2020年山东省莘县中考化学一模试卷（含答案解析）

《2020年山东省莘县中考化学一模试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年山东省莘县中考化学一模试卷（含答案解析）（15页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、山东省莘县山东省莘县 2020 年中考化学一模试卷年中考化学一模试卷 一、选择题一、选择题 1.下列物质属于纯净物的是( ) A. 白酒 B. 蔗糖 C. 洁净的空气 D. 碘酒 2.日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（ ） A. 西瓜榨果汁 B. 苹果酿果醋 C. 糯米酿甜酒 D. 鲜奶制酸奶 3.下列物质含有氢分子的是（） A. H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O 4.根据你的生活经验和所学的化学知识判断下列说法正确的是( ) A. 凡是均一、稳定的液体都是溶液 B. 被火势困在高层建筑，乘坐楼内电梯撤离 C. 用钢丝球擦洗铝制炊具使其洁净耐用 D. 将水加热煮

2、沸，能降低水的硬度 5.下列基本实验操作正确的是( ) A. 溶解 B. 测溶液的 pH C. 蒸发食盐水 D. 加热液体 6.2020 年 4 月 22 日是第 51 个“世界地球日”，我们莘县精心打造“美丽乡村”，着力建设生态家园，下列做 法不符合这一主题的是( ) A. 露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 B. 合理施用化肥和农药，减少负面作用 C. 工业废水达标后排放，防治水体污染 D. 垃圾分类回收，节约资源、减少污染 7.下列关于微观粒子的说法，正确的是( ) A. 带电的粒子一定是离子 B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动 C. 所有原子都由原子核和核外电子构成 D. 并不是所有

3、分子都是由原子构成的 8.下列有关实验现象描述不正确的是( ) A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 将 CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色 C. 将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体 D. 少量氯化铵与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的氨气 9.一些食物的近似 pH 如下，下列说法中不正确的是( ) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 29 58 64 76 125 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH 变小 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该少喝苹果汁 10.我国拥有自主

4、知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称 LED) 技术， 已广泛用于照明、显像等 多个领域，氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是( ) A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核外有 31 个中子 C. 镓的相对原子质量为 6972g D. 氮化镓的化学式为 GaN 11.抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会 成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是( ) A. 瑞德西韦属于氧化物 B. 瑞德西韦的相对分子质量是 602 C. 瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水

5、 D. 瑞德西韦由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成 12.下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是( ) A 酒精 CH3CH2OH 有机物 燃料 B 生石灰 CaO 化合物 补钙剂 C 食盐 NaCl 盐 除铁锈 D 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 A. A B. B C. C D. D 13.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（ ） A. 该反应不属于置换反应 B. 图示中 x 的数值为 3 C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D. 反应中甲、丙两物质的质量比为 2:7 14.下表中列出了除去物质中所含少

6、量杂质的方法，其中不正确的是( ) 选项 物质 所含杂质 实验方法 A H2 水蒸气 将混合气体通入适量浓硫酸 B CuSO4溶液 稀硫酸 加入适量铜粉，充分反应 C 氮气 氧气 将气体通过足量的灼热铜网 D KCl 固体 K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15.推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是( ) A. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 复分解反应有沉淀、气体或

7、水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 16.下列图像与对应的说法正确的是( ) A. 向 NaOH 溶液中加水稀释 B. 等质量的 Al、Zn 与足量的稀硫酸反应 C. 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液 D. 在恒温的条件下，适量蒸发饱和 NaCl 溶液的水分 二、填空题二、填空题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 28 分分) 17.请用化学用语填空： （1）两个氢分子_ ； （2）地壳中含量最多金属元素的离子_； （3）天然气的主要成分是_。 18.“出行戴口罩，安全你我他”。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和 N95 口罩等。 （1）佩戴口罩可

8、以防尘防传染的原理相当于化学实验中的_操作。 （2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭 具有_性；下列属于空气中有害气体的是 _(填字母序号)。 A氦气 B二氧化氮 C二氧化碳 D臭氧 （3）生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_材料(填字母序号)。 A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料 D复合材料 19.下表是 NaCl、KNO3和 Ca(OH)2在不同温度时的溶解度数据。 温度/ 0 20 40 60 80 NaCl 的溶解度 357 360 366 373 384 KNO3的溶解度 133 316 639 110 16

9、9 Ca(OH)2的溶解度 019 017 014 012 009 （1）NaCl 和 KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_。 （2）20时，将 20gNaCl 加入 50g 水中充分溶解，所得溶液的质量是_g。 （3）40时，取 NaCl 和 KNO3的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 40，所得 NaCl 溶液质量_ (填“”“=”或“”)KNO3溶液质量。 （4）向 20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至 20，此时溶液中溶质的质量_(填 “增大”“不变”或“减小”)。 20.部分含碳元素物质间的转化关系如图所示。 （1）物质 X 的化学式为

10、_。 （2）写出 CO 的一种用途：_。 （3）写出图中转化关系中属于复分解反应的化学方程式：_。 三、实验题三、实验题(本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 22 分分) 21.请根据下列装置回答有关问题： （1）仪器的名称是_。 （2）若要制取并收集较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是_ (填字母)；组装完气体发生装置 后，应先 _，再添加药品。 （3）装置 D 收集 CO2时，用 _检验气体是否集满。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，_(填“能”或“不能”)选择 A 为发生装置。 22.化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液， 他们对溶质的成分产生

11、了探 究的欲望。 【提出问题】这瓶 NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】猜想一：NaOH 溶液部分变质 猜想二：NaOH 溶液完全变质 【实验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因为_(用化学方程式表示)。 （2）小组的同学设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量 NaOH 溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想_成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞试液 溶液变红色 （3）上述步骤一中，滴加过量 CaCl2溶液的目的是_；步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样 品中含有_(填字母)。 ACaCl2 B

12、Na2CO3 CNaOH DNa2CO3和 NaOH （4）【实验反思】 下列物质中BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中 CaCl2 溶液的是_(填序号)。 （5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_。 通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。 四、计算题四、计算题(本题本题包括包括 1 小题，共小题，共 10 分分) 23.同学们在实验室中发现一瓶标签部分破损的过氧化氢溶液，为了测定该溶液的溶质质量分数，同学们进 行了如图所示的实验。 请计算： （1）MnO2在化学反应前后本身的_都没有发生变

13、化。 （2）反应产生氧气的质量为_g。 （3）该过氧化氢溶液中溶质质量分数为多少？ 答案解析答案解析 一、选择题 1.【答案】 B 【考点】纯净物和混合物 【解析】【解答】A. 白酒含有乙醇，水，杂质等属于混合物，故不符合题意； B. 蔗糖只含有一种物质，属于纯净物，故符合题意； C. 洁净的空气含有氮气，氧气，二氧化碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意； D. 碘酒含有酒精，碘单质，属于混合物，故不符合题意； 故答案为：B。 【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。 混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。 2.【答案】 A 【考点】物理变化、化学变化的特

14、点及其判别 【解析】【解答】A、西瓜榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； B.、苹果酿果醋过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C、糯米酿甜酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、鲜奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变 化种类就是看变化后有没有新物质生成。 3.【答案】 A 【考点】物质的构成和含量分析 【解析】【解答】A、H2是由氢分子构成的，A 符合题意； B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，B 不符合题意； C、H

15、2CO3是由碳酸分子构成，C 不符合题意； D、H2O 是由水分子构成，D 不符合题意 故答案为：A 【分析】根据某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析 4.【答案】 D 【考点】硬水与软水，溶液的组成及特点，常见金属的特性及其应用 【解析】【解答】A. 凡是均一、稳定的液体不都是溶液，比如水，是纯净物，故说法错误，不符合题意； B. 被火势困在高层建筑，不能乘坐楼内电梯撤离，要走楼梯，故说法错误，不符合题意； C. 用钢丝球擦洗铝制炊具使其洁净，但是会在炊具上留下痕迹，会不耐用了，故说法错误，不符合题意； D. 将水加热煮沸，能降低水的硬度，故说法正确，符合题意； 故答案为：D。 【分

16、析】A、溶液是混合物，具有均一性，稳定性。 B、被火势困在高层建筑，会停电的，电梯变成烤炉。 C、钢丝球擦洗铝制炊具上留下划痕。 D、煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。 5.【答案】 C 【考点】实验室常见的仪器及使用，蒸发与蒸馏操作，溶液的酸碱度测定 【解析】【解答】A. 不能再量筒里溶解物质，故操作错误，不符合题意； B. 不能用镊子夹着 pH 试纸取沾取溶液，会污染溶液，故操作错误，不符合题意； C. 在蒸发溶液时，要用玻璃棒不断的搅拌，故操作正确，符合题意； D. 给试管里液体加热时，水不能超过试管容积的三分之一，故操作错误，不符合题意； 故答案为：C。 【

17、分析】A、量筒不能作为反应容器。 B、测 pH 值时，用玻璃棒沾取待测液或用胶头滴管取少量待测液润湿 pH 试纸即可。 C、根据蒸发的正确操作进行分析。 D、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫 伤。 6.【答案】 A 【考点】空气的污染与防治，白色污染与防治，富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用 【解析】【解答】A. 露天焚烧废旧塑料，减少白色污染，会增加空气的污染，故做法错误，符合题意； B. 合理施用化肥和农药，减少负面作用，减少对水、土地的污染，故做法正确，不符合题意； C. 工业废水达标后排放，防治水体污染，故做法正确，不符合题意； D.

18、 垃圾分类回收，节约资源、减少污染，故做法正确，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】改善生态环境，保护环境，就是要减少化石能源、垃圾的燃烧，多使用清洁新能源；减少垃圾 的焚烧，垃圾分类处理；工厂的三废，先处理达标后，再排放；多植树造林等等。 7.【答案】 C 【考点】原子的定义与构成，分子和原子的区别和联系 【解析】【解答】A. 带电的粒子不一定是离子，质子带有正电荷，故说法错误，不符合题意； B. 在干冰中，分子也是在不断的运动的，故说法错误，不符合题意； C. 所有原子都由原子核和核外电子构成，故说法正确，符合题意； D. 分子是由原子构成的，所以所有分子都是由原子构成，故说法错误，不符

19、合题意； 故答案为：C。 【分析】A、带电的粒子有离子，质子，电子。 B、分子是在不断的无规则的运动的。 C、根据原子的构成进行分析。 D、分子是由原子构成的。 8.【答案】 D 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，反应现象和本质的联系 【解析】【解答】A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ，故描述正确，不符合题意； B. 将 CO2气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，试液变成红色，故描述正 确，不符合题意； C. 将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面析出红色固体，故描述正确， 不符合题意； D. 少量氯化铵与熟石

20、灰研磨，放出有刺激性气味的气体，故描述错误，符合题意； 故答案为：D。 【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现 象的区别。不能出现生成物的名称。 9.【答案】 B 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【解析】【解答】A. 牛奶放置一段时间后变酸，说明酸性增强，pH 变小，故说法正确，不符合题意； B. 苹果汁的 pH 值比西瓜汁的 pH 值小，说明酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故说法错 误，符合题意； C. 炉具清洁剂的 pH 值比鸡蛋清的 pH 值大，说明碱性强，所以炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故说 法正确，不符合题

21、意； D. 苹果汁的 pH 值为 2.9，酸性比较强，胃酸过多的人应该少喝苹果汁，故说法正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】溶液的 pH 值7，显碱性，从 7 到 14，碱性逐渐增强。 10.【答案】 D 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A. 镓元素位于第四周期，属于金属元素，故说法错误，不符合题意； B. 镓原子核外电子数=2+8+18+6=31，故说法错误，不符合题意； C. 镓的相对原子质量为 6972，单位是“1”，不是 g，故说法错误，不符合题意； D. 氮化镓中氮显-3 价，镓显+3 价，所以其化学式为 GaN，故正确，符合

22、题意； 故答案为：D。 【分析】A、原子的核外电子层数=元素的周期数。 B、在原子中，质子数=核外电子数。 C、根据相对原子质量进行分析。 D、根据原子的结构示意图，判断元素的化合价，再判断化学式。 11.【答案】 B 【考点】化学式的书写及意义，化学式的相关计算 【解析】【解答】A. 瑞德西韦含有五种元素，不属于氧化物，故说法错误，不符合题意； B. 瑞德西韦的相对分子质量=1227+135+146+168+311=602，故说法正确，符合题意； C. 瑞德西韦完全氧化的产物有二氧化碳和水、二氧化氮、五氧化二磷，故说法错误，不符合题意； D. 一个瑞德西韦分子由 27 个碳原子、35 个氢原

23、子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成，故说法 错误，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。 B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和 C、有机物燃烧会生成组成元素的各种氧化物。 D、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。 12.【答案】 A 【考点】物质的名称与俗名 【解析】【解答】A. 酒精的化学式是 CH3CH2OH，属于有机物，用作燃烧，故正确，符合题意； B. 生石灰不能作为补钙剂，故错误，不符合题意； C. 食盐，是氯化钠，不能除铁锈，故错误，不符合题意； D. 纯碱，是碳酸钠，属于盐，故错误

24、，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据物质的化学式，俗称，用途进行分析。 13.【答案】 D 【考点】反应类型的判定，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为 CH4+H2O=CO+3H2。 A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为 2 种化合物生成一种 单质和一种化合物的反应，不属于置换，A 不符合题意； B、由质量守恒定律可得，x=3，B 不符合题意； C、元素在化合物中化合价不为 0，在单质时为 0，因此氢元素的化合价一定改变，C 不符合题意； D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7，D 符合题意

25、。 故答案为：D 【分析】根据具体的原子结合物质的微观构成，写出方程式，依据方程式进行分析 14.【答案】 B 【考点】物质除杂或净化的探究 【解析】 【解答】 A. 浓硫酸能吸收水， 不与氢气反应， 所以将混合气体通入适量浓硫酸， 可以除去水蒸气， 故方法正确，不符合题意； B. 铜粉不能与硫酸溶液，稀硫酸反应，所以混合物加入铜粉，不能除去稀硫酸，故方法错误，符合题意； C. 在高温下，氧气与铜反应生成氧化铜，所以混有氧气的氮气可以通入足量的灼热铜网，故方法正确，不 符合题意； D. 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，二氧化碳和水，混合物加入过量稀盐酸，蒸发结晶，可以除去少量的碳 酸钾，故方法正确

26、，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入 新的杂质。 15.【答案】 C 【考点】复分解反应及其应用，质量守恒定律及其应用，燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃，单质和化合物 【解析】【解答】A. 燃烧都伴随着发光、放热现象，但是所有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如电灯 发亮，故推理错误，不符合题意； B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故推理错误，不符合题意； C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故推理正确，不符合题 意； D. 复分解反应有沉淀、气体或水

27、生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，比如氢氧化钙 与二氧化碳反应，就属于复分解反应，故推理错误，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、发光、放热的剧烈的氧化反应是热水。 B、根据质量守恒定律进行分析。 C、根据化合物的概念进行分析。 D、根据复分解反应发生的条件进行分析。 16.【答案】 C 【考点】常见化学反应中的质量关系 【解析】【解答】A. 向 NaOH 溶液中加水稀释，溶液的 pH 值会接近于 7，但是大于 7，故错误，不符合题 意； B. 等质量的 Al、 Zn 与足量的稀硫酸反应， 因为铝比锌活泼， 所以反应速度快， 应该最先反应结束， 故错误， 不符合题意；

28、C. 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液，随着氢氧化钡的滴加，就会生成硫酸钡沉淀，沉淀量出原点开始，当硫 酸反应完，沉淀的量将不再增加，保持不变，故正确，符合题意； D. 在恒温的条件下，适量蒸发饱和 NaCl 溶液的水分，因为是饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不会 变化，将保持不变，故错误，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、碱加水稀释，仍然显碱性。 B、根据金属活动性顺序进行分析。 C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。 D、温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数不变。 二、填空题(本题包括 4 小题，共 28 分) 17.【答案】 （1）2H2 （2）Al3+ （3）CH4 【考

29、点】化学式的书写及意义，化合价与离子表示方法上的异同点 【解析】【解答】（1）氢气的化学式为 H2 ， 微观上表示一个氢分子，所以两个氢分子表示为 2H2。 故答案为：2H2。 （2）地壳中含量最多金属元素是铝元素，一个铝离子带有三个单位的正电荷，其离子表示为：Al3+。 故答案为：Al3+。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为 CH4. 故答案为：CH4. 【分析】（1）化学式前有数字表示多个分子。 （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正 负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。 （3）根据甲烷的化学式进行填空。 18.【答案

30、】 （1）过滤 （2）吸附 ；BD （3）C 【考点】过滤的原理、方法及其应用，空气的污染与防治，有机高分子材料的分类及鉴别，碳单质的性质 和用途 【解析】【解答】（1）佩戴口罩可以防尘防传染的原理相当于化学实验中的过滤操作。 故答案为：过滤。 （2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭 具有吸附性，能吸附色素和异味； A氦气是空气的成份之一，不是污染物，故不符合题意； B二氧化氮有毒，是空气中的有害物，故符合题意； C二氧化碳是空气的成份之一，不是污染物，故不符合题意； D臭氧有毒，是空气中的有害物，故符合题意； 故答案为：1、吸附；2、BD

31、。 （3）生产 N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯是塑料中的一种，它属于有机高分子材料。 故答案为：C。 【分析】（1）过滤时分离不溶性固体与液体的方法。 （2）空气的污染物气体有二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳、臭氧等。 （3）合成的有机高分子材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。 19.【答案】 （1）KNO3 （2）68.0 （3） （4）减小 【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用 【解析】 【解答】 （1）根据题目中“NaCl、KNO3和 Ca(OH)2在不同温度时的溶解度数据”可知，NaCl 和 KNO3 两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 KNO3。 故答案为：KNO3。

32、（2） 20时，NaCl的溶解度是36.0g，那么50g水最多溶解18.0gNaCl。将20gNaCl加入50g水中充分溶解， 所得溶液的质量 50g+18.0g=68.0g。 故答案为：68.0 。 （3）40时，NaCl 的溶解度是 36.6g 小于 KNO3的溶解度是 63.9g，取 NaCl 和 KNO3的饱和溶液各 100g， 分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 40，仍然是饱和溶液，所得 NaCl 溶液质量KNO3溶液质量。 故答案为：。 （4） 向 20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢 氧化钙，氧化钙会消耗原氢氧化钙饱和溶液中一部

33、分水，再冷却至 20，此时溶液中溶质的质量会减小， 因为会比原氢氧化钙饱和溶液中的溶质少。 故答案为：减小 【分析】（1）根据题目中表格给出的信息进行分析。 （2）根据题目中表格找出 20时，NaCl 的溶解度，再进行计算。 （3）根据题目中表格信息，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小。 （4）根据氧化钙与水反应进行分析。 20.【答案】 （1）CO2 （2）作为燃料 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 【考点】碳的化学性质，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】 根据含碳元素物质间的转化图，碳

34、可以生成一氧化碳，也可以生成二氧化碳，二氧化碳 与一氧化碳可以相互转化（一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应 生成一氧化碳），二氧化碳与碳酸钙可以相互转化（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与 盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水），所以推断 X 是二氧化碳。 （1）物质 X 的化学式为 CO2 。 故答案为：CO2 。 （2）CO 的一种用途：可以作为燃料，或者可以作为还原剂等。 故答案为：可以作为燃料，或者可以作为还原剂。 （3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，此反应属于复分解反应，其反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+C

35、O2+H2O。 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 。 【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推 出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。 三、实验题(本题包括 2 小题，共 22 分) 21.【答案】 （1）集气瓶 （2）AB ；检验装置气密性 （3）燃着的木条 （4）能 【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，二氧化碳的检验和验满 【解析】【解答】（1）仪器的名称是集气瓶。 故答案为：集气瓶。 （2）若要制取并收集较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是 AB；组装完气体发生

36、装置后，应先检验 气密性，再添加药品，否则如果漏气，将收集不到氧气。 故答案为：1、AB；2、检验装置气密性。 （3）装置 D 收集 CO2时，用燃着的木条检验气体是否集满，把燃着的木条伸到集气瓶口，如果熄灭，说 明二氧化碳气体已满。 故答案为：燃着的木条。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，能选择 A 为发生装置。 故答案为：能。 【分析】（1）收集气体的容器是集气瓶。 （2）排水取气法收集的气体比较纯净。 制取气体的装置在使用之前，必须检验气密性。 （3）根据二氧化碳不能支持燃烧，不能燃烧的性质进行验满。 （4）根据实验室制取氢气的反应原理进行分析。 22.【答案】 （1

37、）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）一 （3）检验，并且除去碳酸钠 ；C （4） （5）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 （合理即可） 【考点】碱的化学性质，药品是否变质的探究 【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液变质的原因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方 程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O. 故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 （2）取少量 NaOH 溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明少量 NaOH 溶 液样品中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 过滤

38、，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，氯化钙溶液显中性，那么 NaOH 溶液样品 中含有氢氧化钠，所以猜想一成立。 故答案为：一。 （3）上述步骤一中，滴加过量 CaCl2溶液的目的是检验，并且除去碳酸钠；步骤二中根据酚酞试液变红这 一现象证明样品中含有 NaOH 。因为说明滤液显碱性，氯化钙溶液显中性。 故答案为：1、检验，并且除去碳酸钠； 2、C。 （4）BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液四种溶液中，Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液分别与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，就会干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，所以不能替代 步骤一中 CaC

39、l2溶液。 故答案为：、。 （5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，可以加入硫酸铜溶液，因为硫酸铜与 氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 发生反应的化学方程式为： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu （OH） 2 。 故答案为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 。 【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出化学方程式，注意配平。 （2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 氢氧化钠溶液显碱性。 （3）碳酸根离子与钙离子不共存，会生成碳酸钙沉淀。 （4）实验步骤中，不能对检验氢氧化钠成份造成干扰。 （5）硫酸铜与氢氧化钠反

40、应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 四、计算题(本题包括 1 小题，共 10 分) 23.【答案】 （1）质量和化学性质 （2）3.2 （3）解：设该过氧化氢溶液中溶质质量分数为 x， 234 32 136.0gx 3.2g x=5% 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为为 5%。 【考点】催化剂的特点与催化作用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】（1）MnO2为催化剂，在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化。 故答案为：质量和化学性质。 （2）根据质量守恒定律可知，反应产生氧气的质量=136.0g+0.5g-133.3g=3.2g 【分析】（1）根据常见的特点进行分析。 （2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，进行计算。 （3）根据化学方程式进行计算。