2020年5月湖南省岳阳市城区二十六校联考中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、第 1 页，共 12 页 2020 年年 5 5 月月岳阳市城区二十六校联考中考化学模拟试卷岳阳市城区二十六校联考中考化学模拟试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 15 小题，共 45.0 分） 1. 下列是生活中常见的一些变化，其中属于物理变化的是( ) A. 粮食酿酒 B. 火药爆炸 C. 汽油挥发 D. 铁生锈 2. 下列关于气体受热膨胀现象的说法正确的是( ) A. 构成气体的粒子的体积变大 B. 构成气体的粒子的质量变小 C. 构成气体的粒子的种类改变 D. 构成气体的粒子的间隔变大 3. 下列实验操作正确的是( ) A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 稀

2、释浓硫酸 D. 过滤 4. 将二氧化氯(2)溶于水后喷洒有消毒杀菌作用，可用于预防传染性“新冠肺炎”。 下列关于二氧化氯的说法中正确的是( ) A. 二氧化氯的相对分子质量为67.5 B. 二氧化氯中的氯元素呈4价 C. 二氧化氯由 2个氧原子和 1个氯原子构成 D. 二氧化氯属于氧化物 5. 下列各粒子属于阴离子的是( ) A. B. C. D. 6. 下列描述的实验现象，错误的是( ) A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C. 打开装有浓盐酸的瓶盖，看到有白雾出现 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光 7. 下列关于水的说法正确的是( ) A. 通过

3、水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的 B. 通过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物 C. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 D. 地球上水资源储量丰富，取之不尽，用之不竭 8. 下列说法中错误的是( ) A. 可燃物达到一定温度就可以燃烧 B. 吹灭蜡烛是将温度降至着火点以下 C. 回收废电池可减少对环境的污染 D. 煤和石油都是重要的化工原料 9. 影响我市空气质量的主要气体污染物是( ) 第 2 页，共 12 页 A. 2、2、2 B. 4、2、CO C. 2、2、CO D. 2、CO、HCl 10. 对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防“新冠肺炎”的措施之一。 已知过氧乙 酸有

4、较强的腐蚀性，并容易分解：2243= 2 + 2，则 X为( ) A. 242 B. 482 C. 244 D. 484 11. 分类法是化学研究的重要方法，以下不属于同一类别的是( ) A. 合金：生铁、青铜、硬铝 B. 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷 C. 碱：纯碱、熟石灰、火碱 D. 单质：水银、金刚石、氮气 12. 向某溶液中加入足量烧碱溶液，生成蓝色沉淀，则该溶液可能是( ) A. 4 B. 3 C. (3)3 D. NaCl 13. 几种作物适宜生长的 pH范围如下：水稻6.07.0、棉花6.06.8、甘蔗6.08.0、 烟草5.06.0、茶树5.05.5.取某地土壤浸出液滴加几

5、滴紫色石蕊试液，溶液略显 蓝色则这种土壤适宜种植的作物是( ) A. 水稻 B. 棉花 C. 茶树 D. 甘蔗 14. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A 2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 B Cu粉 Fe 粉 磁铁吸引 C 2 CO 点燃 D NaCl 溶液 23 滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡 A. A B. B C. C D. D 15. 在3和(3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀 HCl，有气泡产生，则滤出的固体是( ) A. Ag和 Fe B. Ag C. Ag 和 Zn D. Fe 和 Zn

6、二、填空题（本大题共 4 小题，共 20.0 分） 16. 用化学符号表示： 3个磷原子_； 二氧化锰中锰元素的化合价_。 17. 请在.食盐 .活性炭 .熟石灰 .干冰 .硝酸钾等物质中选填(填字母)。 可用作冰箱除味剂的是_； 可用作食品制冷剂的是_； 可用来改良酸性土壤的是_。 18. 为了预防“新冠肺炎”，现在我们每天要用消毒液消杀。已知某消毒液的主要成分 是次氯酸()，它是由2通入到水中反应生成，同时还生成盐酸。据此回答： (1)写出上述反应的化学方程式_， (2)中氢元素与氧元素的质量比是_。 19. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)点的意义为_； (2)2，将 18

7、克甲加入到 50 克水中，充分溶解后溶液质量为 _； (3)欲使2时乙物质的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液， 可采取的方法_。 三、推断题（本大题共 1 小题，共 6.0 分） 20. 转化关系如图的物质都是初中化学中的常见物质(部分生成物已省略)， 其中 A是一 种有毒的无色气体，D是生活使用最多的金属： 第 3 页，共 12 页 (1)写出物质 A 的化学式_； (2)溶液中一定含有的阳离子符号是_； (3)写出 C转化为 E 的化学方程式_。 四、简答题（本大题共 1 小题，共 8.0 分） 21. 海水提取粗盐后的母液可以用来提取金属镁，其流程如图： 请回答下列问题：(提示：贝壳的主

8、要成分为碳酸钙) (1)为了得到沉淀，请写出操作的名称_； (2)写出的化学方程式_； (3)该流程工艺中未涉及到的基本反应类型是_反应； (4)历经流程转换目的是_。 五、探究题（本大题共 3 小题，共 21.0 分） 22. 气体制取是重要的化学实验活动，请根据给出的装置回答下列问题： (1)写出仪器 a 的名称_。 (2)实验室若用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，所选用的收集装置是_(填装 置字母)，该反应的化学方程式为_，用 A装置做该反应的发生装置，需要改 进的是_。 (3)实验室制取二氧化碳，发生装置可选用 B或 C，装置 C 相对于装置 B的优点是 _；若用 G 装置收集，写出验满

9、的方法：_。 (4)某同学取一定浓度的盐酸与大理石反应， 将生成的气体通入新制澄清石灰水中， 始终未见浑浊，可能原因是_(写一条即可)。 23. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时， 向烧杯中的氢氧化 钙溶液加入一定量稀盐酸后， 发现忘记了滴加指示剂。 因此， 他们停止滴加稀盐酸， 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 (1)探究反应后烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。 同学甲：可能是2和 HCl；同学乙：可能只2； 第 4 页，共 12 页 同学丙：可能是2、HCl 和()2

10、；同学丁：可能是_。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 (2)讨论：同学们经过讨论一致认定，同学_的猜想不正确，理由是_(用 化学方程式表示)。 (3)试验和结论：取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有 气体产生，后产生沉淀，则_猜想正确。 24. 25 克含碳酸钙80%的大理石恰好与 100 克某盐酸溶液完全反应(杂质不与盐酸反应， 且不溶解).求： (1)生成二氧化碳的质量； (2)原盐酸溶液的溶质质量分数； (3)反应后溶液的质量 第 5 页，共 12 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A、粮食酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化，故 A错； B、火药

11、爆炸是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故 B错； C、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故 C正确； D、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 D 错。 故选：C。 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化， 要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他 物质的是物理变化。 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。 判断的标准是看在变化 中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的 变化 2.【答案】D 【解析】解：气体受热体积

12、膨胀，是因为温度升高，构成气体的粒子间的间隔(而不是 大小)增大； 故选：D。 根据分子的基本特征： 分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔； 分子是在不断运动的； 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同解答即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、碱 的化学性质扥是解答本题的关键。 3.【答案】C 【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引 燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内 壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所

13、示操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下 端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 故选：C。 A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答

14、此类试题的关键。 4.【答案】D 【解析】解：.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错 误； B.氧元素显2价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可 得： + (2) 2 = 0，则 = +4价，故选项说法错误； C.二氧化氯是由分子构成的，1 个二氧化氯分子由 2个氧原子和 1个氯原子构成的，故 第 6 页，共 12 页 选项说法错误； D.二氧化氯是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法 正确。 故选：D。 A.根据相对分子质量的单位来分析； B.根据化合物中元素的化合价来分析； C.根据物质的结构来分析； D.

15、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的特征、化学式的含义与有关 计算等进行分析问题、解决问题的能力。 5.【答案】C 【解析】解：A、质子数=核外电子数= 17，为原子，故 A不符合题意； B、质子数= 12 核外电子数= 10，为阳离子，故 B 不符合题意 C、质子数= 16 核外电子数；阴离 子的特征是核内质子数 7，不适宜种 植水稻； B、棉花适宜生长的 pH范围6.06.8，而现在土壤的 7，不适宜种植棉花； C、茶树适宜生长的 pH范围5.05.5，而现在土壤的 7，不适宜种植茶树； D、甘蔗适宜生长的 pH范围6

16、.08.0，可以在 7的土壤中生长，因此此土壤适宜 种植甘蔗 故选 D 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，“取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊 试液，溶液略显蓝色”说明土壤呈碱性，土壤的 7 运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题， 体现了学生运用知识解决问题的能 力 14.【答案】C 【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂 质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、

17、不能支持 燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 D、23能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸 发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正 确。 故选：C。 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 (加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的

18、关键。 第 9 页，共 12 页 15.【答案】A 【解析】解：在金属活动性顺序中，锌铁氢银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸 亚铁，不能与硝酸锌反应，向滤出的固体上滴加稀盐酸能产生气体，说明有铁剩余，同 时有生成的银，则滤渣含有铁和银； 故选：A。 根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于 其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。 本题考查了金属活动性顺序的应用， 完成此题， 可以依据金属活动性顺序及其意义进行。 16.【答案】3P +4 2 【解析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子， 就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 个磷

19、原子表示为：3P。 二氧化锰中锰元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负 号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化锰中锰元素的化合价显+4价可表示 为： +4 2。 故答案为： 3； +4 2。 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字。 化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化合价等)的书写方法、离子符号与化合 价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 17.【答案】B D C 【解析】解：活性炭具有吸附性，可以除色素和异味，所以活性炭

20、可用作冰箱除味 剂；故填：B； 干冰易升华，会吸收大量的热，可用作食品制冷剂；故填：D； 熟石灰是一种碱， 能与土壤中的酸性物质反应， 所以可用来改良酸性土壤； 故填： C。 物质的性质决定了物质的用途，解题是根据物质的性质来分析。 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。 18.【答案】2+ 2 = + 1：16 【解析】解：(1)氯气和水反应生成次氯酸和盐酸；故填：2+ 2 = + ； (2)中氢元素与氧元素的质量比是：1：16；故填：1：16。 (1)根据化学反应的原理来分析； (2)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。 本题考查了化学方程式的写法以及元素质量比的

21、计算方法，难度不大。 19.【答案】在1时，甲和乙的溶解度相等 65g 增加溶剂 【解析】解：(1)点的意义为：在1时，甲和乙的溶解度相等；故答案为：在1时， 甲和乙的溶解度相等； (2)2，甲的溶解度是 30g，将 18 克甲加入到 50克水中，充分溶解后溶液质量 = 15 + 50 = 65；故答案为：65g； 第 10 页，共 12 页 (3)欲使2时乙物质的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液， 可采取的方法： 增加溶剂； 故答案为：增加溶剂；(合理即可) 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增 大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；(1)交点的含义

22、； (2)有关的计算要正确； (3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了 有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 20.【答案】CO 2+ ()2+ 2= 3 +2 【解析】解：(1)物质 A是一氧化碳，化学式是 CO。 故填：CO。 (2)溶液中一定含有的阳离子符号是2+。 故填：2+。 (3)转化为 E 时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式： ()2+ 2= 3 +2。 故填：()2+ 2= 3 +2。 高温条件下一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳， 二氧

23、化碳和氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水，铁和稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气、硫酸亚铁和氢气， 和溶于水的盐反应生成含有亚铁离子的盐等物质。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 21.【答案】过滤 + 2 = ()2 置换 富集较纯的氯化镁 【解析】解：(1)操作是将沉淀与溶液分离，操作的名称是过滤。 (2)是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 + 2 = ()2。 (3)中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 碳酸钙与稀盐酸反应

24、生成氯化 钙、 水和二氧化碳， 氯化镁通电分解生成镁和氯气， 涉及到的基本反应类型是分解反应、 化合反应、复分解反应，未涉及到的基本反应类型是置换反应。 (4)海水中氯化镁含量较少，历经流程转换目的是富集较纯的氯化镁。 故答案为： (1)过滤； (2) + 2 = ()2； (3)置换； (4)富集较纯的氯化镁。 (1)根据操作是将沉淀与溶液分离，进行分析解答。 (2)是生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。 (3)根据中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化 钙，氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳，氯化镁通

25、电分解生成镁和氯气，进行分析解答。 (4)根据海水中氯化镁含量较少，进行分析解答。 本题难度不大，理解提取金属镁的流程、掌握酸碱盐的化学性质、四种基本反应类型等 是正确解答本题等关键。 22.【答案】 试管 F 24 24+ 2+ 2 在试管口放一团棉花 能够控 制反应的发生与停止 把燃着的木条放到 c 导管口处，若木条熄灭则集满 收集气体中 第 11 页，共 12 页 含有的氯化氢气体 【解析】解：(1)仪器 a 的名称试管； (2)实验室若用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置 A作发生装置，氧 气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置 F收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰 酸钾

26、、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：24 24+ 2+ 2； 为了防止高锰酸钾粉末进入导管， 用 A装置做该反应的发生装置， 需要改进的是在试管 口放一团棉花； (3)实验室制取二氧化碳，发生装置可选用 B或 C，装置 C 相对于装置 B的优点是：能 够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用 G 装置收集，写出验满的方法：把燃着的木条放到 c导管口处，若木条熄灭则集满； (4)某同学取一定浓度的盐酸与大理石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始 终未见浑浊，可能原因是：收集气体中含有的氯化氢气体。 故答案为： (1)试管； (2)；24 24+ 2+ 2；

27、在试管口放一团棉花； (3)能够控制反应的发生与停止；把燃着的木条放到 c导管口处，若木条熄灭则集满； (4)收集气体中含有的氯化氢气体。 (1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； (2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用高锰酸钾制取氧气的注意 事项进行分析； (3)根据装置的特点和二氧化碳的性质进行分析； (4)根据二氧化碳中可能含有氯化氢气体进行分析。 本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置 时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑

28、气体的水溶性、 能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 23.【答案】2和()2 丙 ()2+ 2 = 2+ 22 同学甲 【解析】解：(1)同学甲：盐酸过量时是2和 HCl； 同学乙：恰好完全反应时是2； 同学丙：可能是2、HCl 和()2； 同学丁：氢氧化钙过量时是2和()2。 故填：2和()2。 (2)同学们经过讨论一致认定，同学丙的猜想不正确，理由是氢氧化钙和盐酸反应生成 氯化钙和水，反应的化学方程式：()2+ 2 = 2+ 22。 故填：丙；()2+ 2 = 2+ 22。 (3)试验和结论：取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体 产生

29、， 说明溶液中含有盐酸， 后产生沉淀， 说明溶液中含有氯化钙， 则同学甲猜想正确。 故填：同学甲。 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯 化钠。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 24.【答案】解：设生成二氧化碳的质量为 x，原盐酸溶液的溶质质量分数为 y 第 12 页，共 12 页 2 + 3= 2+ 2 +2 73 100 44 100 25 80% x 73 100 = 100 25 80% = 44 = 8.8， = 14.6% 反应后溶液的质量= 25 80% + 100 8.8 = 111.2 答：(1)生成二氧化碳8.8克，(2)原盐酸溶液的溶质质量分数是14.6%，(3)反应后溶液 的质量为111.2克 【解析】 根据反应的化学方程式， 由碳酸钙的质量可计算反应消耗 HCl的质量及放出二 氧化碳的质量；最后可使用质量守恒定律，求出反应后所得溶液的质量 根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的质量均为纯净物的质量，不纯物质的质量 不能直接代入化学方程式进行计算