2020年5月广东省中山教研基地中考化学模拟试卷（含答案）

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1、化学试卷 第 1 页（共 6 页） 说 明： 1以下深入推进扶贫工作的措施中，主要发生化学变化的是 A建立农产品销售网络 B利用风力发电 C修建沟渠，改建危房 D利用秸秆制沼气 2下列物质中，不属于 合金的是 A不锈钢 B生铁 C赤铁矿 D焊锡 3下列是有关垃圾分类的图标。喝完水的矿泉水瓶属于 A B C D 4我国计划今年建成空间站。空间站内将氧气与储备的其他气体以一定比例混合成“人 造空气”（21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于 0.7%）。下列说法正 确是 A21%的氧气，这里的“21%”指的是气体的质量分数 B燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭 C可用红磷燃烧法测定“

2、人造空气”中的氧气含量 D“人造空气”与空气成分完全相同 5下列实验操作正确的是 A吸取液体 B取用固体药品 C检查装置气密性 D处理剩余药品 化学试卷 第 2 页（共 6 页） 6人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识，你认为不符合 科学道理的是 A疫情期间家庭使用消毒水防疫消毒时，可以不按照说明书浓度配比，过度消毒 B学校内各类场所，如教室需保持环境整洁卫生，加强通风换气 C医用一次性口罩中起到过滤病毒作用的主要材质是聚丙烯，它属于合成材料 DN95 口罩的鼻梁条是金属铝材料，其具有良好的抗腐蚀性 7学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误 的一组是 A 安全常识 B

3、 生活知识 瓦斯爆炸甲烷引起 煤气中毒CO 引起 洗洁精去除油污乳化作用 活性炭净水吸附作用 C 物质的性质与用途 D 元素与人体健康 氢气作高能燃料可燃性 氢氧化钠除油污腐蚀性 缺铁贫血 缺钙骨质疏松 8小明旅游时经常使用轻便易携带的纸锅煮面，如“题 8 图”，请问纸锅不会被烧掉的 原因是 A纸锅的着火点很高 B加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点 C面汤使纸锅的着火点升高 D面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧 9下列设计方案，化学方程式书写及其反应类型都正确的是 A清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4CuSO4+H2 置换反应 B证明氧气具有氧化性：C+O2 CO2 化合反应 C用熟石灰

4、处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 复分解反应 D实验室制取氢气：2H2O 2H2+O2 分解反应 10中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确 的是 诗句 解释 A 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷 “宝锷”的成分为合金 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 11下列食物中含营养素种类最多的是 A煮鸡蛋、面包 B红烧排骨 C虾仁鸡蛋韭菜馅水饺 D煮玉米 12下列关于化学学科基本观念的说法正确的是 A能量观生石灰与水反应是放热反应 B转

5、化观铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁 C微粒观氯化钠由分子构成 D守恒观化学反应前后分子的种类不变 化学试卷 第 3 页（共 6 页） 13用 75%的医用酒精可有效杀灭新型冠状病毒，酒精是一种无色液体，易挥发，有特殊 香味，易燃，酒精的化学式为 C2H6Ox ，相对分子质量是 46，下列说法不正确 是 A酒精属于有机化合物 B酒精的化学式中 x1 C酒精中 C、H 元素的质量比为 26 D酒精完全燃烧生成 CO2和 H2O 14为除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及方法 A CaCl2溶液（HCl） 加入足量的石灰石，过滤 B CO2（水

6、蒸气） 缓慢通过盛有生石灰的干燥管 C CO2（CO） 在氧气中点燃 D 锌粉（CuSO4粉末） 加入足量的水和铁粉后，过滤 15下列图像符合题意反映对应变化关系的是 A B C D A常温下，等质量的锌和铁分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH3 的稀盐酸 C加热一定质量的高锰酸钾 D氢气还原一定质量的氧化铜 16（5 分）请用化学用语填空： （1）2 个钠原子_； （2）人体缺乏_元素时，会导致甲状腺肿大； （3）氯化亚铁_； （4）该结构示意图对应的符号是_； （5）氮元素化合价为+5 价的氮的氧化物_。 17（10 分）水是人类最宝贵的资源，人类的

7、生产、生活都离不开水。 （1）自来水生产中通常会加入氯气，其作用是_，加入的氯气与 水发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，则生产所得自来水的 pH 7（填 “”“=”或“”、“”或“=”）； t2时，100g 水中最多溶解甲物质_g； 由“题 17 图三”推测硝酸钾是“题 17 图二”中的_ （填“甲”或“乙”） 物质； “题 17 图三”操作 II 前后的溶液状态变化过程可以在“题 17 图二”中表示为_ （填序号）。 Ab 点a 点 Bc 点a 点 Cc 点b 点 Dc 点d 点 18（12 分）实验室利用如“题 18 图一”所示装置进行相关实验。 （1）装置 D 中仪器 a 的名称

8、是_。 （2）用一定量氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时： 反应的化学方程式为 ，反 应类型是_（填“化合”或“分解”）反 应。 “题 18 图二”是用 D 装置收集氧气的过程， 依次观察到的现象是_（用字母表示）。 实验结束后，经过溶解、_、洗涤、烘干等操作回收二氧化锰。 化学试卷 第 5 页（共 6 页） （3）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时： 可选用发生装置 B 或_（填编号）；在装置 B 中依次添加大理石、盐酸，添加 盐酸时从长颈漏斗中倒入锥形瓶至_。 将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊试液中 （见“题 18 图一”中的 E 装置） ， 并轻轻振荡试管。产生的现象是 ， ；反

9、应的化学方程式为 。 19（8 分）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液 混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究： （1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅 拌，如“题 19 图一”。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情 况，如“题 19 图二”。 由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_ （填“吸收”或“放出”）热量。 （2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由“题 19 图三”可知，该反应的 微观实质是_。 （3）探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 实验 1：

10、取烧杯中的溶液少许于试 管中，加入硫酸铜溶液 证明没有 NaOH 实验 2：另取烧杯中的溶液少许于 试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有 HCl 实验 3：再取烧杯中的溶液少许于 蒸发皿中，加热蒸干 有_产生 证明有 NaCl 生成 【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 【评价反思】 有同学认为，仅通过实验 2 得出“溶液中含有 HCl”证据不足，理由是_。 探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后盐酸是否有剩余，下列可选择的试剂是_。 AFe BCO2 CCuO DNa2CO3 运用中和反应，可以解决生产生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3H2O）处理废 水中的硫酸，能得到一种氮肥

11、（硫酸铵），写出该反应的化学方程式 。 化学试卷 第 6 页（共 6 页） 20（10 分）酸、碱、盐在生产和生活中应用广泛。 （1）下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量增加的是 。 A食盐水 B浓硫酸 C烧碱溶液 D石灰水 （2）实验课上，小强将生锈铁钉放入过量稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化 铁）逐渐溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式 为 ，请解释产生气泡的原因 （用化学方程式表示）。 （3）某同学为了除去 NaCl 溶液中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐，设计如 下实验流程： 操作 a 和操作 b 都要用到的玻璃仪器是

12、_。 加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式（写一条） 。 （4）将制得的精盐配制成溶液。 若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有_。 A氯化钠晶体不纯 B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C用量筒取水时仰视读数 D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 20时， 若要将该实验中所配制的 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液变成饱和 溶液，至少需要再加入_g 氯化钠固体。（提示：20时氯化钠的溶解度为 36g） 21（10 分）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量 分数，某同学进行了以下实验：取 48g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量 分数

13、的 CaCl2 溶液， 实验数据见下表 （假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2 溶液产生沉淀） 请分析表中数据回答并计算： （1）m =_g （2）48g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质 量为_g （3） 该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少?（写 出计算过程，答案精确到 0.1%） （4）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出 生成沉淀的质量和加入 CaCl2溶液的质量的坐标关系 图，请标出拐点数据。 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 12g 12g 12g 12g 加入 CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的

14、质量 4g m 10g 10g 0 沉 淀 /g CaCl2溶液/g 参考答案及评分标准第 1（共 1） 2020年 5底化学学科中考模拟考试答案 评分标准 说明：1提供的答案除选择题外，不定是唯答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。 2评分说明是按照种思路与法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参考本评分说明，作出具体 处理，并相应给分。 3关于化学程式书写，其中化学式 1 分、其它 1 分，其中不配平、错漏条件和“”、 “”任种、两种或三种情况错误 都只扣 1 分。 、选择题(本题包括 15题，每题 3分，共 45分) 1.D2. 3. A4.C5.C6. 7. 8

15、. 9. 10.D11. 12. 13.C 14. A15.C 、填空题（本题包括 2题，每空 1分，程式 2分，共 15分.） 16.（5分） （1）2Na（2）I（3）FeCl2（4）Al3+（5）N2O5 17. （10分） （1）杀菌消毒；80；甲；B 三、实验题（本题包括共 2 题；每空 1分，程式 2分，共 20 分） 18.（12分） （1）槽 （2）2KClO3=2KCl+3O2 ；分解；b、a、c；过滤； （3）C；浸没颈漏下端；试管内液上升，紫蕊试液变红；H2O+CO2=H2CO3 19.（8分） （1）放出（2）氢离和氢氧根离结合成分（2分） （3）不产蓝沉淀 固体 氯化

16、钠也能和硝酸银反应成沉淀氯化银 2NH3H2O+H2SO4=（NH4)2SO4+2H2O 四、综合题（本题包括题，每空 1分，程式 2 分，共 10分 ） 20.（10分） （1）C D（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；Fe+2HClFeCl2+H2 （3）玻璃棒；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（合理即可） ； （4）ACD； 11.2g 五、 （本题包括 1 题，共 10分） 21.（10分） （1）8（2）40 （3）解：设碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106100 x10g 106100 x10g X=10.6g 碳酸钠的质量分数为： 10.6g 12g 答：碱中碳酸钠的质量分数为88.3% （） （2分，拐点数据1分，图像1分） 通电 MnO2 x100%88.3%