江苏省常州市溧阳市2020年中考化学一模试卷（含答案）

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1、2020 年江苏省常州市溧阳市中考化学一模试卷年江苏省常州市溧阳市中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，共小题，共 40 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1下列食物中富含糖类的是（ ） A青菜 B面条 C牛肉 D豆腐 2下列属于化学变化的是（ ） A食品氧化 B石油分馏 C石蜡熔化 D磁铁吸铁 3下列有关空气成分的说法中，不正确的是（ ） A氮气可用作食品保护气 B氧气主要来源于植物的光合作用 C空气中各成分的含量保持相对稳定 D二氧化碳含量升高会导致酸雨 4下列物质中，由原子直接构成的是（ ） A蔗糖 B铜 C氯化镁 D氮气 5

2、下列图示的实验操作中，正确的是（ ） A闻气体气味 B取药品 C熄灭酒精灯 D用 pH 试纸测溶液的 pH 6下列属于化学性质的是（ ） A助燃性 B挥发性 C导电性 D吸附性 7垃圾分类是新时尚，如图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志” ，废电池投入的垃圾箱 上应贴有的标志是（ ） A金属 Metal B玻璃 Glass C可燃垃圾 Combustible D有害垃圾 Harmful waste 8森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带” 采用的灭火原理是（ ） A隔绝氧气 B降低着火点 C隔离可燃物 D降温至着火点以下 9下列符号能表示两个氧分子的是（

3、 ） AO2 B2O C2O2 D2O2 10农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A磷酸二氢钾（KH2PO4） B尿素CO（NH2）2 C磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 D硫酸钾（K2SO4） 11下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ） A灼烧聚氯乙烯，有烧焦羽毛气味 B加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑 CCO 还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变黑 D氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味 12如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A该反应属于置换反应 B该反应前后原子数目发生了变化 C反应物甲中碳和氢元素的质量比为 1：3 D反应生成的丙和丁的分

4、子个数比为 3：2 13变化观与守恒观是化学学科的基本观点。下列有关说法中，不正确的是（ ） A电解水前后，氢、氧元素的质量均没变 B原子得到或失去电子后，其带电情况可能不变 C复分解反应前后，所有元素的化合价都不变 D10g 硫与 10g 氧气反应，生成 20g 二氧化硫 14除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CO2 水蒸气 把气体通过盛有烧碱的干燥管 B NaCl KNO3 冷却热饱和溶液 C K2SO4 K2CO3 先加入适量的稀盐酸，再蒸发 D CaO CaCO3 高温煅烧至固体质量不再减轻 AA BB CC DD 15

5、下列转化不能一步实现的是（ ） AH2OCa（OH）2 BNaHCO3H2O CCaCO3CO DHClFeCl3 16推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ） A食盐水能导电，故蔗糖水也能导电 B含碳元素的化合物叫有机物，故 NH4HCO3属于有机物 C构成物质的微粒之间有空隙，故干冰中微粒之间也有空隙 D原子中质子数等于电子数，故质子数等于电子数的微粒就是原子 17在圆底烧瓶中充满 CO2，通过注射器向瓶中注入液体（图 1） 。图 2 是向烧瓶中分别注 入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的气压变化图象。下列有关说法中，不正 确的是（ ） A开始时，瓶内气压增大可能是注入的

6、液体使瓶内气体压缩所致 B曲线显示气压最终恢复原状，说明 CO2几乎不溶于水 C两条曲线对比，可证明 CO2能和氢氧化钠溶液反应 D该实验不能证明 CO2能与水反应 18仅用下列各组试剂无法完成验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的是（ ） AFe、Ag、CuSO4溶液 BCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 CFe、Cu、Ag、稀硫酸 DFe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 19下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A将一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中 B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 D向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化

7、钙溶液 20将一部分变成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，发 现灼烧前后固体的质量没有变化。则原铜块中铜与铜绿的质量比为（ ） A64：111 B124：111 C62：111 D31：111 二、 （本题包括二、 （本题包括 4 小题，共小题，共 20 分）分） 21 （4 分）用符合下列要求的物质的序号填空。 消石灰；碳酸；稀盐酸；小苏打；氢氧化铜；硫酸铜。 （1）可用于治疗胃酸过多的是 ； （2）可用于改良酸性士壤的是 ； （2）汽水中含有的酸是 ； （4）常用于湿法炼铜的是 。 22 （4 分）用“” 、 “”或“”填空。 （1）硬度：生铁 铁；

8、（2）质子数：Mg Mg2+； （3）pH：稀氨水 白醋； （4）在地壳中的含量：Ca Al。 23 （6 分）84 消毒液、75%的酒精溶液、过氧乙酸等消毒液都能有效杀灭新冠肺炎病毒。 （1）84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO） ，喷洒后次氯酸钠溶液与空气中的二氧 化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO） ，次氯酸有极强的氧化性，因而能够起到消毒 的作用。NaClO 中氯元素的化合价为 ，次氯酸钠在空气中变成次氯酸的化学方程 式为 。 （2）专家提醒：75%的酒精消毒剂最好直接擦拭使用，不要喷洒，否则可能引发安全事 故。你认为其最可能的原因是 。 （3）某市售过氧乙酸消毒液中过氧乙

9、酸含量为 66g/L（密度为 1.1g/mL） ，用 100mL 该过 氧乙酸消毒液配制溶质质量分数为 0.3%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需加水（密度为 1.0g/mL） mL。 （4）可用高温来消毒一些医疗器械，其主要原因是 。 24（6 分） t2时， 将 60.0g 氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有 100 水的烧杯和烧杯中， 充分搅拌后现象如图 1 所示，氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图 2 所示。 （1）t2时，溶解度大小关系为：氯化钾 硝酸钾（选填： “” 、 “”或“” ） ； （2）烧杯中的溶液是否达到饱和状态？ （选填： “是” “否”或“无法判断” ） ； （3）t1时，配制

10、 70.0g 乙物质的饱和落液，需称量乙物质的质量 g； （4）由图 1 可推测氯化钾是图 2 中的 物质（选填： “甲”或“乙” ） ； （5）图 1 中操作前后的溶液状态变化过程可以在图 2 中表示为 （填序号） 。 Ab 点a 点 Bc 点a 点 Cc 点b 点 Dc 点d 点 三、 （本题包括三、 （本题包括 5 小题，共小题，共 40 分）分） 25 （6 分）厨房中的化学。 （1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于合成材料的是 （填字母序号） 。 A铝勺 B陶瓷碗 C不锈钢锅 D塑料篮子 （2）家用天然气的主要成分是甲烷。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）花椒作为香料，

11、其中的山椒素为花椒麻味物质的主要成分，有一种山椒素的化学式 为 C15H25O2N该山椒素中，所含元素质量分数最大的是 （填写元素符号） ，它 （填“属于”或“不属于” ）有机高分子。 （4）洗洁精可清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有 功能。 26 （12 分）根据如图回答有关问题。 （1）写出图 1 中标号仪器的名称：b 。 （2）若用 A 装置制取氧气，用 D 装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒 精灯，其目的是防止 。制得的氧气用来做如图 2 所示的实验，发现 F 中铁丝不燃 烧，其原因是 ，写出 E 中反应的化学方程式 。 （3） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 其发

12、生装置可选图 1 中的 （填 序号） ，若用装置 C 收集二氧化碳，则气体应从 （填“”或“” ）端进入。 （4）实验室用 15.8g 高锰酸钾最多可制得氧气多少 g？（写出计算过程） 27 （6 分）受新冠肺炎疫情影响，2020 年东京奥运会将推迟至 2021 年。据悉，本届奥运会 的奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某废线路板中含有铁、铝、铜、金、 银、铂等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜会分别转化为铁离子和铜离子。 （1）操作的名称是 。 （2）滤渣中回收的金属可制作奖牌，其成分是 。 （3）调节 pH 的主要目的是除去滤液中

13、的 （填金属离子符号） 。 （4）写出铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。 28 （7 分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。 氢化钙一接触到水就发生反应生成氢气和氢氧化钙。小明同学将一定量的氢化钙加入到 Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，对滤液中溶质的成分作如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想：溶质为 Na2CO3、NaOH 和 Ca（OH）2 猜想：溶质为 猜想：溶质为 Na2CO3和 NaOH 猜想：溶质为 NaOH 和 Ca（OH）2 【分析推理】小向认为猜想肯定不成立。他的理由是 。 【实验探

14、究】 实验操作 实验现象 实验结论 1取滤液少量，向其中滴 Na2CO3溶液 猜想不成立 2另取滤液少量，向其中滴加 有气泡产生 猜想 成立 【实验反思】 （1） 使用氢化钙作能源提供剂与直接使用 H2相比， 其优点有 。（写出一点即可） 。 （2）小兵认为仅凭上述实验不能证明滤液中是否有 NaOH为证明滤液中有 NaOH，可 补充的实验为 （写出实验操作和现象） 。 29 （9 分）黄钠铁矾NaFex（SO4）y（OH）z是一种高效净水剂。 黄钠铁矾的制备：用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3和 FeCO3）制备黄钠铁 矾的主要流程如图所示： （1）酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是

15、 。 （2） 酸溶时， H2SO4除了与Fe、 FeCO3反应外， 还发生反应的化学方程式 和 Fe+Fe2 （SO）43FeSO4酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶质有 （填化学式） 。 黄钠铁矾组成的探究：用如图所示的装置对黄钠铁矾进行热分解实验。 【查阅资料】 （1）NaFex（SO4）y（OH）z在 T时分解生成 H2O（气态） 、SO3（气态） ，并得到 Fe2O3 和 Na2SO4。 （2）无水氯化钙不能吸收 SO3，浓硫酸可用于吸收 SO3。 （3）碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。 【实验步骤】 （1）装配好实验装置， 。 （2）向 A 装置中加入 4.85g 黄钠铁矾，装配好

16、实验装置，通入一段时间 N2。 （3）停止通入 N2，对 A 中固体加热，控制温度在 T。 （4）待反应完全后，继续通入一段时间 N2。 （5）将 A 装置中的残留固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得 2.40g 固体，将滤液蒸干 得 0.71g 固体（不含结晶水） 。 【实验结论】 （1） 假设实验条件下反应生成的气态物质能全部被相应装置吸收， 若实验后测得 B 装置 质量增加 0.54g，则 C 装置质量增加 g。 （2）若 NaFex（SO4）y（OH）z，中 y2，则黄钠铁矾的化学式为 。 【实验反思】 （1）加热后需通入一段时间 N2，其目的是 。 （2）该实验中 D 装置的作用为 。

17、 2020 年江苏省常州市溧阳市中考化学一模试卷年江苏省常州市溧阳市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，共小题，共 40 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1 【分析】食物中含蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六大类营养物质，它们各 具有一定的作用 【解答】解： A、青菜中富含维生素，故 A 错； B、面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故 B 正确； C、牛肉中富含蛋白质，故 C 错； D、豆腐中富含蛋白质，故 D 错。 故选：B。 【点评】掌握六大类营养物质的主要作用。 2【分析】 有新物

18、质生成的变化叫化学变化， 没有新物质生成的变化叫物理变化， 石油分馏、 石蜡熔化、磁铁吸铁都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变 化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、食品氧化生成新物质，属于化学变化；故选项正确； B、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、磁铁吸铁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 3 【分析】根

19、据空气中各成分的含量、性质及其用途分析判断。 【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故说法正确，不符合题意； B、氧气主要来源于植物的光合作用，故说法正确，不符合题意； C、空气中各成分的含量保持相对稳定，故说法正确，不符合题意； D、二氧化碳含量升高会导致温室效应，二氧化硫含量升高会导致酸雨，选项错误，符合 题意； 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。 4 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子 构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物 质是由离子构成的，一般是含有金属元素和

20、非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析 判断即可。 【解答】 解： A、 蔗糖是由非金属元素组成的化合物， 是由蔗糖分子构成的， 故选项错误。 B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。 C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的， 故选项错误。 D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 5 【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。 B、根据药品的取用进行分析判

21、断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 D、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。 【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子 中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误； B、药品不能用手拿，有的药品具有腐蚀性，操作错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，禁止用口吹灭酒精灯，图中所示操作 错误； D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或 白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试

22、纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 6 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还 原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质； 物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、 溶解性、挥发性、吸附性等。 【解答】解：A、助燃性属于化学性质，故选项正确； B、挥发性属于物理性质，故选项错误； C、导电性属于物理性质，故选项错误； D、吸附性属于物理性质，故选项错误；

23、 故选：A。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在 比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 7 【分析】根据废旧电池的危害回答本题。 【解答】解：废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病； 电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环 境，威胁人类的健康。废弃电池属于有害的垃圾。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解了解生活中常见垃圾的成分、危害、各个标志所代表的含 义是解答此类题的关键。 8 【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃

24、物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。 【解答】解：A、 “砍出隔离带” ，利用的是隔离可燃物的灭火原理，而不是隔绝氧气，故 选项错误。 B、 “砍出隔离带” ，利用的是隔离可燃物的灭火原理，而不是降低着火点，故选项错误。 C、 “砍出隔离带” ，利用的是隔离可燃物的灭火原理，故选项正确。 D、 “砍出隔离带” ，利用的是隔离可燃物的灭火原理，而不是降温至着火点以下，故选项 错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温 度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 9 【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，

25、表示多个该分子，就在其化学式 前加上相应的数字。 【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化 学式前加上相应的数字，所以两个氧分子可表示为：2O2； 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 10 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料 称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 【解答】解：A、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。 B、尿素CO（

26、NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。 C、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。 D、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥。 故选：A。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分 类方法是正确解答此类题的关键 11 【分析】A、根据灼烧聚氯乙烯的现象，进行分析判断。 B、根据加热碱式碳酸铜的现象，进行分析判断。 C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。 D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。 【解答】解：A、灼烧聚氯乙烯，会产生有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 B、加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧

27、化碳，绿色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。 C、CO 还原氧化铁生成铁和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。 D、氯化铵与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握灼烧聚氯乙烯的现象、盐的化学性质、一氧化碳具有还原 性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。 12 【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的 方程式，根据反应的特点、微粒的变化和方程式的意义分析判断有关的说法。 【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：2C2H6+7O2 4CO2+6H2O。 A、该

28、反应的生成物是两种红化合物，不符合置换反应的特点，故 A 说法不正确； B、该反应有新物质生成，属于化学反应，在化学反应中原子数目不发生变化，故 B 说 法不正确； C、反应物甲中碳和氢元素的质量比为（122） ： （16）4：1，故 C 说法不正确； D、由方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为 6：43：2，故 D 说法正确。 故选：D。 【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由 原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。 13 【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。 B、根据原子不显电性，进行分析判断。 C、根据复分解反应的特征，进行分析判

29、断。 D、 利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比， 进行分 析判断。 【解答】解：A、由质量守恒定律，电解水前后，氢、氧元素的质量均没变，故选项说法 正确。 B、原子不显电性，原子得到或失去电子后，其带电情况一定会发生改变，故选项说法错 误。 C、 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应， 复分解反应前后， 所有元素的化合价都不变，故选项说法正确。 D、反应的化学方程式为 S+O2SO2，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质 量比为 32：32：641：1：2，则 10g 硫与 10g 氧气反应，生成 20g 二氧化硫，故选项说 法正确。 故

30、选：B。 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征、质量守恒定律、原子不显电性等是正 确解答本题的关键。 14 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、烧碱具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原 物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱 和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则

31、，故选项所采取的方法 错误。 C、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯 化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 15 【分析】根据选项内容，结合适当试剂，推断反应能否一步完成。 【解答】解：A、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，A 不符合题意； B、碳酸氢钠与盐酸反应

32、生成氯化钠、二氧化碳和水，B 不符合题意； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C 符合题意； D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，D 不符合题意； 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 16 【分析】A、根据溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子， 进行分析判断。 B、 含有碳元素的化合物叫有机化合物， 简称有机物； 不含碳元素的化合物是无机化合物。 C、根据微粒的基本性质，进行分析判断。 D、根据原子的特征，进行分析判断。 【解答】解：A、食盐水能导电，但蔗糖水中没有能自由移动的离子，不能导电，故选项 推理错误。

33、B、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，NH4HCO3虽 含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；故选项推理错误。 C、构成物质的微粒之间有空隙，则干冰中微粒之间也有空隙，故选项推理正确。 D、原子中质子数等于电子数，但质子数等于电子数的微粒不一定就是原子，也可能是分 子，故选项推理错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 17 【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水。 【解答】解：A、开始时，瓶内气压增

34、大可能是注入的液体使瓶内气体压缩所致，该选项 说法正确； B、曲线显示气压最终恢复原状，说明 1 体积水溶解 1 体二氧化碳，该选项说法不正 确； C、两条曲线对比，注入氢氧化钠溶液时气压减小到几乎是 0，可证明 CO2能和氢氧化钠 溶液反应，该选项说法正确； D、该实验不能证明 CO2能与水反应，是因为二氧化碳能够溶于水，该选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 18 【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼， 不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所

35、能得到的结论，确定是否能得出 Fe、 Cu、银三种金属的活动性顺序。 【解答】 解： A、 Fe 能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜， 说明了活动性铁铜； 银与硫酸铜溶液不反应， 说明了活动性铜银； 由此可验证三种金属活动性铁铜银。 B、Cu 与 FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜；Cu 与 AgNO3溶液反应生成硝酸铜 溶液和银，说明了活动性铜银；由此可验证三种金属活动性铁铜银。 C、Fe 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了活动 性铁氢铜、银，但不能比较铜、银的活动性强弱，无法完成验证 Fe、Cu、Ag 三种 金属活动性顺序。 D、Fe 与稀硫酸

36、反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明了活动性铁 氢铜，Cu 与 AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性铜银；由此可 验证三种金属活动性铁铜银。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不 反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 19 【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性进行解答； B、根据分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸，浓度大的硫酸生 成的氢气快并且生成的氢气多进行解答； C、根据一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，氧气和镁的质量在减少，氧化镁的质量在 增加进行解答； D、根据向一定量的稀盐酸中逐滴

37、加入氢氧化钙溶液，溶液的 pH 不断的增大进行解答。 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，所以溶液的质量不断增大，故 A 错误； B、分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸，浓度大的硫酸生成的 氢气快并且生成的氢气多，故 B 错误； C、 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧， 氧气和镁的质量在减少， 氧化镁的质量在增加， 反应完毕后镁的质量为 0，故 C 正确； D、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，盐酸的不断的消耗，溶液的酸性减弱， 所以溶液的 pH 不断的增大，故 D 错误。 故选：C。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此

38、要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 20 【分析】由在空气中充分灼烧而固体质量在灼烧前后保持不变的实验事实，可判断灼烧 过程中铜与氧气反应生成氧化铜增加的质量和铜绿分解所放出水和二氧化碳而导致固体 质量减少的质量相等；通过拟定增加与减少的质量利用两个反应的化学方程式分别计算 出铜块中铜的质量与铜绿的质量，即可计算出则原铜块中铜与铜绿的质量比。 【解答】解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少 的质量为 m，设粉末为铜的质量为 x，铜绿的质量为 y 2Cu+O22CuO 固体增加质量 128 32 160 16012832 x m 解得：x4

39、m Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 固体质量减少 222 160 22216062 y m 解得：ym 则原铜块中铜与铜绿的质量比为：。 故选：B。 【点评】此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变 化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，体现 创新思维能力。 二、 （本题包括二、 （本题包括 4 小题，共小题，共 20 分）分） 21 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解： （1）小苏打能与胃液中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：； （2）消石灰是氢氧化钙的俗称

40、，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸 性土壤；故填：； （3）汽水中含有的酸是碳酸；故填：； （4）硫酸铜与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以硫酸铜可用于湿法炼铜；故填： 。 【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。 22 【分析】 （1）根据合金的性质来分析； （2）根据离子的形成过程来分析； （3）根据溶液的酸碱性来分析； （4）根据地壳中元素的含量来分析。 【解答】解： （1）生铁是一种铁的合金，其硬度大于纯铁的硬度；故填：； （2） 镁原子失去最外层的 2 个电子而形成镁离子， 电子数减少而质子数不变； 故填： ； （3）氨水显碱性，pH7，白醋显酸性，

41、pH7，故填：； （4）地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等；故填：。 【点评】本题考查了合金的性质、离子的形成、溶液的酸碱性与 pH 的关系、地壳中元素 的含量，难度较小。 23 【分析】 （1）根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0 以及次氯酸钠和二氧化碳、 水反应碳酸氢钠和次氯酸进行解答； （2）根据挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸进行解答； （3）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答； （4）根据蛋白质受热会变性进行解答。 【解答】解： （1）根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0 可知 NaClO 中氯元素的 化合价为为+1 价，次氯酸钠和二氧化碳、水

42、反应碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式 为 NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO； （2）挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸，所以 75%的酒精消毒剂最好直接擦 拭使用，不要喷洒，否则可能引发安全事故； （3）设加水的质量为 x （1.1g/mL100mL+x）0.3% x2090g 所以水的体积2090mL； （4）可用高温来消毒一些医疗器械，其主要原因是蛋白质受热会变性。 故答案为： （1）+1；NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO； （2）挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸； （3）2090； （4）蛋白质受热会变性。 【点评】本题以生活中的常见物质为

43、切入点，考查酸与碱之间的反应，以及化学方程式 的相关问题。激发学生的学习化学的兴趣。 24 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度 升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大； （1）溶解度大小的比较； （2）溶液状态的判断； （3）有关的计算要准确； （4）由图 1 可推测氯化钾是图 2 中的乙； （5）图 1 中操作前后的溶液状态变化过程可以在图 2 中表示为：c 点a 点。 【解答】解： （1）由图 1 可知，甲是硝酸钾，乙是氯化钾；t2时，溶解度大小关系为： 氯化钾小于硝酸钾；故答案为：； （2） 烧杯中的溶液没有达到饱和状态， 因为该温度下，

44、 甲的溶解度是 80g； 故答案为： 否； （3） t1时， 配制 70.0g 乙物质的饱和落液， 需称量乙物质的质量70.0g 20g；故答案为：20； （4）由图 1 可推测氯化钾是图 2 中的乙，故答案为：乙； （5）图 1 中操作前后的溶液状态变化过程可以在图 2 中表示为：c 点a 点；故答案 为：B。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择 题和填空题中。 三、 （本题包括三、 （本题包括 5 小题，共小题，共 40 分）分） 25 【分析】 （1）合成材料包括塑料、

45、合成纤维和合成橡胶； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据化合物元素的质量比、元素的分类来分析； （4）根据除油污的原理来分析。 【解答】解： （1）A铝勺是由金属材料制成的； B陶瓷碗是由无机非金属材料制成的； C不锈钢锅是由金属材料制成的； D塑料篮子是由合成材料制成的。 故填 D； （2）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O； （3）C15H25O2N 中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为： （1215） ： （125） ： （16 2） ：14180：25：32：14，可见其中碳元素的质量分数最高，该物质的相对分子质量较 小，没

46、有大到几万、甚至几十万，不属于有机高分子化合物；故填：C；不属于； （4）洗洁精可清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有乳化功能；故填：乳化。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历 年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。 26 【分析】 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； （3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理 石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧； （4）高锰酸钾受热时能

47、够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【解答】解： （1）b 是铁架台。 故填：铁架台。 （2）若用 A 装置制取氧气，用 D 装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒 精灯，其目的是防止水被倒吸入试管，使其炸裂； 制得的氧气用来做如图 2 所示的实验，发现 F 中铁丝不燃烧，其原因是温度没有达到铁 丝的着火点，铁丝生锈、收集的氧气不纯等；E 中反应的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4 。 故填：水被倒吸入试管，使其炸裂；温度没有达到铁丝的着火点，铁丝生锈、收集的氧 气不纯等；3Fe+2O2Fe3O4 。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+

48、CO2，其发生 装置可选图 1 中的 B，若用装置 C 收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从 端进入。 故填：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；B；。 （4）设可制得 O2的质量为 x， 2KMnO4K2 MnO4+MnO2+O2， 316 32 15.8g x ， x1.6g， 答：最多可制得氧气 1.6g。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 27 【分析】 （1）考查固液分离的常用方法； （2）根据奖牌构成及含有金属组分回答此题； （3）根据形成沉淀的组分回答此题； （4）根据反应