广东省揭阳市空港区2020年中考化学一模试卷（含答案解析）

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1、2020 年广东省揭阳市空港区中考化学一模试卷年广东省揭阳市空港区中考化学一模试卷 一、选择题（本大包括一、选择题（本大包括 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45 分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符 合题意）合题意） 1下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是（ ） A剪纸 B酿酒 C造纸 D制陶 2下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是（ ） A B C D 3不带电的微粒是（ ） A质子 B电子 C中子 D离子 4一些食物的近似 pH 值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ） 食物 苹果 柑桔 牛奶 鸡蛋清

2、pH 2.93.3 5.05.7 6.36.6 7.68.0 A苹果 B柑桔 C牛奶 D鸡蛋清 5下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ） A氮气用于食品保鲜 B干冰用于人工降雨 C小苏打用于治疗胃酸过多症 D氢氧化钠用作炉具清洁剂 6某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ ） ACO（NH2）2 BKCl CCa（H2PO4）2 DKNO3 7小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ） Aa 处 Bb 处 Cc 处 Dd 处 8如图元素周期表中一格信息及原子结构示意图，则下列关于铝的说法错误的是（ ） A属于金属元素 B铝原子的质量集中在其原子核上 C相对原子质

3、量是 26.982 D在化学反应中，原子易失去电子形成 Al3 9万年单身狗的“他He”也有脱单的时候，科学家用 He 与 Na 在特定条件下合成 Na2He，该化合物中 氦元素的化合价是（ ） A0 B1 C+1 D2 10下列说法正确的是（ ） A氧气性质活泼具有可燃性 B焊锡（含锡、铅）比组成它的纯金属熔点低 C明矾可降低水的硬度 D保鲜膜是用热固性塑料制成的 11保护环境人人有责，下面说法正确的是（ ） A建高工厂烟囱减少空气污染 B提倡使用新型容易降解的塑料防治“白色污染” C为保证高产应大量使用化肥和农药 D酸性废水不可用氢氧化钙处理 12 过氧乙酸对新冠等病毒具有高效、 快速杀灭

4、作用， 其分子模型如图所示， 下列有关说法正确的是 （ ） A过氧乙酸的化学式是 CH3COOOH （或 C2H4O3） B过氧乙酸是由 9 个原子构成的 C过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 12：1：16 D过氧乙酸中碳元素的质量分数计算式为100% 13下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ） 温度/ 0 10 20 T 30 40 50 溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4 丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3

5、36.6 37.0 A三种物质的溶解度大小为：甲乙丙 B随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C30时，100g 丙的饱和溶液中，溶质的质量为 36.3g D分别将 50时甲、乙的饱和溶液降温至 T，两种溶液中溶质的质量分数相等 14下表是小港同学用多种方法鉴别物质的情况，其中不完全正确的是（ ） 需要鉴别的物质 方法及操作 物理方法 化学方法 A C 粉和 CuO 粉 观察颜色 滴加稀盐酸微 热观察 B NH4NO3和 NaCl 加水溶解观察温度变化 加入 NaOH 溶 液观察 C 棉纱和尼龙纱 拉断感知难易程度 灼烧闻气味 D 浓盐酸和浓硫酸 打开瓶口观察现象 蘸取待鉴液滴 在木片上观察 AA

6、 BB CC DD 15下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 （ ） A图 a：将饱和石灰水敞口放置在空气中一段时间 B图 b：稀释等质量的 30%的 H2SO4溶液和 10%的 H2SO4溶液 C图 c：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 D图 d：向一定量的 CuSO4溶液中加入足量的铁粉 二、填空题（本有二、填空题（本有 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （7 分）用学过的化学知识说明或解释下列问题： （1）滴有洗涤剂的水能更好去除油污，是由于洗涤剂有 作用。 （2）蒸馏时蒸馏瓶中沸石的作用是防止 。 （3）蒸发食盐水时玻璃棒需不断搅拌是防止 。 （4）

7、煮水在沸腾前水中常有气泡冒出的原因是气体溶解度随 。 （5）倾倒液体时，试剂瓶标签向手心是为了防止 。 （6）铁粉可作双吸剂是因为可以除去包装袋中的 （填两种常见物质的化学式） 。 （7）山林救火在火势蔓延前方砍掉树木达到灭火目的的原理是 。 17 （8 分） 金属汞俗名水银，滴到铝板上， 能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐） ，使表层的铝原子浓度变低， 从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图 甲） ，变化过程的微观模型如图乙。 （1）铝汞齐属于 （填“单质” 、 “化合物”和“混合物” ） 。 （2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式 。 （3）中

8、国民航局规定，工业水银温度计不允许携带（温馨提示：飞机的机体主要是铝制的） 。原因是水 银一旦泄露，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为 。 （4）汞在空气蒸发，从微观的角度看是因为汞原子的 。 （5）若在表面清洁的铝板上滴上 HgCl2溶液。也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞 （填“强”或“弱” ） ，涉及反应方程式为： 。 三、实脸题（本医有三、实脸题（本医有 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （12 分）现有如图装置、仪器和药品。根据要求回答问题： （1）写出仪器的名称：E 、F 。 （2）改正图 A 的实验室制氧气装置中的一处错误： 。用装置 A 制取氧气，并用

9、排水法收集，当 才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中，集满气体后，气瓶取离水面 （填“前”或“后” ）瓶 口盖好玻片。 （3）B 与 H 组合用以制取 CO2，涉及反应方程式为 。通过操作 H 中弹簧夹可以控制该反应的发 生或停止； 在 “C 至 H” 中选择仪器 （填字母序号） 也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。 若用 H2O2溶液和 MnO2制取 O2，且能获得平稳的气流，应选 E（或 F）和 组合。 （4）若要图 I 中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 （填数字序号） 。 SO2 O2 H2 CH4 （5）向图 J 中的塑料软瓶中倒入一定量的 NaOH 溶液，迅速拧紧瓶盖，振

10、荡，可观察到瓶子变瘪。请解 释这种 现象的产生（用化学方程式作答） ： 。 19 （8 分） 某化学兴趣小组用浓盐酸配制的稀盐酸来跟石灰石反应制取 CO2 在用澄清石灰水检验制得 CO2 时，一直没有出现白色浑浊现象。对此异常现象，该小组进行下面的探究过程，请你参与他们探究活动 并填答有关问题： 【提出问题】制得的 CO2不能使石灰水变浑浊的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：澄清石灰水 （填“完全”或“部分” ）变质； 猜想二：配制的稀盐酸浓度过大，CO2中含有挥发出来的 HCl 气体。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 吸取少量该实验所用澄清石 灰水于试管中，滴加 溶液变红色 猜想

11、一不成立 将所得气体通入稀 HNO3和 AgNO3的混合溶液中振荡。 猜想二成立 化学方程式： 【实验结论】配制盐酸浓度较大，应继续稀释。 【反思拓展】纯净 CO2不断通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清，是因为过量的 CO2跟生成 的 CaCO3反应生成可溶的 Ca（HCO3）2，涉及反应为 CO2+H2O+CaCO3Ca（HCO3）2，已知 CO2通入 Na2CO3溶液可发生类似的反应，则反应方程式为： 。 结合提供的信息， 若除去CO2中混有的少量HCl 气体， 可选择的最佳试剂是 （填字母序号） 。 ANaOH 溶液 BNa2CO3溶液 C饱和 NaHCO3溶液 DAgNO3溶液 四

12、、综合能力题（本有四、综合能力题（本有 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 （10 分）用某矿石（主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2杂质）制取 MgO 的工艺流程简 图如图： 回答下列问题： （1）步骤和步骤均用到的操作是 。 （2）溶液 A 一定 （填“有”或“没有” ）颜色，其中所含质量最小的阳离子是 （填离 子符号） 。 （3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的 pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1 步骤加入熟石灰，调节溶液的 pH 范

13、围为 ，固体 C 中所含成分的化学式为 。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图所示。则 在上述流程步骤中，加热的温度至少 以 上，图中拐点的 X 值为 （取整数） 。 （5）写出步骤中 Fe2O3溶于盐酸的反应化学方程式： 。 （6）上面工业流程中不用石灰水代替熟石灰工业意义是： （答一条即可） 。 五、计算（本雁有五、计算（本雁有 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加 SO2可防止其变质，但须严格控 制用量，我国葡萄酒国家标准中规定 SO2的含量259mg/L。

14、（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 （2）为检测某国产葡萄酒 SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤 1 取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2溶液，将 SO2完全转化成硫酸。 步骤 2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在 pH7 的溶液中显紫色，在 pH7 的溶液中显绿色） ，用 氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为 14.7mg。 步骤 2 中，滴入指示剂后溶液呈 色。 向 10g 30%的 H2O2溶液中加入 g 水，可稀释为 10%的 H2O2溶液。 通过计算判断该葡萄酒中 SO2的含量是否符合国家标准。 2020 年

15、广东省揭阳市空港区中考化学一模试卷年广东省揭阳市空港区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大包括一、选择题（本大包括 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45 分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符 合题意）合题意） 1 【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化进行分析解答即可。 【解答】解：A、剪纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化； C、造纸的过程中有新物质生成，属于化学变化； D、制陶的过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选：A。 【点评】加

16、强对物理变化和化学变化本质区别的掌握是正确解答本题的关键。 2 【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断。 【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志。 A图中所示标志是腐蚀品标志，故正确； B图中所示标志是禁止烟火标志，故错误； C图中所示标志是可回收标志，故错误； D图中所示标志是节约用水标志，故错误。 故选：A。 【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本 题的关键。 3 【分析】原子由带正电的原子核与带负电的核外电子组成， 原子核由带正电的质子与不带电的中子组成； 离子是带电的原子或原子

17、团 【解答】解：A、质子带正电，不符合题意； B、电子带负电，不符合题意； C、中子不带电，符合题意； D、离子是带电的原子或原子团，不符合题意。 故选：C。 【点评】本题考查了物质结构的知识及离子的定义，是一道基础题 4 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈 碱性对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物 【解答】解：A、苹果的 pH 小于 7，显酸性。故选项错误； B、柑桔的 pH 小于 7，显酸性。故选项错误； C、牛奶的 pH 小于 7，显酸性。故选项错误； D、鸡蛋清的 pH 为 7.68.

18、0，显弱碱性。故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 PH 大小之间的关系是顺利解题的关键 5 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化 表现出来的性质，据此进行分析判断。 【解答】解：A、氮气用于食品保鲜，利用了氮气的化学性质不活泼的性质，利用了其化学性质，故选 项错误。 B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用 了其物理性质，故选项正确。 C、小苏打用于治疗胃酸过多症，利用了碳酸氢钠能与盐酸反应的性质，利用了其化学性质，故选项错 误。 D、氢氧化钠用作炉具清洁

19、剂，利用了氢氧化钠能与油脂反应的性质，利用了其化学性质，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否 需要通过化学变化体现出来。 6 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时 含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 【解答】解：玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素。 A、尿素中含有氮元素，属于氮肥。错误； B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。错误； C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥。错误； D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。正确。

20、故选：D。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后 再根据化肥的分类方法确定化肥的种类 7 【分析】根据炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，结合置换反应、还原反应的特征等，进 行分析判断。 【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。 B、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧发生了氧化反应，故选项说法错误。 C、该反应的条件是高温，故选项说法正确。 D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、置换反应、还原反应的特征等是正确解答本题的 关键。

21、8 【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。 B、根据原子的构成，进行分析判断。 C、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 D、若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。 【解答】解：A、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、原子的质量主要集中在原子核上，铝原子的质量集中在其原子核上，故选项说法正确。 C、 根据元素周期表中的一格可知， 汉字下面的数字表示相对原子质量， 该元素的相对原子质量是26.982， 故选项说法正确。 D、最外层电子数是 3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成带 3 个单位正电荷的阳离

22、子，形成 Al3+，故 选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原 子质量） 、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 9 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 Na2He 的化学式进行解答即可。 【解答】解：钠元素为+1 价，设氦元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： （+1）2+x0，则 x2。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化 合价的方法即可正确解答此类题。 10 【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析

23、判断。 B、根据合金的性质，进行分析判断。 C、根据明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，进行分析判断。 D、根据保鲜膜是用聚乙烯塑料制成的，进行分析判断。 【解答】解：A、氧气性质比较活泼，能支持燃烧，但不具有可燃性，故选项说法错误。 B、合金的性质比组成它的纯金属的熔点低，焊锡（含锡、铅）比组成它的纯金属熔点低，故选项说法 正确。 C、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故 选项说法错误。 D、保鲜膜是用聚乙烯塑料制成的，保鲜膜是用热塑性塑料制成的，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】 本题难度不大， 明确保鲜膜的成分、 氧气不具有可燃性、 合

24、金的性质等是正确解答本题的关键。 11 【分析】根据保护环境、防止空气、水、土壤和白色污染进行判断即可。 【解答】解：A、建高工厂烟囱不能减少空气污染，不能保护环境，不符合题意； B、提倡使用新型容易降解的塑料防治“白色污染” ，能保护环境，符合题意； C、为保证高产应大量使用化肥和农药，会造成土壤污染，不能保护环境，不符合题意； D、酸性废水不可用氢氧化钙处理，因为氢氧化钙是强碱，不能保护环境，不符合题意； 故选：B。 【点评】本题考查与实际生活联系密切的基本知识，可以激发同学们的学习兴趣。 12 【分析】A、根据 1 个过氧乙酸分子的构成，进行分析判断。 B、根据物质是由元素组成的，进行分

25、析判断。 C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断。 【解答】解：A、1 个过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成的，则过氧乙酸的化 学式是 CH3COOOH（或 C2H4O3） ，故选项说法正确。 B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，故选项说法错误。 C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122） ： （14） ： （163）6：1：12，故选项说法错误。 D、过氧乙酸中碳元素的质量分数是100%，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度

26、不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。 13 【分析】A、在比较溶解度是必须在同一温度下； B、根据表中的数据分析物质的溶解度随温度的变化情况； C、根据在 30时丙的溶解度的含义分析计算。 D、根据甲乙的溶解度随温度的变化情况和在 T溶解度的含义分析。 【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误； B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误； C、在 30时丙的溶解度是 36.3g，由溶解度的含义可知，30时，100g 丙的饱和溶液中，溶质的质量 为 26.6g，故 C 错误； D、由于甲、乙的溶解度

27、都随温度的降低而减小，在 T时甲、乙的溶解度相同，分别将 50时甲、乙 的饱和溶液降温至 T，两种溶液中溶质的质量分数相等，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了三种物质在不同温度下的溶解度，准确理解溶解度的含义是分析、解答有关问 题的关键。 14 【分析】 A、 根据木炭粉和氧化铜都是黑色粉末， 氧化铜和稀盐酸加热会生成氯化铜蓝色溶液进行分析； B、根据物质溶于水吸放热与铵盐与碱性物质反应生成氨气进行分析； C、根据植物纤维和化学纤维进行分析； D、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有强氧化性进行分析。 【解答】解：A、木炭粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，取样品，滴加稀盐

28、酸微热 碳粉不反应，氧化铜和稀盐酸加热会生成氯化铜蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意，故正确； B、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，使用加水溶解的方法可以鉴别；氢氧化钠与氯 化钠不反应，硝酸铵与氢氧化钠溶液反应产生有刺激性气味的氨气，使用氢氧化钠溶液可以鉴别，不符 合题意，故错误； C、鉴别棉纱和尼龙纱拉伸，棉纱易拉断，尼龙纱不易被拉断，所以可以区分； 燃烧闻气味，棉纱有烧 纸的气味，尼龙纱没有，可以鉴别，不符合题意，故错误； D、打开瓶口观察，瓶口出现白雾的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸；分别蘸取在纸上写字，过一 会儿观察，出现黑色字迹的是浓硫酸，没有明显现象的是浓盐酸，

29、两种方法都能鉴别，不符合题意，故 错误； 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即 可鉴别。 15 【分析】A根据氢氧化钙的化学性质来分析； B根据溶液的酸碱性与 pH 的关系来分析； C根据金属与酸的反应来分析； D根据金属与盐溶液发生的置换反应来分析。 【解答】解：A饱和石灰水中的氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，所以溶液的 质量减少，图象不正确； B 硫酸加水稀释仍显酸性， pH 小于 7， 不会等于 7， 且 10%的稀硫酸的 pH 要比 30%的稀硫酸的 pH 大， 图象不正确； C等质量的锌、铁与足量的稀

30、硫酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，图象不正确； D由化学方程式 Fe+CuSO4Cu+FeSO4可知，每 56 份铁参与反应时，置换出 64 份质量的铜，所以溶 液的质量减小，直至硫酸铜完全反应时不再改变，图象正确。 故选：D。 【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的 关系是解决问题的关键。 二、填空题（本有二、填空题（本有 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 【分析】 （1）根据除油污的原理来分析； （2）根据蒸馏操作的注意事项来分析； （3）根据蒸发操作的注意事项来分析； （4）根据影响气体溶解度的因素来分析； （5）根据实验操作

31、的注意事项来分析； （6）根据铁锈蚀的原理来分析； （7）根据灭火的原理来分析。 【解答】解： （1）洗涤剂对油污有乳化作用；故填：乳化； （2）蒸馏时蒸馏瓶中沸石的作用是防止暴沸；故填：暴沸； （3）蒸发食盐水时玻璃棒需不断搅拌是防止液体局部受热过高造成液体飞溅；故填：液体局部受热过高 造成液体飞溅； （4）因为气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以煮水在沸腾前水中常有气泡冒出；故填：温度的升 高而减小； （5）倾倒液体时，试剂瓶标签向手心是为了防止残留液流下腐蚀标签；故填：残留液流下腐蚀标签； （6） 铁在与水蒸气和氧气共存时会发生锈蚀，所以铁粉可作双吸剂是因为可以除去包装袋中的水蒸气和

32、二氧化碳；故填：H2O、O2； （7）山林救火在火势蔓延前方砍掉树木达到灭火目的的原理是隔离可燃物；故填：隔离可燃物。 【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌 握。 17 【分析】 （1）根据物质的组成分析类别； （2）根据铝与氧气的反应写出反应的化学方程式； （3）根据铝与汞的反应分析回答； （4）根据汞原子间有间隔分析回答； （5）根据铝与氯化汞的反应分析回答。 【解答】解： （1）由题意可知，铝汞齐是液态合金，属于混合物。 （2）铝被氧化生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O22Al2O3。 （3）由于汞与铝发生反应，国民航局规

33、定，工业水银温度计不允许携带（温馨提示：飞机的机体主要是 铝制的） 。原因是水银一旦泄露，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为：可能跟飞机的铝刺机体不断发 生反应，最终严重损坏飞机。 （4）汞在空气蒸发，从微观的角度看是因为：汞原子的间隔变大。 （5）若在表面清洁的铝板上滴上 HgCl2溶液。也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞 强，涉及反应方程式为：2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。 故答案为： （1）混合物。 （2）4Al+3O22Al2O3。 （3）可能跟飞机的铝刺机体不断发生反应，最终严重损坏飞机。 （4）间隔变大。 （5）强；2Al+3HgCl22AlCl3+3H

34、g。 【点评】本题的难度不大，了解金属的性质、金属活动性顺序表的应用、化学方程式的书写方法即可分 析解答。 三、实脸题（本医有三、实脸题（本医有 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 【分析】 （1）考查实验室常用仪器名称； （2）回忆实验室高锰酸钾制取氧气的注意事项回答此题；根据气体密度回答此题； （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据启普发生器原理选择仪 器；选择控制反应速率的装置组合； （4）根据气体密度回答此题； （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。 【解答】解： （1）E 为用于加热的试管；F 为固液发生容器锥形瓶；

35、 故答案为：试管；锥形瓶。 （2）高锰酸钾加热时避免有冷凝水回流至试管底部，引起炸裂，所以需要试管口向下倾斜；高锰酸钾为 固体粉末，容易被气体带出试管，因此需要增加棉花进行过滤，任意指出其中一处错误即可；由于装置 内有残留的空气，受热会膨胀逸出，在导管口形成气泡，此时气泡较少且不连续，不能进行收集，随着 反应进行， 氧气生成， 导管口出现连续均匀气泡， 此时便可以收集； 由于空气与氧气可以相互扩散溶解， 但是空气不易溶于水，因此制备好的氧气因此水下就盖好玻璃片，然后在取出，避免收集氧气不纯； 故答案为：试管口向下倾斜（或试管口未增加棉花） ；导管口出现连续均匀气泡时；前。 （3）盐酸与碳酸钙反

36、应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写方程式注意配平及气体符号；选择 C 作为固 液反应发生容器的密封塞，且带有带孔塑料板，其上防止固体，然后利用 E 作为固液发生容器，H 作为 控制气体输出的开关装置，控制压强，从而控制反应的发生与停止；控制反应速率需要控制加入液体的 量，因此选择带有分液漏斗的 D 和 E（或 F）组成发生装置； 故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CEH；D。 （4） 根据气球位置可知甲的密度比空气小， 所以甲中气体为氢气和甲烷， 二氧化硫和氧气密度比空气大， 因此不能选择； 故答案为：。 （5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平

37、； 故答案为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法 19 【分析】 【猜想与假设】根据石灰水可能变质来分析； 【实验探究】根据物质的性质及其检验方法来分析； 【反思拓展】根据化学反应的原理来分析； 根据除杂的原则与方法来分析。 【解答】解： 【猜想与假设】制得的 CO2不能使石灰水变浑浊的原因还有可能是石灰水完全变质；故填： 完全； 【实验探究】猜想一不成立，说明溶液中还存在氢氧化钙，所以溶液显碱性，滴加无色的酚酞试液会 变成红色；故填：无色酚酞试液； 猜想二成立，即二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶

38、于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成不溶 于稀硝酸的氯化银白色沉淀， 还生成硝酸， 所以观察到产生白色沉淀； 故填： 产生白色沉淀； AgNO3+HCl AgCl+HNO3； 【反思拓展】二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；故填：CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3； A因为氢氧化钠既能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，所以不能利用氢氧化钠溶液除去二氧化 碳中混有的氯化氢，不合题意； B因为二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以也不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯 化氢，不合题意； C碳酸氢钠与二氧化碳不反应，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有 的氯化

39、氢，符合题意； D氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，但是硝酸银 的价格较高，可用于检验二氧化碳中混有氯化氢，但不能用于除杂，不合题意。 故填：C。 【点评】本题难度不大，掌握氯化氢气体的检验方法、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反 应，反应后不能引入新的杂质）等是正确解题的关键。 四、综合能力题（本有四、综合能力题（本有 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 【分析】 （1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析； （2）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁 和水以及盐酸是过量的

40、进行分析； （3）根据铁离子、铜离子沉淀时的 pH 值和镁离子开始沉淀的 pH 值进行分析； （4）根据加热温度与固体残留率的关系图分析回答； （5）根据 Fe2O3溶于盐酸的反应写出化学方程式； （6）根据氢氧化钙的溶解度分析。 【解答】 解：（1） 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来， 所以步骤和步骤均用到的操作是过滤； （2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水 以及盐酸是过量的。 由于含有氯化铁和氯化铜， 所以溶液 A 一定有颜色， 其中所含质量最小的阳离子是： H+； （3）由铁离子、铜离子沉淀时的 pH 值和镁离子开始沉淀的 pH

41、 值可知，步骤加入熟石灰，调节溶液 的 pH 范围为 6.79.1，固体 C 中所含成分的化学式为 Cu（OH）2、Fe（OH）3； （4）由加热温度与固体残留率的关系图可知，则在上述流程步骤中，加热的温度至少 350以 上， 图中拐点的 X 值为 69。 （5）步骤中 Fe2O3溶于盐酸生成了氯化铁和水，反应化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （6）由于氢氧化钙微溶于水，上面工业流程中不用石灰水代替熟石灰工业意义是：石灰水是稀溶液，用 熟石灰粉末把金属离子转化成沉淀碱效果更好。 故答案为： （1）过滤； （2）H+； （3）6.79.1，Cu（OH）2、Fe（OH）3；

42、 （4）MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2故答案为： （1）过滤。 （2）有；H+。 （3）6.79.1；Cu（OH）2和 Fe（OH）3。 （4）350；69。 （5）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （6）石灰水是稀溶液，用熟石灰粉末把金属离子转化成沉淀碱效果更好。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实 验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 五、计算（本雁有五、计算（本雁有 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 【分析】 （1）根据过量的 SO2对人体有害分析； （2）根据指示剂的变色情况

43、，以及溶液稀释前后溶质的质量不变，根据硫酸的质量计算二氧化硫的质量 分析； 【解答】解： （1）过量的 SO2对人体有害，所以 SO2作为食品添加剂须严格控制用量；2 （2）取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2溶液，将 SO2完全转化成硫酸， 溶液显酸性，又由于“该指示剂在 pH7 的溶液中显紫色” ，所以溶液显紫色； 设加入水的质量为 x 10g30%（10g+x）10% x20g 设 100mL 葡萄酒中 SO2的质量为 m，由硫元素反应前后质量守恒得 SO2H2SO4 64 98 m 14.7mg 解得 m9.6mg 即该葡萄酒中 SO2的含量为96mg/L250mg/L，故该葡萄酒中 SO2的含量符合国家标准。 故答案为： （1）过量的 SO2对人体有害； （2）紫； 20； 符合国家标准。 【点评】本题是一个探究题，掌握二氧化硫的性质、物质的检验方法、化学方程式的计算方法等是解题 的关键。