广东省东莞市2020年中考第二次统测化学试卷（含答案）

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1、1 2019-20202019-2020 学年第二学期初三年级第二次统测学年第二学期初三年级第二次统测 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：C12；H1；O16；Cl35.5；Ca40；S32；Fe56 Na23；Cu64 一、单选题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的） 1.东莞是一座富有悠久历史文化的城市， 勤劳智慧的东莞人民在生产生活中留下了很多美 名远扬的瑰宝，下列制作工艺中发生化学变化的是（） A. 寮步采摘香木B. 道滘蒸粽子C. 莞草编凉席D. 甘蔗榨糖浆 2.以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志

2、是（） A.B.C.D. 3.如图所示的化学实验基本操作正确的是（） A.B.C.D. 4.东江水是东莞市的重要水源之一， 将东江水的水净化为自来水的过程中， 下列描述缺乏 科学性的是() A加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B投药杀菌消毒 C通过活性炭吸附色素和异味 D通过过滤除去可溶性杂质 5.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是() A加铁酱油可预防贫血病B用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康 6“绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40 个重点城市中开展 了近两年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利

3、用的说法不正确的是() A 可以节约金属资源B 可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C 可以减少对环境的污染 D 回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 2 7.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是（） A酒精作燃料B铁锅作炊具C二氧化碳灭火D氮气作保护气 8.下列说法中正确的是 （） A.C、CO、CO2都具有还原性B.用紫色石蕊溶液可区分 CO 和 CO2 C.金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的，性质相同（） D.碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼。 9.下列有关灭火的说法不正确的是（） A隔绝氧气能达到天火的目的B清除可燃物能达到灭火的目的 C降低可燃物的

4、着火点能达到灭火的目的 D图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 10.元素周期表中第 118 号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所 示。下列说法正确的是（） A该元素的元素符号为 UuB该元素是金属元素 C该元素原子的质子数为 176 D该元素的原子序数为 118 11.“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、 思考、推理，建立起对微观料子的认识。下列说法不正确的是 A品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明

5、该溶液中含有氢氧根离子 12.预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒。过氧乙酸(化学式为 CH3COOOH)是一种广谱、高效 杀菌消毒剂，对预防新冠肺炎有很好作用。下列说法不正确的是() A过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成B过氧乙酸的相对分子质量为 76 C过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是 6:1:12 D过氧乙酸是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成的 13. KCl 和 KNO3在不同温度下溶解度的数据如下表：下列说法正确的是() A. 20 时，20 g 氯化钾加到 50 g 水中可得 70g 氯化钾饱和溶液 B. B. 40 时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数为 63.9

6、% C. 100 降温到 60时，173 g KNO3饱和溶液析出固体的质量为 68 g D. 0 100 范围，KCl 和 KNO3的溶解度不可能相等 温度020406080100 KCl 溶解度/g27.634.040.045.551.156.7 KNO3溶解度/g13.331.663.9110169246 3 14.关系图中“”两端的物质能发生化学反应， “”表示物质的转化方向。下列说法错 误的是（） A反应放出热量 B反应所得溶液可呈中性 C反应可得 NaOH D不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 15.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（） A图是 pH=13

7、 的 NaOH 溶液中加水稀释 B图是用适量的 KClO3和 MnO2混合物加热制 O2 C图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 D图向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 二、填空题(本大题包括 2 小题， 共 15 分) 16.（7 分）人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答： （1）农业上使用的硝酸钾属于_肥。 （2）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是（选填序号） 。 A汽油B洗洁精C氢氧化钠溶液 （3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要 解决“白色污染”问题可以采取的措施是_（填字母） 。 A减少使用不必要的

8、塑料制品B重复使用某些塑料制品 C回收各种废弃塑料D使用一些新型的、可降解的塑料 （4）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用_ 方法来降低水的硬度。 （5）自来水消毒过程中水和氯气会发化学反应生成两种酸， 反应的化学方程式是_， 其反应微观过程可用下图表示：请将图中缺少的分子模型补画完整。 反应前反应后 H2 4 17.（8 分）2019 年 12 月 17 日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈 入双航母时代。 （1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_（填“原子” “分子” 或“离子” ） ，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2，X 的化

9、学式为_。 H2SO4中的阴离子是（离子符号） TiO2 中 Ti 元素的化合价为(用化学用语填写)。 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀，而金属 铝在空气中更耐腐蚀的原因是_（用化学方程式表示） （3）氢气是理想的清洁、高能燃料，可经过电解水获得。 右图中，产生氢气的试管是_（填“1”或“2” ） 。 三、实验探究题（本大题包括 2 小题，共 20 分） 18 （10 分）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出标有序号的仪器名称：_，_。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是_ （用化学方程式回答） ，装置中使用

10、分液漏斗的优点是_。 （3）若要得到干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为：B_ （填字母序号） 。 （4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_。 （5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更 剧烈， H 装置中溶液变浑浊， 则 B 装置中反应的化学方程式为_。 19.（10 分）Na2CO3和 NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。 【查阅资料】获得如下信息： 1氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生 反应。 2碳酸钠稳定，而 NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。 （1）NaHCO3遇到盐酸的化学反应

11、方程式为_。 （2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为_。 （3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清 5 剩余固体的成分，进行了如下的探究： 【提出猜想】剩余固体是：INa2CO3；NaHCO3；_。 【进行实验】 操作现象结论 取少量剩余固体于试管中，加 入足量水，充分溶解后，滴加几 滴酚酞溶液。 溶液由无色变色。 剩余固体一定有： _。 取适量剩余固体于试管中，固 定在铁架台上，充分加热。 白色固体质量减少， 试管 内壁有较多水珠出现。 【结论分析】 据上述实验现象，小明认为猜想正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想 _也有相同现象。 同学们

12、讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要在做实验操作时，改动一下 操作，滴加_，出现现象，即可得出猜想正确结论。 三、综合能力题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混 合粉末中回收铜的方案如下： （木炭粉不与稀 H2SO4反应） 。 请根据题目和流程图信息，回答下列问题： （1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：。 （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。 （3）固体 B 所含的物质是（填物质化学式） ，溶液 A 加入过量铁粉，充分反应后 过滤，滤液中含有的溶质是_（写化学式）

13、（4）检验得到的铜是否含铁粉的操作是。 （5）途径反应的化学方程式是：。途径与途径比较， 途径优点是。 6 四、计算题（本大题包括 1 小题，共 10 分） 21.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度， 将 6.4g 表面已生锈的铁片， 放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得消耗 7.3%稀盐酸 115g 时，固体全部溶解，此时 烧杯内溶液总质量为 121.2g（假设该生锈的铁片只有两种物质混合，不含其他杂质） 。 （1）生成氢气的质量为_g。 （2）求该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到到 0.1%） （3）请根据题目数据，画出产生气体的质量与加入 7

14、.3%的稀盐酸的质量关系曲线。 0 气体质量 /g 稀盐酸质量/g 7 参考答案参考答案 1-5 BCCDB6-10 DBBCD11-15BDCDC 16（7 分.(1)复合肥（2）B（3）ABCD(4)煮沸 （5）H2O+Cl2=HCl+HClO 17（8 分）.(1)原子SO3SO42-TiO2 (2)水和氧气4Al+3O2=2Al2O3（3）1 18.（10 分） （1）酒精灯锥形瓶 (3)B_F_E_(4)把燃着木条置于瓶口，木条熄灭则满 (5)H2O2=H2O+O2 19(10 分）.(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

15、+2NaOH (3)Na2CO3和 NaHCO3红色NaHCO3 氯化钙溶液白色沉淀 20.（10 分） （1）C+2CuO=2Cu+CO2 （2）漏斗引流 （3）Fe 和 CuFeSO4 （4）用磁铁吸附 （5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 能最大程度地回收铜（回收铜很彻底） 21.（10 分） （1）0.2g(1 分） （2）解：设该生锈的铁片中铁的质量为 X，消耗的纯 HCl 质量为 Y Fe+2HCl=FeCl2+ H2 (1 分） 56732(1 分） xy0.2g(1 分） 562732 x0.2g(1 分）y0.2g x=5.6g(1 分）y=7.3g Fe2O3质量分数=(6.4g-5.6g)6.4g=12.5% (1 分） 答： 生锈的铁片中 Fe2O3质量分数为 12.5%（设和答共 1 分） (3)(2 分）与铁反应消耗的稀盐酸质量=7.3g7.3%=100g（后反应） 与氧化铁反应消耗的稀盐酸质量=115g-100g=15g（氧化铁在铁的表面先反应） +4 MnO2 高温 = =