福建省百校联合2020年中考模拟化学诊断试卷（含答案）

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1、2020 年福建省百校联合模拟中考年福建省百校联合模拟中考 化学化学(诊断卷诊断卷) 本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 8 页。满分 100 分。 注意事项: 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。生要认真核对答题卡上粘 贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。非选择题答案用 0. 5 毫米黑色签字笔在各答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上 答题无效。 3. 可能用到的相对原子质量:

2、H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5 第第 I 卷卷 选择题选择题 本卷共本卷共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。目要求。 1.2019 年世界地球日主题为“珍爱美丽地球守护自然资源” 。下列做法与该主题不相符的是 A.垃圾分类处理和回收 B.开发新能源 C.提倡使用一次性筷子 D.节约用水 2. 下列肥料属于复合肥的是 A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 3.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是

3、 A.用氢氧化铝治疗胃酸过多 B.用石墨作电极 C.用熟石灰改良酸性土壤 D. 用稀盐酸除去铁锈 4.下列化学用语表述正确的是 A.碳酸钠: Na2CO3 B. 2 个氯原子: Cl2 C.1 个铁离子: Fe2+ D.铜离子: Cu 5.下列实验中，水发生了化学变化的是 A.排水法收集氧气 B. 探究铁丝燃烧 C.探究水的组成 D.检查装置气密性 6.近日，厦门大学研究团队首次成功合成了碳锥分子(C70H20), 为碳家族再添新成员。下列关于 C70H20说法 正确的是 A.属于非金属氧化物 B.氢元素质量分数较大 C. C、H 元素的质量比为 7:2 D.相对分子质量是 860 7.在“粗

4、盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是 A.取用 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 8.某化学兴趣小组借助 U 型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数约为 1/5,实验装置如图 3 所示， 下列说法 不正确的是 A.钢丝棉的用量不影响实验结果 B.食盐水加快了钢丝棉的锈蚀 C.观察到 U 型玻璃管左边液面上升，右边液面下降 D.实验前要检查装置气密性 9.下列实验操作，不能达到实验目的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的铜网 B 鉴别棉纱和羊毛 取样，点燃并闻气味 C 除去 NaCl 溶液中混有的 NaOH 加入稀硫酸至 pH 等于 7 D 鉴别固体 NaOH、NH

5、4NO3、NaCl 取样加适量水溶解并测温度 10.为测定一瓶 NaOH 溶液是否完全变质，分别取该溶液于 A、B 两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴 加到 A 中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图 4 所示;将一定浓度的氯化钙溶液滴 加到 B 中，利用 pH 传感器测定溶液 pH 变化情况，结果如图 5 所示。下列实验结论不正确的是 A.说明 NaOH 溶液是部分变质 B 图 4 中 ab 段主要发生中和反应 C 图 5 随着氯化钙溶液不断加入，pH 不可能等于 7 D.根据图 5,反应结束时，溶质只有 NaCl 第第卷非选择题卷非选择题 本卷共本卷共 8 题，共题，共

6、 70 分。分。 11. (7 分) 化学与科技、生产、生活密切相关。 (1)近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的 5G 折叠手机，塑料属于 。 A.天然材料 B.有机合成材料 C.金属材料 D.无机非金属材料 (2) 2019 年 1 月， “嫦娥四号”探测器实现了人类首次月背软着陆，航天器的天线用钛合金制成。钛合金与 钛相比，硬度更大的是 。探测器首次证实了构成月幔的主要物质之一是 Fe2SiO4。已知 Fe2SiO4,中硅元素的化合价为+4,则其中铁元素的化合价为 。 (3)本草纲目记载，莲具有药用和食用价值。其中，莲叶含多种生物碱和维生素 C(C6H8O6),有清热解暑， 降

7、脂瘦身功效。 维生素 C 属于 (填“有机物”或“无机物”),缺乏它可能引起 (填“贫血”或“坏 血病”)。 莲适宜在 pH 为 8-9 的环境中生长，此环境的酸碱性为 (填“酸性”或“碱性”)。 古诗“荷香隔岸闻” ，试从微粒的观点来解释 。 12. (10 分)水是重要的自然资源，在生产生活中有重要用途。 (1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 (2)生活中将硬水软化的方法有 。 (3)生活中油污常用洗洁精除去，此时洗洁精所起的作用是 。 (4)有一种家用环保型消毒液发生器， 其中发生的第一步反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、 氢气和氯气(Cl2)

8、， 该反应的化学方程式为 。 (5)溶液配制时，水常作溶剂，请根据下图回答: t 1C 时，将等质量的甲和乙两种固体物质分别在 100 g 水中充分溶解后，如图 6 所示，一定形成饱和 溶液的是_ (填 “烧杯 1”或“烧杯 2”),保持温度不变，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法 是 。 图 7 中 a、 b 分别表示甲、 乙两种物质的溶解度曲线， 则乙的曲线是 (填 “a” 或 “b” )。 下列叙述正确的是 。 A.甲的溶解度比乙大 B.将等质量的甲、乙饱和溶液从 t3 C 降到 t2 C,析出晶体的质量甲较大 C.将 t3 C 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D. t2

9、 C 时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等 13. (8 分) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)图 8 中，A、B、C、D、 E 是五种微粒的结构示意图，请回答下列问题: 属于金属元素的是 (填标号，下同)。 A、B、C、D、E 所示微粒共表示 种元素。 与 A 的化学性质相似的微粒是 。 B 和 C 两种元素组成的化合物为 (填化学式)。 (2)甲、乙、丙、丁表示四种物质，在高温条件下，甲和乙反应生成丙和丁，微观示意图如图 9 所示。 反应后，生成丙和丁两种微粒的个数比为 。 若有 3g 丁生成，参与反应的甲质量为 g 下列结论中，正确的有 。 A.甲的化学式 CH4

10、 B.反应前后各元素化合价均发生改变 C.反应前后分子的个数没有改变 D.丁是单质 14. (8 分) 如图 10 所示，坐标系的四个象限分别代表不同的反应类刑， “”表示物质间的一步转化关系。 A、B、 C、D 分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种。请回答: (1) B 的化学式是 。 (2) D 的用途是 ，写出转化的化学方程式: 。 (3)转化可通过镁条在二氧化碳中燃烧实现，其化学方程式为: 。 15. (8 分)燔石中介绍了“烧石成灰”的方法:将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，通过烈火灼 烧即可制成生石灰(如图 11 所示)。同时，也介绍了生石灰的用法:“置于风中，久自吹化成粉

11、。急用者以水 沃之，亦自解散。 ”(注释:“沃”:浇) (1)从能源角度分析,煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)从燃烧条件分析， “铺薪其底”中置于最底层的木材对煤饼燃烧的作用是 。 (3)从原理角度分析，写出煅烧石灰石制得生石灰的化学方程式 。 (4)从类别角度分析， “久自吹化成粉” ，生石灰久置于空气中形成的“粉” ，其成分的物质类别不可能 是 。 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.盐 (5)从能量角度分析， “ 急用者以水沃之”,生石灰与水的反应是将 能转化为 能。 16. (12 分)实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答: (1)写出图 12 中标号的仪

12、器名称: 。 (2)欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填标号)，写出反应化学方程 式 。若使用 E 装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯， 原因是 。 (3)将 CO2和 CO 的混合气体通过 F 装置(液体药品均足量) 实验开始时关闭活塞 b,打开活塞 a,广口瓶中观察到的现象是 。 待充分反应后，再关闭活塞 a,打开活塞 b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，一段时间后，用燃着的 木条放 c 处发现木条熄灭，则此时逸出的气体主要成分是 ， 写出 该反应的化学方程 式 ，欲收集该气体，最适合选择的装置是 (填标号)。 17. (12 分)某校同学们开展金

13、属化学性质的实验探究活动。 (1)某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等量的铁片和铜片于 两试管中， 加入等量的稀硫酸 铁比铜活动性强 (2)某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾” ，即对“白雾”进行 如下探究:反应过程中， “白雾” 产生的原因是 。 写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。用燃着的木条放在试管口，可听到爆鸣声,但试 管没有爆炸的原因是 。 提出问题实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧 并看见淡蓝色火焰呢? 查阅资料水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有

14、很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度 越慢。 设计实验经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图 13 所示。 实验操作取 0.3 g 镁条放入装有 5.0 g 稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用 燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。 解释与反思锥形瓶中冷水的作用是 。 在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意 外”的现象，你的解释是 。请计算此时溶液中溶质的质量分数为 (列出 计算式即可)。(室温下硫酸镁的溶解度为 33.5 g) 18. (5 分)侯氏制碱法为世界制碱事业发展

15、做出重大贡献，反应原理如下: 23234 NaCl+CO +NH +H O= NaHCO +NH Cl ,请计算:生产 8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多 少? 2020 年福建省百校联合模拟中考年福建省百校联合模拟中考 化学化学(诊断卷诊断卷)参考答案参考答案 说明: 1. 本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2.化学方程式中的化学式写错，不得分;化学式书写正确，但未配平、 “” “”未标、必须书写的反应条 件未写(或写错)及化学用语书写不规范的，每个化学方程式累计扣 1 分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 第第 I 卷选择题

16、卷选择题(共共 10 题，每小题题，每小题 3 分，共分，共 30 分分) 1. C 解析考查化学与环境的关系，C 选项提倡使用一次性筷子，会造成森林资源被破坏等环境问题，与世界地 球日主题“珍爱美丽地球守护自然资源”不相符合，故选 C。 2. B 解析考查复合肥的概念，含 N、P、K 中的两种或者三种元素的称为复合肥。A 选项和 D 选项含 N 元素， 是氮肥; B 选项含 N 和 K 元素，是复合肥; C 选项含 P 元素，是磷肥。故选 B。 3. B 解析考查物质性质和用途的关系。 A 选项用氢氧化铝治疗胃酸过多和 C 选项用熟石灰改良酸性土壤， 是发 生酸碱中和反应，体现碱的化学性质。

17、D 选项用稀盐酸除去铁锈，利用酸和金属氧化物反应的化学性质， 而 B 选项石墨作电极，利用石墨的导电性，是物理性质。故选 B. 4.A 解析考查化学用语的知识。主要考查元素符号，化学式，化合价和离子的书写。B 选项 2 个氯原子表示为 2Cl, Cl2表示为 1 个氯分子。C 选项 1 个铁离子表示为 Fe3+，Fe2+ 表示为 1 个亚铁离子; D 选项铜离子表示 为 Cu2+。故选 A。 5. C 解析通过实验中的水为载体考查化学变化和物理变化的判别。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变 化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 C 选项电解水的实验，

18、 生成了氢气和氧气，有新物质生成，故发生化学变化。而其他选项都是物理变化，故选 C。 6. D 解析以碳锥分子(C70H20) 为载体，考查物质分类和化学式的相关计算。A 选项，考查氧化物的概念，只含 有两种元素， 其中一种为氧元素的化合物， A 选项没有氧元素， 故错误。 B 选项考查某元素质量分数的计算， C70H20中氢元素质量分数较小， 故 B 选项错误。 C 选项 C70H20中 C、 H 元素质量比为70 12 : 20 1 ， 故 C 选项错误。D 选项相对分子质量=70 1220860 ，故选 D。 7.C 解析以“粗盐的初步提纯”实验为载体，考查化学实验的操作。A 选项固体药

19、品的取用，瓶塞应倒放在桌 面上，故 A 选项错误。B 选项考查溶解操作，量筒不能作反应容器，故 B 选项错误。D 选项考查蒸发操作， 要用蒸发皿，故 D 选项错误。C 选项考查过滤操作，符合“一贴，二低，三靠”基本操作，故选 C。 8、A 解析考查化学实验方案设计与评价;本题借助 U 型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，原理是利用钢 丝棉生锈消耗空气中的氧气，使 U 型玻璃管左边内部压强变小，在实验装置气密性良好的情况下，外界的 大气压大于左边内部压强，导致右边的水面下降，左边的液面上升。故 C 和 D 选项正确。钢丝棉在食盐水 的环境下， 加快了锈蚀， 故 B 选项正确。 为保证 U 型玻

20、璃管左管氧气被充分反应， 加入的钢丝棉量要足量， 故 A 选项错误。 9. C 解析考查物质除杂和鉴别。根据除杂质的原则分析:首先要能把杂质除去原物质的量不能减少，但可 以增加除去杂质后不能带入新的杂质操作越简单越好，要便于混合物的分离。A 选项将氮气和氧气的 混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气; A 选项正确; C 选项氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质;故不能达到实验目的。B 选项因为棉纱线和羊毛线成分不同，性质不同， 棉是天然纤维通过点燃闻气味，如果闻到烧纸的气味是棉， 而羊毛含蛋白质，燃烧后气味是烧焦的毛发的

21、气味，可以鉴别。故 B 选项正确。D 选项，三种固体溶于水， 热效应不同，NaOH 溶于水温度升高，NH4NO3溶于水温度降低，NaCl 溶于水温度基本不变，通 过测量温度，可以鉴别。故 D 选项正确。所以，不能达到实验目的应选 C。 10. D 解析 A.由图 4 可知，a 点到 b 点之间，较长时间内未明显产生 CO2，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢 氧化钠发生反应，b 点之后曲线开始明显上升，反应产生较多的二氧化碳,说明溶液中有碳酸钠，由图 5 可 知，随着氯化钙溶液的滴加，与之反应的是碳酸钠，而反应结束 pH 仍大于 7，因此剩余碱性物质就是部分 变质后没有参与反应的氢氧化钠。综上，

22、这瓶 NaOH 溶液部分变质。A 正确。 B. a 点到 b 点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应。B 正 确。 C.随着氯化钙溶液的滴加，虽然 Na2CO3和 CaCl2发生反应溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相 当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH 逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故 pH 不可能等于 7。C 正确。 D.烧杯 B 滴加氯化钙溶液后，发生的反应为: 2323 Na CO + CaCl =2NaCl+CaCO ，氢氧化钠剩余，因此 反应结束时，溶质应为 NaCl 和 NaOH。D 错误。 第第卷非选择题卷非选择题(共共 8 题，共题，共

23、70 分分) 11. (7 分) (1)B(1 分) (2)钛合金(1 分)，+2 (1 分); (3)有机物(1 分)，坏血病(1 分) 碱性(1 分) 分子在不断运动(1 分) 解析 (1)考查化学与生活密切相关，有机合成材料包含有塑料，合成橡胶和合成纤维，故选 B。 (2) 考查化学与科技，合金与纯金属对比，具有硬度大，熔点低特性，故钛合金硬度更大。根据化合物中正 负化合价代数和为零，故铁的化合价为+2。 (3)考查生活中的一些现象， 需要化学知识来解释。 从维生素 C 化学式(C6H8O6) 可以判断含有碳元素,故填 有机物，维生素 C 缺乏可能引起坏血病。考查酸碱度的判断，pH 小于

24、 7 为酸性，大于 7 为碱性，题目中 莲最适宜在 pH 为 8-9 环境中生长，故为碱性。“荷香隔岸闻” ，形容荷花的香气隔着岸边就能闻到，从 微粒的观点来解释是因为分子在不断运动。 12. (10 分) (1) 吸附性(1 分); (2)加热煮沸(1 分); (3)乳化作用(1 分); (4) 2222 2NaCl+ 2H ONaOH+HCl通电 (3 分) (5)烧杯 1(1 分);加足量的水(1 分)。 b(1 分) B(1 分) 解析 (1)考查水的净化，由于活性炭具有疏松多孔的结构，故有吸附性; . (2)考查日常生活中硬水的软化方法，可以通过加热煮沸降低硬水中可溶性钙镁离子含量。

25、 (3)根据洗洁精具有乳化功能，可以去除油污。 (4)根据题意，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)， 故化学方程式表示如下: 2222 2NaCl+ 2H ONaOH+HCl通电。 (5)由图 6 可知，甲在烧杯 1 中不能再溶解了，判断烧杯 1 中溶液一定是饱和溶液，在保持 t1C 的情况 下，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是加足量的水; 由在 t1C 时等量的水中溶解溶质的情况可知，b 的溶解度较大，所以，乙的曲线是 b; A.要比较溶解度的大小，必须指明温度，故 A 错误; B. 由图 7 溶解度曲线可知，甲对应的是 a 曲线，乙对应的是 b 曲线，将等质量

26、的甲、乙饱和溶液，从 t3C 降到 t2C，析出晶体的质量甲较大。故 B 正确; C.由于甲的溶解度随温度的升高而增大。所以，将 t3C 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方 法。故 C 错误; D.由图 7 溶解度曲线可知，在 t2C 时 a、b 曲线交于一点，此时的溶解度相同，但题目未指明甲和乙的溶 液是否是饱和状态，所以其溶质的质量分数不一定相等。故 D 错误。 13. (8 分) (1)B(1 分); 4(1 分); C(1 分); Na2S(1 分); (2)1: 3 (1 分); 8 (1 分); A，D (2 分，漏选得 1 分，错选不给分); 解析 (1)根据金属元素原

27、子的最外层电子数一般都小于 4 个推断，或者根据微粒示意图中的质子数可知 A-E 元素，由元素名称来判断元素的种类，属于金属元素原子的是 B; . 不同种元素最本质的区别是质子数不同，A 和 D 核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示 4 种元 素; 根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中 A 的最外层电子数为 6，所以可以判 断 A 和 C 的最外层电子数相等，即 A 和 C 的化学性质相似;. B 和 C 形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化 合价代数和为零，硫化钠的化学式是 Na2 S。 (2)由微观反应示意图可

28、知，该反应是由甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为: 422 C H +H OCO+3H高温 由化学方程式可知，参加反应的丙与丁分子的个数比为 1 : 3; 根据化学方程式计算，参与反应的甲质量=16 3/68gg 根据微观示意图分析，甲为甲烷，所以化学式是 CH4;丁是氢气，只有一种元素组成的,所以是单质。故 A、D 正确。化学式 H2O 和 CO 中氧元素的化合价都为-2 价，故 B 错误。由化学方程式可知，反应前后 分子个数发生改变，故 C 错误。 14. (8 分) (1) H2CO3 (1 分) (2)化工原料，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂等(1 分)

29、 233 2 Ca OH+Na CO =CaCO2NaOH (合理即可) (3 分) (3) 2 2Mg+CO2MgO+C点燃 (3 分) 解析 (1) 根据图中转化关系可知，A 为 C; B 为 H2CO3; C 为 CaCO3; D 为 Na2CO3 (2)碳酸钠是一种重要的化工原料，可用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂等;碳酸钠转化为碳酸钙 可通过加入氢氧化钙或可溶性钙盐(如氯化钙、硝酸钙)溶液实现，反应的方程式为 233 2 Ca OH+Na CO =CaCO2NaOH或 32333 2 Ca NO+Na CO =CaCO2NaNO 或 2233 CaCl +Na CO =CaC

30、O+2NaCl ; (3) 由于转化是置换反应，根据题意可知反应物是镁和二氧化碳，生成物之一是碳，根据置换反应规则及 质量守恒定律元素种类不变可知，另一个生成物是氧化镁，方程式为 2 2Mg+CO2MgO+C点燃。 15. (8 分) (1)不可再生(1 分) (2)利用木材燃烧放热，使温度达到煤的着火点(1 分) (3) 32 CaCOCaO+CO 高温 (3 分) (4)A(1 分) (5)化学 热(各 1 分) 解析煤是化石燃料，属于不可再生能源。煤的着火点比较高，将木材置于最底层，是利用木材燃烧放热， 使温度达到煤的着火点，从而使煤饼燃烧起来。煅烧石灰石制得生石灰化学方程式为 32 C

31、aCOCaO+CO 高温.生石灰久置于空气中，部分会与空气中的水蒸气反应生成熟石灰，生成的熟石灰 也会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以粉的成分可能有 CaO、Ca(OH)2、CaCO3，生石灰属于氧化 物，熟石灰属于碱，碳酸钙属于盐，故而答案选择 A。生石灰与水反应是放热反应，故是将化学能转化成 热能。 16. (12 分) (1)长颈漏斗(1 分); (2) B (1 分); 42422 2KMnOK MnOMnO +O 十 (3 分);防止水槽中的水倒流，使试管破裂(1 分); (3)澄清的石灰水变浑浊(1 分); 二氧化碳或 CO2 (1 分); 3222 CaCO +2HCl=C

32、aCl +COH O (3 分); D (1 分); 解析实验开始时关闭活塞 b，打开活塞 a，由于一氧化碳不能与氢氧化钙反应，但二氧化碳能与氢氧化钙 反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶性的物质，故观察到澄清石灰水变浑浊的现象。由于澄清石灰水是足 量的，二氧化碳被氢氧化钙反应完全，故此时从 c 逸出的气体主要是一氧化碳。过一段时间后，再关闭活 塞 a,打开活塞 b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时广口瓶中生成的碳酸钙与稀盐酸反应，化学方 程式如下: 3222 CaCO +2HCl=CaCl +COH O ，用燃着的木条放 c 处发现熄灭，证明逸出的气体主 要成分是 CO2。因为二氧化碳密度

33、比空气大，且能溶于水，又能与水反应，故收集二氧化碳最合适的方法 是向上排空气法，故选 D。 17. (12 分) (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等量的铁片和铜片于两试管 中，加入等量的稀硫酸 铁与稀 硫酸反应有气泡产生，而铜没有 明显现象(1 分) 铁比铜活动性强 取打磨过的铁片放人适量的硫酸铜溶 液中(或者取打磨过的铜片放入适量 的硫酸亚铁溶液中) (1 分) 观察到铁片表面有红色物质析出(观察到 铜片表面无明显现象) (1 分) (2)镁和稀硫酸反应放热，使试管内水汽化成水蒸汽，其遇冷后冷凝成小水珠; ( 或水汽化后的水蒸气冷凝/ 液化成小水珠等合理答案均可) (1 分)。

34、2442 Mg+ H SO = MgSO +H (3 分) 试管并未密闭，是敞口的，不会爆炸。(或并不是在密闭、有限的空间或试管是敞口的等合理答案均可) (1 分) 降温，使试管中的水蒸气冷凝(或使水蒸气转化为小水珠或降低试管中水蒸气的浓度等合理答案均可) (1 分) 一段时间后，温度降低，硫酸镁溶解度降低，所以析出白色晶体; (1 分) 33.5g 100% 33.5g 100g 解析考查金属活动性顺序的应用及实验方案的设计与评价。根据实验现象，铁与稀硫酸反应有气泡产生， 而铜没有明显现象，说明铁位于 H 前，铜位于 H 后，故铁的活动性比铜强。根据金属活动性顺序的应用， 验证两种金属的活动

35、性强弱，还可以设计金属与另一种金属盐溶液反应，观察是否发生反应来判断金属的 活动性。故方案设计如下:取打磨过的铁片放入适量的硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色物质析出，证 明铁的活动性比铜强。(或者取打磨过的铜片放入适量的硫酸亚铁溶液中，观察到铜片表面无明显现象，证 明铁的活动性比铜强)。 因镁位于 H 前，与稀硫酸能发生反应，故化学方程式为 2442 Mg+ H SO = MgSO +H ，此反应很剧烈，同 时放出大量的热，使试管内水汽化成水蒸气热的水蒸气遇冷就会冷凝成小水珠，所以有“白雾”产生。用 燃着的木条点燃敞口试管中的氢气，不会爆炸。改进后的装置，用冷水冷却，使水蒸气冷凝，减少氢气中

36、 水蒸气的含量，可以实现氢气持续燃烧并产生淡蓝色火焰。反应结束一段时间后，出现白色晶体，从反应 的产物推测白色晶体是硫酸镁晶体。因为该反应放热，所以刚开始并无晶体，直到反应结束并冷却恢复室 温后，因为硫酸镁的溶解度降低，故而产生了白色晶体，此时所得溶液为硫酸镁的饱和溶液，所以其溶质 的质量分数与溶解度有关，即 33.5g 100% 33.5g 100g 。 18. (5 分) 解析设理论.上需要氯化钠的质量为 x 23234 NaCl+CO +NH +H O=NaHCO +NH Cl 58.5 84 x 8.4t 58.5x = 848.4t x=5.85t 答:理论上需要氯化钠的质量为 5. 85 t