2020年广东省深圳市福田区中考一模化学试卷（含答案）

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1、 2020 年九年级教学质量检测化学年九年级教学质量检测化学试卷试卷 一、选择题。 （本大题共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒。下列有关酒精的事例中，不 属 于 化学变化的 是 A酒精稀释 B酒精燃烧 C粮食酿酒 D酒精消毒 2. 下列有关概念的辨析中正确的是 分子是保持所有物质化学性质的最小微粒 催化剂一定能加快化学反应的速率 元素的种类是由原子的中子数决定的 由一种元素组成的物质可能是混合物 合金在化学性质上不再具备金属的特性 水溶液呈碱性的物质不一定是碱 A B C D 3. 下列化学用语中数学“2”表

2、示的含义描述正 确 的是 A2H；2 个氢元素 B3 Ca2 ；3 个钙离子带 2 个单位正电荷 C N2 ；2 个氮原子 D ；氧化镁中氧元素的化合价为-2 价 4. 下列实验方案中，能达 到 相应实验目的是 A图甲：探究水对铁生锈有无影响 B图乙：探究质量守恒定律 C图丙：探究铝、铜、银的金属活动性顺序 D图丁：探究甲烷的组成 5. 柠檬酸（ C H O ）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H ，从而呈现酸 性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不 能 与柠檬酸反应的是 AMg BFe2O3 CCO2 DFe 6. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列

3、结论正 确 的是 A甲物质由碳原子和氧原子构成 B丙中 C、H、O 元素的质量比为3 :1: 4 C生成的丙和丁的分子个数比为1: 2 D该反应涉及到 3 种氧化物 7. 20时，向 100g 水中分别加入等质量的甲、乙两种固体（如图 1） 。升温到 50时 溶液如图 2 所示。请结合溶解度曲线判断，下列说法中错 误 的是 A图 3 中 M 表示甲物质的溶解度曲线 B 图 2 中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小 C 图 1 中乙形成的可能是饱和溶液 D图 1、图 2 中乙溶液的溶质质量分数相同 8. 下列四个图像中分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错 误 的 是 A图甲：加

4、水稀释氢氧化钠溶液 B 图乙：足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中 C 图丙：加热一定质量的KMnO4 固体 D图丁：往饱和石灰水加入少量生石灰 9. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不 能 达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 B 除去氮气的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、 干燥 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 10. 下列归纳总结完全正 确 的一组是 A化学之最 熔点最低的金属是汞 地壳中含量最高的金属元素是

5、铁 天然存在的最硬的物质是金刚石 B 化学与生活 衣服上的油污：可用汽油乳化后洗去 水壶上的水垢：可加食盐水浸泡除去 冰箱中的异味：可放活性炭吸附 C 化学与工农业 用焦炭和铁矿石炼铁 用石油产品生产合成纤维 农作物施用化肥、农药，越多越好 D物质保存方法及解释 浓盐酸密封保存：防止挥发 白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃 氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 二、非选择题（本大题共 3 小题，共 25 分） 11. （8 分）2020 年 3 月，我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”两项新的 世界纪录。可燃冰的主要成份是甲烷的水合物。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的 产物产生了兴趣，设计

6、实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ，不完全燃烧生成CO 白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 CO 与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒 【猜想与假设】猜想一： CO2、H2O 猜想二： CO、H2O 猜想三： CO2、H2O、CO 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过C G 装置（部分夹 持，固定装置省略）进行验证： （1）装置 B 中标有数字的仪器名称是： 。 （2）若选用过氧化钠溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母编号)，该反应的化学方程式为 。 （3）实验过程中观察到装置 C 中白色粉末变

7、为蓝色，装置 D、G 中澄清石灰水变 浑浊，装置 F 中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。 （4）F 装置硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 （5）E 装置的作用是 。 【反思与交流】生活中，使用含碳饮料一定要注意通风，防止 （填化学 式）中毒。 12. （8 分）某合金主要成分为 Zn、Fu、Cu 及这三种金属的少量氧化物。实验室利用 该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺如图所示，请回答： 已知： Zn(OH)2 溶于强碱行成可溶性盐。 （1）操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ;滤渣 I 中一定有 （写化学式） 。 （2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火

8、源，原因是 ；此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 _，此反应属 （填基本反应类型） 。 （3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是 。 （4）焙烧 Zn(OH)2 发生分解反应的化学方程式为 _ 。 13. （9 分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同 学进行了如图 1 的操作，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 2 所示。 （已知：其他成分不参与反应） （1） 图 2 坐标中 a 的数值为 ；实验中，装置的气密性对测定结果 （选填“有”或“无”）影响。 （2） 实验中，要用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸，配制 100g

9、溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，配制过程中需要加入水的质量为 。 （3） 计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤） 一、选择题 福田区一模参考答案福田区一模参考答案 1A 2C 3D 4A 5C 6B 7B 8B 9D 10D 二、非选择题 （3）三 （4）Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2 （5）吸收过量的CO2 ，防止对后续实验造成干扰 【反思与交流】CO 12 （1）漏斗； Cu （2）生成的H2 具有可燃性； Zn CuSO4 = Cu+ZnSO4 ；置换反应 （3）氢氧化锌会溶于强碱，导致产率降低 （4） Zn OH 13 （1） 4.4 ；无 （2）60g 焙烧 = ZnO H2O （3）解：生成二氧化碳的质量为 360g-356.6g=4.4g 设CaCO3 的质量为 x CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 100 44 x 100 = x 4.4g 44 4.4g x 10g 补钙剂中CaCO 的质量分数为 10g 100% 50% 。 3 20g 答： CaCO3 的质量分数为50% 。