江苏省南京市玄武区2020年中考一模化学试卷（含答案）

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1、1 南京市玄武区南京市玄武区 20192019- -20202020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研化学化学试卷试卷 注意事项： 1. 考生答题全部答在答卷纸指定区域内，答在本试卷上无效。 2. 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A.玻璃破碎 B.干冰升华 C.冰雪融化 D.光合作用 2. 缺乏下列人体所必需的元素会引起贫血的是（ ） A.碘 B.锌 C.钙 D.铁 3. 能闻到花香的原因是（

2、 ） A.分子的质量很小 B.分子在不停运动 C.分子间有间隔 D.分子由原子组成 4. “人造肉”的营养价值接近真实的肉类， 它可以为人体补充的最重要的营养素是 （ ） A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐 5.下列实验操作不正确的是（ ） A.倾倒液体 B.读取液体体积 C.铁丝在氧气中燃烧 D.稀释浓硫酸 6.对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ） H2 Na + NH 3 M + g 2 Cl2 A. 表示 2 个氢原子 B. 和可表示阳离子 C. 表示的物质是由分子构成的 2 D. 中“+2”表示在氯化镁中镁离子带两个单位的正电荷 7.下列关于燃烧和灭火说法中，不正确的是（

3、 ） A. 燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化 B. 点燃氢气前要验纯，以防爆炸 C. 油库油品着火，可用水灭火 D. 用灯帽盖灭酒精灯火焰，主要是利用隔绝氧气的原理 8. 种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为（ ） A. 7 B. 9 C. 10 D. 19 9. 下列说法正确的是（ ） A. 内壁沾有碘的试管可用酒精清洗 B. 亚硝酸钠（NaNO2)可用于烹调食物 C. 焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体 D. 测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润 10. 人体内一些液体的正常 pH 范围如下： 液体 胄液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.91.5 6.6

4、 7.1 7.17.3 7.58.0 下列说法中正确的是（ ） A.胆汁和胰液均显酸性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强 D.服用氢氧化钠可以治疗胃酸过多症 11. 下列说法不正确的是（ ） A. 洗涤剂除去油污时，会发生乳化现象 B. 常见的空气污染物有 CO、SO2、CO2、PM2.5 C. 植树造林能净化空气，改善生态环境 D. 活性炭可用于除去水中的色素和异味 12. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A. SO42-、Fe2+、Na+、OH- B. Cl 、K+、SO 4 2-、Na+ 3 C. K+、Ba2+、SO42-、NO3 D. Ca2+、CO

5、32-、Na+、Cl 13.下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂） 除杂试剂 操作方法 A CaO (CaCO3) 水 溶解、过滤 B CO2 (HC1) NaOH溶液 洗气 C Cu (Fe) 过量CuCl2溶液 过滤、洗涤、干燥 D NaCl (Na2CO3) 足量稀硫酸 蒸发结晶 14.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过 程 中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法 正确的是（） A. a的数值为19.5 B. c的数值为42.8 C. 反应过程中乙与丙发生改变的质量

6、比为4:3 D. 反应中，甲和乙的化学计量数之比为2:3 15.当温度、 压强分别超过临界温度 （374.2 C)和临界压强 （22.1MPa)时的水称为超临 界水。 现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。 550 C 时，在密闭容器中，测得乙醇（C2H6O)的超临界水氧化结果如图所示。注： (分布分 数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 （CO）= CO 分子数 所有含碳物质分子数，下列说法正确（ ） 4 A. C2H6O、CO2、CO 中，C元素质量分数最大是CO B. 超临界水氧化乙醇的反应是分解反应 C. 在超临界水氧化过程中乙醇可

7、先氧化成CO, CO 再氧化成CO2 D. 反应进行 3 秒钟时，密闭容器中存在的物质只有乙醇、CO、CO2 二、（本题包括2小题，共13分） 16. (6 分）二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习，如下图 是 “硫及其化合物的价类关系图”。 (1) A点对应的物质类别是_。 (2) E点表示的物质是由两种元素组成，其化学式为_。 (3) 某物质是煤燃烧的产物，在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。该物质 代表的点是_。 (4) 与图中的点对应物质不相符合的化学式是_。 (5) C点对应的物质通过一步反应可转化为Na2SO4，该反应的化学方程式是 17. (7

8、分）塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种 解 决方案。 (1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_ (填符号） 。 5 (2) 科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环 境问题是_ (写一点)。 (3) 回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_ (4) CO2与 H2经催化可转化为 A 物质，反应原理如下图所示: 写出A的化学式_。 写出反应I的化学方程式_。 三、（本题包括三、（本题包括1 1小题，共小题，共1212分）分） 18. (12 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下

9、列问题。 (1)自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的_ (填“不溶性”或“可溶 性”）杂质。 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】 ，可用稀盐 酸来洗涤。写出盐酸与Mg(OH)2反应的化学方程式_。 某熟石灰久置于空气中， 部分变质生成了碳酸钙， 取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸 充 分反应后，生成l.lg二氧化碳，则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出 计算 过程） (2)图 1 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 6 在 50C时，硝酸钾的溶解度是 85.5g。这句话的含义是_。 20C时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的

10、饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉 较多水的是_ (填“氯化钠”或“硝酸钾”）物质的饱和溶液。 20C时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解 8g粗盐（粗盐中氯 化钠含量约为 80%)应选择_ (填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需 要的水最为合适。 实验室用氯化钠固体配制 50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是 _。 四、（本题包括四、（本题包括2 2小题，共小题，共1717分）分） 19. (11分） 硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐， 能在水中解离出NH4+、Fe3+、 SO42-。 为充分利用资源，

11、 变废为宝， 在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵， 具体流 程如下： 回答下列问题： (1) 步骤发生反应的方程式是_。经检验，废渣是片状 石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是_。 (2) 完成步骤中的反应 2FeSO4+H2O2+_=Fe2(SO4)3 + 2H2O (3) 如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O)，则步骤还会发生另外两步反 应： 第一步反应 第二步反应 7 第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1:1:3,写出第二步反应的化学方程 式： _ 。 (4) 由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于_ (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)

12、将步骤中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质 量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_ (填序号）。 A. NH4Fe(SO4)23H2O B. NH4FeSO4)6 H2O C. NH4Fe(SO4)29 H2O D. NH4FeSO4)12 H2O (6) 完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 20. (6分）图中AJ是初中化学常见的化合物。A、F和J均可用作干燥剂。B是能产生温 室 效应的气体；I是一种常见的化肥；H是一种蓝色沉淀。A、D类别相同，B、E、G类别相同； 图中“”表示两种物质间能发生化学反应；“”表示物质间

13、存在转化关系；部分反 应 物、生成物或反应条件已略去。 (1) 写出J的化学式：_。 (2) 写出C和F反应的化学方程式_. 8 (3) 反应的基本反应类型是_ (4) 写出HE反应的化学方程式_ 五、（本题包括五、（本题包括1 1小题，共小题，共8 8分）分） 21. (8 分) (1) 某同学设计了如图 1 所示的实验装置探究影响锌和盐酸反应速率的因素。 该装置气密性的检查方法是_， 图 1 所示实验中的实验现象是_。 用压强传感器替换注射器进行实验， 测得等质量且过量的锌片分别与等质量、 浓 度为 5%、 15%的稀盐酸反应时压强随时间的变化关系曲线如上图 2 所示。 根据该 图中的信息

14、， 你能得 出的两条合理结论是：_;_; (2) 为了证明过氧化钠 （Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂， 某化学兴趣 小组的 同学利用下图所示的实验装置进行探究活动。 己知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2，2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 用E装置收集气体时，判断气体收集满的方法是：_; D装置的作用是_; 实验结束后，取出C装置中的固体溶于水，有气泡产生，得到无色溶液。则该无 色溶液中存在的溶质是_ (填化学式）。 与高锰酸钾制氧气的方法相比，过氧化钠（Na2O2)固体作为呼吸面具和潜水艇中 9 的供氧剂的主要优点是：_ (任答一点） 。 南京市玄武区

15、南京市玄武区 2019 20202019 2020 学年第二学期学情调研学年第二学期学情调研 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（本题共选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共分，共30分分) ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D B A D C C B A C B B C C C 15.【解析】 选项中C2H6O 中碳元素的质量分数为 52.2%, CO2中碳元素质量分数为27.3%, CO中碳元 素 质量分数为 42.9%,因此碳元素质量分数最大的是C2H6O,故A选项错误；B

16、选项，超 临界水 氧化乙醇的过程中，根据图像所示，有CO2生成，根据元素守恒，还有氢元素在另 一生成 物中，因此不属于分解反应，故B选项错误；C选项，在氧化过程中，CO的分布 分数先 增大，后减小，说明先有CO生成，后CO消失，转化为CO2,故C选项正确；D 选项，反 应进行 3 秒钟时，密闭容器中除了 CO、CO2、乙醇，还有另外一种含有氢元素的 物质，因 此D选项错误，故答案选C。 二、（本题包括二、（本题包括2小题，共小题，共13分）分） 16. (6 分） (1) 单质； (2) H2S； (3) B； (4) H2SO3 (5) S03+2NaOH=Na2SO4+H2O 17. (7 分） (1) C； (2) 白色污染 (3) CH4+2O2 点燃 =CO 2+2H2O； C6H6; CO2+H2 Fe3O4 =H2O+CO 10 三、（本题包括三、（本题包括1小题，共小题，共12分）分） 18. (12 分) (1)不溶性；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O; 解：设参加反应的碳酸钱质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X l.lg = x=2.5g 样品中Ca(OH)的质量是10g-2.5g=7.5g，则氢氧化钙的质量分数为 %=75% 答：样品中氢氧化钙的质量分数是 75%