2020年广东省中考化学仿真试卷（五）含答案解析

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1、2020 年广东省中考化学仿真试卷（五）年广东省中考化学仿真试卷（五） 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分在每小题列出的四个选项中，分在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1下列制取物质的过程均发生化学变化的是（ ） A实验室制二氧化碳、利用二氧化碳制干冰 B以石灰石为原料制生石灰、海水制“碱” C工业制氧气、实验室制氧气 D制碳酸饮料、海水淡化制淡水 2下列生活用品的主要材料不属于有机合成材料的是（ ） A尼龙衣料 B合成橡

2、胶管 C金戒指 D塑料垃圾袋 3下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） AO2：2 个氧原子 B2Na：2 个钠元素 C碳酸根离子：CO 2 D4 个甲烷分子：4CH4 4下列做法值得提倡的是（ ） A将垃圾分类并回收 B露天焚烧树叶、秸秆 C选用一次性筷子、塑料袋 D排放未达标的工业废水 5下列清洁用品中，酸性最强的是（ ） A牙膏 pH8 B厨房清洁剂 pH13 C洁厕灵 pH1 D肥皂水 pH10 6下列实验操作不正确的是（ ） A测定溶液 pH B过滤 C加热液体 D取固体粉末 7北宋王希孟创作的绢本设色画千里江山图所用的部分矿物颜料如下表，其矿物的主 要成分属于氧化物的是（ ） 矿物

3、 赭石 蓝铜矿 碎磲 朱砂 颜色 暗棕红色或灰黑色 深蓝色 白色 大红色 主要成分 Fe2O3 2CuCO3Cu（OH） 2 CaCO3 HgS A赭石 B蓝铜矿 C碎磲 D朱砂 8如图是钠元素、氧元素在元素周期表中的相关信息及钠原子、氧原子的结构示意图，下 列说法不正确的是（ ） A这两种元素可组成化学式为 Na2O 的化合物 B钠元素和氧元素的本质区别是最外层电子数不同 C钠离子核外电子数为 10 D氧元素的相对原子质量为 16.00 9下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A活性炭具有吸附性，可用于净水 B铁粉与水和氧气会生锈，可用作食品保鲜吸氧剂 C氮气化学性质活泼，可用于食品

4、防腐 D氢氧化钙具有碱性，可用于中和酸性土壤 10黄曲霉毒素是污染大米、花生等粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下 会发生突变，继而转变为肝癌。黄曲霉毒素的化学式为 C17H12O6，下列有关说法不正确 的是（ ） A黄曲霉毒素中碳元素和氧元素的质量比为 17：8 B1 个黄曲霉毒素分子中含有 17 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子 C黄曲霉毒素中氢元素的质量分数为 3.8% D黄曲霉毒素是一种氧化物 11某化肥店货架上待售的化肥有 KCl、KNO3、NH4NO3，其中缺少的肥料品种是（ ） A钾肥 B氮肥 C磷肥 D复合肥料 12 丽丽同学将未打磨的锌片和稀盐酸放入密闭容

5、器中， 用传感器探究反应过程中压强和温 度的变化，如图所示。从图中分析得出的信息不正确的是（ ） A050s 时，发生反应的化学方程式为 Zn+2HClZnCl2+H2 B50s 时，溶液中的溶质为 HCl、ZnCl2 C100140s 时，容器内压强减小是因为温度降低 D该反应过程中有热量放出 13下列除杂所选试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂或除杂方法 A 银粉 锌粉 足量的 AgNO3溶液 B CO2 CO 点燃 C NaCl Na2SO4 适量的 Ba（OH）2溶液 D NaCl KNO3 降温结晶 AA BB CC DD 14甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，

6、下列说法不正确的是（ ） A在 30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙 B三种物质中受温度影响最小的是乙 C将 40时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至 10，析出晶体最多的是甲 D利用升高温度的方法，可以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液 15下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 B同一温度下向饱和 NaCl 溶液中加入固体 NaCl C高温条件下 CO 还原 Fe2O3 D常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （6 分）金属材料在生产、生活

7、中有广泛应用。 （1） 近年来， 我省多地纷纷开展文明城市创建工作， 垃圾分类回收是其中一项重要举措。 某市街道垃圾桶如图所示，使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可） ；空易 拉罐应放入 （填“可回收”或“不可回收” ）筒中。 （2）垃圾桶外筒用铁制，铁制品易锈蚀，下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填 字母） 。 A涂油、喷漆 B用盐水清洗 C久置于酸性环境 D镀耐腐蚀的铬层 （3）将一定质量的铁粉加入 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 写出往溶液中加入铁粉后可能发生的反应的化学方程式： （写一个即可） 。 下列有关说法正

8、确的是 （填字母） 。 A若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银 B若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，可能含有铜 C若滤渣中含有银、铜，则滤液中一定含有 Al3+、Fe3+ D若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有 Al3+、Fe2+、Ag+、Cu2+ 17 （9 分）燃烧是人类最早有意识利用的化学反应。 （1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气、煤焦油等，该过程属于 （填“物 理变化” 或 “化学变化” ） 。 焦炭是高炉炼铁的重要原料， 其主要作用是 和 。 （2）乙醇可作为酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图所示。使用酒精喷灯时， 先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，

9、调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结 合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 。 （3）甲醇（CH3OH）也可用作液体燃料，在 300、1.5MPa、催化剂存在的条件下， CO 和 H2可转化为甲醇，请写出反应的化学方程式： 。 （4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。 最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程会 （填“放出”或“吸收” ）热量，生成的氢气和氧气在相同条件下的体积比为 。 我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料 M 的储氢原理可表示为 M+3H2LaNi5H6，M 的化学式为 。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，

10、共 20 分）分） 18 （11 分）某化学小组用图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去） 。 （1）写出仪器的名称： 。 （2）A 装置中发生反应的化学方程式为 ；制取出来的气体不可以用 （填 “E” 、 “F”或“G” ）装置收集，用 C 装置收集气体的方法和 装置方法相同。 （3）检验 C 中集满气体的方法是 。 （4） C 中收集满气体后， 打开弹簧夹 K1、 K4， 关闭 K2、 K3， 其中打开 K1的目的是 ， 点燃 D 中燃烧匙内的红磷后，立即伸入 C 装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象 是 ，反应的化学方程式为 ；待红磷熄灭，C 装置冷却后，打开 K3，观察

11、到的现象是 。 19 （9 分）某化学兴趣小组在一次课外实验中偶然发现：将镁条放入 Na2CO3溶液中，快速 反应产生较多气泡，且有白色沉淀产生。小组同学对此展开了一系列探究活动。 探究：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想 1】小组同学经查阅资料和讨论，根据 ，推断出反应物中的碳、氢、 氧三种元素反应后可能形成气体，现作出如下猜想： 猜想一：反应产生的气体是氢气； 猜想二：反应产生的气体是二氧化碳； 猜想三：反应后产生的气体是氢气和二氧化碳。 【实验探究 1】取适量镁条、100mL Na2CO3溶液于反应装置 A 中，按图所示方案进行实 验；观察到 B 中澄清石灰水不变浑浊，C 中气体燃烧，烧

12、杯内壁有水珠出现，说明猜想 正确。 【讨论评价 1】小组同学讨论后一致认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠出现”的现象作 为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证 三个猜想，只需在图 AC 所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 。 探究：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】 镁能与水缓慢反应生成氢气； Na2CO3溶液显碱性， 其溶液中除了含有 Na+、 CO32 外，还含有 OH。 【作出猜想 2】可能是 Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验探究 2】小组同学按图：DF 所示方案进行实验。D、F 中缓慢反应产生气泡，E 中快速

13、反应产生较多气泡，说明是 CO32 而不是 Na+或 OH促进了镁与水的反应。 【讨论评价 2】 （1）D 中实验的作用是 。 （2）试剂 X 是 。 探究：反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3？ 【实验探究 3】取实验 1 反应生成的沉淀于试管中，加入试剂 ，观察到 ， 说明白色沉淀中含有 MgCO3，该反应的化学方程式为 。 【反思交流】有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 四、综合能力题（本大题包括四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 （10 分）广东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水淡化 如图 1 为膜分

14、离法淡化海水的原理。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水 中体积较大的盐的离子和气体分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法不正 确的是 （填字母） 。 A膜分离法也是一种分离混合物的方法 B膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C该膜分离法的目的是除去海水中的不溶性杂质 D膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 （2）粗盐提纯除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂 质，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：加入适量的稀盐酸调节溶液的 pH 为 7；加入过量的 NaOH 溶液；加入过量的 Na2CO3溶液；加入过量的 BaCl2溶 液；蒸发结晶

15、；过滤。请写出正确的操作顺序 （填序号） ，其中操作加入 过量的 BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 ， 操作加入适量的盐酸调节溶液 的 pH 为 7 的目的是 。 （3）海水资源综合利用的部分途径如图 2 所示。 氨碱工业生成过程中，在一定条件下不断向饱和的食盐水中通入 NH3和 CO2，使碳酸 氢钠结晶析出，该反应的化学方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+X， X 的化学式为 ； 步骤中电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为 ； 海水制镁。 实际生产中， 常选用 （填化学式） 作为沉淀剂， 从海水中提取 MgCl2 经历了步骤、三步转换的主要目的是 。 五、计算题（

16、本大题包括五、计算题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分）黄铜（铜锌合金）因性能优良被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量 分数在 59%65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如 下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80g 19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每 次均充分反应，实验过程数据记录如表所示： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 20.0 17.4 14.8 13.5 请根据上述数据回答下列问题： （1）放入烧杯中的黄铜螺母的总质量为 g；第 4 次实验结束后溶液中含

17、有的阳离 子为 （写出离子符号） ； 该黄铜螺母的材料性能 （填 “优良” 或 “不优良” ） 。 （2）请计算黄铜螺母完全反应产生的气体的质量。 （3）配制 80g 上述溶质质量分数的稀硫酸，需要 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）的 体积为 mL （计算结果精确到 0.1mL） 2020 年广东省中考化学仿真试卷（五）年广东省中考化学仿真试卷（五） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分在每小题列出的四个选项中，分在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的，请将答题卡上对应题

18、目所选的选项涂黑）只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1 （3 分）下列制取物质的过程均发生化学变化的是（ ） A实验室制二氧化碳、利用二氧化碳制干冰 B以石灰石为原料制生石灰、海水制“碱” C工业制氧气、实验室制氧气 D制碳酸饮料、海水淡化制淡水 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、利用二氧化碳制干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于 物理变化，故选项错误。 B、以石灰石为原料制生石灰、海水制“碱”过程中都有新物质生成，都属于化学变化， 故选项正

19、确。 C、工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 D、海水淡化制淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2 （3 分）下列生活用品的主要材料不属于有机合成材料的是（ ） A尼龙衣料 B合成橡胶管 C金戒指 D塑料垃圾袋 【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有 机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。 【解答】解：A、聚酰胺俗称尼龙（Nylon） ，英文名称 Polyami

20、de，它是大分子主链重复 单元中含有酰胺基团的高聚物的总称，聚酰胺可由内酸胺开环聚合制得，也可由二元胺 与二元酸缩聚等得到的，聚酰胺（PA）是指主链节含有极性酰胺基团（CONH 一） 的高聚物。最初用作制造纤维的原料，故选项错误。 B、 合成橡胶管分为天然橡胶和合成橡胶， 合成橡胶属于三大合成材料之一， 故选项错误。 C、金戒指是用黄金而成的，属于金属材料，故选项正确。 D、塑料垃圾袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物） 、分 类是正确解答此类题的关键所在。 3 （3 分）下列化学用语所表

21、达的意义正确的是（ ） AO2：2 个氧原子 B2Na：2 个钠元素 C碳酸根离子：CO 2 D4 个甲烷分子：4CH4 【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离 子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成 一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：A、O2：一个氧分子中含有 2 个氧原子，2 个氧原子错误，故选项错误； B、2Na：2 个钠原子，钠元素错误，因为元素不讲个数；故选项错误； C、碳酸根离子：CO32 ，CO2 错误，故选项错误； D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；4 个甲烷分子：

22、4CH4正确，故选 项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了化学式和离子符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式 等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在 选择题和填空题中。 4 （3 分）下列做法值得提倡的是（ ） A将垃圾分类并回收 B露天焚烧树叶、秸秆 C选用一次性筷子、塑料袋 D排放未达标的工业废水 【分析】A根据将垃圾分类并回收利用，能节约资源解答； B根据露天焚烧树叶、秸秆，会污染空气解答； C根据选用一次性筷子、塑料袋，会造成森林资源的破坏和白色污染解答； D、根据排放未达标的工业废水，会污染水体解答。 【解答】解：A将垃圾分类并回收利用

23、，能节约资源，防止环境污染等，值得提倡； B露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等会污染空气，不值得提倡； C选用一次性筷子、塑料袋，会造成森林资源的破坏和白色污染，不值得提倡； D、排放未达标的工业废水，会污染水体，不值得提倡。 故选：A。 【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点 之一。解答本题关键是看是否保护了生态环境。 5 （3 分）下列清洁用品中，酸性最强的是（ ） A牙膏 pH8 B厨房清洁剂 pH13 C洁厕灵 pH1 D肥皂水 pH10 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小， 酸性

24、越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断 即可。 【解答】解：A牙膏的 pH8，大于 7，显碱性。 B厨房清洁剂 pH13，大于 7，显碱性。 C洁厕灵的 pH1，小于 7，显酸性。 D肥皂水的 pH10，大于 7，显碱性。 根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，洁厕灵的 pH 最小，酸性 最强。 故选：C。 【点评】 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系， 然后再根据具体物质 的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6 （3 分）下列实验操作不正确的是（ ） A测定溶液 pH B过滤

25、C加热液体 D取固体粉末 【分析】A、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。 B、根据过滤的操作分析。 C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（ “一斜、二送、三直立” ）进行分析判断。 【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少 量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待 测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、过滤时应该用玻璃棒引流，所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试

26、 管容积的，图中所示操作正确。 D、 取用粉末状药品， 试管横放， 用药匙或纸槽把药品送到试管底部， 图中所示操作正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 7 （3 分）北宋王希孟创作的绢本设色画千里江山图所用的部分矿物颜料如下表，其矿 物的主要成分属于氧化物的是（ ） 矿物 赭石 蓝铜矿 碎磲 朱砂 颜色 暗棕红色或灰黑色 深蓝色 白色 大红色 主要成分 Fe2O3 2CuCO3Cu（OH） 2 CaCO3 HgS A赭石 B蓝铜矿 C碎磲 D朱砂 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以

27、上的物质组成；纯净物是 由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两 种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中， 其中一种元素是氧元素。 【解答】解： A、 氧化物是指由两种元素组成的化合物中， 其中一种元素是氧元素，Fe2O3 属于氧化物，故选项正确； B、2CuCO3Cu（OH）2属于化合物，但不是氧化物；故选项错误； C、CaCO3属于化合物，但不是氧化物；故选项错误； D、HgS 属于化合物，但不是氧化物；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物等基本概念

28、，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题 中。 8 （3 分）如图是钠元素、氧元素在元素周期表中的相关信息及钠原子、氧原子的结构示意 图，下列说法不正确的是（ ） A这两种元素可组成化学式为 Na2O 的化合物 B钠元素和氧元素的本质区别是最外层电子数不同 C钠离子核外电子数为 10 D氧元素的相对原子质量为 16.00 【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名 称，下面是相对原子质量；元素是质子数相同的一类原子总称。 【解答】解：A、钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为2 价，二者组成的化学式为 Na2O，故 A 说法正确； B、

29、钠元素和氧元素的本质区别是质子数不同，故 B 说法不正确； C、钠原子的质子数为 11，最外层为 1 个电子，在化学反应中容易失去一个电子，钠离 子核外有 10 个电子，故 C 说法正确； D、氧元素的相对原子质量为 16.00，故 D 说法正确； 故选：B。 【点评】本题考查元素周期表、原子结构示意图以及元素的概念，要注意理解和应用 9 （3 分）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A活性炭具有吸附性，可用于净水 B铁粉与水和氧气会生锈，可用作食品保鲜吸氧剂 C氮气化学性质活泼，可用于食品防腐 D氢氧化钙具有碱性，可用于中和酸性土壤 【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

30、 B、根据铁锈蚀消耗氧气、水，进行分析判断。 C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 D、根据中和反应的应用，进行分析判断。 【解答】 解： A、 活性炭具有吸附性， 能吸附异味和色素， 可用于净水， 故选项说法正确。 B、 铁粉与水和氧气会生锈， 能消耗氧气、 水， 可用作食品保鲜吸氧剂， 故选项说法正确。 C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法错误。 D、氢氧化钙具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 10 （3 分）黄曲霉毒素

31、是污染大米、花生等粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉毒 素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。黄曲霉毒素的化学式为 C17H12O6，下列有关说 法不正确的是（ ） A黄曲霉毒素中碳元素和氧元素的质量比为 17：8 B1 个黄曲霉毒素分子中含有 17 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子 C黄曲霉毒素中氢元素的质量分数为 3.8% D黄曲霉毒素是一种氧化物 【分析】根据物质的组成、氧化物和化学式的含义与有关计算进行判断即可。 【解答】 解： A、 黄曲霉毒素中碳元素和氧元素的质量比为 （1217） ： （166） 17： 8， 选项正确； B、1 个黄曲霉毒素分子中含有 17 个碳原子、

32、12 个氢原子和 6 个氧原子，选项正确； C、黄曲霉毒素中氢元素的质量分数为3.8%，选项正 确； D、黄曲霉毒素含有三种元素，不属于氧化物，选项错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 11 （3 分）某化肥店货架上待售的化肥有 KCl、KNO3、NH4NO3，其中缺少的肥料品种是 （ ） A钾肥 B氮肥 C磷肥 D复合肥料 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料 称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】 解： KCl 中含有

33、钾元素， 属于钾肥； KNO3中含有钾元素和氮元素， 属于复合肥； NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。故缺少的肥料品种是磷肥。 故选：C。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分 类方法是正确解答此类题的关键。 12 （3 分）丽丽同学将未打磨的锌片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中 压强和温度的变化，如图所示。从图中分析得出的信息不正确的是（ ） A050s 时，发生反应的化学方程式为 Zn+2HClZnCl2+H2 B50s 时，溶液中的溶质为 HCl、ZnCl2 C100140s 时，容器内压强减小是因为温度降低 D该反应过程中有热量放

34、出 【分析】A、根据锌的表面有氧化锌的薄膜分析； B、根据 50s 时锌与稀盐酸的反应分析。 ； C、根据反应过程中温度的变化分析； D、根据铝与稀盐酸的反应分析 【解答】解：A、由于锌的表面有氧化锌的薄膜，050s，发生反应的化学方程式为： ZnO+2HClZnCl2+H2O，故信息不正确； B、50s 时，氧化锌与稀盐酸恰好反应，溶液中的溶质为 HCl、ZnCl2，故信息正确； C、100140s 时，容器内压强减小是因为温度降低，故故信息正确。 D、图示可知，随着时间的变化，温度是升高的，说明了反应过程中有热量放出，故信息 正确。 故选：A。 【点评】 本考点考查了金属的性质、 探究反应

35、过程中温度和压强的变化等， 要根据信息， 理解应用。 13 （3 分）下列除杂所选试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂或除杂方法 A 银粉 锌粉 足量的 AgNO3溶液 B CO2 CO 点燃 C NaCl Na2SO4 适量的 Ba（OH）2溶液 D NaCl KNO3 降温结晶 AA BB CC DD 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、锌粉能与足量的 AgNO3溶液反应生成硝酸

36、锌溶液和银，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持 燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 C、Na2SO4能与适量的 Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但 引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。 D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱 和溶液的方法分离不出硝酸钾， 不能除去杂质， 不符合除杂原则， 故选项所选试剂错误。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，

37、也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 14 （3 分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A在 30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙 B三种物质中受温度影响最小的是乙 C将 40时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至 10，析出晶体最多的是甲 D利用升高温度的方法，可以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小可以判 断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断溶解度受温度变化影响的程度，以及 饱和溶液和不饱和溶液相互转化

38、的方法。 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在 30时，三种物质的溶解度由大到小的 顺序为乙甲丙，故 A 正确； B、 乙物质的溶解度曲线比较平缓，所以三种物质中受温度影响最小的是乙， 故 B 正确； C、将 40时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至 10，甲物质的溶解度曲线受温度变化 影响较大，所以析出晶体最多的是甲，故 C 正确； D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以利用降低温度的方法，可以将丙的饱和溶 液转化为不饱和溶液，故 D 错误。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问

39、题的能力。 15 （3 分）下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 B同一温度下向饱和 NaCl 溶液中加入固体 NaCl C高温条件下 CO 还原 Fe2O3 D常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水 【分析】A、根据碳酸钙的质量相等，反应物的接触面积越多，反应越剧烈，进行分析判 断。 B、同一温度下向饱和 NaCl 溶液中加入固体 NaCl，不能继续溶解，进行分析判断。 C、高温条件下 CO 还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，进行分析判断。 D、常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水，碱性逐渐减弱，溶液始终显碱性，进行 分析判断。

40、【解答】 解： A、 碳酸钙的质量相等， 与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等； 反应物的接触面积越多，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项 图象错误。 B、同一温度下向饱和 NaCl 溶液中加入固体 NaCl，不能继续溶解，溶质的质量不变，故 选项图象错误。 C、高温条件下 CO 还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，参加反应的一氧化碳与氧化铁的质量为 84：16021：40，参加反 应的氧化铁的质量大于一氧化碳的质量，故选项图象错误。 D、常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水，碱性逐渐减弱，溶液始终显碱性，p

41、H 不可能小于或等于 7，故选项图象正确。 故选：D。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的 化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及 变化趋势，进而确定正确的图象。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （6 分）金属材料在生产、生活中有广泛应用。 （1） 近年来， 我省多地纷纷开展文明城市创建工作， 垃圾分类回收是其中一项重要举措。 某市街道垃圾桶如图所示，使用铝合金做内筒的优点是 耐腐蚀 （写出一点即可） ；空 易拉罐应放入 可回收 （填“可回收”或“不可回收”

42、 ）筒中。 （2）垃圾桶外筒用铁制，铁制品易锈蚀，下列措施能防止铁制品锈蚀的是 AD （填 字母） 。 A涂油、喷漆 B用盐水清洗 C久置于酸性环境 D镀耐腐蚀的铬层 （3）将一定质量的铁粉加入 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 写出往溶液中加入铁粉后可能发生的反应的化学方程式： Fe+2AgNO3Fe（NO3） 2+2Ag或 Fe+Cu（NO3）2Cu+Fe（NO3）2 （写一个即可） 。 下列有关说法正确的是 B （填字母） 。 A若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银 B若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，可能含有铜

43、 C若滤渣中含有银、铜，则滤液中一定含有 Al3+、Fe3+ D若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有 Al3+、Fe2+、Ag+、Cu2+ 【分析】 （1）根据合金的优点、垃圾的分类来分析； （2）根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析； （3）根据化学反应的原理以及金属的活动性顺序来分析。 【解答】解： （1）使用铝合金做内筒的优点是耐腐蚀；某品牌饮料的空易拉罐应收入可 回收筒中。故填：耐腐蚀；可回收； （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，涂油、喷漆、 镀耐腐蚀的铬层， 能隔绝氧气和水， 能防止铁制品锈蚀； 盐水能加快铁制品锈蚀的速率， 铁能与酸反应，用盐

44、水清洗、久置于酸性环境中不能防止铁制品锈蚀。故填：AD； （3）四种金属的活动性：AlFeCuAg，所以将一定质量的铁粉加入 Al（NO3）3、 Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，铁与硝酸铝不反应，先与硝酸银反应生银 和硝酸铝，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝。 A 若滤液为浅绿色， 说明硝酸亚铁还未被完全反应， 则滤渣中一定含银， 不一定含有铜， 一定不会含有铝，选项说法错误； B若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，选项说法正确； C铁与硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁，存在的是亚铁离子而不是铁离子，选项说 法错误； D若滤渣中加稀盐酸无气

45、泡产生，则滤液中一定有 Al3+、Fe2+，可能有 Ag+和 Cu2+，选 项说法错误。 故填：Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag或 Fe+Cu（NO3）2Cu+Fe（NO3）2；B。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不 反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 17 （9 分）燃烧是人类最早有意识利用的化学反应。 （1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气、煤焦油等，该过程属于 化学变化 （填 “物理变化”或“化学变化” ） 。焦炭是高炉炼铁的重要原料，其主要作用是 燃烧提供 热量 和 反应生成还原剂一氧化碳 。 （2）乙醇可作为酒精喷灯的燃料。

46、某铜质酒精喷灯的结构如图所示。使用酒精喷灯时， 先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结 合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 使灯内的酒精受热气化成蒸气，增大 与氧气的接触面积 。 （3）甲醇（CH3OH）也可用作液体燃料，在 300、1.5MPa、催化剂存在的条件下， CO和H2可 转 化 为 甲 醇 ， 请 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ： CO+2H 2 CH3OH 。 （4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。 最理想的制氢方法： 在合适的催化剂作用下， 利用太阳光使水分解。 该制氢过程会 吸 收 （填 “放出” 或 “吸收” ）

47、 热量， 生成的氢气和氧气在相同条件下的体积比为 2： 1 。 我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料 M 的储氢原理可表示为 M+3H2LaNi5H6，M 的化学式为 LaNi5 。 【分析】 （1）根是否生成新物质以及炼铁的化学反应的原理来分析； （2）根据促进燃料燃烧的方法来分析； （3）根据题中信息解答； （4）根据化学反应的原理、质量守恒定律来分析。 【解答】解： （1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等新物质，发生的属于化学变 化；焦炭是高炉炼铁的重要原料，其主要作用是燃烧提供热量以及反应生成还原剂一氧 化碳； （2） 在 300、 1.5MPa、 催化剂存在的条件下， CO 和 H

48、2可转变为液体燃料甲醇 （CH3OH） 。 反应方程式为 CO+2H2CH3OH； （3）点燃预热盘中酒精的目的是使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面 积； （4）在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程吸收能量，生成的氢 气与氧气在相同条件下的体积之比为 2：1； 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有 6 个氢原子； 反应后有：1 个 La 原子、5 个 Ni 原子和 6 个氢原子，所以 M 的化学式为 LaNi5。 答案为： （1）化学变化；燃烧提供热量；反应生成还原剂一氧化碳； （2）使灯内的酒精受热气化成蒸气，增大与氧气的接触面积； （3）CO+2H2CH3OH； （4）吸收； 2：1； LaNi5。 【点评】本题考查的知识点较多，掌握物理变化与化学变化的判断方法、化学方程式的 写法、质量守恒定律、物质的性质与用途等是解题的关键。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括