2020年江苏省南京市秦淮区中考一模化学试卷（含答案）

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1、 九年级化学 第 1 页 共 7 页 2019-2020 学年度第二学期第一阶段学业质量监测试卷 九年级化学 注意事项：注意事项： 本试卷本试卷 1 至至 15 题为选择题，共题为选择题，共 30 分；分；16 至至 21 题为非选择题，共题为非选择题，共 50 分。全卷满分分。全卷满分 80 分，考试时间分，考试时间 60 分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、 选择题 （本题包括一、 选择题 （本题

2、包括 15 小题， 每小题小题， 每小题只有一个只有一个 选项符合题意。 每小题选项符合题意。 每小题 2 分， 共分， 共 30 分。 ）分。 ） 1下列过程中，一定发生了化学变化的是 A水的沸腾 B胆矾的研碎 C比较合金和纯金属的硬度 D石笋和钟乳石的形成 2下列材料中，属于复合材料的是 A玻璃钢 B铝合金 C聚乙烯塑料 D天然橡胶 3铜能被加工成 7 微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A导电性 B导热性 C延展性 D抗腐蚀性 4下列物质能为人体生命活动提供能量的是 A氯化钠 B葡萄糖 C氮气 D二氧化碳 5某农技站货架上待售的化肥有 CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的化肥品

3、种是 A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料 6下列仪器中，不可用作反应容器的是 A量筒 B试管 C烧杯 D锥形瓶 7下列常见物质的 pH 大于 7 的是 A白醋 B橘汁 C厕所清洁剂 D炉具清洁剂 8在元素周期表中碳元素和铝元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A碳和铝都是金属元素 B碳的原子序数为 6 C铝是地壳中含量最多的元素 D铝的相对原子质量为 26.98g 9红葡萄酒中含有某种花色苷（化学式为 C16H16O6），下列说法正确的是 A1 个该花色苷分子由 48 个原子构成 B该花色苷中氧元素的质量分数最小 C该花色苷中碳、氢两种元素的质量比为 121 D组成该花色苷的元素在人体中都

4、属于微量元素 九年级化学 第 2 页 共 7 页 10下列加热高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是 A检查装置的气密性 B有气泡放出时立即收集 C收集满氧气后移出集气瓶 D停止加热 11下列有关二氧化碳的制取与性质的说法中，不正确的是 A实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳 B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳 C过量二氧化碳可能使人窒息死亡，因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体 D碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应中二氧化碳表现出氧化性 12下列叙述正确的是 A钢的性能优良，所以钢是纯铁 BC、CO、H2都能通过置换反应还原

5、Fe2O3 C可以通过灼烧的方法区分羊毛织物和纯棉织物 D金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质 13下列各组离子在水中能大量共存的是 AH+、Na+、NO3 、CO 3 2 BNa+、Cu2+、OH 、SO 4 2 CK+、Ag+、Cl 、NO 3 DH+、NH4+、Cl 、SO 4 2 14除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是 ACO2（HCl） 依次通过足量的 NaOH 溶液和浓硫酸 BH2（HCl） 依次通过足量的 NaHCO3溶液和浓硫酸 CKCl 溶液（CaCl2） 加入足量的 Na2CO3溶液，过滤 D木炭粉（CuO） 加入足量的稀硫酸，过滤

6、，洗涤，干燥 1529g 某纯净物在氧气中完全燃烧，生成 88g 二氧化碳和 45g 水，已知该纯净物的相对 分子质量为 58，则其化学式为 AC2H5 BC4H10 CC2H2O2 DC3H6O 九年级化学 第 3 页 共 7 页 二、（本题包括二、（本题包括 2 小题，共小题，共 18 分。）分。） 16（8 分）2020 年初，新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸 （CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）等溶液能有效杀灭病毒。 （1） 乙醇、 过氧化氢、 过氧乙酸、 次氯酸钠中， 属于有机化合物的是乙醇和 。 （2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，

7、就是指每 100 体积的医用酒精中含 的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化 学方程式： 。 （3） 实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气， 化学方程式为 。 质量分数为 30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表： 液体 质量分数为 30%的过氧化氢溶液 质量分数为 5%的过氧化氢溶液 水 密度 1.1g/cm3 1.0g/cm3 1.0g/cm3 要把 50mL 质量分数为 30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需要 水的体积为 mL。 （4）利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式 为 NaCl+H2O H2

8、+NaClO。请分析该反应中各元素化合价的变化： 。 17（10 分）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。 （1）下图为钠原子和氯原子的结构示意图。 钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是 不同。 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是 有关。 当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形 成 的结构。 构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是 ，阳离子的核外电子层数是 。 （2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识： 。 （3）若 9.2g 钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？ （写出计算过程）（写出计算过程） 通电

9、 九年级化学 第 4 页 共 7 页 三、（本题包括三、（本题包括 1 小题，共小题，共 8 分。）分。） 18（8 分）作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。将石油加热 炼制，利用石油中各成分的 不同，将它们分离，可得到不同的产品。 （2）图 1 所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的 ，燃烧 就越剧烈。 （3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。图 2 所示为实验室制取 氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是 。 （4）某化学兴趣小组用 2g 锌粒与 30mL 质量分数为 30%的稀硫酸反 应制取氢气，

10、待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率， 图 3 所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。 对比曲线a和b， 发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够 生成氢气的速率 （填“加 快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与 铜形成了原电池， 请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式： 。 观察曲线 a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。 已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。 生成氢气的速率先增大的主要原因可能是 ； 生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。 图 2 图 1 图 3 九

11、年级化学 第 5 页 共 7 页 四、（本题包括四、（本题包括 2 小题，共小题，共 14 分。）分。） 19（7 分）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图 A。 图 A （1）海水属于 （填“纯净物”或 “混 合物”）。 （2）海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫 酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图 B。氯化钾 是低钠盐的主要添加剂， 从上述母液中可以提取氯 化钾，主要流程如图 C。 图 C 固体的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作和 操作依次为 、 （此两空填“降温结晶”或

12、“蒸发结晶”）。 用冷水或饱和 溶液洗涤固体，干燥后可得到较纯净的氯化钾。 （4）经图 C 流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如 Na+、Mg2+、SO42 ），请设 计实验证明 SO42 的存在，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 图 B 九年级化学 第 6 页 共 7 页 20（7 分）图中 AI 是初中化学常见的物质，且分别由 H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu 中的两种或三种元素组成。A、B、C 物质类别相同，A、G、H、I 由两种元素组成且 H、 I 为氧化物，汽车用铅酸蓄电池中含有 C，农业上可用 D 与 F 等配制波尔多液。图中“” 表示两端的物质间能发生化

13、学反应， “”表示物质间存在 转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式： C ，G ，H 。 （2）写出化学方程式： AB ， DE 。 五、（本题包括五、（本题包括 1 小题，共小题，共 10 分。）分。） 21（10 分）某化学兴趣小组对硫和硫的化合物的相关知识进行了以下研究。 【实验回顾】图甲所示为硫在氧气里燃烧的实验，请写出硫在氧气里 燃烧的化学方程式： 。 下列有关该实验的说法正确的是 （填字母）。 A盛有燃着的硫的仪器叫做药匙 B硫在氧气里燃烧，发出淡蓝色火焰 C硫在氧气里燃烧，生成一种带有刺激性气味的气体 D集气瓶预先放入一些水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

14、 【查阅资料】 （1）硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。该事实说明 溶质在 溶剂中的溶解性是不同的。 （2）硫的熔点是 112.8，沸点是 444.6。 （3）天工开物中，较具体地记载了以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制取硫的技术（如图乙）。先用煤饼包裹矿石并堆 垒起来，外面用泥土夯实并建造熔炉。反应到一定程度，熔炉内 就会有金黄色的硫蒸气冒出。 将硫蒸气引入冷却管道， 最终凝结 变成固体硫。 熔炉内发生的主要反应为 3FeS2+12C+8O2 6S+ +12CO。 熔炉内的温度不低于 。 【拓展延伸】工业煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。生成

15、的氧 化铁可用于冶炼铁，二氧化硫可用于制备硫酸，若不考虑元素损失，理论上得到的 Fe 与 H2SO4的质量比为 （填最简整数比）。 【交流反思】请从正反两方面举例说明二氧化硫与人类生产生活的关系： 正面 ； 反面 。 高温 一定条件 图甲 图乙 2019-2020 学年度第二学期第一阶段学业质量监测 九年级化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 30 分。）分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A C B B A D B C A C C D D B 二、二、化学方程式每空化学方程式每空 2 分，分

16、，17（3）4 分，分，其余每空其余每空 1 分，共分，共 18 分。分。 16（8 分）（1）过氧乙酸 （2）75 体积 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （3）2H2O2 2H2O+O2 275 （4）氯元素的化合价由-1 价升高为+1 价，氢元素的化合价由+1 价降低为 0 价，其他元素的化合价不变 17（10 分）（1）质子数（或核电荷数） 最外层电子的数目 相对稳定 Cl 2 （2）燃烧不一定需要氧气参加（合理答案均可） （3）解：设至少需要氯气的质量为 x。 2Na + Cl2 2NaCl 46 71 9.2g x x = 14.2g 答：至少需要氯气的质量为 14.2g。

17、 三、三、（化学方程式化学方程式 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 8 分。分。） 18（8 分）（1）天然气 沸点 （2）接触面积越大 （3）氢气的密度比空气小 （4）加快 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高 四、四、化学方程式每空化学方程式每空 2 分分，19（4）实验现象与实验结论合计）实验现象与实验结论合计 1 分，分，其余每空其余每空 1 分分，共共 14 分。分。 19（7 分）（1）混合物 （2）饱和 （3）蒸发结晶 降温结晶 氯化钾 （4） 20（7 分）（1）H2SO4 CuCl2 H2O （2）HCl +AgNO3 AgCl

18、+HNO3 Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3 五、五、化学方程式化学方程式 2 分，【实验分，【实验回顾回顾】第二空第二空 2 分，分，【查阅资料】（【查阅资料】（1）两空合计）两空合计 1 分，分，其余每空其余每空 1 分，共分，共 10 分。分。 21（10 分）【实验回顾】S+O2 SO2 C 【查阅资料】（1）同种 不同种 （3）Fe3O4 444.6 【拓展延伸】27 【交流反思】二氧化硫可用于制备硫酸（合理答案均可） 二氧化硫会造成酸雨（合理答案均可） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，加入适量 水使其溶解，向溶液中滴加少量 硝酸钡溶液（或氯化钡溶液） 产生白色沉淀 证明存在 SO42 点燃 点燃 点燃 MnO2 46 71 = 9.2g x