安徽省合肥市肥东县张集中学2020届中考化学模拟试题（含答案）

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1、2020 年年张集中学张集中学中考中考化学化学模拟试题模拟试题 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题

2、小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、我国古代创造了辉煌的文明史，下列发明或技术属于化学变化的是（） A、活字印刷 B、酒精酿造 C、水车灌溉 D、绢布刺绣 2、春节期间我国爆发了新冠肺炎，给我国人民的生命财产造成了巨大的损失，在党的英明领导下我们终 于战胜了瘟疫，今后我们一定要保护好环境，敬畏自然，下列做法不合理的是（ ） A禁止吃野生动物 B生活垃圾就地焚烧处理 C工业废水处理达标后再排放 D废旧金属回收再利用 3、

3、下列实验操作正确的是（ ） 4、钴是工业生产中很多反应不可缺少的关键催化剂。其元素相关信息如下图所示。则下列说法不正确的 是（ ） A、钴属于金属元素 B、钴原子的质子数为 27 C、金属钴的化学式为 CO D、钴的相对原子质量为 58.93 5、目前，新型冠状病毒在世界上多个国家爆发。实践表明，用过氧乙酸（C2H4O3）可以消毒杀菌，下列 有关过氧乙酸的说法错误的是（ ） A由碳、氢、氧三种元素组成 B其分子中含有臭氧（O3） C即是纯净物，也是化合物 D碳、氢、氧三种元素的质量比是 6：1：12 6、“宏观辨识与微观探析” 是化学核心素养之一。 工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙

4、和丁， 参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为 4： 3： 6， 反应的微观示意图如下所示。 下列说法正确的是 （ ） A甲中氮元素和氢元素的质量比为 1：3 B每个丁分子中共含有 4 个原子 C该反应不属于基本反应类型 D生成的丙和丁的分子个数比为 3：1 7、模型建构是学习化学的重要方法之一，下列模型正确的是（ ） A、溶液的酸碱性 B、反应的关系 C、重要的营养物质 D、金属化学性质 8、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ） A碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液 B化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 CNa2CO3、CaCO3、K2

5、CO3都含有 CO32-，所以将它们与足量盐酸混合都会产生 CO2 DH2、C、CO 都具有还原性，所以它们在加热或高温条件下都能与 CuO 发生置换反应 9、设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（ ） 10、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ） 11、向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液，测得烧杯中溶液的 pH 变化如图所示，下列说法正确的 是（ ） Aa 点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH 和 NaCl Bb 点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 Cc 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应 Da、b、c 所示的溶液中都含有 Na

6、+、Cl- 12、如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） At1时，A 和 C 的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B欲除去 A 溶液中少量的 B 物质，常采用蒸发结晶的方法 Ct1时，将 80gA 的饱和溶液稀释为质量分数为 20%的溶液，需要加水的质量为 70g Dt2时，将 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：BA=C 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、如图 1 是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。 实验室用 A 装置制氧气的化学方程式 ， 该反应属于 （填基本反应类型） ， 实验过程中

7、发现试管口有水珠出现，此现象是 变化引起的（填写“物理”或“化学”）。 如图 2 是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是 （填序号）。 图 2 若收集到的氧气不纯，可能的原因是 （填序号）。 a装置的气密性不好 b在加热前将导管放入集气瓶 c收集时集气瓶没有装满水 d集气瓶中的水没有完全排尽 某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体， 欲使反应平稳进行， 选用的发生装置是 （选 填“A-D”）。 为了研究装置 D 的工作原理，在装置 D 左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压 强变化， 如图二所示。 请描述ab时间段装置内出现的现象 ， cd时间段对应的操作是 。

8、14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如图： （1）NaClO2中 Cl 的化合价为 。 （2）补全化学方程式：2NaClO3+ + 2ClO2+2NaHSO4。 （3） 精制食盐水时， 用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去， 该复分解反应的化学方程式为 。 （4）该工艺流程中体现环保意识的环节是 （填写一条即可）。 15、化学小组用图 1 装置验证二氧化碳与水的反应。 盐酸浓度 观察到的现象 甲组 浓盐酸 （36.5%） B 中石蕊溶液由紫色变成红色 C 中石蕊溶液没有变为紫色 乙组 稀盐酸 （13.5%） B 中石蕊溶液由紫色变为红色 C 中石

9、蕊溶液变为紫色 （1）A 中反应的化学方程式为 。 （2）乙组 C 中反应的化学方程式为 。 【讨论与交流】 同学们认为甲组 C 中石蕊溶液没有变为紫色， 是因为浓盐酸挥发出过多的 HCl 溶于石蕊溶 液。 【提出猜想】盐酸的挥发性与浓度有关。 【进行实验】 用图 2 装置研究不同浓度盐酸的挥发性。 用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度 （氯 离子浓度可以近似表示挥发出的 HCl 的量），实验数据见表。 盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得） 盐酸浓度（%） 13.5 20 26.2 29.2 32.2 36.5 氯离子浓度（mg/L） 1.1 1.4 3.7 19.0 59.

10、8 209.2 分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是 。 【得出结论】猜想正确 【实验反思】甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。 【实验改进】 甲组同学在装置 A 与装置 B 之间连接装置 D 三个装置之间导管口的连接顺序是： a b选择饱和 NaHCO3溶液除杂的原因是 。 16、空气中氧气含量测定的再认识 【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置 （1）写出红磷燃烧的化学方程式 ，现象是 （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶若装置的 气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气

11、的含量 【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于 7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过 上述实验，测置结果与理论值误差较大 【实验改进】 根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量装置中饱和食盐水、活性炭会 加速铁生锈测得实验数据如表 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 体积/mL 80.0 54.5 126.0 【交流表达】 （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe（OH）2，写出该反 应的化学方程式 （2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积

12、分数是 （计算结果精确到 0.1%） （3） 从实验原理角度分析， 改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是： ； （写一条） III 四 硫化钠 （Na2S4） 固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数， 反应原理为： 2Na2S4+O2+2H2O8S+4NaOH 【查阅资料】Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与 NaOH 溶液不反应 NaOH 溶液可吸收硫化氢和二氧化碳 【实验过程】 取 0.5g 碳酸钠、0.2g 硫粉混合后置于试管中，加入（如图所示，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反 应为：4Na2CO3+1

13、2S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X 的化学式为 ； 冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入 10mL 水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡测量液 面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h1（如图所示）； 将该试管插入水中（如图所示），拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞将试管取出，倒 转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离 h2，记录数据 h2理论上 h2：h1= ； 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 【反思与评价】实验过程中要塞氢氧化钠溶液的棉花的原因是 ；若实验过程中，冷却 取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影 响”

14、），理由是： 17、由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消 毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求： 二氧化氯 1000mL 溶质的质量分数 80% 密度 1.2g/cm3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液的质量是 g，其中含溶质二氧化氯 g。 （2）我校欲配制 60kg 质量分数为 10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液 和多少千克水？ 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分

15、，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、B 2、B 3、B 4、C 5、B 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、D 12、C 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、答案为：2KClO32KCl+3O2；分解；物理。 bac；bc。 C。 稀盐酸被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹。 14、答案为： （1）+3 （2）H2SO4；SO2 （3）MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl

16、（4）尾气吸收。 15、解：（1）大理石主要组分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，书写反应方程 式注意配平及气体符号； 故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，而碳酸受热易分解，生成二氧化碳和水，没有酸的存在，才使乙组中 试管红色退去变为紫色； 故答案为：H2CO3 H2O+CO2， 【进行实验】通过实验数据可以发现，随着盐酸浓度的升高，测得氯离子浓度越高，也就是挥发出的氯化 氢越多； 故答案为：在其他条件一致的情况下，盐酸浓度越高，越容易挥发。 【实验改进】保证气体中氯化氢被全部吸收，需要从长管进气，而二氧化碳不溶于饱和碳酸

17、氢钠溶液，可 以从短管排出； 故答案为：cd；饱和碳酸氢钠溶液可以去除挥发出的氯化氢，同时不吸收二氧化碳。 16、答案： （1）4P+5O2 2P2O5；红磷剧烈燃烧，产生大量白烟； 【交流表达】 （1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2； （2）20.2%； （3）铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确测量时考虑到导管容积和扣 除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确 O2 有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一； 5：4； 吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体； 偏小； 试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差 异 17、答案为： （1）1200；960； （2）需要 15kg 这种二氧化氯消毒液和 45kg 水。