2020年吉林省长春市朝阳区中考化学一模试卷（含答案解析）

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1、2020 年吉林省长春市朝阳区中考化学一模试卷年吉林省长春市朝阳区中考化学一模试卷 一、选择题（共一、选择题（共 10 分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意：请用分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意：请用 2B 铅笔将答题卡铅笔将答题卡 上的相应序号涂黑上的相应序号涂黑 1 （1 分）下列日常生活常见的现象中，一定发生化学变化的是（ ） A酒精挥发 B轮胎爆炸 C玻璃破碎 D纸张燃烧 2 （1 分）空气的成分中，含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 3 （1 分）下列物质中，由分子构成的是（ ） A氯化钠 B氨气 C硫酸铜 D金属汞 4 （1

2、分）下列图示的实验操作中，能达到实验目的且操作正确的是（ ） A称量 NaOH 固体 B加热液体 C使用酒精灯 D稀释浓硫酸 5 （1 分）为预防新型冠状病毒，喷洒 84 消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子 的性质是（ ） A分子可再分 B分子在不停地运动 C分子很小 D分子间有间隔 6 （1 分）下列有关硝酸钾的说法中，错误的是（ ） A可用作复合肥 B不能与碱性物质混合使用 C由三种元素组成 D氮、氧两种元素的质量比为 7：24 7 （1 分）下列说法中，错误的是（ ） A煤、石油、天然气都是不可再生能源 B使用乙醇汽油可以大大缓解温室效应 C回收各种废弃塑料可以解决白色污染 D牛

3、奶、鸡蛋可为我们身体补充蛋白质 8 （1 分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ） A碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液 B化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 CNa2CO3、CaCO3、K2CO3都含有 CO32 ，所以将它们与足量盐酸混合都会产生 CO 2 DH2、C、CO 都具有还原性，所以它们在加热或高温条件下都能与 CuO 发生置换反应 9 （1 分）对下列实验事实得出的结论或解释正确的是（ ） A将 NaOH 固体与稀盐酸混合温度升高说明中和反应放热 B电解水生成氢气和氧气证明水是由氢分子、氧分子构成的 C将 CO2通入澄清石

4、灰水不变浑浊说明 CO2中一定含有 HCl 气体 D 去除粗盐中难溶性杂质实验中产率偏低可能是将粗盐全部加入水中， 立即过滤 10 （1 分）下列实验方案合理的是（ ） A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的 AgNO3溶液，过滤 B制取少量 FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和 Fe2O3混合，充分反应 C鉴别木炭粉、Fe 粉、CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象 D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（OH）2溶液，过滤 二、填空题（共二、填空题（共 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 40 分）分） 11 （2 分）用化学用语填写下列空白

5、。 （1）3 个铵根离子 。 （2）地壳中含量最多的金属元素 。 12 （4 分）如图甲、乙分别为钠元素、溴元素在元素周期表的信息，A、B、C、D 为四种 粒子的结构示意图，请你回答： （1）若图 A 表示的是一种原子结构示意图，x 的数值为 。 （2）溴元素的相对原子质量 。 （3）B、C、D 中与溴元素化学性质相似的为 。 （4）写出 A、B 两种原子形成化合物的化学式 。 13 （3 分）回答下列与水有关的问题 （1）在过滤、蒸馏、沉淀三种操作中，能使硬水转化为软水的是 ； （2）H2O 和 H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它们的 不同。 （3）下列物质分别放入足量水中，充

6、分搅拌后可得到无色溶液的是 （填序号） 。 A高锰酸钾 B食用油 C酒精 D氯化钠。 14 （3 分）根据如图所示的实验，回答问题。 （1）A 组实验中，通过对比 试管中的现象，可说明燃烧需要温度达到可燃物着 火点。 （2）B 组实验中，找出三个化学变化的一个共同点 。 （3）C 组实验是探究哪种离子能促进 H2O2分解的实验，现象是：甲中产生大量气泡， 乙中可看到有极少量气泡出现，则加快 H2O2分解的离子符号 。 15 （3 分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法之一是 。 （2）硝酸钾中有少量氯化钠

7、，要提纯硝酸钾，可采用 的方法。 （3）小明在 100g 20的水中进行如下实验，得到编号为的溶液，下列说法中正 确的是 。 100g 水 A中溶质的质量分数最大 B中溶质的质量分数相等 C中没有固体存在 D的溶液为饱和溶液 16 （4 分）回答下列与含碳物质有关的问题。 （1）制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖。 （2）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C2CO，其中发生氧化反应的物质 是 。 （3）下列物质中，属于有机物的是 （填字母序号） A碳酸钙 B葡萄糖 C二氧化碳 D醋酸 （4）天然气的主要成分的化学式是 。 17 （4 分）结合下列有关铁的实验，回答问题。 （1）按照图 A 进

8、行实验，可能造成的不良后果是 。 （2） 图 B 所示实验， 判断出 Fe 比 Cu 的活动性强， 所依据最明显的实验现象是 。 （3） 科学地得出铁生锈的条件， 图C实验b、 c两试管内的气体不应是空气， 应是 。 （4）向 Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤渣的成分是 。 18 （3 分）在实验室里配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液。 （1）通过计算可知，需要称量 NaCl 固体 g 和一定量的水； （2）量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有 ； （

9、3）若测得配制的溶液溶质质量分数小于 6%，可能的原因有 。 A氯化钠不纯 B量取水时，俯视读数 C称量纸上残留少量氯化钠 19 （5 分）以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。 （1）仪器 E 的名称为 。 （2）在实验室里，用 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制 O2，并用排水法进行收集。 应选用图中 A、G、H、L、M、N、O 和 来组装装置。 当观察到导管 气泡出现时，开始收集氧气。 （3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，除图中所示仪器外，还需补充 。 （4）小明同学用 50g 含碳酸钙 80%的石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应） ，产 生 CO2的质量为 g。 2

10、0 （3 分）小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的 BaCl2进行如下实验，回答下列问 题： （1）步骤中发生反应的化学方程式 。 （2）向滤液 D 中滴入石蕊并振荡，溶液颜色呈 色。 （3）下列说法中，正确的是 。 Aa 试管中的液体可直接干燥 CO2气体 B将 b 试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别 Na2SO4和 Mg（NO3）2两种无色液体 C若向 c 试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生 D滤液 d 与适量的石灰水混合可制取 NaOH 溶液 E理论上，滤渣 e 可用于医疗上的“钡餐”检查 21 （3 分）硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝

11、，在实 验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图。请根据流程图回答下列问题。 （1）步骤的化学方程式为 2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O，在这个化学变 化过程中，化合价发生改变的元素为： 。 （2）步骤发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。 （3） 步骤会产生有毒的 SO2， 图中最适合吸收 SO2防止造成空气污染的装置是 。 22 （3 分）某校化学兴趣小组为探究中和反应做了如下实验，根据实验回答下列问题： （1）写出实验一发生反应的化学方程式 ； （2）通过计算判断，实验二中溶液的溶质成分是 ； （3） 向混合物 A 中滴加 Ba （OH）2溶液，

12、滴加过程中生成沉淀质量的曲线如图象所示， 结合图象，下列说法中，正确的是 。 A取 a 点溶液加入 Mg，一定会产生气泡 B可用 b 点溶液一次性鉴别 NaOH 溶液和 Na2SO4溶液 C可用 c 点沉淀除去 CuSO4溶液中的 H2SO4 D只用 d 点溶液可检验 NaCl 溶液中是否含有 Na2SO4 2020 年吉林省长春市朝阳区中考化学一模试卷年吉林省长春市朝阳区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 10 分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意：请用分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意：请用 2B 铅笔将答题卡铅笔将答题卡 上的相

13、应序号涂黑上的相应序号涂黑 1 （1 分）下列日常生活常见的现象中，一定发生化学变化的是（ ） A酒精挥发 B轮胎爆炸 C玻璃破碎 D纸张燃烧 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，酒精挥 发、轮胎爆炸、玻璃破碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物 理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、轮胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、纸张燃烧生成水和二氧化碳等，属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 2

14、 （1 分）空气的成分中，含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气 体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；氧气 用途有：支持燃烧和供给呼吸氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制 造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂稀有气体的用途是： 做各种电光源、作保护气等 【解答】解：A、氮气大约占 78%，含量最多，氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是： 制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可

15、以做制冷剂，故选项正确； B、氧气大约占 21%不是最多，且化学性质比较活泼，故选项错误； C、稀有气体化学性质不活泼，含量较少，故选项错误； D、二氧化碳大约占 0.03%，含量比较少，故选项错误； 故选：A。 3 （1 分）下列物质中，由分子构成的是（ ） A氯化钠 B氨气 C硫酸铜 D金属汞 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分 子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些 物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分 析判断即可。 【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化

16、合物，氯化钠是由钠离子和氯 离子构成的，故选项错误。 B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。 C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故 选项错误。 D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。 故选：B。 4 （1 分）下列图示的实验操作中，能达到实验目的且操作正确的是（ ） A称量 NaOH 固体 B加热液体 C使用酒精灯 D稀释浓硫酸 【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进 行分析判断。 B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不

17、可” 。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性， 应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试 管容积的， 图中液体超过试管容积的、 大拇指不能放在短柄上， 图中所示操作错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，使用酒精灯时，灯帽应正放，图中所 示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确

18、。 故选：D。 5 （1 分）为预防新型冠状病毒，喷洒 84 消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子 的性质是（ ） A分子可再分 B分子在不停地运动 C分子很小 D分子间有间隔 【分析】构成物质的微粒具有如下特征：体积和质量都很小微粒之间存在间隔微 粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。 【解答】解：构成物质的微粒具有如下特征：体积和质量都很小微粒之间存在间隔 微粒是在不断运动的。 喷洒 84 消毒液后， 室内充满刺激性气味是分子不断运动的结果。 故选：B。 6 （1 分）下列有关硝酸钾的说法中，错误的是（ ） A可用作复合肥 B不能与碱性物质混合使用 C由三种

19、元素组成 D氮、氧两种元素的质量比为 7：24 【分析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥 料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 B、根据硝酸钾的性质分析。 C、根据化学式进行分析其元素组成； D、根据物质的化学式可以求出物质组成元素的质量比。 【解答】解：A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，它属于复合肥，故正确； B、硝酸钾不是铵盐，可以与碱性物质混合使用。故错误； C、硝酸钾（KNO3）中有 K、N、O 三种元素组成，故正确； D、硝酸钾（KNO3）中氮元素和氧元素的质量比为：14：1637：24，故正确； 故选：B。

20、7 （1 分）下列说法中，错误的是（ ） A煤、石油、天然气都是不可再生能源 B使用乙醇汽油可以大大缓解温室效应 C回收各种废弃塑料可以解决白色污染 D牛奶、鸡蛋可为我们身体补充蛋白质 【分析】A、根据煤、石油、天然气是三大化石燃料解答； B、根据乙醇汽油不能缓解温室效应解答； C、根据控制白色污染的方法解答； D、根据牛奶、鸡蛋含有的营养素解答。 【解答】解；A、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是不可再生能源，故正确，不符 合题意； B、乙醇汽油不能缓解温室效应，因燃烧生成二氧化碳，故错误，符合题意； C、减少一次性塑料制品的使用和回收各种废弃塑料，有利于控制白色污染，故正确，不 符合题意

21、； D、牛奶、鸡蛋可为我们身体补充蛋白质，选项正确，不符合题意； 故选：B。 8 （1 分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ） A碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液 B化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 CNa2CO3、CaCO3、K2CO3都含有 CO32 ，所以将它们与足量盐酸混合都会产生 CO 2 DH2、C、CO 都具有还原性，所以它们在加热或高温条件下都能与 CuO 发生置换反应 【分析】A、根据显碱性的溶液不一定是碱溶液，进行分析判断。 B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、根据碳酸盐的化学性质，进行

22、分析判断。 D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【解答】解：A、碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠 等盐溶液，故选项推理错误。 B、化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定都是化合物，可能是混合物， 如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。 C、Na2CO3、CaCO3、K2CO3都含有 CO32 ，均属于碳酸盐，所以将它们与足量盐酸混 合都会产生 CO2，故选项推理正确。 D、H2、C、CO 都具有还原性，它们在加热或高温条件下都能与 CuO 发生反应，但一氧 化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属

23、于置换反应，故选项推 理错误。 故选：C。 9 （1 分）对下列实验事实得出的结论或解释正确的是（ ） A将 NaOH 固体与稀盐酸混合温度升高说明中和反应放热 B电解水生成氢气和氧气证明水是由氢分子、氧分子构成的 C将 CO2通入澄清石灰水不变浑浊说明 CO2中一定含有 HCl 气体 D 去除粗盐中难溶性杂质实验中产率偏低可能是将粗盐全部加入水中， 立即过滤 【分析】A、根据氢氧化钠固体溶于水，放出热量进行分析； B、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析； C、根据将 CO2通入澄清石灰水不变浑浊也可能是澄清石灰水变质进行分析； D、根据去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，

24、可能没有全部溶解进 行分析。 【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所以向 NaOH 固体中加入稀盐酸温 度升高，不能说明该反应放热，故 A 错误； B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气证明水是由氢元素、 氧元素组成的，故 B 错误； C、将 CO2通入澄清石灰水不变浑浊也可能是澄清石灰水变质，故 C 错误； D、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶解，导致 产率偏低，故 D 正确。 故选：D。 10 （1 分）下列实验方案合理的是（ ） A分离 Cu 和 Ag 固体混合物：加入适量的 AgNO3溶液，过滤 B制取少量 FeCl2溶液：

25、将适量的稀盐酸和 Fe2O3混合，充分反应 C鉴别木炭粉、Fe 粉、CuO 粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象 D除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3：加入过量的 Ca（OH）2溶液，过滤 【分析】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银； B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水； C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水； D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【解答】解：A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方 案不合理； B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确； C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，

26、产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确； D、 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙， 该选项实验方案不正确。 故选：C。 二、填空题（共二、填空题（共 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 40 分）分） 11 （2 分）用化学用语填写下列空白。 （1）3 个铵根离子 3NH4+ 。 （2）地壳中含量最多的金属元素 Al 。 【分析】 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正 负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个

27、该离子，就 在其离子符号前加上相应的数字。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。 【解答】解： （1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所 带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离 子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 3 个铵根离子可表示为：3NH4+。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al。 故答案为： （1）3NH4+； （2）Al。 12 （4 分）如图甲、乙分别为钠元素、溴元素在元素周期表的信息，A、B、C、D 为四种 粒子的结构示意图，请你回答： （1）若图 A 表示的是一

28、种原子结构示意图，x 的数值为 35 。 （2）溴元素的相对原子质量 79.90 。 （3）B、C、D 中与溴元素化学性质相似的为 D 。 （4）写出 A、B 两种原子形成化合物的化学式 NaBr 。 【分析】 （1）根据原子结构分析； （2）根据元素周期表小方格的信息分析； （3）根据原子最外层电子数相同，化学性质相似分析； （4）根据化学式的写法分析； 【解答】解： （1）若图 A 表示的是一种原子结构示意图，x 的数值2+8+18+735； （2） 元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量， 溴元素的相对原子质量 79.90。 （3）D 与溴元素原子最外层都有 7 个电子，化学性质相

29、似。 （4）A 原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到一个电子成为阴离子，化合价为 1 价，B 原子最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去一个电子，化合价为+1 价，A、B 两种原子形成化合物的化学式 NaBr； 故答案为： （1）35； （2）79.90； （3）D； （4） NaBr。 13 （3 分）回答下列与水有关的问题 （1）在过滤、蒸馏、沉淀三种操作中，能使硬水转化为软水的是 蒸馏 ； （2）H2O 和 H2O2元素组成相同，但化学性质不同，其原因是它们的 分子的构成不同 不同。 （3）下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到无色溶液的是 CD （填序号） 。 A高锰酸钾

30、 B食用油 C酒精 D氯化钠。 【分析】 （1）蒸馏能使硬水转化为软水； （2）根据物质的结构决定物质的性质分析。比较 H2O 和 H2O2的分子构成即可； （3）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的 基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成 溶液。 【解答】解： （1）沉降和过滤只能除去颗粒较大的不溶性杂质，蒸馏可以降低水的硬度， 把硬水中的钙镁离子沉淀出来。故填：蒸馏。 （2） 由于物质的结构决定物质的性质， H2O 和 H2O2分子的构成不同。 所以， H2O 和 H2O2 化学性质不同。 故答为：分子的构成不同。

31、（3）A、高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，但溶液的颜色是 紫红色，所以错误。 B、食用油不能溶于水，把油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误； C、酒精能溶于水，形成无色溶液，所以正确； D、氯化钠能溶于水，形成无色溶液，所以正确； 故选 CD。 14 （3 分）根据如图所示的实验，回答问题。 （1）A 组实验中，通过对比 甲乙 试管中的现象，可说明燃烧需要温度达到可燃物 着火点。 （2）B 组实验中，找出三个化学变化的一个共同点 反应都放热 。 （3）C 组实验是探究哪种离子能促进 H2O2分解的实验，现象是：甲中产生大量气泡， 乙中可看到有极少量气泡出现，则加快

32、H2O2分解的离子符号 Fe3+ 。 【分析】 （1）说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，应控制其它条件相同，进行分析解 答。 （2）根据氧气的化学性质，进行分析解答。 （3）根据氯化铁与氯化钠的构成，进行分析解答。 【解答】解： （1）说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，应控制其它条件相同，甲乙试 管中除了温度不同外，其它条件相同，故通过对比甲乙试管中的现象，可说明燃烧需要 温度达到可燃物着火点。 （2）三个化学变化的共同点有反应都放热、反应物中都有氧气等。 （3）甲中产生大量气泡，乙中可看到有极少量气泡出现，氯化铁与氯化钠中均含有氯离 子，则加快 H2O2分解的离子是铁离子，其离子符号为 Fe

33、3+。 故答案为： （1）甲乙； （2）反应都放热（反应物中都有氧气等合理即可） ； （3）Fe3+。 15 （3 分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法之一是 加入硝酸钾 固体（或降温或蒸发溶剂等） 。 （2）硝酸钾中有少量氯化钠，要提纯硝酸钾，可采用 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法。 （3）小明在 100g 20的水中进行如下实验，得到编号为的溶液，下列说法中正 确的是 ABC 。 100g 水 A中溶质的质量分数最大 B中溶质的质量分数相等 C中没有固体存在 D的溶液为饱和溶液 【分析】 （1

34、）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析； （2）根据结晶原理、方法分析； （3）根据溶解度曲线及饱和溶液、不饱和溶液概念分析。 【解答】解： （1）硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可 加入硝酸钾固体（或降温或蒸发 溶剂等合理即可） 。 （2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响 变化不大， 硝酸钾中混有氯化钠， 要提纯硝酸钾， 可采用 降温结晶 （或冷却热饱和溶液） 的方法。 （3）小明在 100g 20的水中进行如下实验，得到编号为的溶液，下列说法中正 确的是 ABC。 20时硝酸钾的溶解度为31.6g， 向100g水中加入20g硝酸钾得到溶液为不饱和溶液

35、， 再加入 40g 硝酸钾，只溶解 11.6g，得到的溶液为饱和溶液，再加热至 50，50时 硝酸钾的溶解度为 85.5g，得到的溶液中溶质质量为 20g+40g60g，为不饱和溶液， 再加入 20g 硝酸钾，加入的硝酸钾总量为 20g+40g+20g80g，得到的溶液为不饱和溶 液，降温至 20时，硝酸钾析出 80g31.6g48.4g，溶液为饱和溶液。 A中所含溶质的质量最多，溶质质量分数最大，A 正确； B都是 20时的饱和溶液，溶质的质量分数相等，B 正确； C都为不饱和溶液，没有固体存在，C 正确； D和的溶液为饱和溶液，为不饱和溶液，D 错误； 故选 ABC。 故答案为： （1）加

36、入硝酸钾固体（或降温或蒸发溶剂等合理即可） ； （2）降温结晶（或 冷却热饱和溶液） 。 （3）ABC； 16 （4 分）回答下列与含碳物质有关的问题。 （1）制糖工业中利用活性炭的 吸附 性脱色制白糖。 （2）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C2CO，其中发生氧化反应的物质是 C 。 （3）下列物质中，属于有机物的是 BD （填字母序号） A碳酸钙 B葡萄糖 C二氧化碳 D醋酸 （4）天然气的主要成分的化学式是 CH4 。 【分析】 （1）根据活性炭的吸附性考虑； （2）还原剂被氧化发生氧化反应； （3）根据有机物的判断方法考虑； （4）根据天然气的主要成分考虑。 【解答】解： （1）活性

37、炭具有很强的吸附性，经常用于制糖工业中脱色； （2）还原剂被氧化发生氧化反应，碳是还原剂，被氧化发生氧化反应； （3）有机物是指含有碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，所以 碳酸钙和二氧化碳属于无机物，葡萄糖和醋酸属于有机物； （4）天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4。 故答案为： （1）吸附； （2）C； （3）BD； （4）CH4。 17 （4 分）结合下列有关铁的实验，回答问题。 （1）按照图 A 进行实验，可能造成的不良后果是 集气瓶底炸裂 。 （2）图 B 所示实验，判断出 Fe 比 Cu 的活动性强，所依据最明显的实验现象是 铁丝 表面有红色固体出现 。 （

38、3）科学地得出铁生锈的条件，图 C 实验 b、c 两试管内的气体不应是空气，应是 氧 气 。 （4）向 Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤渣的成分是 一定有铜、铁、银，可能有 锌 。 【分析】 （1）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据控制变量法探究铁锈蚀条件的方法来分析； （4）根据金属的活动性顺序及其应用来分析。锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼， 向 Fe（NO3）2、AgNO3和 Cu（NO3）2和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一

39、定量的 Zn 粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝 酸亚铁反应生成硝酸锌和铁与硝酸镁不反应。 【解答】解： （1）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为了防止高温生成物溅落、炸 裂瓶底， 需要在集气瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙， 图示中没有细沙， 也没有水， 可能会导致集气瓶底炸裂；故填：集气瓶底炸裂（合理即可） ； （2）铁的活动性大于铜，所以铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，实验中观察 到铁丝表面有红色物质出现；故填：铁丝表面有红色固体出现； （3）科学地得出铁生锈的条件，图 D 实验 bc 两试管内的气体不应是空气，应是氧气， 以防空气中的

40、气体成分对实验产生干扰；故填：氧气； （4）向 Fe（NO3）2、AgNO3和 Cu（NO3）2和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量 的 Zn 粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁都已经完全 反应，则滤渣中一定含有的金属是反应生成的银、铜、铁，可能含有锌。 故填：一定有铜、铁、银，可能有锌。 18 （3 分）在实验室里配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液。 （1）通过计算可知，需要称量 NaCl 固体 3 g 和一定量的水； （2） 量取和溶解过程中， 用到的玻璃仪器除胶头滴管、 玻璃棒外， 还有 烧杯、 量筒 ； （3）若测得配制的溶液溶质质量

41、分数小于 6%，可能的原因有 AC 。 A氯化钠不纯 B量取水时，俯视读数 C称量纸上残留少量氯化钠 【分析】 （1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。 （2）根据量取和溶解所需的仪器，进行分析解答。 （3）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成 这两个方面错误的原因进行分析解答。 【解答】解： （1）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 溶质质量分数为 6% 的 NaCl 溶液，需氯化钠的质量50g6%3g。 （2） 量取一定量的水需要量筒和胶头滴管， 溶解操作在烧杯中进行， 用玻璃棒进行搅拌； 量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头

42、滴管、玻璃棒外，还有烧杯、量筒。 （3）A氯化钠不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 选项正确。 B量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则 使溶质质量分数偏大，故选项错误。 C称量纸上残留少量氯化钠，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏 小，故选项正确。 故答案为： （1）3； （2）烧杯、量筒； （3）AC。 19 （5 分）以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。 （1）仪器 E 的名称为 酒精灯 。 （2）在实验室里，用 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制 O2，并用排水法进行收集。 应选用图中 A、

43、G、H、L、M、N、O 和 C、D 来组装装置。 当观察到导管 口有连续均匀 气泡出现时，开始收集氧气。 （3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，除图中所示仪器外，还需补充 铁架台 。 （4）小明同学用 50g 含碳酸钙 80%的石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应） ，产 生 CO2的质量为 17.6 g。 【分析】 （1）仪器的名称与用途； （2） 制取装置包括加热和不需加热两种， 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热， 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 （3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，除图中所 示仪器外，还

44、需补充铁架台； （4）有关的计算要准确。 【解答】解： （1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯； （2）在实验室里，用 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制 O2，并用排水法进行收集； 应选用图中 A、G、H、L、M、N、O 和 C、D 来组装装置；当观察到导管口有连 续均匀气泡出现时，开始收集氧气；故答案为：C、D（选全给分，不全或不正确不得 分） ； 口有连续均匀； （3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，除图中所示仪器外，还需补充铁架台；故答案 为：铁架台； （4）设产生 CO2的质量为 x， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 50g80% x ，x17.

45、6g； 故答案为：17.6。 20 （3 分）小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的 BaCl2进行如下实验，回答下列问 题： （1）步骤中发生反应的化学方程式 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 。 （2）向滤液 D 中滴入石蕊并振荡，溶液颜色呈 蓝 色。 （3）下列说法中，正确的是 B 。 Aa 试管中的液体可直接干燥 CO2气体 B将 b 试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别 Na2SO4和 Mg（NO3）2两种无色液体 C若向 c 试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生 D滤液 d 与适量的石灰水混合可制取 NaOH 溶液 E理论上，滤渣 e 可用于医疗上的“钡餐”检查 【

46、分析】 （1）根据化学方程式书写步骤分析； （2）根据碳酸钠溶液呈碱性分析； （3）根据酸的化学性质分析； 【解答】解： （1）步骤中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，发生反应的化学方程 式为 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。 （2） 向试管b中加入过量碳酸钠， 碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 过量的碳酸钠在滤液 D 中，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝； （3）Aa 试管中的液体稀硫酸不可直接干燥 CO2气体，A 错误； B试管 b 中加入过量碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将 b 试管中混合物过滤， 滤液中含有氯化钠和碳酸钠，

47、碳酸钠与硝酸镁反应生成碳酸镁白色 沉淀，碳酸钠与硫酸钠不反应，故可用于鉴别 Na2SO4和 Mg（NO3）2两种无色液体，B 正确； Cc 试管中的沉淀为硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡与盐酸不反应，故加入足量稀盐酸，沉淀 部分溶解且有气泡产生，C 错误； D滤液 d 中含有氯化钠和碳酸钠，与适量的石灰水混合生成 NaOH 溶液，反应后的溶 液中还含有氯化钠，不能制取纯净的氢氧化钠，D 错误； E滤渣 e 中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，会使用人中 毒，不可用于医疗上的“钡餐”检查，E 错误； 故选 B。 故答案为： （1）BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl； （2）

48、蓝； （3）B。 21 （3 分）硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实 验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图。请根据流程图回答下列问题。 （1）步骤的化学方程式为 2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O，在这个化学变 化过程中，化合价发生改变的元素为： Fe、O 。 （2） 步骤发生化合反应， 写出该反应的化学方程式 Fe2（SO4） 3+ （NH4）2SO42NH4Fe （SO4）2 。 （3） 步骤会产生有毒的SO2， 图中最适合吸收SO2防止造成空气污染的装置是 B 。 【分析】 （1）根据化合价原则分析； （2）根据流程分析步骤反应的反应物、生成物，写出反应的化学方程式； （3）根据氢氧化钠能与二氧化硫反应反应分析。 【解答】 解： （1） 由化合价原则可知， 在化学方程式为 2FeSO4+H