠、氢氧化钙的混合物，不能分 离出碳酸钠和氢氧化钠，故选项实验方案不能

12、达到实验目的；C、二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧） 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的；D、无色酚酞溶液遇 酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性， 使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项实验方案 不能达到实验目的。故选 A。 9有四种物质的溶液：Ba（OH）2Na2SO4HCl FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出 来，其鉴别的顺序是（ ） A B C D 【答案】B 【解析】FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液；把 FeCl3溶液与另

13、外三种溶液中的一种混合，出 现红褐色沉淀的溶液为 Ba(OH)2溶液；再把 Ba(OH)2溶液与剩余两种溶液中的一种混合，混合后产生 白色沉淀的是溶液 Na2SO4，无没有明显现象的是 HCl，所以鉴别的顺序是。故选 B。 10NaCl 是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是 A应用操作步骤为：计算、称量、溶解 B应用得到 NaOH 的同时还生成 Cl2 和 H2 C应用之所以发生是因为一定条件下 NaHCO3 的溶解度较小 D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液，再过滤、蒸发 【答案】D 【解析】A、应用中，操作步骤为：计算、称量、溶解

14、，得到生理盐水，故 A 正确；B、应用中，根据 质量守恒定律可知，电解饱和食盐水生成 NaOH、Cl2和 H2，故 B 正确；C、碳酸氢钠溶解度较小，因 此饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，故 C 正确；D、生产中提纯粗盐时可依次加 入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量钡离子，再过滤、 蒸发，不能除去过量氢氧化钠、碳酸钠，故 D 错误。故选 D。 11下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是 A B C D 【答案】B 【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳

15、反应生成碳酸钙白色沉淀和水。中氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁。水电解生成氢气和氧气，氧 气和镁条点燃生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，只有不可以，故 B 符合题意。 12下列离子能在 pH2 的无色溶液中大量共存的是（ ） AK+、NO3、Na+、OH BCO32、K+、Cl、Ca2+ CH+、Na+、Cl、SO42 DK+、Cu2+、SO42、NO3 【答案】C 【解析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+；A、OH与酸性溶液中的 H+能结 合成水，不能大量共存，选项错误；B、CO32与酸性溶液中的 H+能结合生成水和二氧化 碳，不能大量共存，选项错误；C、四种离

16、子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶 液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确；D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或 水，且能在酸性溶液中大量共存，但 Cu2+的水溶液呈蓝色，选项错误，故选 C。 13下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（ ） ACuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 BKCl、AgNO3、HCl、HNO3 CHNO3、NaOH、Na2CO3、HCl DFe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl 【答案】D 【解析】A、NaCl、KNO3均不与其它物质反应，不能鉴别，故 A 错误； B、KCl、HCl 均与 AgNO3反应生 成白色沉淀，则不能

17、鉴别 KCl、HCl，故 B 错误；C、HNO3、HCl 均与 NaOH 反应无明显现象，则不 能鉴别 HNO3、HCl，故 C 错误；D、Fe（NO3）3溶液显黄色，NaOH 与 Fe（NO3）3反应生成红褐色 沉淀氢氧化铁，H2SO4能与氢氧化铁反应，KCl 不与氢氧化铁，可以鉴别，故 D 正确。故选 D。 14下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ） A表示向某温度下一定量饱和硝酸钾溶液中，不断加入水稀释 B表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu（OH）2 和 CuO 固体 C表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D表示向相

18、同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的锌粉和铁粉 【答案】D 【解析】A、饱和硝酸钾溶液中，不断加入水稀释，溶质质量不变，故选项图象与变化过程对应正确，不符 合题意，选项错误；B、氧化铜、氢氧化铜与盐酸反应时氯化铜来源于酸中的氯元素，因为酸的量相同， Cu（OH）2和 CuO 固体过量，生成的氯化铜应该相等，但消耗的氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量， 故选项图象与变化过程对应正确，不符合题意，选项错误； ；C、氯化铁与过量的氢氧化钾溶液反应生 成氢氧化铁沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图象与变化过程对应正确， 不符合题意，选项错误； ；D、金属与酸反应时氢气来源于酸

19、中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量， 故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短，故选项图象与变化过程对应 错误，符合题意，选项正确。故选 D。 15向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的溶液，实验过程中加 入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A0 点至 P 点过程中溶液的 pH 变大 BR 点对应横坐标的数值为 180 CP 点时的溶液只含一种溶质 DQ 点至 R 点段表示生成沉淀的过程 【答案】C 【解析】将 Na2CO3加入到 CaCl2和 HCl 的混合溶液中，Na2CO3先跟 HCl 反应生成 CO2气

20、体，反应方程式 为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，当 HCl 反应完后，Na2CO3再跟 CaCl2反应产生沉淀，反应的 化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。故 0 点至 P 点过程是生成气体的过程，Q 点至 R 点 过程是生成沉淀的过程。A、由以上分析可知，0 点至 P 点过程中，HCl 不断被消耗，氢离子浓度降低， 溶液的 pH 增大，故选项正确，不符合题意；B、R 点对应横坐标即为反应过程中 CaCl2和 HCl 恰好完 全反应时消耗的 Na2CO3溶液的质量，设生成气体时消耗的 Na2CO3溶液的质量为 x，生成沉淀时消耗 的 Na2C

21、O3溶液的质量为 y。 解得：x=100g；y=80g。100g+80g=180g，所 以 R 点对应横坐标的数值为 180，故选项正确，不符合题意；C、由以上分析可知，P 点时 HCl 恰好完 全反应，Na2CO3与 HCl 反应生成 NaCl，而此时溶液中的 CaCl2还未反应，所以 P 点时的溶液应含有两 种溶质，CaCl2和 NaCl，故选项错误，符合题意；D、由以上分析可知，0 点至 P 点过程是生成气体的 过程，Q 点至 R 点过程是生成沉淀的过程，故选项正确，不符合题意。故选：C。 二、非选择题 162018 年 11 月 4 日首届进口博览会在国家会展中心（上海）举行，吉样物“

22、进宝”是手持四叶草的“国 宝”大熊猫，代表幸运幸福。化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质 X，如图所示。 四叶草的叶子由 A、B、C、D 四种不同类别的化合物组成，且相邻两叶片之间会发生反应。A、B、C、 D 都能生成同一种物质 X， A 与 B、B 与 C 反应都无明显现象，其中固态 A 可用于人工降雨，C 是胃 酸的主要成分，D 的水溶液能使无色酚酞变红。 （1）C 的化学式是_， D 的俗称是_ ； （2）B 与 C 反应的基本类型是_ ； （3）A 也能与 X 反应，其化学方程式是_； 【答案】HCl 纯碱、苏打 复分解反应 CO2+H2O=H2CO3 【解析】其中固态 A

23、 可用于人工降雨，C 是胃酸的主要成分，所以 A 是二氧化碳,C 是盐酸。A、B、C、D 都能生成同一种物质 X 且 A 与 B、B 与 C 反应都无明显现象，故 B 是氢氧化钠，D 的水溶液能使无 色酚酞变红，D 是碳酸钠，X 是水，经验证推导正确； （1）C 是盐酸，化学式是 HCl； D 是碳酸钠， 俗称是纯碱、苏打； （2）B 是氢氧化钠，C 是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应； （3）A 也能 与 X 反应，其化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3。 17为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理，制取化工原料 硫酸钡(BaSO4)。主要

24、流程如图： (1)粉碎钡渣的目的是_。 (2)反应釜 1 中的气体 X 为_。 (3)反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为_。 (4)请写出可以替换硫酸的两种盐_。 【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 CO2 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl Na2SO4、K2SO4 【解析】(1)粉碎钡渣的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；(2)碳酸钡和盐酸 反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜 1 中的气体 X 为二氧化碳；(3)反应釜 2 中发生的复分解 反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4Ba

25、SO4+2HCl；(4) 反应过程中需要提供硫酸根离子，所以可以替换硫酸的两种盐是：Na2SO4、K2SO4。 18口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流 程图如图： 为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为_，属于 _反应 填基本反应类型 。 操作 A 是_，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 洗涤、干燥碳酸钙的目的是_。 写出轻质碳酸钙的另外一种用途_。 【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 复分解 过滤 漏斗 除去表面附着的氯化钠，得到 更纯的碳酸钙 补钙 【解析】为了加快反应速率要

26、把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应为氯化钙和碳酸钠反应 生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为，两种化合物相互交换 成分生成两种新的化合物的反应是复分解反应，符合复分解反应的特征，该反应属于复分解反应。 操作 A 实现固体和液体分离，是过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 洗涤、干燥 碳酸钙的目的是除去表面附着的氯化钠，得到更纯的碳酸钙。 轻质碳酸钙的另外一种用途是补钙。 19进行如图微型实验，研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是_(填序号)。 (2)能证明 C 中发生反应的现象是_。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。 (4)从微观的角度看，D 中发生

27、反应的粒子是_(填粒子符号)。 【答案】BD 红色溶液变为无色 Cu 的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应 H+、HCO3 【解析】(1)能产生气泡的是 BD，这是因为 B 中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，D 中碳酸氢钠和稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；(2)C 中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液显碱 性，使酚酞试液变红， 完全反应后溶液显中性或显酸性，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色， 因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色；(3)A 烧杯中，铜不与稀盐酸反应，原因是铜在金属活动 性顺序中排在氢后面，是不活泼金属；(4)复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀

28、或气体 或水，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从微观的角度看，D 中发生反应的粒子是 H+、 HCO3。 20化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入溶液中有气泡和白色沉淀产生。 为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体 A 和滤液 B。 查阅资料）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 （分析、思考、实验）钠放入溶液中产生的气泡，应该是_；取固体 A 加入过量稀盐酸，A 全 部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为_； 提出问题）滤液 B 中的溶质成分是什么？ （提出猜想）猜想：有和 NaOH 猜想：有和 猜想：_； （实验设计） 实验操作 实验现象或发生反

29、应的方程式 实验结论 方案一：取滤液 B 少许于试管中， 滴入硫酸铜溶液 无明显现象 猜想 _ 方案二：取滤液 B 少许于试管中， 滴入氢氧化钠溶液 方程式为：_ 猜想 成立 方案三：取滤液 B 少许于试管中， 滴入氢氧化钡溶液 现象为：_ （讨论交流）通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是_。 【答案】钠和水反应生成了氢气 不正确 产生白色沉淀 滤液中一定含有硫酸钠， 无论滤液组成 如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀 【解析】分析、思考、实验 钠的金属活动性较强，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠放入溶液 中产生的气泡，是钠和水反应生成了氢气，故填氢气； 取固体 A 加入过量稀盐酸，A

30、全部溶解，且无 气泡产生，是因为盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式故填 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 提出猜想 根据猜想：氢氧化钠过量时有 Na2SO4和 NaOH ，猜想 ：硫酸镁过量时有 Na2SO4和 MgSO4 ，可提出猜想：恰好完全反应时只有 Na2SO4，故填 Na2SO4 ； 实验设计 取滤液 B 少许于试管中，滴入硫酸铜溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氢氧化钠，想 不成立，故填不正确； 猜想若正确，滴入氢氧化钠溶液，会产生白色沉淀，因为硫酸镁和氢氧化 钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠， 反应的化学方程式故填MgSO4+2 NaOH=Na2SO4+ Mg(OH)2； 溶液中含有硫酸根离子，取滤液 B 少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，是因为过程中 氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，实验现象故填产生白色沉淀；讨论交流 通过讨论大家一 致认为方案三不可取，原因是滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产 生白色沉淀,故填滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀。