2020年安徽省中考化学模拟试题（一）含答案

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1、2020 年年安徽省中考化学模拟试题安徽省中考化学模拟试题(一一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、本大题包括一、本大题包括 12 小题，每小题小题，每小题 1 分，共分，共 12 分。每小题的分。每小题的 4 个备选答案中只有一个答案符合题意，请将个备选答案中只有一个答案符合题意，请将 选出的答案序号填在题后括号内。选出的答案序号填在题后括号内。 1.下列过程中，只发生物理变化的是( ) A.湿法炼铜 B.雕琢玉石 C.制造轮胎 D.葡萄酿酒 2.合肥市在全省率先推出“午餐工程”，学生可以选择在学校享用统一提供的午餐并休息。某校食堂提 供了下列 5 种食物

2、： 小芳同学为自己安排的午餐食谱中，较合理的是( ) A. B. C. D. 3.习近平在十九大报告中提出：要实行最严格的生态环境保护制度。下列做法与环境保护的要求不相 符 的是( ) A.研究废水净化技术，实现水资源的循环利用 B.购物时自带环保袋，减少使用塑料袋 C.大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量 D.减少化石能源的开采，更多试用太阳能，风能等清洁能源 4.毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品。毒品 K 粉会对大脑造成永久损害， 其主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为 C13H16ONCl)。有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确 的是( ) A.该物质是人有机化合物 B.该

3、物质由 5 种元素组成 C.该物质中 C 与 H 元素的质量比是 1316 D.该物质一个分子含有 32 个原子 5.在已经发现的 100 多种元素中，唯有金子被我们人类一再选中作 为货币流通。结合下图，以下对金的认识不正确 的是( ) A.元素符号是 Au，原子序数为 79 B.“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化 C.原子核外有 6 个电子层，最外层有 1 个电子 D.原子质量为 197.0g 6.某外控型食品保鲜剂以淀粉、 二氧化硅(SiO2)为载体， 吸附酒精制作而成。 保鲜原理是酒精缓慢挥发， 在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确 的是( ) A.酒精挥发时分子体积变

4、大 B.起保鲜作用的物质是酒精 C.该保鲜剂不能与明火接触 D.SiO2中的 Si 的化合价为+4 7.科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是( ) A.除去 CO 中的水蒸气 B.测定溶液的 pH C.取少量氯化钠 D.熄灭酒精灯 8.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，结论正确的是( ) A.反应过程中只有丁属于氧化物 B.发生反应的甲和乙的质量比为 223 C.反应前后分子总数不变 D.生成的丙由 6 个原子构成 9.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中 推理不合理 的是( ) 序号 化学反应事实 影响化学反

5、应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应的温度 C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 10.甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确 的是( ) A.t2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 25 B.乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，溶液仍饱和 C.t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D.甲、乙的饱和溶液分别从 t2降温到 t1，两溶液中溶质质量分数相等 11.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试

6、剂或方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 试剂、方法 A CO2 CO 点燃 B O2 水蒸气 适量生石灰 C Al 粉 Cu 粉 适量稀硫酸，过滤 D CaCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液 12.下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是( ) A.NaNO3 KCl Na2CO3 HCl B.HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2 C.MgSO4 KOH KNO3 CuSO4 D.KOH MgCl2 H2SO4 NaCl 二、本大题包括二、本大题包括 4 小题，共小题，共 24 分。分。 13.(6 分)下图是小强同学在制取某种气体时用到的一些实验药品和仪器装置。 (1)装置 C 中

7、， “去底塑料瓶”和“玻璃导管”的组合， 其功能与实验室中的_(填仪器名称)类似。 (2)从使用的实验药品上看，小强同学欲制取的气体是_，写出制取该气体的化学方程式 _。 (3)从准备的实验仪器上看，小强同学欲采用_法收集气体，利用该方法收集气体的依据是 _。利用该套装置如何检验该气体是否收集满的方法是_。 14.(6 分)素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)。黄铜矿经初步处理后，所得 溶液甲中的溶质有 Fe2(SO4)3、CuSO4及 H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取硫酸亚铁晶体(化学 式为 FeSO47H2O)并回收铜。主要步骤如图所示： (1)

8、溶液甲呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (2)步骤中 Fe2(SO4)3与加入的废铁屑反应的化学方程式：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为 _。废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。 (3)操作 b 中使用玻璃棒的作用是_。 (4)不溶物的成分为_(填化学式)，步骤中要加入的试剂是_。 15.(6 分)今年化学实验操作考试试题之一，是用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，并验证二氧化碳的 性质。某同学在确认装置气密性良好后进行实验(如图)。 写出制取气体的化学方程式_。 当他把制取的气体通入澄清石灰水，发现石灰水并没有变浑浊。澄清石灰水中通入二氧化碳为什

9、么没 有变浑浊？ (1)该同学经过认真思考， 认为可能石灰水已变质， 于是他取少量该澄清石灰水于试管中， 向其中吹气， 现象是_，说明澄清石灰水没有变质。 (2)该同学又认为制得的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，他作出此猜想的依据是_。于是 他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，发现紫色石蕊试液变红，他得出结论是：二氧化碳中 混有氯化氢气体。 你认为该同学的实验结论是_(填“正确”或“错误”)的。 (3)该同学还百度了一下，得知澄清石灰水中通入二氧化碳没有变浑浊，还有可能是反应生成的二氧化 碳气流太快，与石灰水反应生成了可溶性的 Ca(HCO3)2。 怎样才能使化学反应的速度变慢一些呢？

10、你的设想是_(回答一种即可)。 (4)实验结束后，要倒去残夜，_，整理桌面。 16.(6 分)某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉 和足量硫酸反应的几组实验数据： 实验编号 硫酸的质量分数 温度 铜粉消失的时间s 98 120 400 98 200 200 80 120 500 80 200 280 70 200 不消失 40 200 不消失 (1)实验、表明：该反应快慢与_有关，其关系是_；能表明硫酸浓度对反应快 慢有影响的实验编号组合是_。 (2)如果把实验中硫酸的质量分数改为 85，请你推出铜粉消失时间(用 t 表示)的取值范围 _。 (3)

11、同学们都知道铜和稀硫酸不反应，从上表来看，这里的“稀硫酸”指的是溶液质量分数小于 _(取整数)的硫酸。 (4)影响金属和酸化学反应速度的因素除了上述因素以外还可能有_。 注意：若答对下列问题将奖励注意：若答对下列问题将奖励 3 分，但化学试卷总分不超过分，但化学试卷总分不超过 40 分。分。 (5)铜与浓硫酸在加热的条件下，产生刺激性气味的气体同时还有蓝色溶液出现，试写出该反应的化学 方程式_。 (6)该实验除了用铜粉消失的时问来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法 1：_。 方法 2：_。 三、本大题共三、本大题共 4 分分。 17.(4 分)小新用 20g 含碳

12、酸钠 53%的天然碱， 制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。 操 作过程如下： 请计算： (1)20g 样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 参考答案参考答案 1.B 2.B 4.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C 11.B 12.A 13.(1)长颈漏斗 (2)氧气(或 O2) 2H2O22H2OO2 (3)排水 氧气不易溶解于水且不与水反应 当观察到集气瓶内水全部排尽，瓶外有大量气泡冒出时，则证明氧气已收集满(合理即可) 14.(1)酸性 (2)化合反应 硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁(合理

13、即可) (3)使液体受热均匀，防止液体飞溅 (4)Fe、Cu 稀硫酸(或硫酸铜溶液) 15. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (1)澄清的石灰水变浑浊 (2)盐酸具有挥发性，易挥发出 HCl 气 体 错误 (3)使用颗粒较大的石灰石(或较稀的盐酸)(合理即可) (4)洗涤仪器 16.(1)温 度 温度越高，化学反应速度越快 (或、都对) (2)400st500s (3)71%80%之间的整数都对 (4)金属活动性强弱 金属颗粒的大小等 (5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O (6)收集一瓶气体所需时间的多少来衡量 通过单位时间内生成气体的量来衡量(或通过温度 变化来衡量等等) 17.(1)10.6g (2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为 x。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g x 解得 x=8g 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。 106 2 40 10.6g x = 氢氧化钠的质量分数= 100%=4% 8g 200g