2020年山东省日照市中考化学模拟试卷（含答案）

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1、日照市日照市 20202020 年中考模拟化学试题年中考模拟化学试题 注意事项: 1.本卷共三大题 16 小题,满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 一、本大题包括一、本大题包括 1010 小题小题, ,每小题每小题 2 2 分分, ,共共 2020 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项中只有个选项中只有 1 1 个符个符 合题意。合题意。 1. 下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是 A将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀 B在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色 C在燃着的

2、 CO 火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠 D硫在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体 2.坚持人与自然和谐共生是我国新时代发展的基本方略之一。为建设“天蓝、地 绿、水净”的美丽合肥，下列做法正确的是() A.推广使用太阳能等清洁能源 B.为发展经济过度开发矿产资源 C.在空旷的地方焚烧废旧塑料 D.工业废水直接排放到下水道 3. 现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3,溶液，生成沉淀质量 与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（） A反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B滴至 bg 时，溶液中的含 HCl、NaCl 两种溶

3、质 C滴至 cg 时，溶液恰好完全反应 D滴至 dg 时，溶液 pH7 4. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（） A碳酸钠石碱Na2CO3碱制玻璃 B氧化钙熟石灰CaO氧化物补钙剂 C硫酸铜胆矾CuSO4酸制农药 D氢氧化钠苛性钠NaOH碱人造棉 5.化学与人类健康密切相关，下列做法正确的是() A.用福尔马林(甲醛的水溶液)对鱼肉等食品进行保鲜 B.在卤肉中添加过量的亚硝酸钠,使卤肉色泽鲜美. C.为保护水资源,禁止使用化肥、农药 D.适量的小苏打用于制作面包 6. 下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是 A将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生

4、蓝色沉淀 B在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色 C在燃着的 CO 火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠 D硫在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体 7.某种新型药物的化学式为 C5H4N3O2F,下列关于这种药物的说法中正确的是() A.这种药物是混合物 B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为 5 : 4 C.这种药物中含有 2 个氢分子 D.这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成 8. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸 B NaOH 溶液 Ca(OH)2 先加入过量的 Na2

5、CO3溶液，再过滤 C CO2 CO 点燃 D H2 HCl 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 AA BB CC DD 9. 实验室里 Na2CO3试剂可能混有 Ba(NO3)2、 KCl、 NaHCO3杂质， 今取 10.6g 样品， 溶于水得澄清溶液，另取 10.6g 样品，加入足量的盐酸，收集到 4gCO2，则下列 判断正确的是 A样品中只含有 NaHCO3 B样品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3 C样品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2 D样品中混有 NaHCO3，也可能有 KCl 10. 有一包白色固体样品，可能由 CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和

6、BaCl2中的一种 或几种物质组成， 为探究该样品的组成， 某小组取适量样品按下列流程进行实验。 下列判断正确的是（ ） A原固体样品中一定有 CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有 Na2SO4 B滤液中溶质的成分是 NaOH、BaCl2 C滤渣 a 的成分是 CaCO3 D若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样 品中仍能确定是否存在 MgCl2 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题小题, ,共共 3434 分。分。 11. 已知 AF 是初中化学常见的物质,他们之间的转化关系如图所示。已知 F 是人体主要的供能物质,部分反应条件已省略。请回答下

7、列问题： （1）C 物质的化学式：_。 （2）D 物质的用途 ( 写一条即可 ) ：_。 （3）属于化合反应的序号为：_。 （4）写出反应 的化学方程式：_。 12.(7 分)请根据下列图示装置回答问题。 (1) 仪器的名称是。 (2)实验室用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气,选用的组合装置是(填字母);写 出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:。 (3)选用 D 装置收集氧气的理由是。 (4)氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，如果用 F 装 置收集氨气,气体应从(填 “a” 或 “b” )端通入;为防止多余的氨气逸散到空气中， 可用(填写物质名称)吸收。 13

8、.(6 分)某种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示,请回答以下问 题: (1)Sn(OH)4中锡(Sn)的化合价为。 (2)步骤中操作 a 的名称是,该操作中用到的一种玻璃仪器的名称是。 (3)写出过程I 中发生反应的化学方程式:;过程 IV 发生的反应的基本反应类型是。 14. 实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量。 （1） （实验原理）该实验反应的原理是_(用文字表达式表示)。 （2） （实验步骤）具体实验步骤有： 在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封； 测量出实验所用硬质玻璃管的容积； 停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中

9、气体的体 积； 酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器： 移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管 另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上。 a.正确的操作步骤为_(填数字序号)； b.在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是_；缓慢推拉注射器 活塞的目的是_； （3） （实验记录）如表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据： 实 验 小组 硬 质 玻 璃 管 的 容 积 /mL 反应前注射器 中 气 体 体 积 /mL 反应后注射器 中 气 体 体 积 /mL 反应消耗的氧 气体积/mL 空气中氧气的体 积分数(%) 甲 45 15 4 11 18.3

10、乙 40 18 5 13 22.4 丙 50 20 6 _ _ 填写上表中空白，帮助丙组同学完成实验数据的统计； （实验分析）从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致该实验数据比 21% 小的原因不可能是_(填数字序号)。 没有缓缓推拉注射器活塞； 读数时没有冷却至室温； 加入铜丝量太多； 反应后读数时小气球中气体未全部挤出 15. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉 中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究 并回答问题。 （1） （提出猜想）假设 1：红色粉末是铜粉；假设 2：红色粉末是氧化铁粉；假 设 3：红色粉末是_。 （2

11、） （实验探究）某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末 5.0g 装入 硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过 一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO 气体 直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 组 玻璃管和红色粉末的总质量为 37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为 36.1g 组 洗 气 瓶 和 所 盛 溶 液 的 总 质 量 为 180.0g 洗 气 瓶 和 瓶 中 物 质 的 总 质 量 为 183.1g （交流讨论） 应该选择_组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表

12、明：该红色 粉末的组成是假设_（填序号）成立。 写出 A 装置中发生反应的化学方程式_；实验中观察到 A 装置中的现象 为_。 为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？请判 断并说明理由：_。 （3） （反思评价） 从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？_。 实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验 装置中的空气已排尽的方法是_。 工业上用 2000t 含氧化铁 75%的赤铁矿，可炼出含铁 97%的生铁_吨？ （结果保留一位小数） 三、本大题共三、本大题共 6 6 分。分。 16. (6 分) 某同学为了测定石灰石

13、中钙元素的含量（假设石灰石中除 CaCO3含钙 元素外，杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应） ，进行如下实验：称取 20g 石灰石样品放入烧杯中，将 80g 稀盐酸分 4 等份，分 4 次加入烧杯中，充分反应 后称量。所得数据如下： 次数 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后烧杯中物质的质量/g 37.8 55.6 74.5 94.5 （1）充分反应后共生成 CO2的质量为_g。 （2）求样品中含 CaCO3的质量_（列化学方程计算） 。 （3）该石灰石中钙元素的质量分数为_。 答案答案 1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8.B

14、 9.B 10.B 11. （1）H2O （2）灭火 （3） （4）H2CO3= H2O + CO2 12. (1)长颈漏斗 (2)AE 3222 CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO (3)氧气的密度比空气大 (4)b 水 13. (1)+4 (2)过滤玻璃棒或漏斗或烧杯 (3) 44 =Sn+CuSOSnSO +Cu 分解反应 14. （1）2Cu+O2 _ _ 2CuO （2）；铜粉变黑色；使装置中的氧气完全反应 （3）14；20.0； 15. （1）铜粉与氧化铁的混合物 （2）I；3；Fe2O3+3CO 高温 _ _ 2Fe+3CO2；红色粉末部分变黑；不需要，因为停止加 热后继续通入 CO （3）用气球收集尾气或点燃尾气；收集尾气验纯；1082.5t 16. （1）5.5 （2）12.5g （3）25%