广东省广州市越秀区2020年中考化学一模试卷（含答案解析）

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1、2020 年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分）注意：每道选择题有四个选项，分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意请在答题卡上作答选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分其中只有一项符合题意请在答题卡上作答选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分 1空气成分中，体积分数最大的是（ ） A氧气 B氮气 C稀有气体 D二氧化碳 2下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ） AZn BCa CNa DFe 3生活中常见的下列物品，主要是用有机合成材

2、料制作的是（ ） A塑料玩具 B纸箱 C不锈钢水龙头 D玻璃瓶 4净水过程中可加入的吸附剂是（ ） A活性炭 B生石灰 C熟石灰 D烧碱 5在氧气中燃绕，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ） A硫 B红磷 C铁丝 D氯气 6一定条件下，能与二氧化碳反应的是（ ） A木炭 B一氧化碳 C氧化铜 D氧气 7从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A煤 B酒精 C氢气 D天然气 8生铁是使用最多的金属材料，下列关于生铁的认识，正确的是（ ） A组成：只有铁元素，属于单质 B性质：与橡胶类似，有较好的弹性 C用途：可用于生产不锈钢 D制备：常用铁矿石和焦炭化合而成 9 NH4NO3可作化肥， 某NH4N

3、O3溶液的pH4 下列有关NH4NO3的说法， 错误的是 （ ） A属于氨肥 B久施可能造成土壤酸化 C氮元素只显+5 价 D可由氨水和硝酸反应得到 10为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（ ） A观察其外观，为白色晶体 B闻其气味，无明显气味 C测其溶解性，可溶于水 D加熟石灰研磨，有刺激性气味 11甲维盐（C56H81NO15）是种杀虫剂。 下列有关甲维盐的说法，正确的是（ ） AC、H、N、O 四种元素的质量比为 12：1：14：16 B相对分子质量的计算式为 1256+181+141+1615 CC、H、N、O 四种原子的个数比为 56：81：15：15 D氧元素的质

4、量分数为：100% 12如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A该粒子有 12 个质子 B该粒子第一层的 2 个电子能量最高 C该粒子已达到相对稳定结构 D该粒子是阳离子 13如图为某反应的微观示意图， “” 、 “” 、 “”各表示种原子，下列说法不正确的 是（ ） A反应物有剩余 B生成物都是化合物 C反应前后分子总数不变 D反应前后各元素的化合价都没有改变 14下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A2H2O2H2+O2 B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CCO2+Ca（OH）2H2O+CaCO3 DCO+Fe2O3CO2+Fe 15下列做法正确的是（ ） A油锅着

5、火，用锅盖盖灭 B用湿布包住菜刀，防止其生锈 C为延长食品的保质期，用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂 D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3.55%的氢氧化钠溶液 16下列实验操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B量筒读数 C稀释浓硫酸 D过滤 17 室温下， 对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。 下列说法不正确的是 （ ） A乙溶液为不饱和溶液 B甲和乙溶液的溶质质量相等 C丙和丁溶液的溶质质量分数相等 D室温下该物质的溶解度为g 18下列物质的性质与用途，正确且有对应关系的是（ ） 性质 用途 A 二氧化碳不燃烧，也不支持 燃烧 干冰制造舞台烟雾效果 B NaHC

6、O3能与盐酸反应成 NaCl、CO2和 H2O 小苏打用于面点发酵 C 稀有气体通电时可以发出不 同颜色的光 稀有气体用于制造多用途的 电光源 D 甲烷密度小，极难溶干水 天然气用作燃料 AA BB CC DD 19除去下列物质中混有的少量杂质（据号内为杂质） ，所用方法正确的是（ ） ACO2（H2O） ：通过装有氢氧化钠的干燥管 BCuSO4溶液（H2SO4） ：加入过量的铜粉，静置，过滤 CNaCl（MgSO4） ：加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 DFeCl2溶液（CuCl2） ：加入过量的铁粉，静置，过滤 20下列实验，现象正确且可得到相应结论的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 在

7、电解器的玻璃管中加满水，接通 直流电 两极玻璃管中有气体生 成，体积比为 1：2 水是混合物 B 在加热条件下， 将H2通入装有CuO 粉末的试管中 红色粉末变为黑色 H2具有还原性 C 向充满CO2的软塑料瓶中倒入体 积的水，立即盖紧并振荡 塑料瓶变扁 CO2能溶于水， 并和水 反应生成碳酸 D 在导电性测试装置的小烧杯中加入 适量稀盐酸，观察 装置中的小灯泡变亮 盐酸中有能自由移动 的离子 AA BB CC DD 二、本题包括二、本题包括 5 小题，共小题，共 27 分分 21 （3 分）请用正确的化学用请表示对应的物质或变化。 物质或变化 氧化汞 （图例：氢原子 氧原子） 化学用语 22

8、 （5 分）盐酸、硫酸是两种常见的酸。 （1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓 ，可作某些气体的干燥剂 的是浓 （填名称） 。 （2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有 （填离子符号） 。 （3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为 。 （4）次磷酸（H3PO2）是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和 反应时，二者的质量比为 33：20，此反应生成的盐是 （填化学式） 。 23 （6 分）有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种 或几种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有

9、固体剩余。 步骤：取步骤所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足 量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。 步骤：取步骤 I 所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。 回答下列问题： （1）步骤中发生反应的化学方程式是 ；步骤中发生反应的化学方程式 是 。 （2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有 ，可能有 （填化学式） 。 （3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是 。 24 （6 分）钛是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属” 。如图 1 是元素周 期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题： （1）钛元素的核电荷数为 ，每

10、个 Ti4+核外有 个电子。 （2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中 Ti 的化合价为+3该反应的化学方程式 是 。 （3）图 2 是工业制钛的一种工艺流程简图。 氯化炉中有反应 2X+3C+4Cl22TiCl4+2CO+CO2，其中 X 是 。 还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为 （无需化简） 。 25 （7 分）实验室可用以下流程制备 NH4Fe（SO4）212H2O 回答下列问题： （1）NH4Fe（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号） ，此化合物 中铁元素显 价。 （2） “滤液”的溶质是 （填化学式） 。步骤中的反应物共有 种。 （3）如果取消步

11、骤，其它不变，上述流程得的产品则是 （NH4）2Fe（SO4）26H2O为 探究又快又好的反应条件，某小组做了 4 组制备实验，相关数据如下表所示。 实验编号 m（铁粉）/g 1.00 1.00 1.00 1.00 反应温度/ 90 90 90 100 V（17.5%硫酸）/mL 10.8 10.8 13.4 10.8 m（硫酸铵）/g 2.13 2.37 2.37 2.13 反应耗时/min 60 55 52 41 产率/% 69.3 75.4 68.2 70.2 从上表数据可推知，用 1.00g 铁粉制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O，较为合适的条件 是： ， mL 17.5%硫酸，

12、 g 硫酸铵。 三、本题包括三、本题包括 4 小题，共小题，共 33 分分 26 （4 分）实验室用如图所示装置测定空气中氧气的含量。 （1）检查此装置气密性的操作是：连接好装置，打开弹簧夹， ，观察水中的导 管口有无 。 （2）点燃红磷前的操作是：在集气瓶内加入少量水，井将水面上方空间 ，用弹 黄夹 。 27 （10 分）常见气体的制取是初中化学基本实验技能。 （1）实验台上摆放着如图所示仪器和药品，请结合图示信息答题。 制取 O2，应选用药品 （填编号） ，可选用仪器 A、C、 和 F（填编号） 。 为完成实验，除了铁架台、玻璃片和药匙外，还需添加玻璃仪器 （填名称） 。收 集气体时，应等

13、到导管口 时，才将其移入集气瓶。 制取 CO2应选用药品 （填编号） 。气体收集满后，要用玻璃片的 面（填 “光滑”或“磨砂” ）盖好集气瓶并 （填“正放”或“倒放” ）在桌面。 （2）图戊是某气体的实验室制取装置，请据此推断： 反应物的状态： ； 反应条件： ； 该气体的性质： 。 28 （9 分）粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。 步骤：称取 20g 粗盐于 250mL 烧杯中，加 80mL 水，加热搅拌。 步骤：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。 再多加 0.5mL Na2CO3溶液，静置后过滤。 步骤：往滤液滴加

14、试剂 a，加热搅拌。 （滴加试剂 a 到溶液 pH 值约为 23 为止） 步骤：将溶液倒入 250mL 烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸 馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。 请回答以下问题： （1）上述实验中， “搅拌”常用 （填仪器名称） 。 （2）步骤中，测定溶液的 pH 值操作是：取待液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜 色 ，读出该溶液的 pH。 （3）步骤“滴加饱和 Na2CO3溶液”的目的是 。 下表是 Na2CO3在不同温度下的溶解度数据 温度/ 0 20 35.4 100 溶解度/g 7.0 21.8 49.7 45.5 配制饱和碳酸钠溶液的方法为

15、：称取 g 碳酸钠，溶解于 10mL（1.0g/mL）蒸馏水 中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。 （4）试剂 a 是 （填化学式）溶液，因为它具有 性和 性，能除去 杂质又不会引入新的杂质。 （5）步骤 I 的加水量，既要方便 （填化学式）的溶解，又要尽量减少 操 作的耗时。 29 （10 分）锰广泛分布于生物圈内，是动物必需的微量元素之一。部分锰的化合物的颜色 及溶解性见下表。 物质 MnO2 Mn（OH）2 MnSO4 MnCl2 MnCO3 颜色 黑色 白色 白色 桃红色 白色 溶解性 难溶 难溶 易溶 易溶 难溶 请预测硫酸锰（MnSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设

16、计实验验证。 限选试剂：MnSO4溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、NaCl 溶液、BaCl2溶液。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能与可溶性钡盐 反应。 可溶性硫酸盐能与可溶 性钡盐反应， 生成硫酸钡。 取少量 MnSO4溶液于试管中， ， 如果观察到 ，则预测成立。 能够与 （填物质类別）反应 取少量 MnSO4溶液于试管中， ， 如果观察到 ，则预测成立。 能够与 （填物质类別）反应 取少量 MnSO4溶液于试管中， ， 如果观察到 ，则预测成立。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小

17、题 2 分，共分，共 40 分）注意：每道选择题有四个选项，分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意请在答题卡上作答选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分其中只有一项符合题意请在答题卡上作答选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分 1 【分析】 根据空气中各成分的体积分数： 按体积计算， 大约是： 氮气占 78%、 氧气占 21%、 稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%，进行分析判断。 【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。 A、

18、O2占 21%，故选项错误。 B、N2占 78%，是空气中体积分数最大的气体，故选项正确。 C、稀有气体占 0.94%，故选项错误。 D、二氧化碳占 0.03%，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀： “氮七八氧二一， 零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气” ）是解答此类题的关健。 2 【分析】根据铁的生理功能和缺乏症进行分析。 【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺少铁元素会引起贫血； 故选：D。 【点评】 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一， 熟记人体化学元素的分类、 生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项

19、是正确解答此类题的关键。 3 【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机 物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。 【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，主要包括 塑料、合成纤维和合成橡胶。 A塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项符合题意。 B纸箱不属于有机合成材料，故选项不符合题意。 C不锈钢水龙头是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项不符合题意； D玻璃属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物） 、分 类是

20、正确解答此类题的关键所在。 4 【分析】根据净水的过程进行分析。 【解答】解：活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，净水过程中可加入活性炭， 而生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，使水具有较强的腐蚀性，不能加入，烧碱溶于 水，使溶液具有强烈的腐蚀性，不能加入。 故选：A。 【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识，所以要求 同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，能够灵活应用。 5 【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象解答即可。 【解答】解：硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺 激性气味的气体， 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握氧

21、气的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象是正确解答本题 的关键。 6 【分析】根据常见物质的化学性质进行分析判断。 【解答】解：木炭在高温条件下能与二氧化碳反应；一氧化碳、氧化铜、氧气在一定条 件下都不能与二氧化碳反应。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟练掌握二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。 7 【分析】根据酒精、氢气、煤、沼气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。 【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒， 会污染空气，故选项错误。 B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。 C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是

22、最理想的燃料，故选项正确。 D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室 效应，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题。 8 【分析】A根据生铁的组成来分析； B根据生铁的性质来分析； C根据生铁的用途来分析； D根据炼铁的原理来分析。 【解答】 解： A 生铁是一种铁合金， 主要成分是铁， 还含有碳等其他杂质， 属于混合物， 选项说法错误； B生铁的硬度大，没有弹性，选项说法错误； C生铁可用于炼钢，制成不锈钢，选项说法正确； D生铁常用一氧化碳来还原铁矿石中的铁的氧化物来制备，选项说法错误。 故选：C

23、。 【点评】本题考查了生铁的组成、性质、冶炼与用途，难度不大。 9 【分析】根据化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、化肥的分类方法 判断即可。 【解答】解：A、NH4NO3含有铵根离子，属于氨肥，且含有氮元素，也属于氮肥，选项 正确，不符合题意； B、氨肥久施可能造成土壤酸化，选项正确，不符合题意； C、NH4NO3中的氮元素显+5 价和3 价，选项错误，符合题意； D、NH4NO3由氨水和硝酸反应得到，选项正确，不符合题意； 故选：C。 【点评】 本题难度不大， 掌握化学反应前后原子守恒、 化合物中正负化合价代数和为零、 化肥的分类方法是正确解答本题的关键。 10 【分析】化

24、学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。物 质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质 是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变 化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。 【解答】解：A、观察其外观，为白色晶体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化 表现出来的性质，属于物理性质。 B、闻其气味，无明显气味，描述的气味，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物 理性质。 C、测其溶解性，可溶于水，描述的溶解性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于 物理性质。 D、加熟石

25、灰研磨产生刺激性气味的过程中有新物质氨气等生成，属于化学变化。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是 指和变化前的物质是不同种的物质，若有新物质生成属于化学变化；充分理解两种变化 和两种性质的概念与区别是正确解题的关键。 11 【分析】根据物质的化学式可判断物质的组成元素、分子中原子个数比及相对分子质量 的计算判断即可。 【解答】解：A、C、H、N、O 四种元素的质量比为（1256） ： （181） ： （141） ： （16 15）672：81：14：240，选项错误，不符合题意； B、相对分子质量的计算式为 1256+181+141+16

26、15，选项正确，符合题意； C、C、H、N、O 四种原子的个数比为 56：81：1：15，选项错误，不符合题意； D、氧元素的质量分数为：，选项错误，不符 合题意； 故选：B。 【点评】物质的化学式可表示物质的组成及分子的构成，根据物质的化学式可判断物质 的组成元素、分子中原子个数比及相对分子质量的计算等。 12 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为 8， 则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数4，在化学反应中易得电子， 若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。 【

27、解答】解：A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有 12 个质子，故选项说法正确。 B、把能量最低、离核最近的叫做第一层，该粒子第一层的 2 个电子能量最低，故选项说 法错误。 C、该粒子的最外层电子数是 2，该粒子没有已达到相对稳定结构，故选项说法错误。 D、该离子的第二层上应有 8 个电子，质子数核外电子数12，为原子，故选项说法错 误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内 质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 13 【分析】A、根据微粒的变化分析； B、根据物质的构成分析； C、根据微粒的变化分析； D、根据单质中元素的化合价

28、为 0 分析。 【解答】解：由微粒的变化可知，各物质反应的微粒数目关系是： A、由微粒的变化可知，有的微粒没有参加反应，反应物有剩余，故 A 说法正确； B、由物质的构成可知，生成物都是化合物，故 B 说法正确； C、由上图微粒的变化可知，反应前后分子总数不变，故 C 说法正确； D、 该反应有单质参加反应， 反应前后一定有元素的化合价的有改变， 故 D 说法不正确。 故选：D。 【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有 这样才能对问题做出正确的判断。 14 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是 否正确；是否配平；反应

29、条件是否正确；和的标注是否正确。 【解答】解：A水在通电的条件下分解为氢气和氧气，缺少反应的条件，正确的化学方 程式为 2H2O2H2+O2； B在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，缺少反应条件和气体符 号，正确的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； C二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确； D该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 3CO+Fe2O33CO2+2Fe。 故选：C。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方 程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再

30、看配 平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 15 【分析】A、根据灭火的方法考虑； B、根据金属生锈的条件考虑； C、根据福尔马林（甲醛的水溶液）有毒考虑； D、根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法考虑。 【解答】解：A、油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝了空气，故 A 正确； B、金属生锈的条件：与氧气和水接触，用湿布包住菜刀，提供了水分，促进其生锈，故 B 错； C、福尔马林（甲醛的水溶液）有毒，不能用来浸泡食品，故 C 错； D、 浓硫酸沾到皮肤上的处理方法： 立即用大量水冲洗， 再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液， 故 D 错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉灭火方法，生锈条件，

31、常见的有毒物质。 16 【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据过滤的方法进行分析判断。 【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，酒精灯点燃要用火柴引 燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作

32、错误。 D、过滤时不能用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 17 【分析】根据第一次蒸发 10g 水，没有晶体析出；第二次恒温蒸发掉 10 克水，结果析出 1 克晶体，所得溶液为饱和溶液；第三次蒸发 10g 水，析出 2.5g 晶体，说明该温度下， 该物质的饱和溶液蒸发 10g 水，析出 2.5g 晶体，进行分析判断。 【解答】解：A、第一次蒸发 10g 水，没有晶体析出；第二次恒温蒸发掉 10 克水，结果 析出 1 克晶体，所得溶液为饱和溶液；第三次蒸发 10g 水，析出

33、2.5g 晶体，说明该温度 下，该物质的饱和溶液蒸发 10g 水，析出 2.5g 晶体，则乙溶液为不饱和溶液，故选项说 法正确。 B、 第一次蒸发 10g 水， 没有晶体析出， 则甲和乙溶液的溶质质量相等， 故选项说法正确。 C、丙和丁溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法正确。 D、该温度下，该物质的饱和溶液蒸发 10g 水，析出 2.5g 晶体，则室温下该物质的溶解 度为 2.5g25g，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，确定室温下该物质的饱和溶液蒸发 10g 水析出 2.5g 晶体是正 确解答本题的关键。 18 【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物

34、质的性质来分析解答即可。 【解答】解：A固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，使空气中的水蒸气冷凝成小 液滴，所以干冰制造舞台烟雾效果，对应关系错误； B碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、水和碳酸钠，所以小苏打用于面点发酵，对应关 系错误； C稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，所以稀有气体用于制造多用途的电光源，对 应关系正确； D甲烷具有可燃性，所以天然气可用作燃料，对应关系错误。 故选：C。 【点评】本题考查了物质的用途，解题时要根据物质的性质来分析解答。 19 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至

35、少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会 把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、铜不与 H2SO4反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、MgSO4、NaCl 均易溶于水，用加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法不能进行 分离，故选项所采取的方法错误。 D、过量的铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离

36、与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 20 【分析】A、化学反应前后元素种类不变； B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水； C、CO2能溶于水，并和水反应生成碳酸； D、能够导电的溶液中含有自由移动的离子。 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物， 该选项说法不正确； B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，说明氢气具有还原性，过程中黑色固体变 红色，该选项说法不正确； C、塑料瓶变扁，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应导致的，也 可

37、能是二者共同导致的，该选项说法不正确； D、装置中的小灯泡变亮，说明盐酸中有能自由移动的离子，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、本题包括二、本题包括 5 小题，共小题，共 27 分分 21 【分析】氧化汞中汞元素显+2 价，氧元素显2 价，进行分析解答。 图中所示的 1 个分子为由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的，为水分子，图中所示为 6 个 水分子，进行分析解答。 图中反应为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。 【解答】解：氧化汞中汞元素显+2 价，氧元素显

38、2 价，其化学式为 HgO。 图中所示的 1 个分子为由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的，为水分子，图中所示为 6 个 水分子，其符号为 6H2O。 图中反应为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O。 故答案为： HgO；6H2O； 2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化学方程式等）的书 写方法等是正确解答此类题的关键。 22 【分析】浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气； 酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子； 稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水

39、； 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数 不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础。 【解答】解： （1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸，可作某些气体 的干燥剂的是浓硫酸。 故填：盐酸；硫酸。 （2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子。 故填：H+。 （3）用稀盐酸除铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （4）次磷酸的相对分子量是：3+31+3266，氢氧化钠

40、相对分子质量是：23+16+140， 发生中和反应时，二者的质量比为 33：20，说明恰好完全反应时，次磷酸和氢氧化钠的 化学计量数之比是 1：1，反应的化学方程式：H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O，此反应生 成的盐是 NaH2PO2。 故填：NaH2PO2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 23 【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：步骤：取少量样品于烧杯中，加足 量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸 钡的混合物； 步骤：取步骤 I 所得上层清液于试管中，

41、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足 量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧 化钠，没有碳酸钠； 步骤：取步骤所得溶液于试管中，滴入稀盐酸，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固 体无剩余，说明步骤中不含有硫酸钾，据此分析。 【解答】解：步骤：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余， 因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物； 步骤：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足 量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧 化钠，没有碳酸钠； 步骤：取步骤所得溶液于试管中，

42、滴入稀盐酸，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固 体无剩余，说明不含有硫酸钾， （1）综上所述分析：步骤中说明含有氢氧化钡和碳酸钠；反应的化学方程式为 Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH；步骤中发生反应是氢氧化钠和稀硫酸反应生 成硫酸钠和水，反应的化学方程式是 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O； （2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有 K2SO4；可能含有 NaCl； （3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是取步骤 I 所得上层清液于试管中， 加入足量稀硝酸， 再滴入硝酸银， 振荡， 观察现象。 若有白色沉淀， 则样品组成中有 NaCl； 若没有明显现象，则样

43、品组成中没有 NaCl。 故答案为：（1） Na2CO3+Ba （OH）2BaCO3+2NaOH； 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O； （2）K2SO4；NaCl； （3）取步骤 I 所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现 象。若有白色沉淀，则样品组成中有 NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有 NaCl。 【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基 础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而 得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。 24 【分析】 （1）根据元素周期表的信

44、息以及离子的形成过程来分析； （2）根据题干信息以及化学反应的原理来分析； （3）根据质量守恒定律以及化学方程式来分析。 【解答】解： （1）在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，由元素周期 表的信息可知，钛元素的原子序数为 22，所以其核电荷数也为 22，每个钛原子的核外有 22 个电子， Ti4+是由钛原子失去 4 个电子后形成， 所以每个 Ti4+核外有 18 个电子； 故填： 22；18。 （2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中 Ti 的化合价为+3，即该生成物的化学式 为 TiCl3，同时还生成氢气。该反应的化学方程式是 2Ti+6HCl（浓）2TiCl3+3H2 故填：2

45、Ti+6HCl（浓）2TiCl3+3H2； （3） 由质量守恒定律可知， 化学反应前后， 原子的种类与数目不变， 由反应 2X+3C+4Cl2 2TiCl4+2CO+CO2可知，反应后有：2 个钛原子、8 个氯原子、3 个碳原子和 4 个氧原子；反应前有：3 个碳原子、8 个氯原子，所以 2X 中含有 2 个钛原子和 4 个氧原 子，即 X 的化学式为 TiO2；故填：TiO2； 镁和四氯化钛发生置换反应生成氯化镁和钛，化学方程式为 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2， 其中参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为（242） ：4848：48；故填：48： 48。 【点评】本题主要考查了金属

46、的冶炼与金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时 加强训练即可完成。 25 【分析】 （1）根据物质的构成和化合价原则分析回答； （2）根据铁与过量稀硫酸的反应分析滤液的成分；根据在酸性条件下硫酸亚铁与过氧化 氢的反应分析回答； （3）根据表中的数据分析较为又快又好较为合适的条件。 【解答】解： （1）NH4Fe（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是 NH4+、SO42 ，由于 硫酸根显2 价，铵根显+1 价，可推出合物中铁元素显+3 价。 （2） 由于铁与过量的稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气， 所以 “滤液” 的溶质是 FeSO4、 H2SO4由反应的流程可知，步骤反应中硫酸亚铁、过氧化

47、氢和硫酸反应生成了硫酸 铁和水，反应物共有三种。 （3）由表中的数可知，用 1.00g 铁粉制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O，在温度 100时， 消耗 10.8mL17.5%硫酸 和 2.13g 硫酸铵，反应的时间是 41 秒最短，产率为 70.2%较高。 故答案为： （1）NH4+、SO42 ；+3。 （2）FeSO4、H2SO4；3。 （3）100；10.8；2.13。 【点评】本题通过制备 NH4Fe（SO4）212H2O 主要考查了化学用语的书写，化学用语是 学习化学的工具，应加强学习。 三、本题包括三、本题包括 4 小题，共小题，共 33 分分 26 【分析】 （1）根据检查

48、装置气密性的方法进行分析解答。 （2）在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用的可燃物在空气中 燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压 强差的作用下， 水就会被压入瓶中， 从而推算出空气里氧气的体积含量， 进行分析解答。 【解答】解： （1）检查装置气密性的方法：连接好装置，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶， 观察水中的导管口有无气泡冒出，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。 （2）点燃红磷前的操作是：在集气瓶内加入少量水，井将水面上方空间分为 5 等份，用 弹黄夹夹紧导管。 故答案为： （1）双手捂住集气瓶；气泡冒出； （2）分为 5 等份；夹紧导管。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是 正确解答本题的关键。 27 【分析】 （1）根据实验室中制取氧气的原理、反应物的状态与反应的条件、氧气的性 质、收集氧气的步骤与注意事项来分析； 根据实验室中制取二氧化碳的原理、收集二氧化碳的