河南省六市（南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市、三门峡市）2020届高三第二次联合调研检测理科综合试卷（含答案）

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1、2020 年年 5 月月 28 日日 2020 年河南省六市高三第二次联合调研检测年河南省六市高三第二次联合调研检测 理科综合能力测试理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 126 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有一一项是符合题目要求的。 ）项是符合题目要求的。 ） 1下列关于人和动物体内有机物及细胞的叙述，错误的是 A脂肪和糖原彻底水解的产物都可

2、作为细胞呼吸的底物 B某些蛋白质和脂类物质可对人体的生命活动进行调节 C肾小管壁细胞内的细胞器都含蛋白质，其细胞膜上的蛋白质只能识别激素 D人体各种免疫细胞中都有 DNA 和 RNA 两种核酸 2今年春季感染人类的病毒是一种新型的 RNA 冠状病毒，下列有关说法错误的是 A冠状病毒没有细胞结构，只能寄生于活细胞中 B子代病毒通过囊泡排出细胞说明生物膜具有的结构特性是一定的流动性 C冠状病毒相对 DNA 病毒更容易发生变异，这是由于 RNA 分子是单链，DNA 分子具有双螺旋的双链 结构，因此 RNA 比 DNA 容易发生碱基增添、替换和缺失 D冠状病毒进入人体后，吞噬细胞可以对其进行识别和吞噬

3、消灭。这属于特异性免疫，是人体的第三 道防线 3某哺乳动物（2N=20）的两个精原细胞（DNA 的两条链均被 32P 标记） ，一个只进行有丝分裂记为 A另 一个只进行减数分裂记为 B，将这两个细胞均置于 31P 标记的培养液中培养，待它们都进入第二次分裂 中期，此刻各有一个细胞分别记为 A 、B 。A和 B分裂后产生的两个子细胞分别标记为 A1、A2和 B1、B2，下列有关叙述错误的是 AA1和 A2均有 10 条染色体含 32P BA的每一条染色体中都只有一条染色单体含 32P，而 B的 20 条染色单体都含32P CA1和 B2所含有的性染色体数目比为 2：1 DA1和 A2中含 2 个

4、染色体组，而 B1和 B2中有 1 个染色体组 4因发现细胞在分子水平上感知氧气的基本原理，三位科学家在 2019 年获得诺贝尔生理学或医学奖。研 究发现，缺氧诱导因子（HIF）包括两种不同的 DNA 结合蛋白，即 HIF1和 ARNT，HIF 以依赖氧的 方式与 DNA 片段结合。当氧气含量很低时，HIF1数量增加，调节促红细胞生成素基因，增加红细 胞的数量，下列有关叙述正确的是 A缺氧诱导因子（HIF）的功能由其特定的脱氧核苷酸序列决定 BHIF1数量增加，有利于氧气的运输 CHIF1与 DNA 片段结合，遵循碱基互补配对原则 D当人体缺氧时，可进行无氧呼吸产生酒精提供能量 5下列生理活动

5、具有双向性的有几项 生长素在胚芽鞘的极性运输 细胞发生质壁分离时水分子的运输 膝跳反射时兴奋在神经纤维 上的传导 活细胞中ATP与ADP间的转化 草原生态系统中狼和兔子间的信息传递 人体内非 必需氨基酸和必需氨基酸间的转换 肝细胞内葡萄糖和糖原的转化 C 元素在生物群落与无机环 境之间的转换 A四项 B五项 C六项 D七项 6如图，甲表示某环境的条件变化情况，乙、丙表示 该环境中两种动物的种群数量变化曲线。 下列有关 叙述正确的是 A乙、丙两种动物的种间关系最可能是竞争 B环境条件的改变对种群的 K 值影响不大 Ct3之后，乙种群数量将呈“J”型增长 Dt1t2之间乙、丙种群数量相对稳定，有赖

6、于正反馈调节机制 72020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情 蔓延的重要措施。下列有关说法中错误 的是 A医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为 75% B生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 C84 消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力 8 维生素 C 又称抗坏血酸， 能增强对传染病的抵抗力， 有解毒作用等， 其结构式为， 下列有关说法错误 的是 A维生素 C 分子式为 C6H8O6 B维生素 C 的同分异构体中可能有芳香族化合物 C向维生素 C

7、溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素 C 溶液显酸性 D在一定条件下，维生素 C 能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应 9为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是 实验目的 实验步骤和装置 A 比较 H2O2和 Fe3+的氧化性 将盐酸酸化的双氧水滴入 Fe(NO3)2溶液中 B 配制 100 mL 1.0 molL 1 NaOH 溶液 向 100mL 容量瓶中加入 4.0 g NaOH 固体， 加水到刻度 线 C 验证牺牲阳极的阴极保护法 往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 D 探究温度对反应速率的影响 将两片大小相同的淀粉碘化钾试纸分别放置于两支规 格相同的试管中，

8、向试纸上滴加 2.0 molL 1 一的 H2SO4溶液 23 滴，密封试管，分别在室温和 40水 浴中反应，观察并记录变色时间 10苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用 于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备： ，NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列有关 说法正确的是 A1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的 2 倍 D1L 2 molL 1 CH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 11CuCl 是应用广泛的有机合成催化

9、剂，可从黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）中制取。 已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡： CuCl(s)+2Cl (aq)CuCl 3 2(aq)（无色溶液） 。下列叙述正确的是 A“授取”过程中的主要反应为 CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S B浸取所得到的 FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C加水有利于 CuCl(s) +2Cl (aq)CuCl 3 2(aq)平衡逆向移动，析出 CuCl，Cl浓度增大 D为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 12短周期元素 X、Y 、Z、M、N

10、位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有 N 为 金属元素。X 元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中 Y 元素形成的化合物 的种类最多；Z、M 在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误 的是 A五种元素的原子半径从大到小的顺序：NYZMX BY、Z、M 三种元素都能与 X 元素形成含有非极性健的化合物 CN 的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 DX 与 Y、Z、M 形成的简单化合物，沸点逐渐升高 13常温时，向 120 mL 0.005 molL 1 CaCl 2溶液中逐滴加入 0.1 molL 1 Na 2CO3溶液，

11、混合溶液的电导 率变化曲线如图所示。已知 25时，Ksp(CaCO3)=3.3610 9，忽 略 CO 2 3 水解。下列说法正确的是 Aa 点对应的溶液中 Ca2+开始形成沉淀，溶液中 c(Ca2+)=c(CO 2 3 ) Bb 点对应的溶液中 Ca2+已完全沉淀，且存在关系： c(Na+)+c(H+)=c(Cl )+c(OH) C在滴加 Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的 pH 先减小后增大 D右图可以说明 CaCO3在溶液中存在过饱和现象 二二、选择题（本题共选择题（本题共 8 8 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，第分。在每小题给出的四个选项中，第 14

12、141818 题只有题只有一一项符合题目要项符合题目要 求，第求，第 19192121 题有多项符合题目要求。全部选对的得题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 3 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。 ）分。 ） 14一质点做匀加速直线运动，在时间间隔 t 内位移为 x，动能变为原来的 4 倍，则该质点的加速度为 A 2 x t B 2 2 3 x t C 2 3 2 x t D 2 2x t 15如图所示，竖直放置的矩形导线框 MNPQ 边长分别为 L 和 2L，M、N 间连接水平的平行板电容器，两 极板间距为 d， 虚线为线框中轴线，

13、虚线右侧有垂直线框平面向里的匀强磁场。 两极板间有一质量为 m、 电荷量为 q 的带负电油滴恰好处于平衡状态， 已知重力加速度为 g， 则下列磁场磁感应强度大小 B 的变 化情况及其变化率分别是 A正在减小， 2 2 Bmgd tqL B正在减小， 2 Bmgd tqL C正在增强， 2 2 Bmgd tqL D正在增强， 2 Bmgd tqL 16如图所示，为远距离交流输电的简化电路图，升压变压器与发电厂相连，降压变压器与用户相连，两 变压器均为理想变压器。当升压变压器原、副线圈匝数比为 n 时，用户得到的功率为 P1。现保持发电 厂的输出电功率 P、升压变压器原线圈两端电压和输电线总电阻不

14、变，当升压变压器的原、副线圈匝数 比变为 kn 时，用户得到的电功率为 A 22 1 (1)kPk P B 22 1 (1)nPn P C 1 22 1 (1) P P kk D 1 22 1 (1) P P nn 172020 年 1 月 7 日 23 时 20 分，西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭将通信技术试验卫星五号成功 发射升空，送入预定轨道。如图所示为该卫星绕地球运行示意图，测得它在时间 t 内沿圆周轨道从 M 点运动到 N 点，这段圆弧所对的圆心角为。已知地球半径为 R，地球表面重力加速度为 g，则该卫星 在轨运行的线速度大小为 A R t B 2 2 3 2 gR t C 2

15、 3 gR t D 2 3 gR t 18如图所示，水平传送带以速度 0 v匀速运动，从传送带边缘垂直传送带弹入一底面涂有墨汁的棋子，棋 子弹入的速度为v棋，且vv0 棋 ，棋子在传送带表面滑行一段时间后随传送带一起运动。以传送带的 运动方向为 x 轴正方向，棋子初速度方向为 y 轴正方向，棋子出发点为坐标原点，在下列各图中，最 接近棋子在传送带上留下的墨迹形状的是 19 子与氢原子核（质子）构成的原子称为 氢原子，它在原子核物理的研 究中有重要作用，如图所示为 氢原子的能级示意图。假定光子能量为 E 的一束光照射容器中大量处于n=2能级的氢原子， 氢原子吸收光子后， 发出频率分别为 1 、

16、2 、 3 、 4 、 5 和 6 的光，且频率依次增大，若 普朗克常量为 h，则 AE=h( 1 + 2 ) BE=h( 1 4 + 5 ) CE=h( 2 + 4 ) DE=h( 6 3 ) 20如图所示，在直角坐标系 xOy 中，0xd 区域内存在沿 y 轴负方向的匀强电场，xd 区域内有垂直 坐标平面向外的匀强磁场。一质量为 m、电荷量为 q 的带正电粒子从 P（0，d）点以平行于 x 轴的初速 度 0 v射入电场，经过一段时间粒子从 M（d， 2 d ）点离开电场 进入磁场，经磁场偏转后，从 N（d，d）点返回电场，当粒子 返回电场时，电场强度大小不变，方向反向。不计粒子重力， 不考

17、虑电场方向变化产生的影响。则以下分析正确的是 A粒子最后射出电场时速度大小为 2 0 v B粒子最后射出电场的位置坐标是（0，2d） C电场强度大小为 E= 2 0 mv qd D磁场的磁感应强度大小为 B= 2 0 4 3 mv qd 21如图甲所示，在倾角为= 30的固定光滑斜面上，轻质弹簧下端固定在底端挡板上，另一端与质量为 m 的小滑块 A 相连，A 上叠放另一个质量也为 m 的小滑块 B，弹簧的劲度系数为 k，初始时滑块均处 于静止状态。现用沿斜面向上的拉力 F 作用在滑块 B 上，使 B 开始沿斜面向上做加速度为 a 的匀加速 运动，测得两个滑块的 vt 图像如图乙所示，重力加速度

18、为 g，则 A施加拉力 F 前，弹簧的形变量为 mg k B拉力 F 刚施加上时，A 的加速度为 0 CA、B 在 t1时刻分离，此时弹簧弹力大小为 1 (2 ) 2 m ga D弹簧恢复到原长时，A 的速度达到最大值 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 174174 分）分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2222 题题3232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3333 题题3838 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 12912

19、9 分分 22 （8 分）某实验小组设计如图甲所示的实验装置，用来测量滑块与木板之间的动摩擦因数：一木板固定 在水平桌面上，一端装有定滑轮；滑块的左端与穿过打点计时器（未画出）的纸带相连，右端用细线 通过定滑轮与托盘连接。在托盘中放入适量砝码，接通电源，释放滑块，打点计时器在纸带上打出一 系列的点。 （1）如图乙所示，为实验中获取的一条纸带：0、1、2、3、4、5、6 是选取的计数点，每相邻两计数 点间还有 4 个计时点（图中未标出） ，测得计数点间的距离如图所示。已知交流电源的频率为 50 Hz， 根据图中数据计算出滑块加速度大小为a= m/s2 ， 计数点4对应的滑块速度大小 4 v =

20、m/s。 （结果均保留两位有效数字） （2）滑块、托盘（含砝码）的质量分别用 M、m 表示，滑块的加速度用 a 表示，重力加速度为 g，则 滑块与木板间的动摩擦因数 = （用题中 M、m、g、a 表示） （3）若实验测得的动摩擦因数偏大，主要原因可能是 。 A纸带与打点计时器间有摩擦 B滑轮存在摩擦阻力 C木板未调节水平，左端偏高 D未满足 M 远大于 m 23（7分） 某同学利用图甲所示电路探究某光伏电池的路端电压U与电流I的关系， 图中定值电阻R0=5 设 相同光照强度下光伏电池的电动势不变，电压表、电流表均可视为理想电表。 实验一：用一定强度的光照射该电池，闭合电键 S调节滑动变阻器 R

21、 的阻值，通过测量得到该电池 的 UI 曲线 a 如图丙所示。 （1）某时刻电压表示数如图乙所示，读数为 V。由图像可知，此时电源内阻为 实验二：减小实验一光照的强度，重复实验，测得 UI 曲线 b 如图丙所示。 （2）在实验一中，当滑动变阻器的电阻为某值时路端电压为 2.5V，则在实验二中滑动变阻器仍为该值 时，滑动变阻器消耗的电功率为 W（计算结果保留两位有效数字） 。 24 （14 分）如图甲所示，两根固定平行金属导轨与水平面夹角为=30 ，导轨 间距为 L，两根长度均为 L 的相同光滑导体棒 a、b 垂直于导轨放置在导轨 上，整个装置处于磁感应强度大小为 B、方向垂直导轨平面向下的匀强

22、磁 场中。某时刻开始对 a 棒施一平行于导轨向上的拉力 F，两棒均始终保持 与导轨垂直且接触良好，两棒的质量均为 m、电阻均为 R，重力加速度大 小为 g，导轨足够长，导轨电阻不计，若起初 b 棒用立柱挡住不能下滑， 施加的拉力 F 随时间 t 按如图乙所示规律变化，0t0时间内 a 棒处于静止 状态；某时刻 b 棒开始运动，此时 a 棒的加速度大小为元 2 1 g求： （1）b 棒开始运动时 a 棒的速度大小； （2）从 0 时刻起到 b 棒开始运动过程中拉力 F 的冲量大小。 25 （18 分）如图所示，一个足够长的圆筒竖直固定，筒内有一质量为 M 的滑块锁定在 距圆筒顶端 h1=5m 处

23、。现将一个直径小于圆筒内径，质量为 m 的小球，从圆筒顶端 沿圆筒中轴线由静止释放，小球与滑块刚要碰撞时解除滑块的锁定，小球与滑块发 生弹性碰撞后上升到最大高度处时，距圆筒顶端 h2=3.2m不计空气阻力，已知滑块 与圆筒间的滑动摩擦力为 f=7.2N，重力加速度 g 取 10m/s2 （1）求小球与滑块的质量之比 M m 。 （2）若滑块质量为 0.9kg，求小球与滑块第一次碰撞与第二次碰撞的时间间隔 t 26 （15 分）KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主 要成分为 Al，有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。

24、回答下列问题： （1）操作 1 中用到的玻璃仪器有 。 （2）为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成 Al(OH)3，过程中，主要发生反应的离子反应方程式为 ， ；试剂是 。 （3）已知：常温下 KW=1.010 14 ，Al(OH) 3；溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于 20。则 Al(OH)3+H2OAl(OH)4 +H+平衡常数 K= . （4）天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，水的净化和软化的区别是 。 （5）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其 表面的微孔，防止墨迹扩散。人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物

25、的 保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，请说明理 由： ；为保护这些纸质文物，有人建议采取喷洒 Zn(C2H5)2的方法，其可 以与水反应生成氧化锌和乙烷。用反应方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原 理 。 27.（14 分）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸 钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在 碱性溶液中较稳定。 （1）制备 K2FeO4（夹持装置略） 如图所示，A 为氯气发生装置。装置 A、B、C、D 中存在

26、错误的是 （填序号） 。 C 中得到紫色固体和溶液。 C 中通入氯气发生反应， 生成高铁酸钾 （K2FeO4） 的化学方程式为 ， 此外 Cl2还可能与过量的 KOH 反应。 （2）探究 K2FeO4的性质 取C中紫色溶液， 加入稀硫酸， 产生黄绿色气体， 得溶液a， 经检验气体中含有Cl2。 为证明是否K2FeO4， 氧化了 Cl 而产生 Cl 2，设计以下方案： 方案 I 取少量溶液 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。 方案 II 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出， 得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。 i.由方

27、案 I 中溶液变红可知溶液 a 中含有 离子，但该离子的存在不能判断一定是 K2FeO4，氧 化了 Cl2，因为 K2FeO4，在酸性溶液中不稳定，请写出 K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式 。 ii方案可证明 K2FeO4，氧化了 Cl 用 KOH 溶液洗涤的目的是 。 根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2 FeO42 （填“”或“” ） ，而方案实验表明， Cl2和 FeO42 的氧化性强弱关系恰好相反，原因是 。 （3）若在制备装置 C 中加入 Fe(OH)2的质量为 14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得 K2FeO4固体 19.3g，则 K2FeO4的产率为

28、 。 28 （14 分）地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。人工固氮最主 要的方法是 HaberBosch 法。通常用以铁为主的催化剂在 400500和 1030MPa 的条件下，由氮 气和氢气直接合成氨。 在 Fe 催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态） ： 化学吸附：N2(g)2N* ；H2(g)2H*； 表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*； 脱附：NH3*NH3(g) 其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答： （1）已知合成氨反应中生成 1 mol NH3放出 46kJ 热量

29、，该反应的热化学方程式为 （2）实际生产中，原料气中 N2和 H2物质的量之比为 1：2.8。分析说明原料气中 N2过量的理由 。 （3）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。 A合成氨反应在不同温度下的H 和S 都小于零 B控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D原料中 N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以 防止催化剂中毒和安全事故发生 （4）已知反应： 2 1 N2(g)+ 2 3 H2(g)NH3(g)标准平衡常数 K 5 . 1 )/()/

30、( / 22 2 pppp pp K HN NH ,其中 p为 标准压强（1105Pa） ， 3 NH p、 2 N p和 2 H p为各组分的平衡分压，如： 3 NH p=pxNH 3 ，p为平 衡总压， 3 NH x为平衡系统中 NH3的物质的量分数。 若N2和H2起始物质的量之比为1： 3， 反应在恒定温度和标准压强下进行， N2的平衡转化率为， 则 K= （用含的最简式表示） 。 （5）常温常压下电解法合成氨的原理如右图所示： 阴极生成氨的电极反应式为 。 阳极产物只有 O2，电解时实际生成的 NH3的总量远远小 于由O2理论计算所得NH3的量， 结合电极反应式解释原因： 。 29 （

31、10 分）下图表示在光照、温度等条件适宜情况下，环境中 CO2浓度分别对甲、乙两种植物光合速率的 影响。请回答下列问题： （1）当 CO2浓度为 350mol/mL 时，甲植物 CO2的固定速 率 （填“小于” 、 “等于”或“大于” ）乙 植物 CO2的固定速率；此时若适当提高二氧化碳浓度， 则短时间内甲植物叶绿体中 C3/C5的值将 （填 “升高” 、 “降低”或“不变” ） 。若其它环境条件不变， 要使甲植物经过一昼夜（12 小时白天，12 小时黑夜） 获得有机物的积累， 则白天 CO2浓度必须大于 mol/mL。 （2）在光照强度、温度等其他条件适宜情况下，将上述两种植物置于初始 CO

32、2浓度为 600mol/mL 的同一密闭容器中。一段时间后，发现两种植物的光合速率都降低，其中光合速率首先开始降低 的植物是 ， 原因是 。 （3）有科研人员认为乙植物比甲植物更适合生活在干旱土壤中，据图分析理由是 。 30 （9 分）人体内血糖浓度的正常范围是 0.81.2g/L某青年在医院做尿检时，医生发现他有尿糖现 象。为探究该青年是否患有糖尿病，接下来医生又对其血糖和胰岛素含量进行了测定。请回答下 列问题： （1）人体血糖调节的神经中枢位于_正常人在血糖浓度升高时，胰岛素分泌量增加，机体会通过 一系列生理反应降低血糖浓度，这些降低血糖的有关反应发生的场所主要是 （填细胞结构，至少答出两

33、个） 。 （2）请完成下列相应的填空，以探究该青年出现尿糖现象的可能原因： 摄入过多糖类食物：血糖浓度升高，但空腹时胰岛素含量 （填“正常” “过高”或“过 低” ） 。 神经性尿糖； 某些疾病会使神经系统功能发生紊乱及内分泌失调， 使肝脏内储存的 分解， 引起血糖浓度升高，从而产生尿糖。 胰岛 B 细胞缺陷：此时血糖浓度 ，胰岛素含量 。 肾小管和集合管的重吸收功能出现障碍：此时血糖浓度和胰岛素含量均正常。 （3） 如果青年确诊为糖尿病， 糖尿病产生原因有很多， 一般认为是胰岛 B 细胞受损， 胰岛素分泌不足。 近年来，对胰岛素作用机制的研究进一步深入，对其作用的信号通路已比较清楚，如图所示

34、。胰 岛素作用信号通路是图中的 （用图示中字母表示） 。如果该青年的胰岛素含量并不低，但 却出现了典型的糖尿病患者症状，根据图示分析，可能的原因是 。 （注：A、B 所示细胞通讯方式为人体内常见的两种不同类型的信号分子及其信号传导方式，C、D 表 示不同的信号分子对靶细胞作用的方式。 ） 31 （8 分）非洲大锅牛是中国首批 16 种外来入侵物种之一，属杂食性动物。幼螺多为腐食性，成螺一般取 食绿色植物和真菌，是许多人畜寄生虫和病原菌的中间宿主。 （1）非洲大蜗牛属于生态系统的 （成分） 。 （2）在没有天敌，食物充足，气候适宜的环境条件下，非洲大蜗牛入侵以来数量几乎呈“J”型增长，对 蔬菜等

35、农作物危害极大，因此需要采取防治手段控制该型增长数学方程式中的 参数。 （3）海洋是生物圈的重要组成部分，同时也与人类的生存和发展息息相关。海洋鱼类生活在不同的水 层，其意义是 。海洋中的藻类植物，习惯上依其 颜色分为绿藻、褐藻和红藻，它们在海水中的分布特点体现了群落空间结构的 _ 结构。 （4）下图表示某海域能量流动简图，A、B、C、D 表示生态系统的组成成分，其中的 B 是分解者。海 洋生态系统中，碳返回无机环境的途径是 。请用字母和箭头表示出右 图中的食物链或食物网 ，其中能量从第一营养级传递到第三营养 级的传递效率为 。 （5）海洋会受到石油、工业废水、生活污水等污染。如果污染超过海洋

36、生态系统的自我调节能力，海 洋生态系统就很难恢复到原来的状态，因为海洋的 低。 32 （12 分）某多年生高等植物为 XY 型性别决定，其花的颜色受两对等位基因控制，且两对基因均不位于 Y 染色体上。A 或 a 基因控制合成蓝色色素，B 或 b 基因控制合成红色色素，不含色素表现为白花，含 有两种色素表现为紫花。 为研究其遗传机制， 某同学选取一蓝花雕株和一红花雄株作为亲本进行杂交， F1表现为紫花雕株：蓝花雄株=1；1。回答下列问题： （1）控制蓝色色素合成的基因是 ，蓝花雌株体内，只有花瓣细胞才呈现蓝色，根本 原因是 。与 B 基因相比，b 基因碱基数较少而控制合成的蛋白质中氨基酸 数目较

37、多，原因可能是 b 基因中缺失部分碱基对，引起 。 （2）为解释上述杂交结果，该同学提出了两种假设。 假设一：B 基因控制红色色素的合成且该对基因位于 X 染色体上，A、a 基因位于常染色体上。 假设二： 。 为验证哪一种假设正确，以上述亲本或 F1为实验材料，设计杂交实验方案： 。 若假设二正确，则预测实验结果为 （不考虑交叉互换） 。 （3）现已确定假设一正确，欲以上述亲本或 F1为实验材料，简单快速的培育出白花植株品系，应选择 基因型为 的植株作为亲本进行杂交，后代中白花植株所占比例为 。 （二）选考题：共（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的分。请考生从给出的 2 道物理题、道物理

38、题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选道生物题中每科任选一一题作答。如题作答。如 果多答。则每科按所答的第一题计分。果多答。则每科按所答的第一题计分。 33 （15 分）物理一选修 33 （1） （5 分）下列说法正确的是 。 （填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选 对 3 个得 5 分，每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分。 ） A晶体具有固定的熔点，某种物理性质可表现为各向异性 B可采用升温或加压的方法，让未饱和汽变成饱和汽 C空调既能制热又能制冷，说明在非自发的条件下，热传递可以逆向 D两个系统达到热平衡时，它们的分子平均动能一定相等 E

39、在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，将油酸酒精溶液的体积直接作为油酸的体积进行计算， 会使分子直径计算结果偏小 （2） （10 分）如图所示，在上端开口的汽缸内有两个厚度不计、质量均为 m=1kg 的绝热活塞 A、B，A、B 之间为真空并压缩一劲度系数为 k = 500N/m 的轻质弹簧，A、B 与汽缸无摩擦，活塞 B 下方封闭有温 度为 27的理想气体。 稳定时， 活塞 A、 B 将汽缸等分成三等分。 已知活塞的横截面积均为 S= 20cm2， L=0.6m，大气压强 p0=1.010Pa，重力加速度 g 取 10m/s2，取绝对零度为273。 若汽缸是绝热的，现通过加热丝对 B 下方的气

40、体进行缓慢加热，当活塞 A 刚 好上升到气缸的顶部时，求封闭气体的绝对温度。 若汽缸是导热的，从第问中活塞 A 的末态位置开始，在活塞 A 上缓慢倒入 沙子，保持气体温度为第问中气体末态的温度不变，直到活寨 B 回到加热前 的位置，求此时沙子的质量和活塞 A、B 间的距离。 34 （15 分）物理一选修 34 （1） （5 分）有一列沿 x 轴传播的简谐横波，从 某时刻开始，介质中位置在 x=0 处的质点 a 和在x= 6m处的质点b的振动图线分别如图 甲、乙所示。则下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分，每选错 1 个 扣

41、3 分，最低得分为 0 分 ） A质点 a 处在波谷时，质点 b 一定处在平衡位置且向 y 轴正方向振动 B质点 a 的振动方程为) 24 sin(2 tycm C若波的传播速度为 0.2m/s，则这列波沿 x 轴正方向传播 D若波沿 x 轴负方向传播这列波最大波长为 24m E若波沿 x 轴正方向传播，这列波的最大传播速度为 3m/s （2） （10 分）如图所示，ABO 是一半径为 R 的 4 1 圆形玻璃砖的横截面，O 是圆心，AB 弧形面镀银。位于 AO 延长线上的点光源 S 发出一束光线，射向玻璃砖的 OB 边，入射角 i=60， OS= 3 R 已知玻璃的折射率为3， 光在空气中传

42、播的速度为 c， 每条边只考虑一次反射。求： 光线射入玻璃砖时的折射角。 光线从 S 传播到离开玻璃砖所用的时间。 35 （15 分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用 Ca2CO3， XO2（X= Si、 Ge） 和 H3BO3首次合成了组成为 CsXB3O7的非线性光学晶体。 回答下列问题： （1）基态硼原子的价电子排布图是 ，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由 大到小的顺序为 。 （2）B 的简单氢化物 BH3，不能游离存在，常倾向于形成较稳 定的 B2H6或与其他分子结合。 B2H6分子结构如右图，则 B 原子的杂化方式为 。 氨

43、硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子 对的成键原子是 ，写出一种与氨硼烷互为等 电子体的分子 （填分子式） 。 （3）右图为 H3BO3晶体的片层结构，其中 B 的杂化方式为 ；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是 。 （4） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置， 称为原子分数坐标。 CsSiB3O7 属于正交晶系（长方体形） ，晶胞参数为 anm、bnm 和 cnm右图为沿 y 轴投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。 据此推断该晶胞中 Cs 原子的数目为 ； CsSiB3O7的摩尔 质量为 M

44、gmol 1，设 N A为阿伏加德罗常数的值，则 CsSiB3O7晶体的密度为 gcm 3（用 含字母的代数式表示） 。 36 （15 分）抗癌药托瑞米芬的前体 J 的合成路线如下。 已知: i ii有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为 （1）有机物 A 能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2，其钠盐可用于食品防腐，其名称为 . （2）C 中含有的官能团为 （填名称） 。 （3）CD 的化学反应方程式为 ，反应类型为 。 （4）E 是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得 F 和 G。G 经还原可转化为 F。G 的结构简式为 。 （5）K 是 G 的同分异构体，符合下列

45、条件的 K 的结构简式是 。 （任意写一种） 包含 2 个六元环 K 可水解，与 NaOH 溶液供热时，1molK 消耗 1molNaOH （6）推测 D 和 F 反应得到 J 的过程中，反应物 LiAIH4的作用是 。 （7）由 J 合成托瑞米芬的古城： 托瑞米芬具有反应结构，其结构简式为 。 37生物选修 1：生物技术实践（15 分） 根据下面的实验装置图（图甲、乙）和果酒的生产工艺流程简图（图丙）回答问题： （1）图甲所示装置可用于提取_（填“橘皮精油” 、 “玫瑰精油”或“胡萝卜素” ） 。 （2）制作果酒时可选用图乙的装置。为适当提高果酒的生产速率，进气口应 ；排气口要通过 一个长而

46、弯曲的胶管与瓶身相连，这样做的原因是 。 （3）图丙为樱桃果酒生产工艺流程简图，其中冲洗的目的是 。樱桃榨汁前需要除去果柄，此 操作是在冲洗之 （填“前”或“后” ）进行的。为了提高樱桃的出汁率，在压榨前可加 入一定量的 酶。 （4）若是从混杂的微生物中分离酵母菌应使用 培养基。从微生物培养的角度分析，樱桃果汁 能够为酵母菌的生长提供水、无机盐和 。 （5）樱桃果酒制作是否成功，发酵后可在酸性条件下用 溶液来鉴定。在酒精发酵旺盛时，醋 酸菌 （填“能”或“不能” ）将果汁中的糖发酵成醋酸。 38生物选修 3（15 分） 如图为纯种荷斯坦奶牛的繁殖过程，据图回答下列问题。 （1）克隆动物培养过程与图示繁殖过程相比特有的技术手段是 技术，这两种繁殖动物的方式 相比，实质性的区别为后者是 （填“无性生殖”或“有性生殖” ） 。 （2）一般用 激素对供体母牛做超数排卵处理。用孕激素处理受体牛以利于胚胎移植。一般用 对牛的精子进行获能处理。 （3）受精