湖北省石首市文峰中学2020年中考化学模拟试题（含答案）

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1、2020 年中考化学模拟测试题年中考化学模拟测试题 湖北省石首市文峰中学 刘涛 注意事项： 1本卷共四大题 25 小题，满分 100 分，时间 90 分钟。 2可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、Cl35.5、Ca40、Ba137） 一、我会选择一、我会选择（本题共 16 小题，每小题只有一个符合题意的答案，每题 2.5 分共 40 分） 1.“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”的中国诗词大会 ，深受观众们的青睐。对 下列古诗词标示部分隐含的化学现象解释不合理的是（ ） A煮豆燃豆萁 ，豆在釜中泣秸秆燃烧发生化学变化，热能转化成了化学能 B花气袭人知骤暖 ，鹊声穿树喜新晴

2、温度升高，分子运动加快 C何意百炼钢 ，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在 2规范的实验操作是实验成功的保证。 下列图示的实验操作正确的是（ A ） A过滤悬浊液 B测溶液 pH C夹试管 D添加酒精 3三位科学家因发现细胞感知和适应氧气变化的机制，荣获 2019 年诺贝尔生理学或医学 奖。下列关于氧气说法正确的是（ ） A空气的成分按质量计算，氧气大约占 21% B氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 C实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要酒精灯、试管、集气瓶 D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色

3、火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体 4氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是（ ） A原子可结合成分子 镊子 pH 试纸 B分子在化学变化中可以再分 C所有的物质都是由分子构成 D可用表示氧分子的形成过程 5我国“长征五号”遥四运载火箭大推力氢氧发动机顺利试车，用于 2020 年 7 月我国首次 火星探测任务。 液氢与液氧在发动机中反应的微观示意图如图所示，（ “” 表示氧原子，“” 表示氢原子） ，下列观点不符合事实的是（ ） A氧气由氧原子构成 B反应中氢原子和氧原子都发生了变化 C反应前后，氢、氧元素的化合价都发生了变化 D氢能源是一种最清洁的燃料，可再生 6201

4、9 年是“国际化学元素周期表年” 。最新公布第 118 号的中文名称，该元素相关信息 如图所示。下列说法正确的是（ ） A该元素的元素符号为 Uu B该元素的原子序数为 118 C该元素原子的质子数为 176 D该元素是金属元素 7中科院科研团队成功合成一种高效电解水催化剂，为未来解决氢能危机提供了可能。实 验室采用右图装置电解水。下列关于电解水的叙述中错误的是（ ） A在水中加入一定量的稀硫酸是为了增强水的导电性 B电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 C若 A 试管气体为 10mL，则 B 试管气体为 5mL D与电源正极相连的玻璃管 B 内得到的气体能在空气中燃烧 8 2020 年

5、 1 月 21 日， 中国科学院武汉病毒研究所申报了瑞得西韦的中国发明专利即抗 2019 新型冠状病毒的新用途。 “瑞德西韦”是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其 化学式为 C27H35N6O8P。下列有关说法不正确的是（ ） A瑞德西韦是由 C、H、N、P、O 五种元素组成的化合物 B瑞德西韦中氮、氧元素的质量之比是 3:4 C瑞德西韦的相对分子质量为 602 D一个瑞德西韦分子中含有 77 个原子 9甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、 丙为常温下的两种常见气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说 法正确的是（ ） A

6、两个转化的反应中，只能验证甲具有可燃性 B干燥的丙能使紫色石蕊溶液变成红色 C的转化可通过和金属氧化物反应来实现 D乙和丙均由分子构成，且都易溶于水 10 锡是我国古代五金之一， 从周朝开始就使用锡器， 它的金属活动性顺序位于铁和铜之间， 在化合物中化合价一般为2，不易被空气氧化。下列化学方程式中不正确的是（ ） AZnSn(NO3)2Zn(NO3)2Sn BSnMgSO4SnSO4Mg CSnH2SO4SnSO4H2 DSn2AgNO3Sn(NO3)2 2Ag 11下图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A常温下，氢氧化钠微溶于水 B由溶解度曲线可知，物质的溶解度

7、只受温度影响 C氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温升高而增大 D40时，40g NaOH 能溶解于 50g 酒精中形成 90g 溶液 12室温时，氢氧化钠溶液与稀硫酸用滴加方式进行反应，右图是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰 好完全反应的微观示意图，下列叙述正确的是（ ） A反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 B该反应的实质是 Na+和 SO42 反应生成 Na 2SO4 C反应前后，所有元素的化合价均无变化 D该微观示意图说明物质都是由分子构成的 13下列各组物质，能在 pH1.8 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（ ） ANa2SO4、H2SO4、KCl BNa2CO3、NaCl 、N

8、a2SO4 CNaCl、NaOH、AgNO3 DFeCl2、NaCl、 NaNO3 14现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A滴加碳酸钠溶液质量为 ac 克时，溶液中发生的反应为 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 B滴加碳酸钠溶液质量至 b 克时，溶液中含有三种溶质 C滴加碳酸钠溶液质量至 a 克时，溶液质量比原混合溶液质量大 D滴加碳酸钠溶液质量至 c 克时，溶液呈中性 15下列设计的实验方案（括号中为相应的操作、药品或方法） ，能达到实验目的是（ ） A鉴别

9、硫酸铵溶液和氯化铵（取样，加氢氧化钠溶液） B验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） C除去 CO2中的少量 CO（通入过量氧气，点燃） D除去氢氧化钠溶液中混有少量氢氧化钙（加入适量的碳酸钠溶液，过滤） 16下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） A常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH3 的稀盐酸 C向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液 D一氧化碳还原一定质量的氧化铜 二、我会填空我会填空（本题共 5 小题，每空 1 分，共 32 分） 17 （5 分）化学用语是学习化学的重要工具

10、，是国际通用语言，请用适当的化学用语填空。 由 3 个氧原子构成的单质分子： ； 两个硝酸根离子： ； 氯酸钾中氯元素的化合价： ； 氖气： ； 三个五氧化二磷分子： 。 18 （6 分）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界， “锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱 醋茶”中包含着许多化学知识。 铁锅用生铁铸造而成，生铁属于 （填“金属”或“有机合成”）材料。油锅着火了， 应立即盖上锅盖灭火，其原理 。 为了健康， 国家卫健委推广选购和食用碘盐、 锌盐、 钙盐、 硒盐等。 这些食盐中含的 “碘、 锌、钙、硒”等是指_（填“原子” “离子”或“元素” ） 。 某些食品包装袋内常有 “双吸粉” ，用来吸

11、收氧气和水分，以防止食品腐败。 下列属于“双 吸粉”的物质是 （填序号） 碳粉 铁粉 生石灰 氯化钙 常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的是 。 天然气的主要成分为甲烷，当天然气充分燃烧的的化学方程式为 。 19 （7 分）2019 年诺贝尔化学奖三位得主研制出锂离子电池，目前被广泛应用于便携电子 设备和新能源汽车。如图是锂元素的原子结构示意图及其在周期表中的相关信息。 锂元素位于元素周期表中第_周期，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”） 最外层电子，所形成的离子符号为 。 研究表明，锂的金属活动性比较活泼。锂与稀硫酸反应的化学方程式为 ， 该反应的基本类型为

12、。 氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式 为 ，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢 氧化锂比氢氧化钠更理想，分析其原因是 。 如今锂离子电池是我们生活中必备的能量源。锂离子电池具有的一个优点是 。 20 （7 分）我国是世界化肥第一生产大国和消费大国。以空气和煤炭等为化工原料，可合 成氨、尿素（CO（NH2）2） ，主要生产工艺流程如下图所示。回答下列问题： 工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。从液态空气中分离出 N2的 过程属于 （填“物理”或“化学” ）变化。空气中含量少量的稀有气体，其化学性质极 为 （填“活泼”或“稳定”

13、 ） 。 氢气通过煤和水蒸气在高温时反应得到的合成气（H2、CO）提取，制备合成气前需先将 煤粉碎，这样做的目的是 ，反应的基本类型为 。 写出合成塔中合成氨的化学方程式为 。 尿素属于 （填 “氮” “钾” “磷”或“复合” ）肥。 压强为 101kPa 下，氨气在不同温度下的溶解度如下表。氨水是氨气的水溶液，贮存时氨 水要注意 。 温度/ 10 20 30 60 溶解度/g 70 56 44.5 20 2019 年全国节能宣传周主题为“绿色发展，节能先行” 。其中符合要求的 （填序号） A烟囱中排放出未经处理的烟尘、废水和废气 B综合采用煤的洁净化技术 C循环利用氮气、氢气和水 21 （7

14、 分）实验室有一瓶白色固体，可能由 Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或 两种以上组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。 【初步探究】原白色固体中一定有_，一定没有_。写出生成白色沉淀加入 足量的稀盐酸全部溶解，产生气泡的化学方程式为 。 溶液 M 中的溶质一定有 NaNO3，一定没有_。 【再次探究】为确定原固体的成分，需对溶液 M 中的溶质进行进一步确认。 【提出猜想】溶液 M 中溶质的成分是什么？该小组提出如下四个猜想： 猜想 I：NaNO3 猜想 II：NaNO3、Na2CO3 猜想 III：NaNO3、NaCl 猜想 IV：NaNO3、Na2C

15、O3、NaCl 【实验与结论】 取适量溶液 M 于试管中，滴加足量的稀硝酸，若有 产生，则猜想 I、III 均不成立。 取上述所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，猜想 （填序号） 成立。 【反思与评价】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，先将干扰物质转化，再选择 加入 （填“少量”或“适量” ）的试剂，然后根据实验现象，得出正确的结论。 三、我会探究三、我会探究（每空 1 分，共 13 分） 22 （5 分）下图是初中化学的常见四个基本实验，据图回答相关问题： A B C D 实验 A 中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_。 实验 B 中，测定盐酸和碳酸钠粉末

16、反应前后的质量，前后两次称量结果不一致，原因是 没有称量 的质量，该实验 （填“遵守”或“不遵守” ）质量守恒定律。 实验 D 中，实验室里用于制取一种常见气体，化学方程式为 。 实验 C 中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 23 （8 分）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸 钙的含量进行探究。 【实验原理】测定 C 装置中生成的 BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3的质量 分数。 【查阅资料】CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】 根据探究过程回答下列问题： 装置 A 中氢氧化钠溶液的作用是

17、。若没有 A 装置，直接通入空气，则测得 CaCO3的质量分数 （填“偏大” “偏小”或“不变” ） 。装置 B 中发生反应的化学方程式 为 。 实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：搅拌 B、C 中的反应物，使其充分反应； 。 从 C 中过滤出 BaCO3沉淀，所需的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明 按此方法测定的结果明显偏高，分析的原因是_。 为提高测定准确度，应采取必要措施，其中能达到目的的是_（填序号） 。 在加入盐酸之前，排净装置内的 CO2气体 放慢滴加盐酸的速度 在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气

18、装置 在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 实验中准确称取三份牙膏样品，每份 4.0g，进行三次测定，测得生成 BaCO3的平均质量 为 1.97g。则样品中 CaCO3的质量分数为 。 四、我会计算：四、我会计算： （24 题 6 分，25 题 9 分，共 15 分） 24 根据 新型冠状病毒肺炎诊疗快速指南 ， 阻抗传染性疫情， 必须依靠科学知识和措施。 使用体积分数为 75%医用酒精杀灭新型冠状病毒的效果最佳。因酒精（C2H5OH）易燃， 使用时应小心。 酒精中氢、 氧元素质量比为 ， 充分燃烧的化学方程式为 。 环境消毒使用“84 消毒液” ，以次氯酸钠（NaClO）为主要

19、有效成分，具有腐蚀性，必须 稀释才可使用，应注意 。次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 空气和地面消毒溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸（C2H4O3）溶液。过氧乙酸中氢元素的 质量分数为_ （精确到 0.1%） 。 某学校要配制 0.5%的过氧乙酸消毒溶液 200kg， 需要 10% 的过氧乙酸溶液 kg。 使用时应戴手套，避免接触皮肤。 25我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法” 。我国某化工厂生产的纯碱中含有少量 的氯化钠杂质，为了测定纯碱中碳酸钠的质量分数，现有该样品混合物 14.4g，将其放入一 洁净的烧杯中， 向其中逐滴滴入稀盐酸， 放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所 示

20、。请回答下列问题： 当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液存在的阳离子为 （填符号化学式） 。 该纯碱样品中碳酸钠的质量为 g。 当滴加稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质 质量分数（写出计算过程,精确到 0.1%） 。 参考答案参考答案 116AADC BBDB CBCC ABDC； 17O3；2NO3 ； ； Ne；3P2O5。 18金属；隔绝氧气（或空气） ； 元素；青菜；CH42O2CO22H2O。 19 二； Li ； 2LiH 2SO4Li2SO4H2； 置换反应； 2LiOHCO2Li2CO3H2O； 相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是

21、氢氧化钠的 1.67 倍；轻巧耐用、安全可靠、 充电快、能量强大、无记忆效应、无污染等。 20物理；稳定；加快反应速率；化合反应；N23H22NH3；氮；阴凉 密封；BC。 21Na2CO3和 Ba(NO3)2 ；Na2SO4；BaCO32HClBaCl2H2OCO2；Ba(NO3)2； 气泡；IV。适量。 22一般既不燃烧也不支持燃烧3；生成的二氧化碳；遵守；2H2O2 2H2O O2 （或 CaCO32HClCaCl2H2OCO2， ZnH2SO4ZnSO4H2） ； 大量晶体。 23吸收空气中的二氧化碳，防干扰实验；偏大；CaCO32HClCaCl2H2OCO2 使生成的二氧化碳完全被氢

22、氧化钡溶液吸收；漏斗； 因为盐酸易挥发，挥发出的氯化 氢气体能被氢氧化钡溶液吸收，如果根据测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差来确定碳酸 钙的质量分数，会使测定的结果明显偏高；25%。 246:16（或 3:8） ；C2H5OH3O22CO23H2O；应戴手套，避免接触皮肤等； 1 价；5.3%； Ne；10。 25Na 和 H； 10.6。 设纯碱中含 Na2CO3的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y： Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 117 44 7.3g y x 73:117.3g:x 则 x11.7g 117:447.3g:y 则 y4.4g 则：反应后的溶液中含有溶质的质量11.7g（14.4g10.6g）15.5g 反应后的溶液质量14.4g1000g4.4g100g 此时溶液中的溶质质量分数15.5g/100g100%14.1% 答：此时溶液中的溶质质量分数为 14.1%。