江苏省常州外国语学校2020年中考一模考试化学试题（含答案）

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1、第 1页（共 7页） 常常 州州 外外 国国 语语 学学 校校 20192020 学年第二学期九年级学年第二学期九年级一一模考试模考试 化化 学学 试试 题题 注意事项：1本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。试卷满分 100 分，考试时间为 100 分 钟。考试时不得使用任何型号的计算器。 2请将第 1 卷和第 11 卷的答案全部填写在答题纸上,在本试卷上答题无效。 3可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(S)=32Ar(O)=16 Ar(N)=14Ar(Cu)=64Ar(Fe)=56Ar(Mg)=24Ar(Na)=23 第卷(选择题共 40 分) 一、

2、选择题(本题包括 20 小题，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的 题号填涂在答题纸上) 1预防新冠病毒的日常措施中涉及化学变化的是（） A少聚集B多通风C带口罩D勤消毒 2下列材料中属于复合材料的是（） A聚乙烯B合金C玻璃钢D钢铁 3下列有关营养成分与人体健康关系叙述中，不正确的是（） A缺氟元素会得龋齿B缺碘或碘过量均会导致甲状腺疾病 C铁、钙、硒等都是人体必需的微量元素D缺维生素 A 会引起夜盲症 4下列食品中能为人类提供大量蛋白质的是（） A鸡蛋B米饭C黄瓜D菜油 5从安全角度考虑，下列做法不正确的是（） A家用电器着火时，立即浇水灭火B炒菜时油锅着

3、火，立即把锅盖盖上 C酒精灯着火，立即用湿布盖灭D浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗 6下列标识，与消防安全无关的是（） ABCD 7能保持氢气化学性质的微粒是（） A2HBHCH2DH+ 8水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是（） A海水B蒸馏水C矿泉水D雨水 9化学试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化对下列试剂在空气中发生变化的分析错误 的是 A浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关B氢氧化钠溶液变质与空气中水蒸气有关 C铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关D氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 10下图所示基本操作正确的是（） A倾倒液体B吸取液体C量取液体D加热液体 第 2页（共 7页）

4、 11下列有关实验现象的描述，错误的是（） A铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味 C打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 D打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 12 烟花爆竹中黑火药爆炸的化学方程式： S+2KNO3+3CX+3CO2+N2， 下列说法正确的是（） AX 的化学式为 K2SO4 B该反应过程中共有 2 种氧化物 C燃放烟花爆竹时闻到刺激性气味，说明微粒在不断运动 D黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中的“一、二、三”是各成分质量比 13不法分子常用“金元宝” （铜锌合金）蒙骗人们，下列方法不可用于

5、鉴别真假金元宝的是（） A测密度B在火焰上灼烧C滴加稀盐酸D看颜色 14如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到 气球先变大后复原的一组物质是（） A氯化钠和水B铁粉和稀硫酸 C氢氧化钠和水D二氧化锰和过氧化氢溶液 15已知 KNO3的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是（） 温度/10203040506070 溶解度/g20.931.645.863.985.5110138 A在 1070之间，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大 B20时，向 100g 水中加入 35gKNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 131.6g C将 70时不饱和的 KNO3溶液降低温

6、度，有可能转化为饱和溶液 D50时，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为 85.5% 16下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） AH+、NO3 、CO32 BK+、Na+、SO42 CNH4+、OH 、SO42 DFe3+、H+、Cl 17用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水） ，配制成 wga%的食盐溶液，实验操作有：称量；过滤； 蒸发结晶；计算；溶解；干燥。正确顺序是（） ABCD 18如表实验方法一定能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验方法 A鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸加入适量的稀盐酸 B鉴别一氧化碳和甲烷用燃着的小木条 C鉴别奶粉和面粉看颜色 D检验某矿石中是否含碳

7、酸盐加入足量的稀盐酸，若产生气体再将气体通入澄清石灰水 19已知在一定条件下发生反应：甲+乙丙+丁，下列判断不正确的是（） A甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B丙为盐、丁为水，则该反应不一定为复分解反应 C若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D若甲、丙为单质，则该反应一定为置换反应 20将 10 克 CuO 粉末加入到 100 克一定质量分数的稀硫酸溶液中，微热到 CuO 完全溶解，再向溶液中加 入 a 克铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，得干燥固体质量仍然为 a 克，下列 分析不正确的是（） A 稀硫酸的溶质质量分数为 12.25% 第 3页（共 7页） B加

8、入铁粉后，有红色固体产生，还有少量气泡产生 Ca 的取值范围是：a8 D滤渣中一定含有 Cu，可能还有 Fe 第卷(非选择题共 60 分) 二、(本题包括 2 小题，共 16 分) 21 (8 分)学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识。 (1)按要求写化学符号：氯离子_；两个氮气分子； (2)在下列横线上填写“”、“”、“”、“=”） 同学们靖哥哥思考，一致认为实验不严密，应该补充实验。 请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式。 26 （5 分）硫酸工业产生的废气 A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境某化 学兴趣小组对废气 A 的组成进行

9、探究，请回答下列问题： 第 5页（共 7页） （1）甲同学设计实验检验废气 A 中含有 CO2，应选择的试剂有 ANaOH 溶液B酸性 KMnO4溶液C澄清石灰水D盐酸 （2）乙同学欲测定废气 A 中 SO2的含量，取 a L 废气 A 并设计了如下装置进行实验 为了保证实验成功，装置 A 应具有的现象是。搅拌的目的是。 丙同学认为 A 装置前后的质量差就是 a L 废气中含有的 SO2的质量，然后进行含量计算。 丁同学提出质疑，若按照同学丙的实验，若废气中 SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，丁同 学推断的理由是。 五、(本题包括 2 小题，共 20 分) 27 (8 分)粉煤灰(主

10、要含有 SiO2、Fe2O3、 Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具 有很大的价值。 （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。 写出硫酸溶液与 Fe2O3反应的方程式。 初步分离得到的滤渣主要成分是。 （2）需要将(1) 分离所得的滤液中的 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因。 物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3 沉淀区间（pH）7.068.951.943.203.694.8 （3）使用碱性较弱的氨水为 pH 调节剂，进行分离实验。 氨水使滤液中的 Al3+沉淀的的化学方程式为。 反应终点的 pH 对铝和铁分离效果的影

11、响如图。 根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH 的约为，选择该 pH 的 理由是。 第 6页（共 7页） 28 （12 分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂以 Mg（NO3）2为研究对象，四个学习小组拟通过实 验探究其热分解的产物，分别提出如下 4 种猜想： 甲组：Mg（NO2）2、NO2、O2乙组：MgO、NO2、O2 丙组：MgO、NO2、N2丁组：Mg3N2、O2 查阅资料得知： (1)在化学反应中，若有化合价升高，必然有元素化合价降低； (2) NO2为红棕色气体且能被氢氧化钠溶液吸收； (3) 4NO2+ O2+ 4NaOH=4NaNO3+ 2H2O； (4) Mg

12、3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气； (5) Na2SO3溶液呈弱碱性且 Na2SO3易被 O2氧化。 （1）实验前，小组成员经讨论认定组的猜想一定不成立，理由是。 针对其他小组猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究： （2）实验过程 仪器连接后，在 D 中加水至浸没导管口，关闭 K，微热硬质玻璃管 A，观察到 D 中有气泡连续放出， 表明。 硬质试管 A 的质量为 18.0g，装入固体后称得硬质玻璃管 A 与 Mg（NO3）2固体共 21.7g，加热前通 入 N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭 K，用酒 精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。

13、观察到 A 中有红棕色气体生成，C 中有气泡。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得硬质试管 A 和剩余固体的总质量为 19.0g。 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 （3）实验结果分析讨论 根据 D 中，证明分解产物中有 O2,与此相关的化学原理为(用 化学方程式表示)。 根据实验现象和剩余固体 的质量经分析可初步确认猜想组结论是正确的。 一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有 O2，他的理由你认为可能是。 （4）据以上分析，Mg（NO3）2分解的化学方程式为。 第 7页（共 7页） 一模答案一模答案 21 （8 分）Cl-；2N2（2）；（3）B； D（4）C

14、6H12O6；Na2CO3 22.（8 分）长颈漏斗（2）未与氧气接触；向左推注射器（3）随制随停 锌粒 CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 23.（6 分） （1）CO（2）C2H6O；5:6（3） （3 分）5.6g 24 （6 分） （1）（2）产生白色沉淀 （3）Ca(OH)2+ Cu (NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2；复分解（4）AgNO3 25、 【实验方案】MnO2稀盐酸 【得出结论】Na2CO4 【实验反思】 将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。 2Na2CO4+ 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2CO2 + O2 26、

15、（1）BC （2）溶液未褪色；提高 SO2的吸收率。 部分 SO2被氧气氧化后被 A 中液体吸收。 27、 （1）3H2SO4+ Fe2O3= Fe2(SO4)3+ 3H2OSiO2 （2）Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀 pH 相近，不易通过沉淀分离。 （3）6NH3H2O + Al2(SO4)3= 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 4.5 5 之间均可；铝元素沉淀较多，铁元素还未开始大量沉淀。 28、 （1）丙；丙组中氮元素只降价，没有其他元素升价。 （2）装置气密性良好；排尽装置内原有空气，防止对氧气的检验造成干扰；预热。 （3）溶液褪色；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；乙。 D 装置与空气相连，空气中的氧气可能将 Na2SO3氧化。 （4）2Mg(NO3)2=加热= 2MgO + 4NO2 + O2 12345678910 DCCAAACBAA 11121314151617181920 BCDCDBCDCA