河南省新乡市新乡县2020年中考化学二模试卷（含答案解析）

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1、2020 年河南省新乡市新乡县中考化学二模试卷年河南省新乡市新乡县中考化学二模试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分）下列各题，每题只有一个选项分）下列各题，每题只有一个选项 符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内 1生活中的下列变化，有一个与其它的变化有本质不同，它是（ ） A电灯发光 B汽油挥发 C蜡烛照明 D海水晒盐 2 “绿水青山就是金山银山” ，下列做法中，不利于建设天蓝、地绿、水清、城美的新商丘 的是（ ） A拒绝一次性餐具 B废旧电池深埋处理 C骑共享单车上学 D

2、秸秆做牲畜饲料 3下列有关人体必需的微量元素或营养素的说法中，不正确的是（ ） A常温下油脂均为液体状态 B水果、蔬菜中含有大量维生素 C缺乏铁元素可能会引起贫血 D淀粉、蛋白质是高分子有机物 4分类是化学研究的重要方法之一，下列有关物质的分类正确的是（ ） A锌、铁、铜都属于活泼金属 B水、干冰、赤铁矿都属于氧化物 C煤、石油、甲烷都属于化石燃料 D盐酸、食醋、石灰水都属于混合物 5对下列有关物质的用途及其原因解释中，不正确的是（ ） A氩气可做电焊保护气，是因为氩气化学性质稳定 B石墨可做铅笔芯，是因为石墨硬度很小，易在纸上留下痕迹 C稀硫酸可用于去除铁锈，是因为稀硫酸能与铁锈主要成分反应

3、生成可溶物 D制霓虹灯可用稀有气体，因为稀有气体通电时发生化学变化，产生不同颜色的光 6 “水是生命之源” ，下列有关水的说法中，正确的是（ ） A利用活性炭吸附可软化硬水 B电解水时正极产生的气体是氢气 C通常雨水的 pH 约为 5.6 D水分子是由氢元素和氧元素组成的 7下列图示的实验操作中，能达到实验目的的是（ ） A验证质量守恒定律 B 测定溶液 pH C探究铁生锈的条件 D 探究分子的运动 8 化学是一门以实验为基础的自然科学， 通过实验可以推知物质的组成、 结构及反应规律。 下列通过实验探究推测出的结论中，不正确的是（ ） A将浓硫酸涂在布条上，发现布条变黑破损，推测浓硫酸具有腐蚀

4、性 B 酚酞溶液滴入烧碱溶液或石灰水中均会变红， 推测能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C固体碘难溶于水但易溶于酒精，推测同种物质在不同溶剂里溶解性不同 D 硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧时的现象明显不同， 推测化学反应中反应物的浓度不 同，反应的剧烈程度也不同 9除去 CaCl2溶液中含有少量 HCl 杂质时，可先向溶液中加入过量的某种物质，充分反应 后再过滤，该物质是 （ ） ACaO 固体 BCaCO3固体 CCa（OH）2固体 D铁粉 10硝酸钾溶解度曲线如图所示，图中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图 中表示为（ ） Ab 点a 点 Bc 点a 点 Cc 点b 点 Dc 点d 点

5、11如图是配制一定质量溶质质量分数为 15%氯化钠溶液的实验流程图，下列说法中，不正 确的是（ ） A该实验过程中还需要的仪器有镊子和胶头滴管 B称取氯化钠时，若托盘天平指针向右偏，则应该减少砝码 C量取水时，若仰视读数会使所得溶液的质量偏大 D配制好的溶液转移到试剂瓶时若有少量滴洒，不会改变溶液的浓度 12加热一定质量 KClO3和 KMnO4的混合物到质量不再减少为止，下列图示相关量的变化 中，不正确的是（ ） A B C D 13现有甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示（部分物 质已略去） ，已知甲为黑色固体单质，丁可供给呼吸，则下列说法中不正确的是（ ） A

6、甲和丙都具有可燃性和还原性 B反应“甲+乙”会放出大量热 C所有的反应中均有元素化合价改变 D所有的反应都可通过化合反应实现 14实验室有一包固体混合物，含有 MgO、Mg（OH）2和 MgCO3三种物质，现取 6g 固体 混合物， 与 100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸正好完全反应， 则下列说法正确的是 （ ） A反应生成 1.8g 水 B反应生成 12g 硫酸镁 C反应生成 4.4g 二氧化碳 D反应后溶液的溶质质量分数为 12% 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 （3 分）2019 年被联合国大会确定为

7、“国际元素周期表年” ，以纪念 发现元素周 期律并编制出元素周期表 150 周年， 我国科学家 主持测定的铟等多种元素的相对 原子质量已成为国际标准。目前元素周期表前七周期的 118 种元素已经全部排满，如图 是第 118 号元素的原子结构示意图， 则该元素在元素周期表中位于 （填 “最左侧” 、 “最右则”或“中间” ） 。 16 （3 分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的重要思维方式。 （1）图 1 是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出 X 分子的 微观示意图 。 （2）图 2 是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题： 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应

8、的化学方程式为 。 从微观的角度分析，上述反应的实质是 。 17 （3 分）氢气作为新能源的优点有 （写一点） ，低成本制取氢气是目前研究的热 点。利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢的反应可表示为：6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2； 3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2请回答： （1）该循环制氢的过程中需要不断补充的物质是 （填化学式） 。 （2）你认为该循环法制氢的不足之处是 。 18 （2 分）氧炔焰是利用乙炔（C2H2）在氧气中燃烧放出大量热来焊接和切割金属。实验 室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，同时生成氢氧化钙，反应的化学 方程式为

9、；该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸 裂，则最适合发生装置是 （填装置序号） 。 19 （3 分）A、B、C、D、E 分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种， 它们之间的反应或转化关系如图（ “一”表示可发生反应， “”表示反应一步生成，部 分物质和反应条件已略去） 。 （1）物质 D 的俗称是： 。 （2）C 在生产或生活中的一种用途是 。 （3）写出反应 A+E 的化学方程式： 。 20 （2 分）利用石油中各成分的 不同将石油进行深加工，可获得汽油、煤油、液化 石油气等多种物质。液化石油气的主要成分是丁烷（C4H10） ，某厨房因使用不当导致丁

10、烷燃烧不完全，且生成 CO 和 CO2的质量比为 14：11，则此时丁烷燃烧的化学方程式 为 。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （2 分）用所学化学知识解释下列问题： （1）缉毒犬为什么能发现毒品？ 。 （2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么要在集气瓶内盛少量水？ 。 22 （2 分）2020 年 2 月，在澳大利亚新南威尔士州麦考瑞港燃烧了 210 天的森林大火终于 熄灭了。请回答： （1）森林火灾时常将部分树木砍掉设立隔离带，写出该方法的灭火的原理： 。 （2）灭火毡是一种新型的灭火用品，它由羊毛和铝质纤维制成，羊毛和铝质纤维都

11、属于 可燃物，但灭火毡在灭火时却没有燃烧，原因是什么？ 。 23 （3 分）河南叶县被誉为“中国岩盐之都” ，岩盐矿的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的 微粒是 （填化学符号） ，同时还含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁和 硫酸钠等可溶性杂质。化学兴趣小组的同学们设计了如下方案来去除杂质。 （1）写出一个中加入 X 溶液时发生反应的化学方程式： 。 （2）操作中稀盐酸不慎加入偏多，但为什么对蒸发后所得固体的纯度没有影 响？ 。 24 （3 分）如图是化学小组利用数字化实验设备，测定久放于空气中的镁带与足量稀盐酸 在密闭容器内反应时，容器内气体压强随时间变化的曲线。 （1）写出镁与稀盐酸反应的

12、化学方程式： 。 （2）刚开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？ 。 （3）反应结束后，装置内压强缓慢降低，原因是什么？ 。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 （10 分）人类的生活和生产都离不开金属和金属化合物。 （1）如图是金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发利用的大致年限， 根据图中数据和有关化学知识， 下列因素： 地壳中金属元素的含量； 金属的导电性； 金属的活动性；金属的延展性；金属冶炼的难易程度。你认为与金属大规模开发 利用的先后顺序有关的是 。 A B C D （2）目前世界上年产量最高的金属是铁，但铁的锈蚀也带来了巨大的损失，铁生锈

13、的主 要过程为： FeFe （OH）2Fe （OH）3Fe2O3xH2O， 写出 Fe （OH） 2Fe（OH）3的化学反应方程式 ；为什么铝的活动性比铁强，但铝却有良好的 抗腐蚀性？ 。 （3）向 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉和镁粉，充分反应后过 滤，得到固体和滤液。 向过滤所得固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请分析滤液中溶质的成分 。 与反应前溶液质量相比，为什么反应后溶液质量一定会变小？ 。 （4）如图是用 CO 还原氧化铁，同时收集尾气中 CO 的模拟炼铁实验装置。 写出 C 装置内发生反应的化学方程式： 。 请设计实验证明：实验结束后 B 装置溶液的成

14、分中含有 NaOH（写出实验步骤、现象 和结论） 。 取 18g 赤铁矿粉（主要成分是氧化铁，杂质不反应）进行实验，完全反应后，冷却并 称量玻璃管内剩余物质质量为 13.5g，请计算该赤铁矿中含氧化铁的质量分数（准确到 0.1%） 。 2020 年河南省新乡市新乡县中考化学二模试卷年河南省新乡市新乡县中考化学二模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题个小题，每小题 1 分，共分，共 14 分）下列各题，每题只有一个选项分）下列各题，每题只有一个选项 符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内符合题意，请将正确选项的标号填人题后

15、括号内 1 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学 变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生 成其他物质的是物理变化。 【解答】 解： A、 电灯发光是由电能转化为光能和热能， 没有新物质生成， 属于物理变化； B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化； C、蜡烛照明，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化； D、海水晒盐是水分蒸发的过程，属于物理变化。 故选：C。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质

16、的固、液、气三态变化和物 质形状的变化 2 【分析】防止环境污染的措施有：拒绝一次性餐具、骑共享单车上学、秸秆做牲畜饲料、 工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。 【解答】解：A、拒绝一次性餐具，利于环境保护，正确但不符合题意，故选项错误； B、废旧电池深埋处理，污染水源，不利于环境保护，错误符合题意，故选项正确； C、骑共享单车上学，利于环境保护，正确但不符合题意，故选项错误； D、秸秆做牲畜饲料，利于环境保护，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：B。 【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问 题，化学上提倡绿色化学

17、工艺，要从源头上杜绝污染。 3 【分析】A根据油脂的状态来分析； B根据食物中富含的营养素来分析； C根据化学元素与人体健康的关系来分析； D根据物质的相对分子质量来分析。 【解答】解：A油在常温下呈液态，脂肪在常温下呈固态，选项说法错误； B水果、蔬菜中含有大量维生素，选项说法正确； C缺乏铁元素可能会引起贫血，选项说法正确； D淀粉、蛋白质的相对分子质量大到几万、甚至几十万，所以二者属于高分子有机物， 选项说法正确。 故选：A。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化 学知识也是重要的中考热点之一。 4 【分析】A根据金属的活动性来分析； B根据氧化物

18、的概念来分析； C根据化石燃料的分类来分析； D根据混合物的概念来分析。 【解答】解：A在金属活动顺序中，锌和铁排在 H 前面，属于活泼金属，铜排在 H 后 面，属于不活泼的金属，故错误； B水、干冰（固态的二氧化碳）和生石灰（氧化钙）都是由两种元素组成，并且其中有 一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，赤铁矿属于混合物，故错误； C化石燃料包括煤、石油和天然气，故错误； D盐酸中含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，食醋中含有乙酸和水两种物质，属于 混合物，石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，故正确； 故选：D。 【点评】 本题考查了物质的分类， 掌握物质可以从不同的角度来进行分类是

19、解题的关键。 5 【分析】A、根据氩气的化学性质很不活泼，进行分析判断。 B、根据石墨质软，进行分析判断。 C、根据酸的化学性质，进行分析判断。 D、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。 【解答】解：A、氩气的化学性质很不活泼，可做电焊保护气，故选项说法正确。 B、石墨可做铅笔芯，是因为石墨硬度很小（质软） ，易在纸上留下痕迹，故选项说法正 确。 C、 稀硫酸可用于去除铁锈， 是因为稀硫酸能与铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水， 故选项说法正确。 D、 稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光， 发生的是物理变化， 可用于制霓虹灯， 故选项说法错误。 故选：D。 【点

20、评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 6 【分析】A、根据活性炭的吸附性的原理分析。 B、根据电解水的现象和结论分析； C、根据二氧化碳的水溶液呈酸性分析； D、根据分子由原子构成分析。 【解答】解：A、生活中通过煮沸将硬水软化，活性炭吸附、过滤不能减少钙、镁化合物 的含量，不能使硬水软化，故 A 错误。 B、电解水时，正极产生的气体是氧气，故 B 错误。 C、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于雨水中并与水反应生成碳酸，通常雨水呈酸性， 其 pH 约为 5.6，故 C 正确。 D、水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢原子和氧原子，

21、故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查了有关水的知识，难度不大，根据已有的知识即可分析解答。 7 【分析】A、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 B、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。 C、根据两支试管中铁钉锈蚀的情况，进行分析判断。 D、根据大烧杯中的 X 烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。 【解答】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不 能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 B、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷 板上， 用玻璃棒蘸取少量待

22、测液滴在干燥的 pH 试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡 对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误， 故选项不能达到实验目的。 C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一 段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈 条件之一是与氧气接触，无法确定是否与水有关，故选项不能达到实验目的。 D、一段时间后，大烧杯中的 X 烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明 氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能

23、力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 8 【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断； B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断； C、根据决定物质溶解性的因素进行分析； D、根据促进燃烧的因素来分析。 【解答】解：A、将浓硫酸涂在布条上，发现布条变黑破损，可以推知浓硫酸具有强氧化 性，具有腐蚀性，故正确； B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也 可能是碳酸钠等盐溶液，故错误； C、碘难溶于水，易溶于酒精，说明同种物质在不同种溶剂中的溶

24、解性不同，故正确； D、硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧 越剧烈，故正确。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计与评价是考查学生能力的主要类型， 同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质 和化学性质结合实验目的进行分析判断。 9 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、CaO 固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，但

25、过量的氧化钙与水反应生 成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取 的方法错误。 B、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、Ca（OH）2固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧 化钙（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除

26、杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 10 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：图中“操作 X”前后溶液状态变化过程可 以在图中表示为：c 点a 点； 【解答】解：由溶解度曲线可知：图中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图 中表示为：c 点a 点，因为降低温度达到饱和状态溶液质量不变； 故选：B。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 本考点主要出现在选择题和填空题中。 11 【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断。 B、根据指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进

27、行分析判断。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。 D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。 【解答】解：A、配制一定质量溶质质量分数为 15%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所 需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需 要的仪器：托盘天平、镊子（用来取砝码） 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，该 实验过程中还需要的仪器有镊子和胶头滴管，故选项说法正确。 B、称取氯化钠时，若托盘天平指针向右偏，说明药品质量小于砝码质量，应继续向左盘 添加粗盐，直至天平平衡，故选项说法错误。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造

28、成实际量取的水的体积偏 大，则会使所得溶液的质量偏大，故选项说法正确。 D、配制好的溶液转移到试剂瓶时若有少量滴洒，溶质质量分数不变，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶 解） 、注意事项等是正确解答本题的关键。 12 【分析】在加热的条件下，高锰酸钾首先分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；在二氧化锰 的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气。 【解答】解：A高锰酸钾分解时生成二氧化锰，当高锰酸钾完全分解为二氧化锰的质量 不再改变，所以图象的起点为原点，先变大，后不变，所示图象错误； B开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，固体

29、质量减小，在二氧化锰的催化作 用下， 氯酸钾分解产生氧气， 固体质量减少 （因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾， 所以固体质量减小的幅度增大） ，当氯酸钾完全分解后，固体的质量不再减少，所示图象 正确； C开始加热一会，高锰酸钾就开始分解产生氧气，氧气质量增大，在二氧化锰的催化作 用下， 氯酸钾分解产生氧气， 氧气质量增大 （因为氯酸钾产生氧气的比例大于高锰酸钾， 所以气体质量增大的幅度增大） ，当氯酸钾完全分解后，气体的质量不再增大，所示图象 正确； D开始加热时，高锰酸钾分解没有氯化钾生成，当氯酸钾开始分解时生成氯化钾，所以 氯化钾质量增大，直至完全分解，所示图象正确。 故选：A。 【点

30、评】本题难度较大，综合考查了学生对图象问题的识别能力，明确图象的含义、注 意图象中特殊的点的意义是解决此类问题关键。 13 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲为黑色固体单质，则甲是碳，丁可供给 呼吸，则丁是氧气，碳和氧气生成的乙可以与甲反应生成丙，则乙是二氧化碳，丙是一 氧化碳，据此解答即可。 【解答】解：甲为黑色固体单质，则甲是碳，丁可供给呼吸，则丁是氧气，碳和氧气生 成的乙可以与甲反应生成丙，则乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，代入框图，推断合理； A、甲是碳，丙是一氧化碳，二者都具有可燃性和还原性，故 A 说法正确； B、反应“甲+乙”是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，会吸收人类，不

31、是放出大量 热，故 B 说法错误； C、所有的反应中均有元素化合价改变，故 C 说法正确； D、所有的反应都可通过化合反应实现，故 D 说法正确； 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 14 【分析】根据依据硫酸与各物质的关系式进行计算。 【解答】解：100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中含 H2SO4的质量：100g9.8%9.8g A、当只有 H2SO4中氢元素转化为水， 则 H2SO4 H2O 98 18 9.8g 1.8g 由于氢氧化镁中氢元素也转化为水，

32、反应生成水的质量大于 1.8g，故选项错误； B、根据反应的关系是： H2SO4 MgSO4 98 120 9.8g 12g 故选项正确； C、当只有 H2SO4中氢元素与碳酸根结合转化为水和二氧化碳， 则 H2SO4 CO2 98 44 9.8g 4.4g 由于 H2SO4还与其他物质反应，反应生成二氧化碳的质量小于 4.4g，故选项错误； D、 反应后溶液中溶质的质量12g， 溶液的质量100g+6g二氧化碳的质量 （小于 4.4g） ， 反应后溶液的溶质质量分数12%，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查混合金属的有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，注意 关系式的使用，难

33、度较大。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 15 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题； 根据原子中，原子序数核电荷数核外电子数以及子外层电子数来分析。 【解答】解：发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；我国科 学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。在原子结构 中，最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数核电荷数核外电子数，所以第 118 号元素的原子核外有 118 个电子，最外层有 8 个电子，即位于元素周期表中的最右侧； 故填：门捷列夫；张青莲；最右

34、侧。 【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学 习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。 16 【分析】 （1）根据质量守恒定律来分析； （2）根据微观反应示意图、化学反应的实质来分析。 【解答】解： （1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减，可推测出 X 分子的微观示意图为：；故答案为：。 （2）氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O； 从微观的角度分析，上述反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水；故填：氢离子 与氢氧根离子结合成水。 【点评】此题是对化学反应微观示

35、意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物 的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 17 【分析】 （1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据氢能的优点以及反应的条件来分析。 【解答】解：氢气的热值高、燃烧产物只有水，不会对环境造成的污染； 故填：燃烧产物为水，无污染； （1）由化学反应的过程可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水； 故填：H2O； （2）该循环法制氢的不足之处是需要不断加热，所需温度高，消耗能源多等； 故填：所需温度高，消耗能源多。 【点评】本题考查了氢能源的优点，制备氢气的原理，解题时根据题干信息及所学知识 来分析解答即可。 18 【分析】根据反应物

36、、生成物和反应条件书写化学方程式； 根据反应物的状态、反应发 生需要的条件及特殊要求选择发生装置。 【解答】解：碳化钙（CaC2）固体和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为： CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热 引起发生装置炸裂，装置 B 可通过分液漏斗的活塞逐滴滴加液体，达到控制反应速率的 目的。 故答案为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；B。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原 理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 19 【分析】根据 A、B、C、D、E

37、 分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中 的一种，E 会与四种物质反应，所以 E 是盐酸，B 转化成的 C 会与 D 反应，所以 B 是氧 化钙，C 是氢氧化钙，D 是碳酸钠，碳酸钠会生成 A，所以 A 是碳酸钙，然后将推出的 物质进行验证即可。 【解答】解：A、B、C、D、E 分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的 一种，E 会与四种物质反应，所以 E 是盐酸，B 转化成的 C 会与 D 反应，所以 B 是氧化 钙，C 是氢氧化钙，D 是碳酸钠，碳酸钠会生成 A，所以 A 是碳酸钙，经过验证，推导 正确； （1）D 是碳酸钠，俗称纯碱或苏打，故填：纯碱或苏打； （2）C

38、 是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤； （3）反应 A+E 是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20 【分析】根据石油分馏的原理分析； 根据质量守恒定律判断产物。 【解答】解：利用石油中各成分的沸点不同将石油进行深加工，可获得汽油、煤油、液 化石油气等多种物质； 根据生成的一氧化碳与二氧化碳的质量比，可以计算出一氧化碳与二氧化碳的分子个数 比： ：；反应物丁烷和

39、氧气，生成物为一氧化碳、二氧化碳和水，所以书写方程 式时， 按照一氧化碳与二氧化碳在生成物中比例 2： 1， 进行配平， 得： 6C4H10+31O2 8CO2+16CO+30H2O。 答案为：沸点；6C4H10+31O28CO2+16CO+30H2O。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答， 此类题难度不大，要细心进行分析解答。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 【分析】 （1）根据分子的性质进行分析； （2）铁丝在氧气中燃烧时，会放出大量的热量，为了防止炸裂集气瓶，所以在集气瓶内 放入少量的水或细

40、沙。 【解答】解： （1）分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使 缉毒犬能找到毒品；故填：毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找 到毒品； （2）铁丝在氧气中燃烧时，放入少量的水或细沙的目的是，防止铁丝燃烧后生成的熔融 的四氧化三铁，炸裂集气瓶；故填：防止铁丝燃烧后生成的熔融的四氧化三铁，炸裂集 气瓶。 【点评】 知道常见实验的注意事项， 例如铁燃烧要加水或细砂， 是为了防止炸裂集气瓶， 做氢气燃烧实验，要验纯等等。 22 【分析】灭火的方法有： （1）与空气（或氧气）隔绝。 （2）降温到可燃物的着火点以下。 （3）撤走可燃物。 【解答】解： （1）将部分树

41、木砍掉的灭火原理是清除可燃物。 （2）燃烧的条件有三个，必须同时满足，分别是可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物 的着火点，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但铝的导热性较好，能将热量及时传递开，使 温度达不到羊毛和铝的着火点，所以在灭火时灭火毡没有燃烧。 故填： （1）清除可燃物； （2）羊毛和铝质纤维都是可燃物，但铝的导热性较好，能将热 量及时传递开，使温度达不到羊毛和铝的着火点。 【点评】解答本题要充分理解各种灭火方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确 的判断。 23 【分析】每个钠离子带 1 个单位正电荷，每个氯离子大 i 个单位负电荷； 氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化

42、镁反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钡； 盐酸易挥发。 【解答】解：构成氯化钠的微粒是 Na+、Cl 。 故填：Na+、Cl 。 （1） 中加入 X 溶液是氢氧化钡， 氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠， 和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，发生反应的化学方程式：Ba（OH）2+Na2SO4 BaSO4+2NaOH、MgCl2+Ba（OH）2Mg（OH）2+BaCl2。 故填： Ba （OH）2+Na2SO4BaSO4+2NaOH 或 MgCl2+Ba （OH）2Mg （OH）2+BaCl2。 （2）操作中稀盐酸不慎加入偏多，但对蒸发后所得固体的纯度没有影响，是因为盐酸 易挥发，随着蒸发

43、不断进行，氯化氢蒸发逸出。 故填：盐酸易挥发。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 24 【分析】镁易与空气中的氧气反应生成了氧化镁，久放于空气中的镁带与足量稀盐酸在 密闭容器内反应时，氧化镁先与稀盐酸反应，氧化镁反应完全后镁再与稀盐酸，反应是 放热的，反应完后温度降低压强减小，据此分析回答有关的问题。 【解答】解： （1）镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl MgCl2+H2。 （2）由于镁易与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所以刚开始一段时间气体压强几乎不 变，其原因是：镁表面的氧化镁与稀

44、盐酸反应生成了氯化镁和水，没有气体生成。 （3）反应结束后，装置内压强缓慢降低，原因是反应结束后温度降低，压强减小。 故答案为： （1）Mg+2HClMgCl2+H2。 （2）镁表面的氧化镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和水，没有气体生成。 （3）反应结束后温度降低，压强减小。 【点评】本题主要考查了金属的化学性质和识图能力，难度不大，需要在平时的学习中 加强记忆即可完成。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 【分析】 （1）利用图中数据，对比大规模开发、利用的与金属其它因素间的关系，判断 与金属大规模开发、利用的先后顺序有关的因素； （2） 根据氧化亚铁与水和氧气作用下生成

45、氢氧化铁进行分析； 根据铝的化学性质来分析； （3）根据金属的活动性顺序、化学方程式来分析； （4）根据化学反应的原理、物质的性质及其检验方法、根据化学方程式进行分析计算。 【解答】解： （1）由图示信息可得到，金属大规模开发、利用的先后顺序跟金属的活 动性、金属冶炼的难易程度相关，活动性强的金属冶炼难度大，使用则较晚；故填： D； （2）氧化亚铁与水和氧气作用下生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3；铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝 容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应 的进行；故填

46、：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；铝容易与空气中的氧气发生反应， 会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行； （3）四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁铁铜银。 向 Cu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉和镁粉，镁先置换硝酸银中 的银，硝酸银完全反应后，镁在置换硝酸铜中的铜，若镁的量不足，则铁再参与置换反 应，所以向过滤所得固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明铁有剩余，镁可能有剩 余，即滤渣的成分是银、铜、铁，可能含有镁；滤液中一定存在的溶质是硝酸镁，一定 没有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸亚铁；故填：一定有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝 酸铜，可

47、能含有硝酸亚铁； 由化学方程式 Mg+2AgNO32Ag+Mg（NO3）2、Mg+Cu（NO3）2Cu+Mg（NO3）2 可知：镁和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应后，溶液的质量均减少； 由化学方程式 Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2、Fe+Cu（NO3）2Cu+Fe（NO3）2可知： 铁和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应后，溶液的质量均减少； 故填：镁、铁与硝酸银溶液、硝酸铜溶液发生置换反应时，溶液的质量均减小； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B 装置的溶液进入 C 装置后，碳酸 钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH

48、； B 装置内含有碳酸钠，若检验其中含有氢氧化钠时，要排除碳酸钠对氢氧化钠检验的 干扰，所以取实验结束后 B 装置中的少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，会产 生白色沉淀，静置一段时间后，向上层清液中，滴加几滴无色酚酞试液，若观察到溶液 由无色变成红色，说明实验结束后 B 装置溶液的成分中一定含有 NaOH；故填：取实验 结束后 B 装置中的少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，静置 一段时间后，向上层清液中，滴加几滴无色酚酞试液，若观察到溶液由无色变成红色， 说明实验结束后 B 装置溶液的成分中一定含有 NaOH； 设该赤铁矿中含氧化铁的质量为 x，则： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体质量减少 160 112 16011248 x 18g13.5g4.5g x15g 该赤铁矿中含氧化铁的质量分数为： 答：该赤铁矿中含氧化铁的质量分数为 83.3%。 【点评】本题综合性较强，较全面的考查了一氧化碳还原氧化铁，尤其是利用数据对混 合物的判断增加了试题难度，掌握反应前后元素的质量不变，并