安徽省桐城市沙铺中学2020年中考化学模拟试题（含答案）

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1、2020 年年沙铺中学沙铺中学中考模拟试题中考模拟试题 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Zn-65 S-32 一、本大题包括一、本大题包括 1212

2、 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、纪录片我在故宫修文物表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们 领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ） A、银器用除锈剂见新 B、变形的金属香炉复原 C、古画水洗除尘 D、木器表面擦拭烫蜡 2、合理膳食，增强体质，抗御病毒，下列食物富含的营养素能预防疾病，维持身体健康的是（ ） 3、“青山绿水就是金山银山”。为了实

3、现这一目标，菏泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳 能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是（ ） A工业废水经处理达标后排放 B尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染” C植树造林，增大绿化面积 D加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 4、锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结 合图中信息，下列叙述正确的是（ ） A锰原子核内有 25 个质子，一个锰原子的质量是 54.94g B锰原子核外有 4 个电子层，其化学性质由最内层电子数决定 CMnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂 D锰原子易失去电子 5、如图是甲

4、转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ） A转化中原子种类不变，个数改变 B转化是化合反应 C整个过程中共有 2 种氧化物 D物质丁是复合肥 6、 冬季是流感高发季节。 在学校、 医院等公共场所可用84消毒液 （主要成分是次氯酸钠， 化学式为 NaClO） 、 过氧乙酸溶液（主要成分是 CH3COOOH）消毒杀菌。下列有关叙述中正确的是（ ） A次氯酸钠和过氧乙酸中共有 6 种元素 B一个过氧乙酸分子中含有 9 个原子 C过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 2：4：3 D次氯酸钠中钠元素的质量分数最大 7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（ ） A离子是带电荷的微粒，则带电

5、荷的微粒一定是离子 B酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸 C溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液 D碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性 8、建立模型是学习化学的重要方法下列建立的化学模型中不正确的是（ ） A、充分燃烧模型 B、铝离子模型 C、氧化反应和化合反应关系 D、铁合金含碳量 9、控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案不能实现探究目的是（ ） A甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B甲实验中 a、b 对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C乙中对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 D乙中对比可探究

6、铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 10、材料与人类生活密切相关。下列生活物品是由有机合成材料所制成的是（ ） 11、除去下列物质中混有的杂质，所用方法正确的是（ ） 选项 样 品 实验操作 A Fe2（SO4）3溶液中混有少量的 H2SO4 足量的 Fe2O3，过滤 B CuO 粉末中混有少量的 C 粉 过量稀盐酸，过滤 C NaCl 溶液中混有少量的 Na2CO3 稀硫酸至不再产生气泡 D CO2中混有少量的 CO 通入氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸干燥 A、A B、B C、C D、D 12、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解

7、度大 B甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C40时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D60时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。 （1）B 装置中仪器 X 的名称： 。 （2）若用装置 A 制取氧气，收集较纯净的氧气选择的收集装置是 ，若用装置 D 收集氧气， 验满的方法是 。写出此装置制取氧气的化学方程式： 。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置从 B、C 中选择，最佳

8、的是 （填字母 序号），理由是 （写出一条即可）。 （4）若用装有浓硫酸的 F 装置干燥氢气，气体应从 （填“a”或“b”）端进。 14、如图是工业上利用含 SO2的烟气制备 K2SO4的流程。 相关物质的溶解度如下表所示： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/（ 25） 34.0 11.1 37.2 19.5 （1）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应 I 时需不断搅拌，其目的是 。 （2）“操作 I”的名称是 ，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （3）你认为反应 II 在常温下能实现的原因是 。 （4）NH4C1 在农业上可以

9、用作化肥，从 NH4C1 溶液中得到 NH4C1 晶体，可以采用加热浓缩、 、 过滤的方法。 （5）此工艺流程中可以循环利用的物质是 。 15、某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。 探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。 相关信息： 一定体积的溶液中， 离子的数目越多， 其浓度越大。 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱， 能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 （1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入 电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲

10、曲线所示。 写出反应的化学方程式： 。 甲曲线 M 点时混合液体呈 色。 通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是 （填字母）。 AM 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH-结合成 H2O，Ba2+和 SO42-结合成 BaSO4 BM 点时离子浓度几乎为零 CM 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+数目在逐渐增大 （2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率 传感器，然后滴加稀 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填字母）。 A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐

11、变为无色 B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 N 点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）。 该实验中实际参加反应的离子是 。 实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的 ， 导致溶液中的离子浓度 （填“增大”或“减小”）。 16、啤酒盖（主要成分为铁）生锈直接影响啤酒厂家的市场销售和品牌形象。某小组同学用铁钉代替啤酒 盖模拟其生锈实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 I探究铁生锈的条件 （1）证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是 。 探究影响铁生锈速率的因素 【查阅资料】啤酒

12、的 pH 值大约在 3.84.6 之间。 【猜想假设】铁钉生锈可能与溶液酸碱度、温度、是否杀菌有关。 实验 1 分别取铁钉浸于等体积液体中，在空气中放置相同时间进行如下实验： 实验 是 否 杀 菌 pH 值 温度/ 锈蚀情况/% 1 杀菌 6 20 无现象 2 杀菌 6 70 较明显生锈 3 未杀菌 6 70 明显生锈 4 未杀菌 6 20 略微生锈 实验 2 在 70时，将杀菌后的铁钉于等体积溶液中，在空气中放置相同时间进行如下实验： 实验 pH 值 3 5 7 9 11 锈蚀情况 完全生锈 明显生锈 略微生锈 无现象 无现象 【解释与结论】： （2）由实验 1 得出“温度与铁生锈速率有关”

13、的结论，依据的两个实验是 （填编号）。 （3）实验 2 的目的是 。 （4）由实验 1 和实验 2 推知影响铁生锈的因素是 。 （5）实验 2 没有进行 pH=13 的实验，理由是 。 （6）结合本题请分析啤酒盖易生锈的原因是 。 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 【反思与评价】 如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）： （1） 甲同学认为， 试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、 水蒸气共同作用的结果 乙 同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 （选填试管编号）发生的现象，并经过科学 严谨的推理，才能得出上述结论 （2）

14、试管 D 和 E 实验的目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀 （3）通过本次探究活动，你有哪些收获和体会？ 17、化学小组探究酸碱中和反应时，利用溶质质量分数为 4.9%的稀硫酸来测定 10gNaOH 溶液样品的溶质 质量分数，用数字化传感器测得溶液中 pH 的变化如图所示 （1）a 点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显 色 （2）c 点时溶液中的溶质有 种 （3）当 pH=7 时恰好完全反应，求 10gNaOH 溶液样品中溶质的质量分数 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4

15、 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、A 2、B 3、D 4、D 5、C 6、B 7、D 8、C 9、B 10、B 11、A 12、C 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、答案为： （1）长颈漏斗； （2）E； 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若复燃，说明氧气已收集满；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （3）C；可以控制反应的速率； （4）a。 14、答案为： （1）使原料充分反应，提高原料利用率； （2）过滤；漏斗； （3）常温下 K2SO4的溶

16、解度较小； （4）降温结晶； （5）CaCO3； 15、 解：（1） Ba （OH）2与 H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水， 反应的化学方程式为 Ba （OH）2+H2SO4=BaSO4 +2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O。 甲曲线 M 点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填：无； AM 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH-结合成 H2O，Ba2+和 SO42-结合成 BaSO4，正确； BM 点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确； CM 点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中 H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误； 故

17、填：AB； （2）A开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误； B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确； C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大，正确； 故填：A； N 点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故 填：Na+、OH-、SO42-； 该实验中实际参加反应的离子是钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；故填：Ba2+、SO42-； 溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了难电离的沉淀、气体或水，导致其浓度减小，故 填：沉淀、气体或水；减小。 16、答案： （1）B 中有红色固体生成，A 中无现象； （2）或； （3）在其他条件相同时，探究 pH 值对铁生锈的影响； （4）pH、是否杀菌、温度； （5）pH 值为 11 时，铁没有生锈，则无需做 pH 值为 13 的实验； （6）在酸性条件下，没有杀菌的啤酒盖在夏天更易生锈。 【反思与评价】 （1）ABC； （2）盐、酸； （3）科学探究是化学学习的一种重要方法。 17、答案为： （1）红； （2）2； （3）8%