2020年天津市和平区中考化学一模试卷（含详细解答）

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1、人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（ ） A人工降雨 B燃放烟花 C焚烧垃圾 D汽车尾气 3 （2 分）下列图示的实验操作中正确的是（ ） A点燃酒精灯 B稀释浓硫酸 C测溶液的 pH D制取氧气 4 （2 分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（ ） A空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 B用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 D森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 5 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射

2、，生成黑色固体 B红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 第 2 页（共 39 页） C硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体 6 （2 分）近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果科学家找到了接近 常温的超导材料“超氢化镧” 。下列有关镧的说法错误的是（ ） A镧是金属元素 B元素符号是 La C中子数是 57 D相对原子质量是 138.9 7 （2 分）如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列 说法错误的是（ ） AA 点对应的物质类别是单质 BB 点表示物质的化学式为 NO C某化合物的化学式为 KNO

3、3，它代表的点是 F D 写出由 D 点表示的物质与水发生反应生成 E 的化学方程式： 3NO2+H2O2HNO3+NO 8 （2 分）下列课本实验中，说法正确的是（ ） A测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷 B过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁 C蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热 D电解水实验中，加入的 CuSO4做为催化剂 9 （2 分）如图图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（ ） 第 3 页（共 39 页） A气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至 过量 C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

4、D向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶 液 10 （2 分） 在 2A+3BC+2D 反应中， 36gA 与 56gB 恰好完全反应生成 28gC 和一定量的 D， 若 C 的化学式量为 14，则 C 和 D 的化学式量之比为（ ） A7：1 B7：8 C7：16 D7：32 二二.选择题（本大题共选择题（本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分每小题给出的四个选项中，有分每小题给出的四个选项中，有 1-2 个个 符合题意只有一个选项符合题意的多选不得分：有符合题意只有一个选项符合题意的多选不得分：有 2 个选项符合题意的只选一个且符合个选项符合题意的只

5、选一个且符合 题意得题意得 1 分，若选分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分）个有一个不符合题意则不得分） 11 （2 分）以下推理合理的是（ ） A分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 第 4 页（共 39 页） C阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 12 （2 分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别 H2SO4溶液和 NaOH 溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察 现象 C 区

6、分磷矿粉和硝酸铵 取样，观察颜色 D 配制 100g 溶质质量分数 为 20%的盐酸 将 20g 浓盐酸加入 80g 水 中，充分搅拌 AA BB CC DD 13 （2 分）金属钨（W） 可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有 FeWO4（钨酸亚铁） 制得金属钨（W） 的工艺流程，如图所示： 其主要反应原理如下： 4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 Na2WO4+2HCl（热浓）H2WO4+2NaCl H2WO4H2O+WO3 3H2+WO3W+3H2O 下列说法不正确的是（ ） A反应属于复分解反应 B反应的产物都有氧化物 C反应中有元素的化合价发生改变

7、 D为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 14 （2 分）某混合气中可能有 CO、水蒸气、CO2和 N2中的两种或多种。为测定其组成， 第 5 页（共 39 页） 现将混合气依次通过浓硫酸、 灼热的 Fe2O3、 澄清石灰水。 一段时间后， 浓硫酸质量增加， Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ） A该混合气体中一定有 CO、水蒸气和 N2，可能有 CO2 B该混合气体中一定有水蒸气、CO 和 CO2，可能有 N2 C该混合气体中一定有 CO2和 N2，可能有 CO 或水蒸气 D该混合气体中一定有水蒸气和 CO，可能有 CO2或 N2 15 （2 分）某

8、 K2CO3样品，可能含有 Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl 中的几种杂质。取 该样品 6.9g，加入 50g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生 2.2g 气体。下 列判断正确的是（ ） A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 CuCl2 BNaCl 不与盐酸反应，说明样品中一定没有 NaCl C所加稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%w7.3% DNa2CO3和 NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中 Na2CO3和 NaHCO3至 少有一种 三、填空题（本大题共三、填空题（本大题共 3 题，共题，共 21 分）分） 16 （6 分）从下列选项中，选择

9、一种合适物质的序号填空 氦气 氧气 酒精 干冰 小苏打 大理石 （1）常用于人工降雨的是 ； （2）常用于制作霓虹灯的是 ； （3）常用于建筑材料的是 ； （4）可用于面粉发酵的是 ； （5）可用于急救病人的气体是 ； （6）可用于配制医用消毒剂的是 ； 17 （6 分） “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间 建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）根据下列粒子结构示意图，回答问题 第 6 页（共 39 页） 上述示意图中，共包含 种元素。 A、B、C、E 中属于阴离子的是 （填离子符号） 。 若 D 表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 （选填“得到

10、”或“失 去” ）电子。 若 D 为离子，则 BD 构成的化合物的化学式为 。 （ 2 ） 根 据 氢 氧 化 钠 溶 液 和 稀 硫 酸 反 应 的 微 观 示 意 图 ， 回 答 问 题 ： 写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 从微观的角度分析，上述反应的实质是 。 18 （6 分）水是生命之源“珍措水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图 1 所示装置进行电解水的实验，a、b 两玻璃管中收集到的气体质量比 为 ，反应的化学方程式为 ，该实验证明水是由 组成的； （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水； 第 7 页（共 39 页）

11、 （3）如图 2 是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是 （填字母） ； A步骤中可加入明矾作絮凝剂 BX 试剂可以是活性炭 C步骤的作用是消毒杀菌 D净化后的水为纯净物 （4）下列做法会造成水体污染的是 （填序号） ； 工业废水处理达标后排放 随意丢弃废旧电池 提倡使用无磷洗衣粉 合理使用化肥和农药 （5）现有 6.4g 某种铁的氧化物，用足量的 CO 将其完全反应，将生成的气体通过足量澄 清石灰水，得到沉淀 10.0g 则这种铁的氧化物可能是 。 AFeO BFe2O3和 Fe3O4 CFeO 和 Fe3O4 DFe3O4 四四.简答题（本大题共简答题（本大题共 3 题，共题，共 1

12、5 分）分） 19 （6 分）按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）磷燃烧的反应 ； （2）工业制二氧化碳的反应 ； （3）湿法炼铜的反应 ； 20 （4 分）KNO3和 KCl 的溶解度曲线如图所示： （1）t3时，KNO3的溶解度为 。 （2）将 t3时 KCl 的饱和溶液 70.0g 稀释成质量分数为 20.0%的 KCl 溶液，需加水 g（精确到 0.1g） 。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、 量筒、 （填字母标号） 。 A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒 （3）现有 t2时 KNO3的饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g不考虑水的蒸发

13、，下列 关系一定成立的是 （填字母标号） 。 A两溶液中溶质的质量分数相等 第 8 页（共 39 页） B分别降温到 t1，析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量 C分别升温至 t3，所得溶液中溶质的质量分数相等 D保持 t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 21 （4 分）AG 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已 略去） 。其中 A、B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答 下列问题： （1）G 的化学式为 。 （2）反应的基本反应类型为： 。 （3）反应的化学方程式为： 。 （4）F 的一种用途是：

14、 。 五五.实验题（本大题共实验题（本大题共 3 题，共题，共 24 分）分） 22 （8 分）请根据下列各图中提供的信息回答问题。 （1）写出仪器 a 的名称： 。 第 9 页（共 39 页） （2）请写出用装置 B 制取二氧化碳的化学方程式： 证明二氧化碳收集满的方法 是 。 （3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取 O2的方法，两者的共同点是 。 A发生装置相同 B都可用 MnO2做催化剂 C完全反应后剩余的固体成分相同 （4）装置 B、C 都可用来制取二氧化碳，装置 C 相对于装置 B 在操作方面的优势 是 。 （5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按 G 所示慢慢倒

15、入烧杯中， 观察到 ，说明二氧化碳具有的性质是 。 （6）实验室用装置 A 制取氧气的化学方程式为 ；若用 D 装置收集氧气，实验操 作中当等到 再收集。 23 （4 分）2018 年 5 月 13 日，我国首艘 001A 型国产航母开始海试，标志着我国在航海及 军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。 （1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子” “分子”或“离 子” ） ，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为 。 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。 （3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，

16、某同学设计了下列实验（每 步均充分反应） ，其中能达到目的是 （填序号） 。 A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 BZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液 CZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 （4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 。 （5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与 H2O 混合时释放出氢气，同时生成一种 碱，该反应的化学方程式是 。 24 （6 分）为探究 CO2与 NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。 【查阅资料】 .20时，几种物质在水中的溶解度见下表： 物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca（OH）2

17、Ba（OH）2 第 10 页（共 39 页） 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。 【实验探究】 （1）实验一：小雨取一充满 CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡， 发现瓶子变瘪， 小雨另取一相同的充满 CO2的矿泉水瓶， 向其中加入与水等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液 X，此时观察到的现象是 ，实验中，小雨 采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。 （2）实验二：为检验 CO2与 NaOH 溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液 X 少许， 向其中滴加

18、 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ，实验中不宜 将 BaCl2溶液换成 CaCl2溶液的原因是 。 （3）实验三：小华取实验一所得溶液 X 少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静 置，取上层清液，滴入 1 滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液 X 中有 NaOH 剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液 X 中滴入酚酞试液，理由是 。 （4）实验四：兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实 验技术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图 1、图 2 所示。 图 1 中，BC 段发生反应的化学方程式为 。 图 2 中，DE 段温

19、度变化的原因是 。 【反思感悟】 （5）实验从 CO2减少、NaOH 减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及 转化等视 角多维度探究 CO2与 NaOH 发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技 术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化” 。 六、计算题（本大题共六、计算题（本大题共 2 题，共题，共 10 分）分） 第 11 页（共 39 页） 25 （10 分）车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车 族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇（CH2OH）2水基型防冻液，请回答： （1）乙二醇的相对分子质量为 。 （2）乙二醇中 C、H、O 元素的

20、质量比为 。 （3）乙二醇中氧元素质量分数为 。 （4） g 乙二醇中氢元素质量与 81g 中水氢元素质量相等。 26 （10 分）现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化 合物于试管中， 加入 103g 稀盐酸， 恰好完全反应， 生成的气体全部逸出， 得到 4.4g 气体 将 所得溶液冷却至 t，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质 量为 13.8g求反应后所得溶液中溶质的质量分数 （最后计算结果精确到 0.1%） 第 12 页（共 39 页） 2020 年天津市和平区中考化学一模试卷年天津市和平区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案

21、与试题解析 一一.选选择题（本大题共择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一分每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意）个最符合题意） 1 （2 分）下列实验不涉及化学变化的是（ ） A B C D 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变 化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化；故选项错误； B、小木棍蘸浓硫酸碳化，属于化学变化；故选项错误； C、铜片与黄铜片相互刻画，没有新物质生成属于物理变化；故

22、选项正确； D、酸碱与石蕊试液的反应，属于化学变化；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2 （2 分）人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（ ） A人工降雨 B燃放烟花 C焚烧垃圾 D汽车尾气 【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉 尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗 粒。 【解答】解：A、人工降雨是干冰升华，一般不会造成空气污染；故选项正确； B、燃放烟花生成

23、有害气体和烟尘，会造成空气污染；故选项错误； C、焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，会造成空气污染；故选项错误； D、汽车尾气中有二氧化硫、氮氧化物等有害气体，会造成空气污染；故选项错误； 第 13 页（共 39 页） 故选：A。 【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点 的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3 （2 分）下列图示的实验操作中正确的是（ ） A点燃酒精灯 B稀释浓硫酸 C测溶液的 pH D制取氧气 【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据用

24、 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。 D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，禁止用一燃着的酒精灯 去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或 白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对照来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免

25、污染待测液，图中所示操作错误。 D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管应刚露 出塞子即可，图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 4 （2 分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（ ） 第 14 页（共 39 页） A空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 B用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 D森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔

26、离带灭火 【分析】A根据爆炸的有关知识进行分析； B根据提供充足的氧气，能够促进可燃物燃烧进行分析； C根据灭火的原理进行分析； D根据移走可燃物可以灭火进行分析。 【解答】解：A空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故 A 正 确； B使燃料充分燃烧可从两个方面入手：提供充足的氧气；增大与氧气的接触面积， 故 B 正确； C实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝了空气，故 C 错误； D根据灭火原理能够达到灭火目的方法有：隔绝空气；使可燃物的温度降至着火 点以下；移走可燃物；森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带 灭火，能达到灭火的目的，故 D 正确。

27、 故选：C。 【点评】此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧 的方法，题型简单，基础性强。 5 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体 【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。 【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧

28、，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体， 故选项说法正确。 第 15 页（共 39 页） B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项 说法正确。 D、少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 6 （2 分）近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果科学家找到了接近 常温的超导材料“超氢化镧” 。下列有关镧的说法错误的是（

29、） A镧是金属元素 B元素符号是 La C中子数是 57 D相对原子质量是 138.9 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示 该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进 行分析判断即可。 【解答】解：A、镧的名称中带有“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确。 B、镧元素符号为：La，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 57，表示原子序数为 57，质子数是 57，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为 138.9，故选项说法正

30、确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 7 （2 分）如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列 说法错误的是（ ） 第 16 页（共 39 页） AA 点对应的物质类别是单质 BB 点表示物质的化学式为 NO C某化合物的化学式为 KNO3，它代表的点是 F D 写出由 D 点表示的物质与水发生反应生成 E 的化学方程式： 3NO2+H2O2HNO3+NO 【分析】A、由价类图，A 点物质的化合价为 0，单质的化合价为 0，进行分析判断。 B、B 点所表示的

31、物质，是+2 价氮的氧化物，进行分析判断。 C、F 点物质中氮元素的化合价为+5 价，进行分析判断。 D、根据 D 点所表示的物质，是+5 价氮的氧化物，进行分析判断。 【解答】解：A、由价类图，A 点物质的化合价为 0，单质的化合价为 0，则 A 点可表示 为氮的单质，故选项说法正确。 B、B 点所表示的物质，是+2 价氮的氧化物，氧元素显2 价，其化学式为 NO，故选项 说法正确。 C、化合物的化学式为 KNO3，氮元素的化合价为+5，它代表的点是 F，故选项说法正确。 D、D 点所表示的物质，是+5 价氮的氧化物，其化学式为 N2O5，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，

32、理解价类图的含义、单质的化合价为 0、化合物化学式的书写方 法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 8 （2 分）下列课本实验中，说法正确的是（ ） A测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷 B过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁 C蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热 D电解水实验中，加入的 CuSO4做为催化剂 【分析】 A、 所选除氧剂要具备以下特征： 本身能够在空气中燃烧； 本身的状态为非气体； 第 17 页（共 39 页） 生成的物质为非气态。 B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 D、根据实验中加入少量 CuSO4的目的

33、是增强水的导电性进行分析判断。 【解答】解： A、 硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体， 没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸要紧贴漏斗内壁，故选项说 法正确。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选 项说法错误。 D、实验中加入少量 CuSO4的目的是增强水的导电性，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 9 （2 分）如图图象分别对应四个变化过

34、程，不能正确反映对应变化关系的是（ ） A气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至 过量 C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 第 18 页（共 39 页） D向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶 液 【分析】气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大； 盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水； 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气； 氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾。 【解答】解：A、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，该选项对应 关系正确； B、反应

35、的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌 质量大，该选项对应关系正确； C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气应该同时达到最大值，该选项对应 关系不正确； D、 向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液， 氢氧化钡立即和硫酸钾 反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，该选项对应关系正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 10 （2 分） 在 2A+3BC+2D 反应中， 36gA 与 56gB 恰好完全反应生成 28gC 和一定量的 D， 若 C 的化学式

36、量为 14，则 C 和 D 的化学式量之比为（ ） A7：1 B7：8 C7：16 D7：32 【分析】根据质量守恒定律，计算出生成 D 的质量，由反应的化学方程式列式计算出 C 和 D 的化学式量之比即可。 【解答】解：在 2A+3BC+2D 反应中，36gA 与 56gB 恰好完全反应生成 28gC 和一定量 的 D，由质量守恒定律，同时生成 D 的质量为 36g+56g28g64g。 设 D 的化学式量为 x 2A+3BC+2D 第 19 页（共 39 页） 14 2x 28g 64g x16 则 C 和 D 的化学式量之比为 14：167：8。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握利

37、用化学方程式的简单计算、质量守恒定律是正确解答本 题的关键。 二二.选择题（本大题共选择题（本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 10 分每小题给出的四个选项中，有分每小题给出的四个选项中，有 1-2 个个 符合题意只有一个选项符合题意的多选不得分：有符合题意只有一个选项符合题意的多选不得分：有 2 个选项符合题意的只选一个且符合个选项符合题意的只选一个且符合 题意得题意得 1 分，若选分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分）个有一个不符合题意则不得分） 11 （2 分）以下推理合理的是（ ） A分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B碱溶液一定显碱性，所以显碱性的

38、溶液一定是碱溶液 C阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 【分析】A、根据分子、原子、离子都可以构成物质进行分析； B、根据碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是碱溶液，如碳酸钠进行分析； C、根据阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如原子核带正电进 行分析； D、根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，如水中 含有氢元素和氧元素进行分析。 【解答】解：A、分子、原子、离子都可以构成物质，物质不一定都是由分子构成的，故 A 错误； B、碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是

39、碱溶液，如碳酸钠，故 B 错误； C、阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如原子核带正电，故 C 错误； D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，如水中含有 氢元素和氧元素，故 D 正确。 故选：D。 第 20 页（共 39 页） 【点评】本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，在平时的学习中加强记忆 即可完成。 12 （2 分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别 H2SO4溶液和 NaOH 溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察 现象 C 区分磷矿粉和硝酸铵 取样，观察颜色

40、 D 配制 100g 溶质质量分数 为 20%的盐酸 将 20g 浓盐酸加入 80g 水 中，充分搅拌 AA BB CC DD 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性 质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 根据浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、取样，灼烧，辨别气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的 是羊毛线，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、H2SO4溶液和 NaOH 溶液分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项能达到 实验目的。 C、取样，观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，可以鉴别，故选项能达到实验

41、目的。 D、配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸，不能将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌， 因为浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，20g 浓盐酸中溶质的质量小于 20g，故选项不能达到 实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 13 （2 分）金属钨（W） 可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有 FeWO4（钨酸亚铁） 制得金属钨（W） 的工艺流程，如图所示： 第 21 页（共 39 页） 其主要反应原理如下： 4

42、FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 Na2WO4+2HCl（热浓）H2WO4+2NaCl H2WO4H2O+WO3 3H2+WO3W+3H2O 下列说法不正确的是（ ） A反应属于复分解反应 B反应的产物都有氧化物 C反应中有元素的化合价发生改变 D为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 【分析】 A、 分解反应： 一种物质反应后生成两种或两种以上的物质， 其特点可总结为 “一 变多” 。 B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 C、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 D、根据加快反应的速率，可以

43、采用的增大接触面积方法，进行分析判断。 【解答】解：A、反应是符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。 B、反应的产物中没有氧化物，故选项说法错误。 C、反应，均有单质与化合物的转化，均有元素的化合价发生改变，故选项说法正 确。 D、加快反应的速率，可以采用的增大接触面积方法，可将黑钨矿石碾成粉末，故选项说 法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解题意，掌握分解反应、氧化物的特征、化合价的原则等是 正确解答本题的关键。 14 （2 分）某混合气中可能有 CO、水蒸气、CO2和 N2中的两种或多种。为测定其组成， 第 22 页（共 39 页） 现将混合气依次通过浓硫酸、 灼热

44、的 Fe2O3、 澄清石灰水。 一段时间后， 浓硫酸质量增加， Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（ ） A该混合气体中一定有 CO、水蒸气和 N2，可能有 CO2 B该混合气体中一定有水蒸气、CO 和 CO2，可能有 N2 C该混合气体中一定有 CO2和 N2，可能有 CO 或水蒸气 D该混合气体中一定有水蒸气和 CO，可能有 CO2或 N2 【分析】根据浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原 性，进行分析判断。 【解答】解现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的 Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫 酸质量增加，说明有水蒸气；Fe2

45、O3固体由红变黑，说明有 CO；石灰水变浑浊，二氧化 碳可能是生成的，也可能是原混合气体中的二氧化碳；有剩余气体可能是通过澄清石灰 水时带出了水蒸气或者是没有反应完的 CO2或者是原混合气体中含有 N2。 故该混合气体中一定有水蒸气和 CO，可能有 CO2或 N2。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见气体的检验方法、浓硫酸具有吸水性、一氧化碳具有 还原性等是正确解答本题的关键。 15 （2 分）某 K2CO3样品，可能含有 Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl 中的几种杂质。取 该样品 6.9g，加入 50g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生 2.2g 气体。下

46、 列判断正确的是（ ） A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 CuCl2 BNaCl 不与盐酸反应，说明样品中一定没有 NaCl C所加稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%w7.3% DNa2CO3和 NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中 Na2CO3和 NaHCO3至 少有一种 【分析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成 二氧化碳气体， 结合生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需 K2CO3的质量进行分析。 【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠都会与盐酸反应生成 二氧化碳气体，所以 A、氯化铜在溶液中显蓝色，恰好完全反应

47、得到无色溶液，说明样品中一定不含氯化铜， 故 A 正确； 第 23 页（共 39 页） 设生成 2.2g 二氧化碳需要碳酸钾的质量为 x，稀盐酸的质量为 y， K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O 138 73 44 x y 2.2g x6.9g y3.65g 由计算可以知，即使全部是碳酸钾也只能生成 2.2g 二氧化碳，但是题干中给的信息是： K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳 的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱； 根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可 以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少： 在 K2CO3中，含碳酸根为：100%43.5%， 在 Na2CO3中，含碳酸根为：100%56.6%， 在 NaHCO3中，含碳酸根为：100%71.4%， Na2CO3和 NaHCO3中碳酸根的含量都比 K2CO3中碳酸根的含量高，即在质量相同的条 件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯 化钠，但是对于 Na